Indicadores químicos de contaminación orgánica del agua. Los indicadores son indicadores indirectos de la contaminación orgánica del agua.

Von + 2Vph \u003d Vmo

) Vk \u003d 2 (Vmo - Vf)

5. Vf \u003d Vmo. La muestra original carece tanto de carbonatos como de hidrocarbonatos, y el consumo de ácido se debe a la presencia de álcalis fuertes que contienen aniones hidroxo.
La presencia de aniones hidroxo libres en cantidades notables (casos 4 y 5) solo es posible en aguas residuales.
Los resultados de la valoración de fenolftaleína y metil naranja nos permiten calcular la alcalinidad del agua, que es numéricamente igual al número de equivalentes ácidos consumidos para valorar una muestra de 1 litro.
Al mismo tiempo, el consumo de ácido durante la titulación de fenolftaleína caracteriza la alcalinidad libre y la naranja de metilo, alcalinidad total, que se mide en meq / l. El indicador de alcalinidad se usa en Rusia, como regla, en el estudio de las aguas residuales. En algunos otros países (EE. UU., Canadá, Suecia, etc.), la alcalinidad se determina al evaluar la calidad de las aguas naturales y se expresa en concentración de masa en el equivalente de CaCO3.

Debe tenerse en cuenta que al analizar los desechos y las aguas naturales contaminadas, los resultados obtenidos no siempre reflejan correctamente los valores de alcalinidad libre y total, ya que en el agua, además de los carbonatos y bicarbonatos, pueden estar presentes compuestos de algunos otros grupos (ver "Alcalinidad y acidez").

5.2. Sulfatos

Sulfatos: componentes comunes de las aguas naturales.... Su presencia en el agua se debe a la disolución de algunos minerales: sulfatos naturales (yeso), así como al transporte de sulfatos contenidos en el aire con lluvia. Estos últimos se forman durante las reacciones de oxidación en la atmósfera de óxido de azufre (IV) a óxido de azufre (VI), la formación de ácido sulfúrico y su neutralización (completa o parcial):

2SO2 + О2 \u003d 2SOз
SO3 + H2O \u003d H2SO4
La presencia de sulfatos en las aguas residuales industriales generalmente se debe a procesos tecnológicos que utilizan ácido sulfúrico (producción de fertilizantes minerales, producción de productos químicos). Los sulfatos en el agua potable no tienen un efecto tóxico en los humanos, pero empeoran el sabor del agua: el sabor de los sulfatos ocurre a una concentración de 250-400 mg / l. Los sulfatos pueden causar sedimentación en las tuberías cuando se mezclan dos aguas con diferente composición mineral, por ejemplo, sulfato y calcio (precipitados de CaSO4).

El MPC de sulfatos en el agua de los depósitos para uso doméstico y para beber es de 500 mg / l, el indicador de peligro limitante es organoléptico.

5.3. Cloruros

Los cloruros están presentes en casi todas las aguas superficiales y subterráneas frescas, así como en el agua potable, en forma de sales metálicas. Si el cloruro de sodio está presente en el agua, tiene un sabor salado incluso a concentraciones superiores a 250 mg / l; En el caso de los cloruros de calcio y magnesio, la salinidad del agua se produce a concentraciones superiores a 1000 mg / l. Es precisamente de acuerdo con el indicador organoléptico - sabor, que se ha establecido el MPC para el agua potable para cloruros (350 mg / l), el indicador de peligro limitante es organoléptico.
Se pueden formar grandes cantidades de cloruros en procesos industriales de concentración de soluciones, intercambio iónico, salado, etc., formando aguas residuales con un alto contenido de anión cloruro.
Las altas concentraciones de cloruros en el agua potable no tienen efectos tóxicos en las personas, aunque las aguas saladas son muy corrosivas para los metales, afectan negativamente el crecimiento de las plantas y causan la salinización del suelo.

6. Residuos secos

El residuo seco caracteriza el contenido de sustancias disueltas no volátiles (principalmente minerales) y sustancias orgánicas en agua, cuyo punto de ebullición supera los 105-110 ° C.

La cantidad de residuo seco también se puede estimar mediante cálculo. En este caso, es necesario resumir las concentraciones de sales minerales disueltas en agua, así como las sustancias orgánicas obtenidas como resultado de los análisis (el bicarbonato se resume en una cantidad del 50%). Para el agua potable y natural, el valor del residuo seco es prácticamente igual a la suma de las concentraciones en masa de aniones (carbonato, bicarbonato, cloruro, sulfato) y cationes (calcio y magnesio, así como también determinado por el método de cálculo de sodio y potasio).

El valor del residuo seco para los cuerpos de agua superficiales para uso doméstico y de consumo humano y cultural no debe exceder los 1000 mg / l (en algunos casos, se permiten hasta 1500 mg / l).

7. Dureza total, calcio y magnesio.

La dureza del agua es una de las propiedades más importantes de gran importancia para el uso del agua. Si hay iones metálicos en el agua que forman sales insolubles de ácidos grasos con jabón, entonces en tal agua se hace difícil formar espuma al lavar la ropa o al lavarse las manos, como resultado de lo cual surge una sensación de rigidez. La dureza del agua tiene un efecto perjudicial en las tuberías cuando se usa agua en redes de calefacción, lo que lleva a la formación de incrustaciones. Por esta razón, se deben agregar al agua químicos especiales "suavizantes". La dureza del agua se debe a la presencia de sales minerales solubles y ligeramente solubles, principalmente calcio (Ca2 + ") y magnesio (Mg2 +).

El valor de la dureza del agua puede variar ampliamente dependiendo del tipo de rocas y suelos que componen la cuenca hidrográfica, así como de la estación del año, las condiciones climáticas. La dureza total del agua en los lagos y ríos de la tundra, por ejemplo, es de 0.1-0.2 meq / l, y en los mares, océanos, el agua subterránea alcanza 80-100 meq / ly aún más (Mar Muerto). Mesa 11 muestra los valores de la dureza total del agua de algunos ríos y cuerpos de agua de Rusia.

Los valores de la dureza total del agua de algunos ríos y cuerpos de agua de Rusia.

De todas las sales relacionadas con las sales de dureza, se aíslan hidrocarbonatos, sulfatos y cloruros. El contenido de otras sales solubles de calcio y magnesio en aguas naturales suele ser muy bajo. La dureza impartida al agua por los hidrocarburos se llama hidrocarbonato, o temporal, porque Al hervir agua (más precisamente, a una temperatura de más de 60 ° C), los bicarbonatos se descomponen con la formación de carbonatos poco solubles (Mg (HC03) 2 en aguas naturales es menos común que Ca (HCO3) 2, porque las rocas de magnesita no están muy extendidas. en aguas dulces, prevalece la llamada dureza de calcio):

CaCO3\u003e CaCO3v + H2O + CO2

En condiciones naturales, la reacción anterior es reversible, sin embargo, cuando las aguas subterráneas (subterráneas) con una rigidez temporal significativa emergen en la superficie, el equilibrio cambia hacia la formación de CO2, que se elimina a la atmósfera. Este proceso conduce a la descomposición de hidrocarburos y la precipitación de CaCO3 y MgCO3. De esta manera, se forman variedades de rocas carbonatadas llamadas tobas calcáreas.
En presencia de dióxido de carbono disuelto en agua, también se produce la reacción inversa. Así es como ocurre la disolución, o lixiviación, de las rocas carbonatadas en condiciones naturales.

La dureza causada por cloruros o sulfatos se llama constante, porque Estas sales son estables cuando se calienta y hierve el agua.
Dureza total del agua, es decir El contenido total de sales solubles de calcio y magnesio se denomina "dureza total".

Debido al hecho de que las sales de dureza son sales de diferentes cationes con diferentes pesos moleculares, la concentración de sales de dureza, o dureza del agua, se mide en unidades de concentración equivalente: la cantidad de g-eq / lo meq / l. Con una dureza de hasta 4 mg-eq / l, el agua se considera blanda; de 4 a 8 mg-eq / l - dureza media; de 8 a 12 mg-eq / l - duro; más de 12 mg-eq / l - muy duro (también hay otra clasificación de agua por grados de dureza) El valor permisible de la dureza total para el agua potable y las fuentes de suministro centralizado de agua no es más de 7 mg-eq / l (en algunos casos, hasta 10 m-eq / l), el indicador de peligro limitante es organoléptico.

El valor permisible de la dureza total para el agua potable y las fuentes de suministro centralizado de agua no es más de 7 mg-eq / l (en algunos casos, hasta 10 mg-eq / l), el indicador de peligro limitante es organoléptico.

8. Contenido total de sal

Para calcular el contenido total de sal por la suma de las concentraciones de masa de los aniones principales en forma equivalente en miligramos, sus concentraciones de masa, determinadas durante el análisis y expresadas en mg / l, se multiplican por los coeficientes indicados en la tabla. 12, y luego resumió.

Factores de conversión de concentración

La concentración del catión potasio en este cálculo (para aguas naturales) se tiene en cuenta convencionalmente como la concentración del catión sodio. El resultado se redondea a números enteros (mg / l)

9. Oxígeno disuelto
El oxígeno está constantemente presente en forma disuelta en las aguas superficiales. El contenido de oxígeno disuelto (OD) en el agua caracteriza el régimen de oxígeno del depósito y es de gran importancia para evaluar el estado ecológico y sanitario del depósito. El oxígeno debe estar contenido en el agua en cantidad suficiente, proporcionando condiciones para la respiración de los organismos acuáticos. También es necesario para la auto-purificación de cuerpos de agua, ya que participa en los procesos de oxidación de impurezas orgánicas y de otro tipo, la descomposición de organismos muertos. Una disminución en la concentración de RK indica un cambio en los procesos biológicos en el depósito, la contaminación del depósito con sustancias oxidantes bioquímicamente intensivas (principalmente orgánicas). El consumo de oxígeno también se debe a procesos químicos de oxidación de impurezas contenidas en el agua, así como a la respiración de organismos acuáticos.
El oxígeno ingresa al depósito al disolverlo al contacto con el aire (absorción), así como como resultado de la fotosíntesis de las plantas acuáticas ", es decir, como resultado de procesos fisicoquímicos y bioquímicos. El oxígeno también ingresa a los cuerpos de agua con agua de lluvia y nieve. Por lo tanto, hay muchas razones para un aumento o disminución de la concentración de oxígeno disuelto en el agua.
El oxígeno disuelto en agua está en forma de moléculas de O2 hidratadas. El contenido de RK depende de la temperatura, la presión atmosférica, el grado de turbulencia del agua, la cantidad de precipitación, la salinidad del agua, etc. En cada valor de temperatura, hay una concentración de oxígeno de equilibrio, que puede determinarse utilizando tablas de referencia especiales compiladas para la presión atmosférica normal. Se considera que el grado de saturación de agua con oxígeno correspondiente a la concentración de equilibrio es del 100%. La solubilidad del oxígeno aumenta al disminuir la temperatura y la mineralización, y al aumentar la presión atmosférica.
En aguas superficiales, el contenido de oxígeno disuelto puede variar de 0 a 14 mg / ly está sujeto a fluctuaciones significativas estacionales y diarias. En eutrofizados y muy contaminados con compuestos orgánicos, los cuerpos de agua pueden experimentar una deficiencia significativa de oxígeno. Una disminución en la concentración de PK a 2 mg / l causa la muerte masiva de peces y otros organismos acuáticos.

En el agua de los embalses en cualquier período del año hasta las 12 del mediodía, la concentración de RK debe ser de al menos 4 mg / l. La concentración máxima permisible de oxígeno disuelto en agua para los reservorios pesqueros es de 6 mg / l (para especies de peces valiosas), o 4 mg / l (para otras especies).
El oxígeno disuelto es un componente altamente inestable de la composición química de las aguas. Al determinarlo, las muestras deben tomarse con especial cuidado: es necesario evitar el contacto del agua con el aire hasta que se fije el oxígeno (uniéndolo a un compuesto insoluble).
En el curso del análisis del agua, la concentración de PK (en mg / l) y el grado de saturación de agua con ella (en%) se determinan en relación con el contenido de equilibrio a una temperatura y presión atmosférica determinadas.
El control del contenido de oxígeno en el agua es un problema extremadamente importante en el que están interesados \u200b\u200bprácticamente todos los sectores de la economía nacional, incluida la metalurgia ferrosa y no ferrosa, la industria química, la agricultura, la medicina, la biología, la industria pesquera y alimentaria, los servicios de protección del medio ambiente. El contenido de RK se determina tanto en aguas naturales no contaminadas como en aguas residuales después del tratamiento. Los procesos de tratamiento de aguas residuales siempre van acompañados de control de oxígeno. La determinación de RO es parte del análisis al determinar otro indicador importante de la calidad del agua: la demanda bioquímica de oxígeno (DBO).

10. Demanda bioquímica de oxígeno (DBO)
La materia orgánica siempre está presente en el agua natural de los embalses. Sus concentraciones a veces pueden ser muy bajas (por ejemplo, en aguas de manantial y derretimiento). Las fuentes naturales de materia orgánica son los restos en descomposición de organismos de origen vegetal y animal, que viven en el agua y caen en un depósito desde el follaje, el aire, los bancos, etc. Además de las fuentes naturales, también existen fuentes tecnogénicas de sustancias orgánicas: empresas de transporte (productos derivados del petróleo), plantas de procesamiento de pulpa y papel y madera (ligninas), plantas de procesamiento de carne (compuestos de proteínas), aguas residuales agrícolas y fecales, etc. Los contaminantes orgánicos ingresan al cuerpo de agua de diferentes maneras, principalmente con aguas residuales y lavados de la superficie de la lluvia del suelo.
En condiciones naturales, la materia orgánica en el agua es destruida por bacterias, sufriendo oxidación bioquímica aeróbica con la formación de dióxido de carbono. En este caso, el oxígeno disuelto en agua se consume para la oxidación. En reservorios con un alto contenido de materia orgánica, la mayor parte de la RK se consume para la oxidación bioquímica, lo que priva a otros organismos de oxígeno. Al mismo tiempo, aumenta el número de organismos más resistentes a un bajo contenido de RK, desaparecen las especies amantes del oxígeno y aparecen especies tolerantes a la deficiencia de oxígeno. Por lo tanto, en el proceso de oxidación bioquímica de sustancias orgánicas en el agua, la concentración de PA disminuye, y esta disminución es indirectamente una medida del contenido de sustancias orgánicas en el agua. El indicador correspondiente de la calidad del agua, que caracteriza el contenido total de sustancias orgánicas en el agua, se llama consumo bioquímico de oxígeno (DBO).
La determinación de DBO se basa en medir la concentración de PK en una muestra de agua inmediatamente después del muestreo, así como también después de la incubación de la muestra. La incubación de la muestra se lleva a cabo sin acceso al aire en una botella de oxígeno (es decir, en el mismo recipiente donde se determina el valor RK) durante el tiempo requerido para que la reacción de oxidación bioquímica continúe.
Dado que la velocidad de la reacción bioquímica depende de la temperatura, la incubación se realiza en un modo de temperatura constante (20 ± 1) ° С, y la precisión del análisis de DBO depende de la precisión del mantenimiento del valor de temperatura. Por lo general, la DBO se determina en 5 días de incubación (DBO5) (DBO10 en 10 días y DBOtot en 20 días también se puede determinar (en este caso, aproximadamente el 90 y el 99% de las sustancias orgánicas se oxidan, respectivamente)), sin embargo, el contenido de algunos compuestos se caracteriza de manera más informativa por el valor de DBO en 10 días o para el período de oxidación completa (BOD10 o BODtotal, respectivamente). La iluminación de la muestra, que afecta la actividad vital de los microorganismos y en algunos casos puede causar oxidación fotoquímica, también puede introducir un error en la determinación de la DBO. Por lo tanto, la incubación de la muestra se realiza sin acceso a la luz (en un lugar oscuro).
El valor de DBO aumenta con el tiempo, alcanzando un cierto valor máximo: DBO total; Además, los contaminantes de diversa naturaleza pueden aumentar (disminuir) el valor de DBO. La dinámica del consumo bioquímico de oxígeno durante la oxidación de sustancias orgánicas en el agua se muestra en la figura 8.

Higo. 8. Dinámica del consumo bioquímico de oxígeno:

a - sustancias fácilmente oxidables ("biológicamente blandas") - azúcares, formaldehído, alcoholes, fenoles, etc.
c - sustancias normalmente oxidantes - naftoles, cresoles, tensioactivos aniónicos, sulfanol, etc.
c - sustancias fuertemente oxidadas ("biológicamente duras") - tensioactivos no iónicos, hidroquinona, etc.

Por lo tanto, la DBO es la cantidad de oxígeno en (mg) requerida para la oxidación de la materia orgánica en 1 litro de agua en condiciones aeróbicas, sin acceso a la luz, a 20 ° C, durante un cierto período como resultado de procesos bioquímicos que ocurren en el agua.
Se asume aproximadamente que la DBO5 es aproximadamente 70% de DBO total, pero puede ser del 10 al 90%, dependiendo de la sustancia que se oxida.
Una característica de la oxidación bioquímica de sustancias orgánicas en el agua es el proceso acompañante de nitrificación, que distorsiona la naturaleza del consumo de oxígeno.

2NH4 ++ ЗO2 \u003d 2HNО2 + 2H2О + 2Н ++ Q
2HNO2 + O2 \u003d 2HNO3 + Q
donde: Q es la energía liberada durante las reacciones.

Higo. 9. Cambios en la naturaleza del consumo de oxígeno durante la nitrificación.

La nitrificación ocurre bajo la influencia de bacterias nitrificantes especiales: Nitrozomonas, Nitrobacter, etc. Estas bacterias proporcionan la oxidación de compuestos que contienen nitrógeno, que generalmente están presentes en aguas contaminadas naturales y algunas aguas residuales, y por lo tanto contribuyen a la conversión de nitrógeno, primero de amonio a nitrito, y luego en forma de nitrato.

El proceso de nitrificación también ocurre cuando la muestra se incuba en matraces de oxígeno. La cantidad de oxígeno consumida para la nitrificación puede ser varias veces mayor que la cantidad de oxígeno requerida para la oxidación bioquímica de los compuestos orgánicos que contienen carbono. El inicio de la nitrificación se puede registrar como mínimo en el gráfico de incrementos diarios de DBO durante el período de incubación. La nitrificación comienza aproximadamente al séptimo día de incubación (ver Fig.9), por lo tanto, cuando se determina la DBO durante 10 días o más, es necesario introducir sustancias especiales en la muestra: inhibidores que suprimen la actividad vital de las bacterias nitrificantes, pero no afectan la microflora habitual (p. Ej. .en bacterias - oxidantes de compuestos orgánicos). La tiourea (tiocarbamida) se usa como un inhibidor, que se introduce en la muestra o en agua de dilución a una concentración de 0,5 mg / ml.

Si bien las aguas residuales tanto naturales como domésticas contienen una gran cantidad de microorganismos que pueden desarrollarse a partir de la materia orgánica contenida en el agua, muchos tipos de aguas residuales industriales son estériles o contienen microorganismos que no son capaces de procesar aeróbicamente la materia orgánica. Sin embargo, los microbios se pueden adaptar (adaptar) a la presencia de varios compuestos, incluidos los tóxicos. Por lo tanto, al analizar tales aguas residuales (se caracterizan, por regla general, por un mayor contenido de sustancias orgánicas), generalmente se usa la dilución con agua saturada con oxígeno y que contiene aditivos de microorganismos adaptados. Al determinar el total de DBO de las aguas residuales industriales, la adaptación preliminar de la microflora es crucial para obtener resultados de análisis correctos, ya que Dichas aguas a menudo contienen sustancias que ralentizan en gran medida el proceso de oxidación bioquímica y a veces tienen un efecto tóxico sobre la microflora bacteriana.
Para el estudio de varias aguas residuales industriales que son difíciles de oxidación bioquímica, el método utilizado puede usarse en la variante para determinar la DBO "completa" (DBO total).
Si la muestra contiene mucha materia orgánica, agréguele agua de dilución. Para lograr la máxima precisión del análisis de DBO, la muestra analizada o una mezcla de una muestra con agua diluyente debe contener tal cantidad de oxígeno que durante el período de incubación su concentración disminuya en 2 mg / L o más, y la concentración de oxígeno restante después de 5 días de incubación debe ser al menos 3 mg / l. Si el contenido de RC en el agua es insuficiente, la muestra de agua se airea previamente para saturar el aire con oxígeno. Se considera que el resultado más correcto (exacto) es el resultado de dicha determinación, en la que se consume aproximadamente el 50% del oxígeno inicialmente presente en la muestra.
En aguas superficiales, el valor de DBO5 varía de 0.5 a 5.0 mg / l; Está sujeto a cambios estacionales y diurnos, que dependen principalmente de los cambios de temperatura y de la actividad fisiológica y bioquímica de los microorganismos. Los cambios en la DBO5 de los cuerpos de agua naturales son muy significativos cuando están contaminados por aguas residuales.

Tasa de DBO no debe exceder: para reservorios para uso doméstico y de agua potable - 3 mg / l; para reservorios para uso de agua doméstica y cultural - 6 mg / l. En consecuencia, es posible estimar los valores máximos permisibles de DBO5 para los mismos cuerpos de agua, equivalentes a aproximadamente 2 mg / ly 4 mg / l.

11. Elementos biogénicos.

Los elementos biogénicos (biógenos) se consideran tradicionalmente elementos que se incluyen, en cantidades significativas, en la composición de los organismos vivos. La gama de elementos denominados biogénicos es bastante amplia, estos son nitrógeno, fósforo, azufre, hierro, calcio, magnesio, potasio, etc.
Los problemas del control de calidad del agua y la evaluación ecológica de los cuerpos de agua han introducido un significado más amplio en el concepto de elementos biogénicos: incluyen compuestos (más precisamente, componentes del agua), que, en primer lugar, son los productos de la actividad vital de varios organismos, y en segundo lugar, son "materiales de construcción" para organismos vivos En primer lugar, estos incluyen compuestos de nitrógeno (nitratos, nitritos, compuestos de amonio orgánicos e inorgánicos), así como fósforo (ortofosfatos, polifosfatos, ésteres orgánicos de ácido fosfórico, etc.). Los compuestos de azufre nos interesan a este respecto, en menor medida, ya que consideramos los sulfatos en el aspecto de un componente de la composición mineral del agua, y los sulfuros e hidrosulfitos, si están presentes en aguas naturales, entonces en concentraciones muy pequeñas, y pueden ser detectados por el olfato.

11.1 Nitratos
Los nitratos son sales de ácido nítrico y se encuentran comúnmente en el agua.... El anión nitrato contiene un átomo de nitrógeno en el estado de oxidación máxima "+5". Las bacterias formadoras de nitrato (fijación de nitrato) convierten el nitrito en nitrato en condiciones aeróbicas. Bajo la influencia de la radiación solar, el nitrógeno atmosférico (N2) también se convierte principalmente en nitratos a través de la formación de óxidos de nitrógeno. Muchos fertilizantes minerales contienen nitratos que, si se aplican de manera excesiva o irracional al suelo, conducen a la contaminación de los cuerpos de agua. La escorrentía superficial de pastos, patios de ganado, granjas lecheras, etc. también son fuentes de contaminación por nitratos.
El mayor contenido de nitratos en el agua puede servir como un indicador de la contaminación del embalse como resultado de la propagación de la contaminación fecal o química (agrícola, industrial). Las zanjas ricas en aguas de nitrato deterioran la calidad del agua en el embalse, estimulando el desarrollo masivo de la vegetación acuática (principalmente algas azul-verdes) y acelerando la eutrofización de los cuerpos de agua. El agua potable y los alimentos que contienen altas cantidades de nitratos también pueden causar enfermedades, especialmente en los bebés (llamados metahemoglobinemia). Como resultado de este trastorno, el transporte de oxígeno con las células sanguíneas se deteriora y se produce el síndrome del "bebé azul" (hipoxia). Al mismo tiempo, las plantas no son tan sensibles al aumento del contenido de nitrógeno en el agua como el fósforo.

11.2 Fosfatos y fósforo total
En aguas naturales y residuales, el fósforo puede estar presente en diferentes formas. En un estado disuelto (a veces dicen, en la fase líquida del agua analizada), puede estar en forma de ácido ortofosfórico (Н3Р04) y sus aniones (Н2Р04-, НР042-, Р043-), en forma de meta-, piro- y polifosfatos (estas sustancias se usan para evitar la formación de cal, también se incluyen en los detergentes). Además, hay varios compuestos organofosforados: ácidos nucleicos, nucleoproteínas, fosfolípidos, etc., que también pueden estar presentes en el agua, siendo productos de la actividad vital o descomposición de organismos. Algunos pesticidas también se clasifican como organofosforados.
El fósforo también puede estar contenido en un estado no disuelto (en la fase sólida del agua), estando presente en forma de fosfatos poco solubles suspendidos en el agua, incluidos minerales naturales, proteínas, compuestos orgánicos que contienen fósforo, restos de organismos muertos, etc. El fósforo en la fase sólida en cuerpos de agua naturales generalmente se encuentra en el fondo sin embargo, pueden ocurrir sedimentos, y en grandes cantidades, en desechos y aguas naturales contaminadas.
El fósforo es un elemento esencial para la vida, pero su exceso conduce a la eutrofización acelerada de los cuerpos de agua. Grandes cantidades de fósforo pueden ingresar a los cuerpos de agua como resultado de procesos naturales y antropogénicos: erosión del suelo superficial, uso inadecuado o excesivo de fertilizantes minerales, etc.
El MPC de polifosfatos (tripolifosfato y hexametafosfato) en los cuerpos de agua es de 3,5 mg / l en términos de anión de ortofosfato PO43-, el indicador de peligro limitante es organoléptico.

11.3 Amonio

Los compuestos de amonio contienen un átomo de nitrógeno en el estado mínimo de oxidación "-3".
Los cationes de amonio son un producto de la descomposición microbiológica de proteínas animales y vegetales. El amonio formado de esta manera está nuevamente involucrado en el proceso de síntesis de proteínas, participando así en la circulación biológica de sustancias (ciclo de nitrógeno). Por esta razón, el amonio y sus compuestos generalmente están presentes en bajas concentraciones en aguas naturales.
Hay dos fuentes principales de contaminación por amoníaco en el medio ambiente. Los compuestos de amonio en grandes cantidades son parte de fertilizantes minerales y orgánicos, cuyo uso excesivo e inadecuado conduce a la correspondiente contaminación de los cuerpos de agua. Además, cantidades significativas de compuestos de amonio están presentes en las aguas residuales (heces). Los lodos que no se eliminan adecuadamente pueden penetrar en el agua subterránea o ser arrastrados por la escorrentía superficial hacia los cuerpos de agua. La escorrentía de los pastizales y los lugares de acumulación de ganado, las aguas residuales de los complejos ganaderos, así como las aguas residuales domésticas y domésticas siempre contienen grandes cantidades de compuestos de amonio. La contaminación peligrosa de las aguas subterráneas por las aguas residuales domésticas, fecales y domésticas ocurre cuando el sistema de alcantarillado se despresuriza. Por estas razones, un mayor contenido de nitrógeno de amonio en las aguas superficiales suele ser un signo de contaminación fecal en los hogares.
El límite máximo de concentración de amoníaco e iones de amonio en el agua de los depósitos es de 2.6 mg / l (o 2.0 mg / l para el nitrógeno de amonio). El indicador de peligro limitante es sanitario general.

11.4 Nitrito

Los nitritos son sales de ácido nitroso.
Los aniones nitrito son productos intermedios de la descomposición biológica de compuestos orgánicos que contienen nitrógeno. y contienen átomos de nitrógeno en el estado de oxidación intermedio "+3". Las bacterias nitrificantes convierten los compuestos de amonio en nitrito en condiciones aeróbicas. Algunos tipos de bacterias en el curso de su vida también pueden reducir los nitratos a nitritos, pero esto ya ocurre en condiciones anaeróbicas. Los nitritos a menudo se usan industrialmente como inhibidores de corrosión y en la industria alimentaria como conservantes.
Debido a la capacidad de convertirse en nitratos, los nitritos generalmente están ausentes de las aguas superficiales. Por lo tanto, la presencia en el agua analizada de un mayor contenido de nitritos indica contaminación del agua, y teniendo en cuenta los compuestos nitrogenados parcialmente transformados de una forma a otra.
El MPC de nitritos (de acuerdo con el NO2-) en los cuerpos de agua es 3.3 mg / l (o 1 mg / l de nitrógeno nitrito), el indicador de peligro limitante es sanitario y toxicológico.

12. Flúor (fluoruros)

El flúor en forma de fluoruros puede estar contenido en aguas naturales y subterráneas, lo que se debe a su presencia en la composición de algunas rocas y minerales parentales (parentales). Este elemento se puede agregar al agua potable para prevenir la caries dental. Sin embargo, las cantidades excesivas de flúor tienen un efecto nocivo en los humanos y causan la destrucción del esmalte dental. Además, el exceso de fluoruro en el cuerpo precipita el calcio, lo que conduce a alteraciones en el metabolismo del calcio y el fósforo. Por estas razones, la determinación del flúor en el agua potable, así como en el agua subterránea (por ejemplo, agua de pozos y pozos artesianos) y agua de reservorios para uso doméstico y para beber, es muy importante.
La concentración máxima permitida de flúor en el agua potable para diferentes regiones climáticas varía de 0.7 a 1.5 mg / l, el indicador de peligro limitante es sanitario y tóxico.

13. Metales

13.1 Hierro común

El hierro es uno de los elementos más abundantes en la naturaleza. Su contenido en la corteza terrestre es de aproximadamente 4,7% en masa, por lo tanto, el hierro, en términos de su abundancia en la naturaleza, generalmente se llama macroelemento.
Se sabe que más de 300 minerales contienen compuestos de hierro. Entre ellos: mineral de hierro magnético α-FeO \u200b\u200b(OH), mineral de hierro marrón Fe3O4x H2O, hematita (mineral de hierro rojo), hemit (mineral marrón), hidrogoetita, siderita FeCO3, pirita magnética FeSx, (x \u003d 1-1.4), nódulos de ferromanganeso y otros El hierro es también un oligoelemento vital para los organismos vivos y las plantas, es decir. Un elemento necesario para la actividad vital en pequeñas cantidades.
En bajas concentraciones, el hierro siempre se encuentra en casi todas las aguas naturales (hasta 1 mg / l con un MPC para una cantidad de hierro de 0.3 mg / l) y especialmente en las aguas residuales. En este último, el hierro puede obtenerse de los desechos (aguas residuales) de talleres de decapado y galvanoplastia, áreas para la preparación de superficies metálicas, drenajes al teñir telas, etc.
El hierro forma 2 tipos de sales solubles que forman cationes Fe2 + y Fe3 +, sin embargo, el hierro puede estar en solución en muchas otras formas, en particular:
1) en forma de soluciones verdaderas (aquacomplexes) 2+ que contienen hierro (II). En el aire, el hierro (II) se oxida rápidamente a hierro (III), cuyas soluciones tienen un color marrón debido a la rápida formación de compuestos hidroxo (las soluciones de Fe2 + y Fe3 + son prácticamente incoloras);
2) en forma de soluciones coloidales debido a la peptización (descomposición de partículas agregadas) de hidróxido de hierro bajo la influencia de compuestos orgánicos;
3) en forma de compuestos complejos con ligandos orgánicos e inorgánicos. Estos incluyen carbonilos, complejos arenos (con productos derivados del petróleo y otros hidrocarburos), hexacianoferratos 4 y otros.
En forma insoluble, el hierro puede presentarse en forma de varias partículas minerales sólidas de diversas composiciones suspendidas en agua.
A pH\u003e 3.5, el hierro (III) existe en una solución acuosa solo en forma de complejo, que se transforma gradualmente en hidróxido. A pH\u003e 8, el hierro (II) también existe en forma de complejo acuoso, experimentando oxidación a través de la etapa de formación de hierro (III):

Fe (II)\u003e Fe (III)\u003e FeO (OH) x H2O

Por lo tanto, dado que los compuestos de hierro en el agua pueden existir en varias formas, tanto en solución como en partículas suspendidas, solo se pueden obtener resultados precisos determinando el hierro total en todas sus formas, el llamado "hierro total".
La determinación separada del hierro (II) y (III), sus formas insolubles y solubles, proporciona resultados menos confiables con respecto a la contaminación del agua con compuestos de hierro, aunque a veces se hace necesario determinar el hierro en sus formas individuales.
La conversión de hierro en una forma soluble adecuada para el análisis se lleva a cabo mediante la adición de una cierta cantidad de un ácido fuerte (nítrico, clorhídrico, sulfúrico) a la muestra a un pH de 1-2.
El rango de concentraciones determinadas de hierro en agua es de 0.1 a 1.5 mg / l. La determinación también es posible a una concentración de hierro de más de 1,5 mg / l después de la dilución apropiada de la muestra con agua pura.

MPC para hierro total en cuerpos de agua es 0.3 mg / l, que es un indicador de peligro limitante - organoléptico.

13.2 La cantidad de metales pesados
Hablando sobre el aumento de la concentración de metales en el agua, como regla, significan su contaminación con metales pesados \u200b\u200b(Cad, Pb, Zn, Cr, Ni, Co, Hg, etc.). Los metales pesados \u200b\u200bque se introducen en el agua pueden existir en forma de sales tóxicas solubles y compuestos complejos (a veces muy estables), partículas coloidales, sedimentos (metales libres, óxidos, hidróxidos, etc.). Las principales fuentes de contaminación del agua con metales pesados \u200b\u200bson la producción galvánica, las empresas de minería, la metalurgia ferrosa y no ferrosa, las plantas de construcción de maquinaria, etc. Los metales pesados \u200b\u200ben un depósito causan una serie de consecuencias negativas: entrar en las cadenas alimentarias y alterar la composición elemental de los tejidos biológicos, por lo tanto tienen efectos tóxicos indirectos en organismos acuáticos. Los metales pesados \u200b\u200bingresan al cuerpo humano a través de la cadena alimentaria.
Según la naturaleza del efecto biológico, los metales pesados \u200b\u200bse pueden dividir en tóxicos y oligoelementos, que tienen una naturaleza fundamentalmente diferente de su efecto sobre los organismos vivos. La naturaleza de la dependencia del efecto de un elemento sobre los organismos, dependiendo de su concentración en el agua (y, por lo tanto, como regla, en los tejidos corporales) se muestra en la Fig. diez.

Como se ve en la Fig. 10, los tóxicos tienen un efecto negativo en los organismos a cualquier concentración, mientras que los oligoelementos tienen un área de insuficiencia que causa un efecto negativo (menor que Ci) y un rango de concentraciones necesarias para la vida, por encima del cual ocurre un efecto negativo nuevamente (mayor que C2). Los tóxicos típicos son cadmio, plomo, mercurio; oligoelementos: manganeso, cobre, cobalto.
A continuación damos una breve información sobre la fisiología (incluso tóxica) de algunos metales, generalmente clasificados como pesados.

Cobre. El cobre es un oligoelemento que se encuentra en el cuerpo humano principalmente en forma de compuestos orgánicos complejos y juega un papel importante en los procesos de hematopoyesis. La reacción de los cationes Cu2 + con los grupos SH de enzimas juega un papel decisivo en el efecto nocivo del exceso de cobre. Los cambios en el contenido de cobre en el suero y la piel causan el fenómeno de despigmentación de la piel (vitiligo). El envenenamiento con compuestos de cobre puede conducir a trastornos del sistema nervioso, disfunción del hígado y los riñones, etc. El MPC del cobre en el agua de los embalses para beber y para fines culturales es de 1.0 mg / l, el indicador de peligro limitante es organoléptico.

Zinc. El zinc es un oligoelemento y es parte de algunas enzimas. Se encuentra en la sangre (0.5-0.6), tejidos blandos (0.7-5.4), huesos (10-18), cabello (16-22 mg%), (una unidad para medir pequeñas concentraciones, 1 mg% \u003d 10-3), es decir, principalmente en huesos y cabello. Se encuentra en el cuerpo en equilibrio dinámico, que cambia bajo condiciones de altas concentraciones en el medio ambiente. El efecto negativo de los compuestos de zinc puede expresarse en el debilitamiento del cuerpo, el aumento de la morbilidad, los fenómenos similares al asma, etc. La concentración máxima permitida de zinc en el agua de los depósitos es de 1.0 mg / l, el indicador de peligro limitante es el sanitario general.

Cadmio... Los compuestos de cadmio son altamente tóxicos. Actúan sobre muchos sistemas del cuerpo: los órganos respiratorios y el tracto gastrointestinal, los sistemas nerviosos central y periférico. El mecanismo de acción de los compuestos de cadmio es la inhibición de la actividad de una serie de enzimas, metabolismo deteriorado del fósforo y calcio, metabolismo deteriorado de oligoelementos (Zn, Cu, Fe, Mn, Se). El MPC de cadmio en el agua de los depósitos es de 0.001 mg / l, el indicador de peligro limitante es sanitario y toxicológico.

Mercurio ... El mercurio pertenece a los ultramicroelementos y está constantemente presente en el cuerpo, llegando con los alimentos. Los compuestos de mercurio inorgánico (en primer lugar, los cationes Hg reaccionan con los grupos SH de proteínas ("venenos de tiol"), así como con los grupos carboxilo y amina de las proteínas de los tejidos, formando compuestos complejos fuertes: metaloproteidas. Como resultado, se producen disfunciones profundas del sistema nervioso central. De los compuestos orgánicos del mercurio, el metilmercurio juega el papel más importante, ya que es altamente soluble en los tejidos lipídicos y penetra rápidamente en los órganos vitales, incluido el cerebro. Como resultado, se producen cambios en el sistema nervioso autónomo, formaciones nerviosas periféricas, corazón, vasos sanguíneos, órganos hematopoyéticos, hígado, etc., trastornos en el estado inmunobiológico del cuerpo. Los compuestos de mercurio también tienen un efecto embriotóxico (conducen a daño fetal en mujeres embarazadas). El MPC de mercurio en cuerpos de agua es 0.0005 mg / l, el índice de riesgo limitante es sanitario y toxicológico.

Dirigir... Los compuestos de plomo son venenos que actúan sobre todos los seres vivos, pero causan cambios especialmente en el sistema nervioso, la sangre y los vasos sanguíneos. Suprimen muchos procesos enzimáticos. Los niños son más susceptibles a la exposición a compuestos de plomo que los adultos. Tienen efectos embriotóxicos y teratogénicos, conducen a encefalopatía y daño hepático, y suprimen la inmunidad. Los compuestos de plomo orgánicos (plomo tetrametilo, plomo tetraetilo) son fuertes venenos nerviosos, líquidos volátiles. Son inhibidores activos de los procesos metabólicos. Todos los compuestos de plomo tienen un efecto acumulativo. El límite de concentración máxima para el plomo en el agua de los depósitos es de 0.03 mg / l, el indicador limitante es sanitario-toxicológico.
El valor máximo permitido aproximado del contenido total de metal en aguas es 0.001 mmol / l (GOST 24902). Los valores de MAC para el agua en reservorios de metales individuales se dieron anteriormente al describir sus efectos fisiológicos.

14. Cloro activo

El cloro puede existir en el agua no solo en la composición de cloruros, sino también en la composición de otros compuestos con fuertes propiedades oxidantes. Dichos compuestos de cloro incluyen cloro libre (CL2), anión hapoclorito (ClO-), ácido hipocloroso (HClO), cloraminas (sustancias que, cuando se disuelven en agua, forman monocloramina NH2Cl, dicloramina NHCl2, tricloramina NCl3). El contenido total de estos compuestos se llama el término "cloro activo".
Las sustancias que contienen cloro activo se dividen en dos grupos: oxidantes fuertes - cloro, hipocloritos y ácido hipocloroso - contienen el llamado "cloro activo libre", y oxidantes relativamente menos débiles - cloraminas - "cloro activo unido". Debido a sus fuertes propiedades oxidantes, los compuestos con cloro activo se utilizan para la desinfección (desinfección) del agua potable y del agua de la piscina, así como para el tratamiento químico de algunas aguas residuales. Además, algunos compuestos que contienen cloro activo (por ejemplo, lejía) se usan ampliamente para eliminar los focos de propagación de la contaminación infecciosa.
El más utilizado para la desinfección del agua potable es el cloro libre, que, cuando se disuelve en agua, se desproporciona según la reacción:

Сl2 + Н2О \u003d Н ++ Сl- + HOCl

El contenido de cloro activo en agua natural no está permitido; en el agua potable, su contenido se establece en términos de cloro al nivel de 0.3-0.5 mg / l en forma libre y al nivel de 0.8-1.2 mg / l en forma unida (en este caso, se da el rango de concentración de cloro activo , dado que a concentraciones más bajas, es posible una situación desfavorable en términos de indicadores microbiológicos, y a concentraciones más altas, es posible un exceso directamente en términos de cloro activo). El cloro activo en las concentraciones indicadas está presente en el agua potable por un corto tiempo (no más de unas pocas decenas de minutos) y se elimina por completo incluso con agua hirviendo a corto plazo. Por esta razón, el análisis de la muestra seleccionada para el contenido de cloro activo debe llevarse a cabo de inmediato.
El interés en el control del cloro en el agua, especialmente en el agua potable, aumentó después de darse cuenta de que la cloración del agua conduce a la formación de cantidades notables de clorohidrocarburos, perjudiciales para la salud pública. La cloración del agua potable contaminada con fenol es especialmente peligrosa. El MPC para fenoles en el agua potable en ausencia de cloración del agua potable se establece en 0.1 mg / l, y bajo condiciones de cloración (en este caso, mucho más tóxico y con un olor característico fuerte a clorofenoles) - 0.001 mg / l. Pueden ocurrir reacciones químicas similares con la participación de compuestos orgánicos de origen natural o tecnogénico, que conducen a varios compuestos organoclorados tóxicos: los xenobióticos.
El indicador de peligro limitante para el cloro activo es el sanitario general.

15. Evaluación integral e integrada de la calidad del agua.

Cada uno de los indicadores de calidad del agua por separado, aunque lleva información sobre la calidad del agua, todavía no puede servir como una medida de la calidad del agua, porque no permite juzgar los valores de otros indicadores, aunque a veces se asocia indirectamente con algunos de ellos. Por ejemplo, un mayor valor de DBO5 en comparación con la norma indica indirectamente un mayor contenido de sustancias orgánicas que se oxidan fácilmente en el agua, un mayor valor de conductividad eléctrica, sobre un mayor contenido de sal, etc. Al mismo tiempo, el resultado de evaluar la calidad del agua debe ser algunos indicadores integrales que cubran el principal indicadores de calidad del agua (o aquellos de los cuales se registraron problemas).
En el caso más simple, si hay resultados para varios indicadores evaluados, se puede calcular la suma de las concentraciones reducidas de los componentes, es decir, la relación de sus concentraciones reales a la MPC (regla de suma). El criterio para la calidad del agua cuando se usa la regla de suma es el cumplimiento de la desigualdad:

Cabe señalar que la suma de las concentraciones dadas de acuerdo con GOST 2874 solo se puede calcular para productos químicos con el mismo indicador de peligro limitante: organoléptico y toxicológico sanitario.
Si hay resultados analíticos para un número suficiente de indicadores, es posible determinar las clases de calidad del agua, que son una característica integral de la contaminación del agua superficial. Las clases de calidad están determinadas por el índice de contaminación del agua (WPI), que se calcula como la suma de los valores reales de 6 indicadores principales de calidad del agua reducidos al MPC según la fórmula:

El valor de WPI se calcula para cada punto de muestreo (punto). Además según la tabla. 14, dependiendo del valor de WPI, se determina la clase de calidad del agua.

Características de la evaluación integral de la calidad del agua.

Los 6 indicadores principales, llamados "limitados", al calcular el WPI, incluyen, sin falta, la concentración de oxígeno disuelto y el valor de DBO5, así como los valores de 4 indicadores más que son los más desfavorables para un reservorio dado (agua), o que tienen el mayor concentración (relación Ci / MPCi). Dichos indicadores, de acuerdo con la experiencia del monitoreo hidroquímico de cuerpos de agua, son a menudo los siguientes: el contenido de nitratos, nitritos, nitrógeno de amonio (en forma de compuestos de amonio orgánicos e inorgánicos), metales pesados: cobre, manganeso, cadmio, etc., fenoles, pesticidas, productos derivados del petróleo, tensioactivos sintéticos ( Tensioactivos: tensioactivos sintéticos. Distinguir entre tensioactivos no iónicos, catiónicos y aniónicos.), Lignosulfonatos. Para el cálculo de WPI, los indicadores se seleccionan independientemente del signo limitante de daño, sin embargo, si las concentraciones dadas son iguales, se da preferencia a las sustancias que tienen un signo de daño sanitario y toxicológico (como regla, tales sustancias son relativamente más dañinas).

Obviamente, no todos los indicadores de calidad del agua enumerados se pueden determinar por métodos de campo. Las tareas de evaluación integral se complican aún más por el hecho de que para obtener datos al calcular el WPI, es necesario realizar un análisis para una amplia gama de indicadores, con la asignación de aquellos para los cuales se observan las concentraciones reducidas más altas. Si es imposible realizar un estudio hidroquímico de un yacimiento para todos los indicadores de interés, es aconsejable determinar qué componentes pueden ser contaminantes. Esto se hace sobre la base de un análisis de los resultados disponibles de los estudios hidroquímicos de los últimos años, así como de información y suposiciones sobre las posibles fuentes de contaminación del agua. Si es imposible llevar a cabo análisis para este componente por métodos de campo (tensioactivos sintéticos, pesticidas, productos derivados del petróleo, etc.), las muestras deben tomarse y conservarse de acuerdo con las condiciones necesarias (ver Capítulo 5), y luego las muestras deben entregarse dentro del plazo requerido para el análisis al laboratorio.

Por lo tanto, las tareas de evaluación integral de la calidad del agua prácticamente coinciden con las tareas de monitoreo hidroquímico, ya que Para la conclusión final sobre la clase de calidad del agua, los resultados de los análisis son necesarios para una serie de indicadores durante un largo período.

Un enfoque interesante para evaluar la calidad del agua, desarrollado en los Estados Unidos. El Fondo Sanitario Nacional de este país en 1970 desarrolló un indicador generalizado estándar de calidad del agua (WQI), que se usa ampliamente en América y algunos otros países. En el desarrollo del PCV, se utilizaron evaluaciones de expertos basadas en una amplia experiencia en la evaluación de la calidad del agua cuando se usa para consumo de agua doméstico e industrial, recreación de agua (natación y entretenimiento acuático, pesca), protección de animales acuáticos y peces, uso agrícola (riego, riego), comercial uso (envío, ingeniería de energía hidroeléctrica, ingeniería de energía térmica), etc. El PSV es una cantidad adimensional que puede tomar valores de 0 a 100. Dependiendo del valor del PSV, son posibles las siguientes evaluaciones de la calidad del agua: 100-90 - excelente; 90-70 - bien; 70-50 - mediocre; 50-25 - malo; 25-0 es muy malo. Se ha establecido que el valor mínimo de PCV en el que se cumplen la mayoría de los estándares estatales de calidad del agua es 50-58. Sin embargo, el agua en el depósito puede tener un valor TEC mayor que el valor especificado y, al mismo tiempo, puede no cumplir con los estándares para ningún indicador individual.

El PCV se calcula en función de los resultados de la determinación de las 9 características más importantes del agua: indicadores particulares, y cada uno de ellos tiene su propio coeficiente de peso que caracteriza la prioridad de este indicador para evaluar la calidad del agua. Los indicadores particulares de la calidad del agua utilizados para calcular el PCV y sus coeficientes de peso se dan en la tabla. 15.

Coeficientes de ponderación de indicadores al calcular la ISP según los datos del Fondo Sanitario Nacional de EE. UU.

Como sigue de la tabla. Según los datos, los indicadores más significativos son el oxígeno disuelto y el número de Escherichia coli, lo cual es bastante comprensible si recordamos el papel ecológico más importante del oxígeno disuelto en el agua y el peligro para los humanos causado por el contacto con agua contaminada con heces.

Además de los factores de ponderación que tienen un valor constante, para cada indicador individual, se han desarrollado curvas de peso que caracterizan el nivel de calidad del agua (Q) para cada indicador, dependiendo de su valor real determinado durante el análisis. Los gráficos de las curvas de peso se muestran en la Fig. 11. Teniendo los resultados de los análisis para indicadores particulares, las curvas de ponderación determinan los valores numéricos de la evaluación para cada uno de ellos. Estos últimos se multiplican por un factor de ponderación apropiado y se obtiene una evaluación de calidad para cada uno de los indicadores. Al resumir las estimaciones para todos los indicadores determinados, se obtiene el valor del PCV generalizado.

El PQI generalizado elimina en gran medida las deficiencias de la evaluación integrada de la calidad del agua con el cálculo de WPI, ya que contiene un grupo de indicadores de prioridad específicos, que incluyen el indicador de contaminación microbiana.
Al evaluar la calidad del agua, además de la evaluación integral, como resultado de la cual se establece la clase de calidad del agua, así como la evaluación hidrobiológica por métodos de bioindicación, como resultado de lo cual se establece la clase de pureza, a veces también existe la llamada evaluación integrada, que se basa en métodos de biotecnología.

Estos últimos también pertenecen a métodos hidrobiológicos, pero difieren en que permiten determinar la respuesta de la biota acuática a la contaminación por varios organismos de prueba, tanto los más simples (ciliados, dafnias) como los más altos, los peces (guppias). Tal reacción a veces se considera la más indicativa, especialmente en relación con la evaluación de la calidad de las aguas contaminadas (naturales y residuales) e incluso permite determinar cuantitativamente la concentración de compuestos individuales.

La composición química del agua potable es inofensiva al cumplir con los siguientes estándares:

La lista de sustancias nocivas que pueden estar contenidas en el agua potable, sus fuentes y la naturaleza de su impacto en el cuerpo humano.

Muestreo y conservación de agua.

Muestreo - operación, de la implementación correcta de la cual depende en gran medida la precisión de los resultados obtenidos. El muestreo para los análisis de campo debe planificarse, delinear los puntos y profundidades del muestreo, la lista de indicadores que se determinarán, la cantidad de agua tomada para el análisis, la compatibilidad de los métodos para preservar las muestras para su análisis posterior. Muy a menudo, las llamadas muestras únicas se toman en el depósito. Sin embargo, al examinar un reservorio, puede ser necesario tomar una serie de muestras periódicas y regulares, de la superficie, las capas de agua profundas, de fondo, etc. Las muestras también se pueden tomar de fuentes subterráneas, tuberías de agua, etc. Las muestras mixtas dan datos promediados sobre la composición de las aguas.
Los documentos reglamentarios (GOST 24481, GOST 17.1.5.05, ISO 5667-2, etc.) definen las reglas y recomendaciones básicas que deben usarse para obtener 10 muestras representativas. Los diferentes tipos de embalses (fuentes de agua) determinan algunas características del muestreo en cada caso. Consideremos los principales.
Muestras de ríos y arroyos. se seleccionan para determinar la calidad del agua en la cuenca del río, la idoneidad del agua para uso alimentario, riego, para el riego del ganado, la piscicultura, el baño y los deportes acuáticos, y la identificación de fuentes de contaminación.
Para determinar la influencia del lugar de descarga de aguas residuales y aguas de los afluentes, se toman muestras aguas arriba y el punto donde se ha producido la mezcla completa de las aguas. Debe tenerse en cuenta que la contaminación puede distribuirse de manera desigual a lo largo de la corriente del río, por lo tanto, generalmente las muestras se toman en lugares de la corriente más rápida, donde las corrientes están bien mezcladas. Los muestreadores se colocan aguas abajo a la profundidad deseada.
Muestras de lagos naturales y artificiales (estanques) se toman con los mismos fines que las muestras de agua de los ríos. Sin embargo, dada la duración de la existencia de lagos, se destaca el monitoreo de la calidad del agua durante un largo período de tiempo (varios años), incluso en lugares destinados al uso humano, así como el establecimiento de las consecuencias de la contaminación antropogénica del agua (monitoreo de su composición y propiedades). El muestreo de los lagos debe planificarse cuidadosamente para obtener información a la que se pueda aplicar una estimación estadística. Los depósitos de flujo débil tienen una heterogeneidad significativa de agua en dirección horizontal. La calidad del agua en los lagos a menudo varía mucho en profundidad debido a la estratificación térmica causada por la fotosíntesis en la zona de la superficie, el calentamiento del agua, el impacto de los sedimentos del fondo, etc. En grandes cuerpos de agua profunda, también puede aparecer circulación interna.
Cabe señalar que la calidad del agua en los embalses (tanto lagos como ríos) es cíclica, observándose la ciclicidad diaria y estacional. Por esta razón, las muestras diarias deben tomarse a la misma hora del día (por ejemplo, a las 12 del mediodía), y la duración de los estudios estacionales debe ser de al menos 1 año, incluidos los estudios de series de muestras tomadas durante cada temporada. Esto es especialmente importante para determinar la calidad del agua en ríos con regímenes muy diferentes: poca agua e inundaciones.
Muestras de precipitación húmeda (lluvia y nieve) extremadamente sensible a la contaminación que puede surgir en la muestra cuando se utilizan platos insuficientemente limpios, el ingreso de partículas extrañas (no atmosféricas), etc. Se cree que las muestras de precipitación húmeda no deben tomarse cerca de fuentes de contaminación atmosférica significativa, por ejemplo, salas de calderas o plantas de energía térmica, almacenes abiertos materiales y fertilizantes, centros de transporte, etc. En tales casos, la muestra de precipitación se verá significativamente influenciada por las fuentes locales indicadas de contaminación antropogénica.
Las muestras de sedimento se recogen en recipientes especiales hechos de materiales neutros. El agua de lluvia se recoge con un embudo (de al menos 20 cm de diámetro) en un cilindro graduado (o directamente en un balde) y se almacena en ellos hasta su análisis.
El muestreo de nieve generalmente se realiza cortando los núcleos a la profundidad total (hasta el suelo), y es aconsejable hacerlo al final del período de fuertes nevadas (a principios de marzo). El volumen de nieve en términos de agua también se puede calcular utilizando la fórmula anterior, donde D es el diámetro del núcleo.
Muestras de agua subterránea se seleccionan para determinar la idoneidad del agua subterránea como fuente de agua potable, con fines técnicos o agrícolas, para determinar el impacto en la calidad del agua subterránea de las instalaciones económicas potencialmente peligrosas, al monitorear los contaminantes del agua subterránea.
El agua subterránea se estudia tomando muestras de pozos artesianos, pozos y manantiales. Debe tenerse en cuenta que la calidad del agua en diferentes acuíferos puede variar significativamente, por lo tanto, al tomar una muestra de agua subterránea, la profundidad del horizonte del que se tomó la muestra, los posibles gradientes de los flujos de agua subterránea, la información sobre la composición del agua subterránea a través de la cual corre el horizonte, debe estimarse utilizando los métodos disponibles. Dado que se puede crear la concentración de diversas impurezas en el punto de muestreo, que es diferente del acuífero completo, es necesario bombear agua del pozo (o de un manantial, profundizando en él) en una cantidad suficiente para renovar el agua en un pozo, sistema de suministro de agua, profundización, etc.
Muestras de agua de redes de abastecimiento de agua. se seleccionan para determinar el nivel general de calidad del agua del grifo, buscar las causas de contaminación del sistema de distribución, controlar el grado de posible contaminación del agua potable por productos de corrosión, etc.
Para obtener muestras representativas al tomar agua de las redes de suministro de agua, se observan las siguientes reglas;
- el muestreo se lleva a cabo después de drenar el agua durante 10-15 minutos, el tiempo generalmente suficiente para renovar el agua con contaminantes acumulados;
- para la selección no utilice las secciones finales de las redes de suministro de agua, así como las secciones con tuberías de diámetro pequeño (menos de 1,2 cm);
- para uso de muestreo, si es posible, áreas con flujo turbulento - tomas cerca de válvulas, curvas;
- al tomar muestras, el agua debe fluir lentamente hacia el recipiente de muestreo hasta que se desborde.
El muestreo para determinar la composición del agua (¡pero no la calidad!) También se lleva a cabo cuando se estudian las aguas residuales, el agua y el vapor de las plantas de calderas, etc. Este trabajo, por regla general, tiene objetivos tecnológicos, que requieren capacitación especial y cumplimiento del personal, reglas de seguridad adicionales. Los métodos de campo pueden ser bastante (y a menudo muy efectivos) utilizados por especialistas en estos casos, sin embargo, por las razones indicadas, no los recomendaremos para el trabajo de las instituciones educativas, la población y el público, y describiremos las técnicas de muestreo apropiadas.
Al realizar el muestreo, se debe prestar atención (y registrarse en el protocolo) sobre las condiciones hidrológicas y climáticas que acompañan al muestreo, como la precipitación y su abundancia, inundaciones, períodos de poca agua y estancamiento del embalse, etc.
Se pueden tomar muestras de agua para el análisis inmediatamente antes del análisis y de antemano. Para el muestreo, los especialistas usan botellas estándar o botellas con una capacidad de al menos 1 litro, abriéndose y llenándose a la profundidad requerida. Debido al hecho de que 30-50 ml de agua suelen ser suficientes para el análisis por métodos de campo para cualquier indicador (con la excepción de oxígeno disuelto y DBO), el muestreo inmediatamente antes del análisis se puede realizar en un matraz con una capacidad de 250-500 ml (por ejemplo, del kit de laboratorio, kit de medición, etc.).
Está claro que el recipiente de muestreo debe estar limpio. La limpieza de los platos se garantiza prelavándolos con agua jabonosa caliente (¡no use detergentes y mezclas de cromo!), Y enjuague múltiple con agua tibia limpia. En el futuro, es aconsejable utilizar los mismos platos para tomar muestras. Los recipientes destinados al muestreo se lavan a fondo de antemano, se enjuagan al menos tres veces con el agua muestreada y se sellan con tapones de vidrio o plástico, se hierven en agua destilada. Se deja aire con un volumen de 5-10 ml en el recipiente entre el tapón y la muestra tomada. Se toma una muestra en un plato común para analizar solo aquellos componentes que tienen las mismas condiciones de conservación y almacenamiento.
El muestreo que no está destinado a análisis inmediato (es decir, tomado de antemano) se lleva a cabo en un plato de vidrio o plástico sellado herméticamente (preferiblemente fluoroplástico) con una capacidad de al menos 1 litro.
Para obtener resultados confiables, el análisis del agua debe realizarse lo antes posible. Los procesos de oxidación-reducción, sorción, sedimentación, procesos bioquímicos causados \u200b\u200bpor la actividad vital de microorganismos, etc. tienen lugar en el agua. Como resultado, algunos componentes pueden oxidarse o reducirse: nitratos - a nitritos o iones de amonio, sulfatos - a sulfitos; El oxígeno puede ser consumido para la oxidación de sustancias orgánicas, etc. En consecuencia, las propiedades organolépticas del agua también pueden cambiar: olor, sabor, color, turbidez. Los procesos bioquímicos se pueden ralentizar enfriando el agua a una temperatura de 4-5 ° C (en el refrigerador).
Sin embargo, incluso con los métodos de análisis de campo, no siempre es posible realizar el análisis inmediatamente después del muestreo. Dependiendo del tiempo de almacenamiento esperado de las muestras recolectadas, puede ser necesario preservarlas. No existe un conservante universal, por lo que las muestras para análisis se toman en varias botellas. En cada uno de ellos, el agua se conserva al agregar productos químicos apropiados según los componentes que se determinen.
Mesa Se proporcionan los métodos de conservación, así como las características de muestreo y almacenamiento de muestras. Al analizar el agua para algunos indicadores (por ejemplo, oxígeno disuelto, fenoles, productos derivados del petróleo), se imponen requisitos especiales al muestreo. Por lo tanto, al determinar el oxígeno disuelto y el sulfuro de hidrógeno, es importante excluir el contacto de la muestra con el aire atmosférico, por lo tanto, las botellas deben llenarse con un sifón, un tubo de goma que se baja al fondo de la botella, asegurando que se vierta agua sobre el borde cuando la botella se llena en exceso. Las condiciones de muestreo específicas (si las hay) se detallan en la descripción de los análisis respectivos.

Métodos de conservación, características de muestreo y almacenamiento de muestras.

Debe tenerse en cuenta que ni la conservación ni la fijación aseguran la constancia de la composición del agua indefinidamente. Solo mantienen el componente correspondiente en el agua durante un tiempo determinado, lo que permite que las muestras se entreguen en el lugar de análisis, por ejemplo, en un campamento y, si es necesario, en un laboratorio especializado. Los protocolos de muestreo y análisis deben indicar las fechas de muestreo y análisis.

En la actualidad, se utilizan diversos indicadores para evaluar la calidad del agua: organoléptica, química, bacteriológica, biológica, helmintológica, etc.
y) Indicadores organolépticos... Los indicadores organolépticos utilizados para determinar las propiedades físicas del agua incluyen: transparencia, color, olor, sabor.

Transparencia depende de la cantidad y composición de partículas suspendidas en el agua. Puede empeorar debido a la entrada de aguas residuales fecales e industriales e industriales en los cuerpos de agua, así como a la lluvia y al derretimiento, que llevan consigo una gran cantidad de partículas de suelo en suspensión desde la superficie del área circundante. Se cree que el deterioro de la claridad del agua es de gran importancia desde el punto de vista epidemiológico, ya que dicha agua puede causar infecciones intestinales. La claridad del agua se determina utilizando una fuente especial de Snellen, que se lee a través de una columna de agua vertida en un cilindro. Expresado en centímetros.

Color El agua a menudo depende de las condiciones naturales. Las aguas de origen pantanoso (especialmente los pantanos de turba) tienen una gama de tonos de ligeramente amarillo a marrón, dependiendo del contenido de sustancias húmicas en el mismo. Los compuestos de hierro coloidal dan al agua un color amarillento verdoso. La microflora y la microfauna, especialmente las algas durante el período de floración, le dan al agua un color verde brillante, marrón y otros colores. El agua adquiere los colores más variados como resultado de la escorrentía industrial del agua.

El color del agua se determina colorimétricamente usando una escala estándar y se expresa en grados.

Oler puede ser diferente: pantano (con la descomposición de la materia orgánica vegetal); pútrido (por la descomposición de aguas residuales y desechos), hierba fresca, terrosa, fétida, etc.

Gusto Puede ser desagradable si las aguas residuales domésticas entran al agua y las impurezas se pudren. Los efluentes industriales a menudo le dan al agua un sabor específico diferente. Las aguas naturales a veces tienen un sabor peculiar, que se asocia con las condiciones de su formación: los cloruros, el sulfato de magnesio amargo, el sulfato de calcio astringente le dan un sabor salado al agua.

El olor y el sabor se determinan organolépticamente y se evalúan en puntos en un sistema de cinco puntos.

Reacción activa del pH del agua depende de la presencia de iones H y OH en el mismo. Suele oscilar entre 6,8 y 8,5.

Temperatura de agua En el rango de 7-11 ° es el más favorable para el cuerpo humano. En cuerpos de agua abiertos, cambia de acuerdo con los cambios en la temperatura del aire. El agua subterránea tiene una temperatura más constante, relativamente baja, fluctuaciones en las que se indica la posibilidad de entrada de agua superficial.

El residuo sólido o seco caracteriza la salinidad total del agua.
si) Indicadores quimicos... Este grupo incluye varios productos químicos. Algunos de ellos tienen un efecto nocivo en el cuerpo humano, otros permiten juzgar indirectamente sobre la contaminación del agua por sustancias orgánicas y, por lo tanto, determinar el grado de peligro epidemiológico del agua. Entre las sustancias que indican la contaminación del agua con sustancias orgánicas, la más importante es la determinación de sustancias que contienen nitrógeno (amoníaco, nitritos, nitratos).

Amoníaco formado en la etapa inicial de descomposición de sustancias de origen orgánico que han ingresado al agua. Su presencia, incluso en forma de rastros, levanta la sospecha de que las aguas residuales frescas de humanos y animales entraron al agua. Y desde este punto de vista, es un indicador indirecto que indica la contaminación del agua por microbios. Sin embargo, se encuentra en aguas pantanosas y turbias, así como en aguas subterráneas ferruginosas. Naturalmente, en este caso no tiene valor sanitario indicativo.

Nitrito (sales de ácido nitroso) también pueden ser de diversos orígenes. El agua de lluvia casi siempre contiene ácido nitroso en la cantidad de 0.01-1.7 mg / l. El nitrito se puede formar por la reducción de nitrato por desnitrificación de bacterias, así como por nitrificación de amoniaco. En este último caso, adquieren un gran valor sanitario indicativo y su presencia indica que el amoníaco formado en el agua como resultado de la descomposición de sustancias orgánicas ha comenzado a experimentar mineralización. En consecuencia, la presencia de nitritos en el agua es evidencia de contaminación reciente con materia orgánica de origen animal.

Nitratos (sales de ácido nítrico) se encuentran en aguas no contaminadas de origen pantanoso, pero pueden aparecer en el agua como producto de la mineralización de amoníaco y nitritos, formados como resultado de la descomposición de los desechos orgánicos. La presencia de solo nitratos en ausencia de nitritos y amoníaco indica una contaminación de agua de larga data, posiblemente accidental, de una sola vez por heces humanas y animales. Si el amoníaco y el nitrito están presentes junto con los nitratos en el agua, este es un signo grave de contaminación del agua permanente y a largo plazo. Debido al hecho de que ahora se ha establecido el papel de los nitratos de agua en la aparición de metahemoglobinemia, especialmente en niños, se otorga gran importancia a este indicador.

En la práctica, las sustancias que contienen nitrógeno se determinan colorimétricamente usando colorímetros fotoeléctricos o por colorimetría volumétrica.

Cloruros son un valioso indicador sanitario. Siempre se encuentran en la orina y los desechos de la cocina, y por lo tanto, si se encuentran en el agua, existe la sospecha de contaminación con aguas residuales domésticas. Sin embargo, también se pueden encontrar en el agua subterránea, ya que está enriquecida en cloruros cuando se filtra a través del suelo que contiene cloruro de sodio. Los cloruros se determinan mediante valoración argentométrica.

Un cierto valor en la evaluación de la calidad de los juegos de agua. oxidabilidad - un indicador que caracteriza la cantidad de sustancias orgánicas fácilmente oxidables en el agua. Dado que la determinación directa de sustancias orgánicas en el agua es metodológicamente compleja, se juzga indirectamente por la cantidad de oxígeno que entró en su oxidación en 1 litro de agua. En consecuencia, este indicador da una idea general y condicional de la cantidad de contaminación orgánica. En la práctica, la oxidabilidad se determina por permanganometría.

Rigidez El agua se debe a la presencia de sales solubles de calcio y magnesio. Distinguir: dureza total, dependiendo de las sales disueltas de los ácidos carbónico, clorhídrico, nítrico, sulfúrico y fosfórico; extraíble (o carbonato), debido a la presencia de bicarbonatos, que, cuando se hierven, precipitan como un precipitado blanco; irreparable (o constante), dependiendo de las sales que no precipitan durante la ebullición.

La definición de dureza del agua está dictada por la necesidad de tener en cuenta los intereses de la población de la familia, lo que evita el uso de agua dura, recurriendo incluso en algunos casos a una fuente de agua que es cuestionable en términos sanitarios, pero con agua blanda. Esto se debe al hecho de que las verduras y la carne se hierven poco en agua dura, la calidad del té se deteriora, es difícil lavar la ropa y, cuando se lava, se observa irritación de la piel debido a la formación de compuestos insolubles como resultado de reemplazar el sodio en el jabón con calcio o magnesio.

Como han demostrado estudios recientes, el aumento de la dureza del agua no tiene un efecto directo en el cuerpo humano. La dureza total se determina por titulación complexométrica. La dureza se expresa en miligramos equivalentes por litro de agua.

Además de estos indicadores, al evaluar la calidad del agua en depósitos abiertos, se utiliza la determinación de la demanda bioquímica de oxígeno (DBO5 - una muestra de cinco días), el valor del oxígeno disuelto y algunos otros.

Con respecto a la definición de productos químicos que tienen un efecto nocivo directo en el cuerpo humano, se elabora en caso de sospecha de la presencia en el agua de una u otra sustancia tóxica o grupo de sustancias. Los resultados obtenidos se comparan con las concentraciones máximas permisibles (MPC) de sustancias nocivas en el agua establecidas por la legislación sanitaria.

en) Indicadores sanitarios y bacteriológicos de la calidad del agua.... La detección directa de patógenos de enfermedades infecciosas en el agua es difícil en vista del hecho de que los métodos para aislar microorganismos patógenos, especialmente virus, son complejos y no permiten una conclusión sobre las características epidemiológicas del agua en poco tiempo. Por lo tanto, la evaluación sanitaria y bacteriológica se realiza de acuerdo con indicadores indirectos, que son: 1) el número microbiano y 2) el contenido de E. coli. Ambos indicadores son generalmente aceptados sobre la base de observaciones a largo plazo, lo que indica que cuanto más contaminada está el agua, más microflora saprofítica e intestinal contiene y, por el contrario, menos contaminada (especialmente por las excretas humanas y las aguas residuales domésticas), menos esto riega la cantidad de microbios y, en particular, E. coli y, en consecuencia, disminuye la posibilidad de la aparición de enfermedades infecciosas cuando se usa dicha agua.

El recuento microbiano (el número total de microbios en 1 ml de agua) es un indicador aproximado, ya que todos los microbios en la muestra se cuentan sin su identificación; indica que el agua está contaminada con aguas residuales, desechos, etc., lo que no garantiza que contenga bacterias patógenas.

La detección de E. coli en el agua es de gran importancia sanitaria. Esto se debe al hecho de que su hábitat natural es el intestino grueso de humanos y animales. Solo puede ingresar al entorno externo con heces. En consecuencia, la detección de E. coli en el agua indica su contaminación con heces, que pueden contener, además de B. coli, bacterias patógenas del grupo intestinal, los agentes causantes de la fiebre tifoidea, la disentería y la paratifoidea. E. coli se llama un indicador de la contaminación fecal del agua.

Para determinar el grado de peligro epidemiológico del agua en relación con las infecciones intestinales, es necesario establecer la intensidad de la contaminación fecal del agua, es decir, determinar la cantidad de E. coli en el agua, ya que cuanto más B. coli está en el agua, más está contaminada con heces. Cuantitativamente, la presencia de Escherichia coli se caracteriza por dos indicadores:
a) título de coli: la cantidad más pequeña de agua (en mililitros) que contiene una E. coli,
b) índice de coli: el número de E. coli en 1 litro de agua.

En los últimos años, algunos autores han propuesto utilizar, además de E. coli, estreptococos fecales, Clostridium perfringens Welenii y bacteriófagos para la evaluación sanitaria y bacteriológica del agua. Se está desarrollando un método para la detección de bacterias patógenas del grupo intestinal utilizando un hapteno (antígeno no específico), etc.

En el estudio del agua de fuentes de agua, especialmente en depósitos abiertos, algunos otros indicadores y métodos son de gran importancia.

Por lo tanto, en el estudio del agua en las fuentes de agua, especialmente en embalses abiertos, es de gran importancia un levantamiento topográfico sanitario, cuya tarea es detectar los factores que pueden empeorar la calidad del agua en el área de captación que alimenta el embalse. Se está estudiando el relieve del terreno, la composición del suelo y la presencia de bosques. Se caracteriza la ubicación de los asentamientos, las empresas industriales, el uso agrícola del territorio. De particular importancia es el estudio del grado de asentamiento del territorio, ya que cuanto mayor es la densidad de población, se forman más desechos de origen orgánico y más real es la posibilidad de que ingresen al embalse y se produzcan epidemias de agua. Es necesario obtener información sobre el uso del embalse para fines económicos nacionales, prestando especial atención al transporte de agua y la pesca, al uso de embalses para fines deportivos, a la morbilidad de la población de la región. Las mediciones hidrométricas (profundidad, velocidad actual, descarga de agua, etc.) son de gran importancia.

El análisis biológico juega un papel importante, ya que se sabe que grandes cantidades de plantas y animales acuáticos en un embalse afectan la calidad del agua. Debido a esto, la flora y fauna acuáticas se utilizan como organismos indicativos que reaccionan de manera sensible a los cambios en las condiciones de vida del embalse. Estos organismos biológicos se denominan saprobios (sapros - putrefactivos). Hay cuatro zonas de saprobicidad (polisaprobico, α-mesosaprobico, β-mesosaprobico y oligosaprobico). Cada uno de ellos corresponde a una determinada flora y fauna, así como al grado de contenido de oxígeno en el agua.

La detección de huevos de helmintos y quistes de protozoos intestinales también es de gran importancia epidemiológica, sanitaria e higiénica.

En los últimos años, el estudio del agua para el contenido de sustancias radiactivas ha adquirido gran importancia.

INDICADORES DE CONTAMINACIÓN DEL AGUA Indicadores por los cuales se determina el grado y la naturaleza de la contaminación del agua. Existen indicadores físicos (grado de turbidez, olor y pH del agua), químicos (cantidad de oxígeno disuelto en agua, MIC, DQO, oxidabilidad, cantidad de nitrógeno amónico), bacteriológicos (título de E. coli y la presencia de microorganismos patógenos), hidrobiológicos (composición de especies hidrobiontes - la proporción de organismos saprobios y oligosaprobios), etc. En términos sanitarios y biológicos, se tienen en cuenta algunos hidrobiontes, principalmente bacterias, por ejemplo, E. coli (indicadores de la presencia de secreciones humanas y animales), así como microorganismos que crecen en el petróleo y los productos derivados del petróleo (indicadores de contaminación petróleo), sanitario-químico - DBO 5 y DQO. El índice de contaminación bioquímica (BPI) es la relación de DBO durante cinco días a oxidabilidad del aguaexpresado como un porcentaje. BPZ, o el coeficiente de inestabilidad de la materia orgánica disuelta en el agua, se toma como un indicador de la contaminación del agua por la materia orgánica introducida en el depósito o que surge en él. En cuerpos de agua contaminados, BPZ alcanza 100-500%.

• - 1) punto de emisión de la sustancia; 2) una instalación económica o natural que produce un contaminante; 3) la región de donde provienen los contaminantes ...

  Protección civil. Diccionario conceptual y terminológico

• - la causa directa de la contaminación ambiental; objeto contaminante ...

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• - una fuente que introduce contaminantes del agua, microorganismos o calor en las aguas superficiales o subterráneas ...

  Diccionario ecologico

• - regulación legal de la contaminación permitida para una determinada empresa o para un país ...

  Diccionario ecologico

• - adición del efecto nocivo, aumento, recolección, concentración del principio activo de contaminantes ...

  Diccionario ecologico

• - indicadores que reflejan el efecto tóxico del contaminante en los humanos, el deterioro de las propiedades organolépticas del agua y la interrupción de los procesos de auto-purificación del depósito ...

  Diccionario ecologico

• - indicadores que reflejan la probabilidad de migración de contaminantes del suelo al aire atmosférico, agua, plantas, así como el grado de impacto en los microorganismos del suelo ...

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• - el proceso de transferencia y redistribución de elementos químicos, aerosoles sólidos y líquidos y gases en la atmósfera, hidrosfera y litosfera, independientemente de la naturaleza de los procesos que ocurren y los agentes que los causan: ...

  Glosario de emergencia

• - cm....

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• - un indicador que señala la presencia de acumulación, cambios en la composición cuantitativa o cualitativa de contaminantes en el medio ambiente ...

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• - el nivel general o la tasa de liberación de contaminantes al medio ambiente ...

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• - Una fuente que introduce contaminantes de aguas superficiales o subterráneas, microorganismos o ...

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