아세트산을 생산하는 데 사용됩니다. 아세트산
아세트산은 요리, 미용, 의학에 널리 사용되는 유기 물질입니다. 에센스 한 병은 어느 상점에서나 구입할 수 있지만 모든 사람이 필요한 농도로 희석하는 방법을 아는 것은 아닙니다.
아세트산을 희석하려면 초기 농도와 최종 농도를 알아야 합니다. 이 매장에서는 초산 70%, 물 30%가 함유된 일반 에센스를 판매하고 있습니다. Glacial, 즉 100% 산은 상점에서 구입할 수 없으며 생산 및 화학 실험실에서 사용되는 화학 물질입니다. 일상생활에서는 3%와 9% 식초 용액이 가장 많이 사용됩니다. 3% 용액을 준비하려면 물질 1부분과 끓인 물 22.5부분을 혼합해야 합니다. 따라서 식초 9%를 준비하려면 에센스 1부와 물 7부를 사용하세요. 측정 도구로 큰 스푼, 유리잔 또는 유리잔을 사용할 수 있습니다. 특별한 계량 컵을 구입하는 것이 가장 좋으며 조리법에 따라 통조림을 만들고 새 요리를 준비하는 데 필요합니다.
아세트산을 희석하기 위해 원수를 사용하지 마십시오. 이러한 용액은 에센스가 물에 용해된 미네랄 염과 반응할 수 있기 때문에 오랫동안 보관할 수 없습니다. 결과적으로 병 바닥에 침전물이 형성되어 통조림 용기 내부에서 발효 과정이 진행될 수 있습니다. 식초 한 병을 구입했는데 바닥에 침전물이 보이면 용액을 버리십시오. 식품에는 사용할 수 없습니다.
필요할 것이예요
- - 시험관;
- - 쿨러 튜브;
- - 지표;
- - 아세트산;
- - 이소펜틸 알코올;
- - 황산;
- - 수산화 나트륨;
- - 염화철(III).
지침
용기에 아세트산이 들어 있는지 확인할 수 있는 주요 징후는 식초 특유의 냄새입니다. 냄새를 느끼려면 병을 열고 손바닥이 자신을 향하도록 하여 병 위로 공기를 여러 번 앞으로 움직여 보세요. 어떠한 경우에도 용기 위로 몸을 숙인 채 휘발성 액체의 냄새를 맡아서는 안 됩니다. 이렇게 하면 기도 점막에 화상을 입을 수 있습니다.
아세트산은 주방에서 없어서는 안될 품목입니다. 일상적인 요리와 매리 네이드 및 기타 맛있는 음식에 사용됩니다. 일부 주부들은 가전제품의 석회질을 제거하거나 기타 가정용으로 사용합니다. 식초 알아보기 산매우 간단하며 혼동할 방법이 없습니다.
지침
냄새는 아세트산의 특징입니다. 매우 날카로워 코에 닿습니다. 농축 식초 병을 가까이에서 냄새 맡지 말고 코에서 10-15cm 떨어진 곳에 두십시오. 자세히 냄새를 맡으면 액체에서 나오는 연기가 기도를 태울 수 있고 많은 문제가 발생할 수 있습니다. 손 피부에 떨어뜨리지 마십시오. 화상을 입을 수 있습니다.
아세트산 화상. 작은 접시에 약간의 액체를 붓고 성냥을 잡으세요. 화상을 입을 수 있으니 조심하세요. 연소는 일반 알코올과 거의 같습니다. 증발하면서 멈춥니다. 화재가 발생하지 않으면 사과 식초나 다른 액체 또는 희석된 산을 섭취하십시오.
특유의 신맛이 말해줍니다. 하지만 시도하지 마세요 산병에서 바로 식도에 심한 화상을 입을 수 있습니다. 티스푼을 유리잔에 붓고 최소 20부분으로 희석합니다. 깨끗한 물. 그러면 맛을 볼 수 있고 신맛과 매운 냄새가 느껴져야 합니다. 희석하여 다양한 소스를 만드는 데 사용됩니다.
불행히도 물질을 더 정확하게 결정하기 위해 집에서 실험을 수행하는 것은 불가능합니다. 따라서 다른 실험은 전문 실험실 기술자에게 맡기십시오. 그리고 물론 의심스러운 점이 있으면 물질을 내부적으로 섭취하지 마십시오. 아세트산은 매우 저렴하기 때문에 알려지지 않은 성분에 중독되는 것보다 새 것을 구입하는 것이 좋습니다.
출처:
- 아세트산은 인식한다
대부분의 경우 산은 투명하고 무취의 액체입니다. 우리 앞에 어떤 산이 있는지 어떻게 알 수 있습니까? 분석화학은 이 질문에 대한 답을 찾는 데 도움이 될 것입니다. 예를 들어, 가장 일반적인 산인 질산, 황산 및 염산을 인식하는 방법을 살펴보겠습니다.
필요할 것이예요
- 산을 결정하려면 먼저 산 용해도 표와 시약이 필요합니다.
지침
그래서 우리 앞에는 산이 들어 있는 세 개의 동일한 시험관이 있습니다. 어떤 시험관에 어떤 산이 포함되어 있는지 이해하기 위해 용해도 표를 참조하여 연구 중인 한 산의 특징인 침전물 형성, 용액 색상 변화 또는 가스 방출을 수반하는 반응을 선택합니다. .
우리는 바륨 이온과 상호작용할 때 황산이 침전되지만 다른 두 산은 그렇지 않다는 것을 알 수 있습니다. 우리는 테스트 중인 산 몇 밀리리터를 깨끗한 시험관에 붓습니다. 여기에 몇 밀리리터의 바륨 염기 Ba(OH)2를 추가합니다. 시험관 중 하나에 흰색의 흐린 침전물이 형성됩니다. 좋습니다. 황산이 어디에 있는지 알아냈습니다!
테이블을 더 자세히 연구해 보겠습니다. 보시다시피 염화은은 침전물을 생성하지만 질산염은 침전물을 생성하지 않습니다. 깨끗한 시험관에 테스트 중인 산을 몇 밀리리터 더 붓습니다. 각 시험관에 약간의 AgNO3를 추가합니다. 염산이 들어있는 시험관에 침전물이 형성되기 시작합니다. 하얀색, 각질은이라고 불리는 반투명 코팅 형태로 더욱 경화됩니다. 질산이 담긴 시험관에서는 변화가 일어나지 않습니다.
주제에 관한 비디오
따라서 산 용해도 표를 사용하면 모든 산을 결정하는 방법을 생각해 낼 수 있습니다.
출처:
- 염화은
준비기간은 주방마다 바쁜 시간이다. 아, 추운 겨울 저녁에 여름의 맛과 향기를 즐길 수 있도록 수많은 자연의 선물을 겨울 동안 보존하고 싶습니다. 나는 내 농장에서 재배한 과일과 채소가 낭비되지 않도록 하고 싶습니다. 그리고 통조림은 이러한 욕구를 실현하는 데 도움이 됩니다. 믿을 수 있는 방법겨울을 준비하세요. 통조림 조리법에서는 다양한 농도의 아세트산이 매우 일반적입니다. 그래서 주부는 식초를 희석하는 방법을 몰라 괴로워하고 있습니다 산 70% 아세트산을 얻는 방법 산필수 농도.
필요할 것이예요
- 70% 아세트산;
- 차가운 끓인 물;
- 큰 스푼;
- 유리 또는 항아리.
지침
필요한 아세트산의 농도를 결정하십시오. 최종 제품의 예상 양에 따라 병이나 유리 잔을 가져 가십시오.
큰 스푼을 드십시오. 그 볼륨을 하나의 부분으로 삼으십시오. 70% 아세트산 한 스푼에 필요한 아세트산을 얻기 위해 많은 양의 물을 첨가하십시오: 30% - 1.5 부분의 물;
10% - 물 6부;
9% - 물 7부;
8% - 물 8부;
7% - 물 9부;
6% - 물 11부;
5% - 물 13부;
4% - 물 17부;
3% - 22.5 부분의 물.
메모
아세트산을 다룰 때는 조심하세요! 산이 피부에 닿은 경우 즉시 찬물로 충분히 씻어내십시오.
식초 증기도 유독하므로 호흡기 점막 화상을 피하기 위해 흡입이 금지됩니다.
유용한 조언
아세트산이 많이 필요한 경우 유리 또는 유리를 부피 단위로 사용할 수 있습니다.
출처:
- 산으로 식초를 만드는 방법
팁 5: 아세트산에서 아세트산암모늄을 얻는 방법
암모늄 아세테이트(암모늄 아세테이트라고도 함)에는 화학식СH3COONH4. 그의 모습– 공기 중에 빠르게 "용해"되는 무색의 얇은 결정입니다. 흡습성이 매우 높은 물질로 물에 잘 녹습니다. 이는 유기 및 분석 화학, 실험실 작업(완충 용액 구성 요소), 섬유 산업, 식품 산업(방부제) 등 다양한 산업 분야에서 사용됩니다. 아세트산암모늄은 어떻게 얻을 수 있나요?
필요할 것이예요
- - 광택이 나는 부분이 있는 2목 플라스크(또는 3목 플라스크)
- - 이 플라스크의 목 중 하나에 적합한 얇은 단면을 가진 분리 깔때기;
- - 대용량 차가운 물(얼음 조각도 함께 사용하면 더 좋습니다)
- - 농축 아세트산;
- - 암모니아;
- - 종이 필터가 달린 유리 깔때기;
- - 증발용 용기;
- - 종이 필터가 있는 부흐너 깔때기.
지침
약간의 농축된 아세트산을 플라스크에 붓고(최소 70%, 바람직하게는 80%) 암모니아-수산화암모늄(예: 10%)이 들어 있는 분리 깔때기를 한쪽 목에 삽입합니다. 그런 다음 플라스크 바닥을 찬물이 담긴 용기에 조심스럽게 놓고 점차적으로 암모니아를 첨가하기 시작하여 때때로 플라스크의 전체 내용물을 흔들어줍니다.
반응의 종료 시간은 날카로운 점에 의해 매우 정확하게 결정될 수 있습니다. 불쾌한 냄새암모니아: 이는 암모니아가 더 이상 아세트산에 "결합"되지 않음을 의미합니다. 분액깔때기를 분리하고 용액을 증발용기에 붓고 수욕조에서 액체를 제거한다. 용액이 기계적 불순물로 오염된 것이 분명한 경우 먼저 여과하는 것이 좋습니다.
잠시 후 물이 증발하면 아세트산암모늄이 생성되는 것을 볼 수 있습니다. 대부분의 경우 형태가 없는 "끈적끈적한" 덩어리가 됩니다. 아세트산암모늄은 흡습성이 매우 높다는 점을 다시 한 번 분명히 하겠습니다! 기존 여과로는 과도한 수분을 제거하는 것이 거의 불가능하므로 종이 알코올을 사용하여 부흐너 깔때기에서 여과해야 합니다. 생성된 아세트산암모늄 결정은 신속하게 건조하고 단단히 밀폐된 용기에 옮겨 보관해야 합니다.
가능하다면 접지 부분이 있는 3구 플라스크의 중앙 "구멍"을 통과하는 긴 막대에 칼날이 달린 특수 실험실 교반기를 사용하십시오. 이렇게 하면 플라스크를 손으로 흔들 필요가 없습니다. 물론, 이 경우 플라스크는 삼각대에 단단히 장착되어야 합니다.
주제에 관한 비디오
유용한 조언
(암모니아로 인해) 초안에서 작업하는 것이 좋습니다. 부흐너 깔때기를 사용할 때는 플라스크를 주의 깊게 검사하고 칩이나 균열이 없는지 확인해야 합니다.
메틸알코올은 1가 알코올 그룹에 속하는 화합물입니다. 메탄올은 독성이 매우 강하여 단 10ml만 있어도 중추에 심각한 손상을 줄 수 있습니다. 신경계, 실명 및 30ml – 사망. 그렇기 때문에 이를 식별할 필요가 있습니다. 메틸알코올은 독성학 실험실에서 분석하는 것이 훨씬 쉽지만, 집에서도 간단한 결정이 가능합니다.
지침
메탄올은 무색이며 냄새와 맛이 에틸알코올과 구별되지 않습니다. 그러나 질적으로 이러한 물질은 크게 다릅니다. 이와 관련하여 대부분의 중독이 발생합니다. 테스트 용액에 알코올이 하나만 포함되어 있으면 어느 알코올인지 결정하는 것이 어렵지 않습니다. 그러나 알코올이나 알코올과 불순물이 혼합되어 있으면 실험실 조건에서만 정성적, 정량적 함량을 알아내는 것이 가능합니다.
일부 알코올(에탄올, 글리세롤)을 확인하기 위해 정성적 반응인 요오도폼 테스트가 있습니다. 메탄올의 에탄올 함량을 확인하거나 배제하기 위해 가장 먼저 수행됩니다. 시험 결과 밝은 노란색의 트리요오도메탄(요오드포름) 결정이 침전되었다. 메탄올은 이 반응을 일으키지 않습니다.
C2H₅OH + J2 + NaOH = CHJ₃↓ + NaJ + HCOONa + H2O
코스 작업
주제 :
"아세트산"
완전한:___________
______________________
확인함:___________
______________________
볼고그라드 2004
소개.................................................................................3
1. 아세트산의 발견 ..............5
2. 아세트산의 성질 ..............13
3. 아세트산의 제조 ··············19
4. 아세트산의 사용...........................22
결론..........................................................................26
참고문헌 목록...............................27
소개
아세트산(CH3COOH)은 자극적인 냄새가 나는 무색의 가연성 액체로 물에 잘 녹습니다. 특유의 신맛이 나며, 전기.
아세트산은 고대 그리스인들이 알고 있던 유일한 물질이었습니다. 따라서 그 이름은 "oxos"-신맛, 신맛입니다. 아세트산은 식물성 및 동물성 지방의 필수적인 부분인 가장 단순한 유형의 유기산입니다. 이는 음식과 음료에 소량으로 존재하며 과일 숙성 중 대사 과정에 관여합니다. 아세트산은 종종 식물과 동물의 분비물에서 발견됩니다. 아세트산의 염과 에스테르를 아세테이트라고 합니다.
아세트산은 약합니다(수용액에서는 부분적으로만 해리됨). 그러나 산성 환경은 미생물의 활동을 억제하기 때문에 아세트산은 매리네이드와 같은 식품 보존에 사용됩니다.
아세트산은 아세트알데히드의 산화 및 기타 방법에 의해 얻어지며, 식품 아세트산은 에탄올의 아세트산 발효에 의해 얻어집니다. 조미료, 매리 네이드 및 통조림 식품 제조에서 식초 형태로 용매 (예 : 셀룰로오스 아세테이트 생산)로서 약용 및 방향족 물질을 얻는 데 사용됩니다. 아세트산은 살아있는 유기체의 많은 대사 과정에 관여합니다. 거의 모든 식품에 존재하는 휘발성 산 중 하나로 신맛이 나며 식초의 주성분입니다.
이 연구의 목적: 아세트산의 특성, 생산 및 사용을 연구합니다.
이 연구의 목적:
1. 아세트산 발견의 역사에 대해 이야기해 보세요.
2. 아세트산의 특성 연구
3. 아세트산 생산방법을 설명하시오.
4. 아세트산 사용의 특징을 밝힙니다.
1. 아세트산의 발견
아세트산의 구조는 Dumas의 삼염화아세트산 발견 이후 화학자들의 관심을 끌었습니다. 이 발견은 당시 지배적인 Berzelius의 전기화학 이론에 타격을 주었기 때문입니다. 원소를 양전기와 음전기로 나누는 후자는 화학적 성질의 큰 변화 없이 수소(양전기 원소)를 염소(전기 음성 원소)로 대체할 가능성을 인식하지 못했습니다. Dumas의 관찰(파리 아카데미의 "Comptes rendus", 1839)에서는 "수소 대신 염소를 도입해도 분자의 외부 특성이 완전히 바뀌지는 않습니다..."라는 사실이 밝혀졌습니다. 이것이 바로 Dumas가 질문을 하는 이유입니다. “단순한 물체의 분자(원자)에 기인하는 극성에 대한 전기화학적 관점과 생각이 무조건적인 믿음의 대상으로 간주될 수 있을 만큼 분명한 사실에 기초하고 있는지 여부, 그러나 가설로 간주되어야 한다면 이러한 가설이 사실에 부합합니까? ?... 그는 계속해서 상황이 다르다는 것을 인정해야 합니다. 무기 화학에서 우리의 지도 스레드는 사실에 기초한 이론인 동형론이며, 잘 알려진 바와 같이 전기화학 이론과 거의 일치하지 않습니다. 유기 화학에서는 화학, 치환 이론은 같은 역할을 합니다. 그리고 아마도 미래에는 두 가지 견해가 서로 더 밀접하게 연관되어 있고 같은 이유에서 비롯되었으며 같은 이름으로 요약될 수 있다는 것을 보여줄 것입니다. 한편, 염산이 클로로아세트산으로, 알데히드가 클로르알데히드(클로랄)로 변환되는 것과 이러한 경우 물질의 기본 화학적 특성을 바꾸지 않고 모든 수소가 동일한 양의 염소로 대체될 수 있다는 사실을 바탕으로, 유기화학에서는 수소 대신 염소, 브롬, 요오드를 같은 양으로 넣어도 보존되는 유형이 있다는 결론을 내릴 수 있습니다. 그리고 이는 치환 이론이 유기화학의 사실과 가장 뛰어난 사실에 기초하고 있다는 것을 의미합니다." 스웨덴 아카데미의 연례 보고서에서 이 발췌문을 인용합니다("Jahresbericht etc.", vol. 19, 1840, p. . 370) Berzelius는 다음과 같이 기록합니다. "Dumas는 합리적인 공식 C4Cl6O3 + H2O(원자량은 현대적이며 트리클로로아세트산은 무수물과 물의 화합물로 간주됩니다.)를 제공하는 화합물을 준비했습니다. 그는 이 관찰을 faits les plus eclatants de la Chimieorganique 중 하나로 분류합니다. 이것이 그의 대체 이론의 기초입니다. 그의 의견으로는 이것은 전기화학적 이론을 뒤집을 것입니다... 그러나 옥살산 화합물을 가지려면 그의 공식을 약간 다르게 작성하면 된다는 것이 밝혀졌습니다. 상응하는 염화물인 C2Cl6 + C2O4H2와 함께 산과 염 모두에서 옥살산과 결합된 상태로 유지됩니다. 그러므로 우리는 이러한 종류의 연관성을 다루고 있으며 이에 대한 많은 예가 알려져 있습니다. 많은... 단순 라디칼과 복합 라디칼 모두 산소 함유 부분이 염기와 결합할 수 있고 염소 함유 부분과의 접촉을 잃지 않으면서 산소 함유 부분을 빼앗길 수 있는 특성을 가지고 있습니다. 이 견해는 Dumas에 의해 제시되지도 않았고 그에 의한 실험적 검증도 받지 않았습니다. 그러나 이것이 사실이라면 Dumas에 따르면 지금까지 지배적인 이론적 사상과 양립할 수 없는 새로운 가르침은 기반을 무너뜨렸습니다. 발 밑에서 떨어져 나와 떨어져야 합니다." 그의 의견으로는 클로로아세트산과 유사한 일부 무기 화합물을 나열한 후(그 중 Berzelius는 크롬산의 무수염소인 CrO2Cl2도 나열했는데, 이는 다음의 화합물로 간주되었습니다.) 과염소산 크롬(현재까지 알려지지 않음)과 무수 크롬: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) Berzelius는 계속해서 다음과 같이 말합니다. “Dumas의 클로로아세트산은 분명히 이 종류의 화합물에 속합니다. 그 안에서 탄소 라디칼은 산소와 염소와 결합됩니다. 따라서 산소의 절반이 염소로 대체되는 옥살산이거나 옥살산 원자(분자) 1개와 세스퀴클로라이드 탄소 원자(분자) 1개(C2Cl6)의 화합물일 수 있습니다. 첫 번째 가정은 받아들여질 수 없습니다. 왜냐하면 11/2, 즉 산소 원자를 염소로 대체할 가능성을 허용하기 때문입니다(Berzelius에 따르면 옥살산은 C2O3였습니다.). Dumas는 위의 두 가지 아이디어와 완전히 양립할 수 없는 세 번째 아이디어를 고수합니다. 이에 따르면 염소는 산소가 아니라 전기 양성 수소를 대체하여 C4H6 또는 아세틸과 착물 라디칼의 특성을 가지며 다음과 같은 특성을 갖는 탄화수소 C4Cl6을 형성합니다. U.와 특성이 동일한 3개의 산소 원자를 가진 산을 생성하지만 (물리적 특성의) 비교에서 볼 수 있듯이 완전히 다른 산을 생성합니다." 당시 Berzelius는 아세트산과 트리클로로아세트산은 Gerard의 기사("Journ. f. pr. Ch.", XIV, 17)에 관해 같은 해에 그가 한 발언("Jahresb.", 19, 1840, 558)에서 명확하게 볼 수 있습니다. , 그는 이렇게 표현했다 새로운 모습알코올, 에테르 및 그 유도체의 구성에 관한 것; 그것은 다음과 같습니다: 크롬, 산소 및 염소의 알려진 화합물은 공식 = CrO2Cl2를 가지며 염소는 산소 원자를 대체합니다 (Berzelius는 무수 크롬 - CrO3의 산소 원자 1개를 의미합니다). U. 산 C4H6 + 3O에는 2개의 옥살산 원자(분자)가 포함되어 있으며, 그 중 하나에서 모든 산소가 수소 = C2O3 + C2H6로 대체됩니다. 그리고 37페이지가 이 공식 게임으로 채워져 있습니다. 하지만 이미 내년유형에 대한 아이디어를 더욱 발전시킨 Dumas는 U.와 트리클로로 아세트산의 특성에 대해 말할 때 분해의 비유에서 명확하게 표현되는 화학적 특성의 동일성을 의미한다고 지적했습니다. 알칼리의 영향: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 및 C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8. CH4와 CHCl3은 동일한 기계적 유형을 대표하기 때문입니다. 반면에 Liebig과 Graham은 Malagutti와 Berzelius가 얻은 일반적인 에테르와 포름산 및 우라늄의 에스테르의 클로로 유도체를 고려할 때 치환 이론을 기반으로 달성된 더 큰 단순성을 공개적으로 밝혔습니다. 5판의 새로운 사실에 대한 압박. 그의 "Lehrbuch der Chemie"(서문 1842년 11월)에서 Gerard에 대한 가혹한 평론은 잊어버리고 다음과 같이 쓸 수 있음을 발견했습니다. 클로로록살산(Chloroxalsaure - Berzelius는 트리클로로아세트산이라고 부릅니다("Lehrbuch", 5th ed., p. 629)). 그러면 아세트산의 구성에 대한 또 다른 견해(아세트산은 Berzelius에 의해 Acetylsaure라고 불림), 즉 클로로옥살산의 결합기가 C2Cl6인 것처럼 결합기(Paarling)가 C2H6인 결합 옥살산일 수 있으며, 아세트산에 대한 염소의 작용은 C2H6를 C2Cl6으로 전환하는 것만으로 구성됩니다. , 물론 이 견해가 더 정확한지 판단하는 것은 불가능합니다. .. 그러나 그럴 가능성에 주목하는 것은 유용합니다.”
따라서 베르셀리우스는 대체가 일어난 원래 신체의 화학적 기능을 바꾸지 않고 수소를 염소로 대체할 수 있는 가능성을 인정해야 했습니다. 그의 견해를 다른 화합물에 적용하는 것에 대해 깊이 생각하지 않고, 나는 아세트산과 기타 제한 일염기산에 대해 Berzelius(Gerard)의 견해와 조화를 이루는 여러 가지 사실을 발견한 Kolbe의 연구를 참조합니다. . Kolbe 연구의 출발점은 이전에 Berzelius와 Marsay가 CS2에 대한 왕수 작용에 의해 얻었고 Kolbe에 의해 CS2에 대한 습식 염소 작용에 의해 형성된 결정질 물질인 CCl4SO2 조성에 대한 연구였습니다. 일련의 변형을 통해 Kolbe(Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen"("Ann. Ch. u. Ph.", 54, 1845, 145) 참조)는 이 신체가 현대 용어로 다음과 같다는 것을 보여주었습니다. 트리클로로메틸술폰산의 무수염소, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl(Kolbe는 Schwefligsaures Kohlensuperclorid라고 함), 알칼리의 영향으로 해당 산의 염을 제공할 수 있음 - CCl3.SO2(OH) [Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure에 따름 ] (원자량: H = 2, Cl = 71 , C=12 및 O=16; 따라서 현대 원자량에서는 C4Cl6S2O6H2입니다.) 이는 아연의 영향으로 먼저 하나의 Cl 원자를 수소로 대체하여 형성됩니다. 산 CHCl2.SO2(OH) [Kolbe에 따르면 - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius (“ Jahresb. "25, 1846, 91))는 이를 디티온산 S2O5와 클로로포밀의 조합으로 간주하는 것이 옳다고 지적합니다. 이것이 바로 그가 이렇게 부르는 이유입니다. CCl3SO2(OH) Kohlensuperclolur (C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5). Berzelius는 평소와 같이 수화수를 고려하지 않습니다.) 그리고 다른 하나는 산 CH2Cl.SO2(OH)를 형성합니다 [Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure에 따르면] , 그리고 마지막으로 전류나 칼륨 아말감으로 환원되면(이 반응은 최근 Melsans에 의해 삼염화아세트산을 아세트산으로 환원시키기 위해 사용되었습니다.) 수소와 세 개의 Cl 원자를 모두 대체하여 메틸술폰산을 형성합니다. CH3.SO2(OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure에 따름]. 이들 화합물과 클로로아세트산의 유사성은 무의식적으로 놀랍습니다. 실제로 당시의 공식을 사용하면 다음 표에서 볼 수 있듯이 두 개의 평행 계열이 얻어졌습니다. H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2H4Cl2.S2O5 H2O +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6.S2O5 H2O+C2H6.C2O3 이것은 Kolbe를 벗어나지 못했습니다(I. p. 181): "위에서 설명한 결합된 아황산과 직접적으로 염화탄소-아황산(위 - H2O+ C2Cl6. S2O5)는 클로로아세트산이라고도 알려진 클로로옥살산에 인접해 있습니다. 액체 클로로카본 - CCl (Cl = 71, C = 12, 이제 C2Cl4라고 씁니다 - 이것은 클로로에틸렌입니다.) 알려진 바와 같이 염소의 영향으로 빛을 헥사클로로에탄으로 변환합니다(당시 명명법 - Kohlensuperclour에 따름). 동시에 물에 노출되면 염화비스무트, 염화안티몬 등과 같이 형성 순간에 염소를 산소로 대체할 것으로 예상할 수 있습니다. 경험을 통해 가정이 확인되었습니다." 물 속에 있는 C2Cl4에 빛과 염소의 작용으로 Kolbe는 헥사클로로에탄, 트리클로로아세트산과 함께 트리클로로아세트산을 얻었고 다음 방정식으로 변환을 표현했습니다. 가열된 튜브를 통해 CCl4는 가열 시 CS2에 Cl2가 작용하여 형성됩니다. Kolbe의 반응은 원소로부터 아세트산을 합성하는 최초의 반응이었습니다.) “유리 옥살산도 동시에 형성되는지 여부 가벼운 염소에서는 즉시 아세트산으로 산화되기 때문에 결정하기가 어렵습니다. 내가 보기에(Kolbe I. p. 186에 따르면), 이는 가설의 영역을 넘어 높은 확률을 획득합니다. 왜냐하면 클로로탄산(Chlorkohlenoxalsaure은 Kolbe가 현재 클로로아세트산이라고 부르는 방식임)이 클로로탄산과 유사한 조성을 갖고 있다면 메틸 아황산을 담당하는 아세트산도 결합된 산으로 간주해야 하기 때문입니다. 메틸 옥살산: C2H6.C2O3 (이것은 이전에 Gerard가 표현한 견해입니다). 미래에 우리가 현재 정보에 대한 제한된 지식으로 인해 가상의 라디칼을 받아들이고 있는 상당수의 유기산을 결합산으로 받아들여야 한다는 것은 놀라운 일이 아닙니다… 이러한 결합된 산의 치환 현상은 다양하고 아마도 동형인 화합물이 산의 산성 특성을 크게 변경하지 않고 결합 그룹의 역할에서 서로 대체할 수 있다는 사실로부터 간단한 설명을 얻습니다(Raarlinge, l. p. 187). "추가 실험 확인 Frankland와 Kolbe의 기사에서 이 견해를 찾을 수 있습니다. "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe(CH2)2nO4 und der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen"("Ann. 화학 n. 제약 ", 65, 1848, 288). (CH2)2nO4 계열의 모든 산은 메틸 옥살산과 유사하게 구조화되어 있다는 생각을 바탕으로 (이제 우리는 CnH2nO2라고 쓰고 메틸 옥살산 아세트산이라고 부릅니다.) 그들은 다음과 같이 기록합니다. "공식이 H2O + H2인 경우 .C2O3는 포름산의 합리적인 구성의 진정한 표현을 나타냅니다. 즉, 수소 1당량과 결합된 옥살산으로 간주되는 경우(표현이 정확하지 않습니다. H 대신 Frankland) Kolbe는 2H에 해당하는 X 표시 문자를 사용합니다. 높은 온도포름산 암모늄은 수성 시안화수소산으로 바뀌는데, 그 이유는 옥살산 암모늄이 가열되면 물과 시아노겐으로 분해된다는 사실이 알려져 있고 Dobereiner에 의해 발견되었기 때문입니다. 포름산에 결합된 수소는 시아노겐과 결합하여 시안화수소산을 형성한다는 점에서만 반응에 참여합니다. 알칼리의 영향으로 시안화수소산에서 포름산이 역으로 형성되는 것은 잘 알려진 시아노겐 변환의 반복에 지나지 않습니다. 이 유일한 차이점은 물에 용해되어 옥살산과 암모니아로 변한다는 것입니다. 형성되는 순간 옥살산은 시안화수소산의 수소와 결합합니다." 예를 들어 Fehling에 따르면 시안화벤젠(C6H5CN)은 산성 특성을 갖지 않으며 프러시안 블루를 형성하지 않는다는 사실은 Kolbe에 따르면 가능합니다. 및 Frankland는 염화에틸의 염소가 AgNO3와 반응할 수 없는 것과 병행하여 Kolbe와 Frankland가 니트릴 방법을 사용한 합성으로 유도의 정확성을 입증했습니다(니트릴은 황산을 KCN으로 증류하여 얻었습니다. 르블랑을 사용한 Dumas 및 Malagutti의 방법): R".SO3(OH)+KCN=R.CN + KHSO4) 아세트산, 프로피온산(당시 메타-아세톤에 따름) 및 카프로산. 그런 다음 다음 해에 Kolbe는 일염기성 포화산의 알칼리염을 전기분해하고 그의 계획에 따라 아세트산의 전기분해 중에 에탄, 탄산 및 수소의 형성이 동시에 관찰되었습니다: H2O+C2H6.C2O3=H2+, 그리고 발레르산의 전기분해 - 옥탄, 탄산 및 수소: H2O+C8H18.C2O3=H2+. 그러나 Kolbe는 수소와 결합된 아세트산 메틸(CH3)(즉, 늪 가스)과 발레리안산(또한 수소와 결합된 부틸 C4H9, 즉 C4H10(그는 C4H9 발릴이라고 부름))에서 얻을 것으로 예상했다는 사실을 눈치채지 못할 수 없습니다. ), 그러나 이러한 기대에서 우리는 이미 상당한 시민권을 받았으며 아세트산에 대한 이전 견해를 포기하고 극저온 데이터로 판단되는 C4H8O4가 아니라고 생각한 Gerard의 공식에 대한 양보를 보아야 합니다. 실제로 모든 현대 화학 교과서에 기록된 대로 C2H4O2에 대해서도 마찬가지입니다.
Kolbe의 연구를 통해 아세트산의 구조와 동시에 다른 모든 유기산이 마침내 명확해졌고 후속 화학자의 역할은 이론적 고려와 Gerard의 권위로 인해 Kolbe의 공식을 절반으로 나누고 나누기로만 축소되었습니다. 이를 구조적 관점의 언어로 번역하면 공식 C2H6.C2O4H2가 CH3.CO(OH)로 바뀌게 됩니다.
2. 아세트산의 성질
카르복실산은 탄화수소 라디칼에 연결된 하나 이상의 카르복실기(COOH)를 포함하는 유기 화합물입니다.
카르복실산의 산성 특성은 전자 밀도가 카르보닐 산소로 이동하고 결과적으로 O-H 결합의 추가(알코올과 비교하여) 분극화로 인해 발생합니다.
수용액에서 카르복실산은 이온으로 해리됩니다.
분자량이 증가함에 따라 물에 대한 산의 용해도는 감소합니다.
카르복실기의 수에 따라 산은 일염기성(모노카르복실산)과 다염기성(디카르복실산, 트리카르복실산 등)으로 구분됩니다.
탄화수소 라디칼의 특성에 따라 포화산, 불포화산, 방향족산이 구별됩니다.
산의 체계적인 이름은 접미사를 추가하여 해당 탄화수소 이름으로 지정됩니다. -새로운그리고 말 산. 사소한 이름도 자주 사용됩니다.
일부 포화 일염기산
카르복실산은 높은 반응성을 나타냅니다. 그들은 다양한 물질과 반응하여 다양한 화합물을 형성하며 그 중 매우 중요합니다. 기능성 파생상품, 즉. 카르복실기에서의 반응의 결과로 얻어지는 화합물.
2.1 염의 형성
a) 금속과 상호작용할 때:
2RCOOH + Mg®(RCOO) 2 Mg + H 2
b) 금속 수산화물과의 반응에서:
2RCOOH + NaOH® RCOONa + H 2 O
카르복실산 대신 산 할로겐화물이 더 자주 사용됩니다.
 |
아미드는 또한 카르복실산(산할로겐화물 또는 무수물)과 유기 암모니아 유도체(아민)의 상호작용에 의해 형성됩니다.
아미드는 자연에서 중요한 역할을 합니다. 천연 펩타이드와 단백질의 분자는 아미드 그룹(펩타이드 결합)이 참여하여 α-아미노산으로 구성됩니다.
아세트산(에탄산).
공식: CH 3 – COOH; 자극적인 냄새가 나는 투명하고 무색의 액체; 녹는점(mp 16.6°C) 아래에는 얼음 같은 덩어리가 있습니다(따라서 농축된 아세트산은 빙초산이라고도 합니다). 물, 에탄올에 용해됩니다.
1 번 테이블. 물리적 특성아세트산
합성 식품 등급 아세트산은 무색 투명한 가연성 액체로 자극적인 식초 냄새가 납니다. 합성 식품 등급 아세트산은 로듐 촉매를 통해 메탄올과 일산화탄소로부터 생산됩니다. 합성 식품 아세트산은 화학, 제약, 경공업은 물론 식품 산업에서도 방부제로 사용됩니다. 공식 CH 3 COOH.
합성 식품 아세트산은 농축(99.7%) 및 수용액(80%) 형태로 제공됩니다.
물리화학적 매개변수 측면에서 합성 식품 아세트산은 다음 표준을 충족해야 합니다.
표 2. 기본 기술 요구 사항
| 지표 이름 | 표준 |
| 1. 외관 | 기계적 불순물이 없는 무색 투명한 액체 |
| 2. 물에 대한 용해도 | 완전하고 투명한 솔루션 |
| 3. 아세트산의 질량 분율, % 이상 | 99,5 |
| 4. 아세트알데히드의 질량 분율, %, 더 이상 없음 | 0,004 |
| 5. 포름산의 질량 분율, %, 더 이상 없음 | 0,05 |
| 6. 황산염 (SO 4)의 질량 분율, %, 더 이상 | 0,0003 |
| 7. 염화물(Cl)의 질량 분율,%, 더 이상 | 0,0004 |
| 8. 황화수소(Pb)에 의해 침전된 중금속의 질량 분율, %, 더 이상 없음 | 0,0004 |
| 9. 철(Fe)의 질량 분율, %, 더 이상 없음 | 0,0004 |
| 10. 비휘발성 잔류물의 질량 분율, %, 더 이상 | 0,004 |
| 11. 과망간산칼륨 용액의 견뢰도, 최소 이상 | 60 |
| 12. 중크롬산칼륨에 의해 산화된 물질의 질량 분율, cm 3 티오황산나트륨 용액, 농도 c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0.1 mol/dm 3 (0.1H), 더 이상 | 5,0 |
합성식품초산은 인화성 액체로 인체에 미치는 영향 정도에 따라 유해성 3급 물질에 속합니다. 아세트산으로 작업할 때는 개인 보호 장비(필터 가스 마스크)를 사용해야 합니다. 화상에 대한 응급처치는 물로 충분히 헹구는 것입니다.
합성 식품 아세트산은 깨끗한 철도 탱크, 내부 표면이 스테인리스 스틸로 만들어진 탱크 트럭, 스테인리스 스틸 용기, 최대 275dm3 용량의 탱크 및 배럴, 유리병 및 폴리에틸렌 배럴에 부어집니다. 최대 50dm3의 용량. 폴리머 용기는 아세트산을 채우고 한 달 동안 보관하는 데 적합합니다. 합성 식품 등급 아세트산은 밀봉된 스테인리스 스틸 용기에 보관됩니다. 컨테이너, 컨테이너, 배럴, 병 및 폴리에틸렌 플라스크는 창고 또는 캐노피 아래에 보관됩니다. 강산화제(질산, 황산, 과망간산칼륨 등)과의 공동보관은 허용되지 않습니다.
상단 배출과 함께 스테인레스 스틸 등급 12Х18H10Т 또는 10Х17H13М2Т로 만들어진 철도 탱크로 운송됩니다.
3. 아세트산의 제조
아세트산은 식품 산업 등에서 에스테르, 단량체(비닐 아세테이트)를 생산하기 위해 업계에서 널리 사용되는 중요한 화학 제품입니다. 전 세계 생산량은 연간 500만 톤에 이릅니다. 최근까지 아세트산 생산은 석유화학 원료를 기반으로 이루어졌습니다. Walker 공정에서 에틸렌은 PdCl2 및 CuCl2의 촉매 시스템이 있는 상태에서 대기 산소와 함께 온화한 조건에서 아세트알데히드로 산화됩니다. 다음으로, 아세트알데히드는 아세트산으로 산화됩니다.
CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH
또 다른 방법에 따르면, 코발트 촉매 존재 하에 200℃의 온도 및 50기압의 압력에서 n-부탄을 산화시켜 아세트산을 얻는다.
석유화학 발전의 상징 중 하나인 우아한 워커(Walker) 공정은 점차 석탄 원료 사용을 기반으로 하는 새로운 공법으로 대체되고 있습니다. 메탄올로부터 아세트산을 생산하는 방법이 개발되었습니다.
CH3OH + CO CH3COOH
산업적으로 매우 중요한 이 반응은 균일한 촉매작용의 성공을 보여주는 훌륭한 예입니다. CH3OH와 CO는 모두 석탄에서 생산될 수 있으므로 유가가 상승함에 따라 카르보닐화 공정은 더욱 경제적이 될 것입니다. 메탄올의 카르보닐화에는 두 가지 산업 공정이 있습니다. BASF에서 개발한 기존 방법에서는 코발트 촉매를 사용했으며 반응 조건은 온도 250°C, 압력 500-700atm으로 가혹했습니다. Monsanto가 마스터한 또 다른 공정에서는 로듐 촉매가 사용되었으며, 반응은 더 많은 온도에서 수행되었습니다. 저온(150-200C) 및 압력 (1-40 atm). 이 과정의 발견의 역사는 흥미 롭습니다. 이 회사의 과학자들은 로듐 포스핀 촉매를 사용하여 하이드로포르밀화를 조사했습니다. 석유화학 부서의 기술 책임자는 메탄올의 카르보닐화에 동일한 촉매를 사용할 것을 제안했습니다. 실험 결과는 부정적인 것으로 나타났으며 이는 금속-탄소 결합 형성의 어려움과 관련이 있습니다. 그러나 금속 착물에 요오드화 메틸을 쉽게 산화 첨가하는 것에 대한 회사 컨설턴트의 강의를 기억하면서 연구자들은 반응 혼합물에 요오드 촉진제를 첨가하기로 결정하고 처음에는 믿지 못했던 뛰어난 결과를 얻었습니다. 불과 몇 달 뒤처진 경쟁 회사인 Union Carbide의 과학자들도 비슷한 발견을 했습니다. 메탄올 카르보닐화 기술을 개발하는 팀은 단 5개월의 집중적인 작업 끝에 산업용 몬산토 공정을 창안했으며, 이를 통해 1970년에 15만 톤의 아세트산이 생산되었습니다. 이 과정은 C1-화학이라고 불리는 과학 분야의 선구자가 되었습니다.
카르보닐화 메커니즘은 철저히 조사되었습니다. 반응에 필요한 요오드화 메틸은 다음 식으로 구합니다.
CH3OH + 안녕 CH3I + H2O
촉매주기는 다음과 같이 표현될 수 있다:
요오드화 메틸은 정사각형-평면 착물(I)에 산화적으로 결합하여 6배위 착물 II를 형성한 다음, 메틸-로듐 결합에 CO가 도입된 결과 아세틸로듐 착물(III)이 형성됩니다. 요오드화 아세트산을 환원적으로 제거하면 촉매가 재생되고, 요오드화 아세트산이 가수분해되면 아세트산이 생성됩니다.
아세트산의 산업적 합성:
a) 부탄의 촉매 산화
2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2Ob) 가압 하에 촉매 상에서 일산화탄소(II)와 메탄올의 혼합물을 가열하는 단계
CH3OH + CO CH3COOH발효(아세트산 발효)에 의한 아세트산 생산.
원료 : 에탄올 함유 액체 (와인, 발효 주스), 산소.
부형제: 아세트산 박테리아의 효소.
화학 반응: 에탄올은 생체촉매적으로 아세트산으로 산화됩니다.
CH 2 – CH – OH + O 2 CH 2 – COOH + H 2 O주요 제품: 아세트산.
4. 아세트산의 적용
아세트산은 조미료, 매리네이드 및 통조림 식품 제조에서 식초 형태로 용매(예: 셀룰로오스 아세테이트 생산)로서 약용 및 방향족 물질을 얻는 데 사용됩니다.
아세트산 수용액은 향료 및 방부제(조미식품, 버섯 절임, 야채)로 사용됩니다.
식초에는 말산, 젖산, 아스코르빈산, 아세트산과 같은 산이 포함되어 있습니다.
사과 식초(4% 아세트산)
사과식초에는 20가지 필수 미네랄과 미량원소뿐만 아니라 아세트산, 프로피온산, 젖산, 구연산, 다양한 효소와 아미노산, 그리고 칼륨과 펙틴과 같은 귀중한 안정 물질이 포함되어 있습니다. 사과식초는 다양한 요리와 통조림 제조에 널리 사용됩니다. 신선한 야채와 고기, 생선 등 모든 종류의 샐러드와 잘 어울립니다. 고기, 오이, 양배추, 케이퍼, 쇠비름, 송로버섯을 재워둘 수 있습니다. 그러나 서양에서는 사과식초가 다음과 같은 효능으로 더 잘 알려져 있습니다. 약효. 고혈압, 편두통, 천식, 두통, 알코올 중독, 현기증, 관절염, 신장병, 고열, 화상, 욕창 등에 쓴다.
건강한 사람은 매일 건강하고 상쾌한 음료를 마시는 것이 좋습니다. 물 한 컵에 꿀 한 스푼을 넣고 사과식초 한 스푼을 첨가하세요. 체중 감량을 원하는 분들은 식사할 때마다 사과식초 2테이블스푼과 함께 무가당 물 한 잔을 마시는 것이 좋습니다.
식초는 다양한 강도의 매리네이드를 준비하기 위해 가정용 통조림에 널리 사용됩니다. 안에 민간요법식초는 비특이성 해열제(물과 식초를 3:1 비율로 섞은 용액으로 피부를 닦음)로 사용되며, 로션법을 사용하여 두통에도 사용됩니다. 벌레 물림에는 압축을 통해 식초를 사용하는 것이 일반적입니다.
화장품에 알코올 식초를 사용하는 것이 알려져 있습니다. 즉, 펌이나 퍼머넌트 컬러링 후 모발에 부드러움과 윤기를 부여하기 위함입니다. 이렇게하려면 알코올 식초 (물 1 리터당 식초 3-4 큰 스푼)를 첨가하여 따뜻한 물로 머리카락을 헹구는 것이 좋습니다.
포도식초(아세트산 4%)
포도 식초는 슬로베니아뿐만 아니라 전 세계의 주요 요리사들이 널리 사용하고 있습니다. 슬로베니아에서는 전통적으로 다양한 야채와 계절 샐러드(샐러드 그릇당 2~3테이블스푼)를 준비하는 데 사용됩니다. 요리에 독특하고 세련된 맛을 더해줍니다. 포도 식초는 다양한 생선 샐러드 및 해산물 요리와도 잘 어울립니다. 다양한 종류의 고기, 특히 돼지고기로 케밥을 준비할 때 포도 식초는 대체할 수 없습니다.
아세트산은 의약품 생산에도 사용됩니다.
아스피린 정제(AS)에는 살리실산의 아세트산 에스테르인 활성 성분인 아세틸살리실산이 포함되어 있습니다.
아세틸살리실산은 소량의 황산(촉매) 존재 하에서 살리실산과 무수 아세트산을 가열하여 생성됩니다.
수용액에 있는 수산화나트륨(NaOH)과 함께 가열하면 아세틸살리실산이 가수분해되어 살리실산나트륨과 아세트산나트륨이 됩니다. 배지가 산성화되면 살리실산이 침전되며 융점(156-1600C)으로 식별할 수 있습니다. 가수분해 중에 형성된 살리실산을 확인하는 또 다른 방법은 염화제2철(FeCl3)을 첨가할 때 용액이 진한 보라색으로 변하는 것입니다. 여과액에 존재하는 아세트산은 에탄올 및 황산과 함께 가열하면 에톡시에탄올로 전환되며, 이는 특유의 냄새로 쉽게 인식할 수 있습니다. 또한, 아세틸살리실산은 다양한 크로마토그래피 방법을 사용하여 식별할 수 있습니다.
아세틸살리실산은 결정화되어 무색의 단사정 다면체 또는 바늘 모양을 형성하며 약간 신맛이 납니다. 건조한 공기에서는 안정적이지만 습한 환경에서는 점차적으로 살리실산과 아세트산으로 가수분해됩니다(Leeson and Mattocks, 1958; Stempel, 1961). 순수한 물질은 냄새가 거의 없는 백색의 결정성 분말이다. 아세트산 냄새는 물질이 가수분해되기 시작했음을 나타냅니다. 아세틸살리실산은 알칼리성 수산화물, 알칼리성 중탄산염 및 끓는 물의 작용으로 에스테르화를 겪습니다.
아세틸살리실산은 항염증, 해열, 진통 효과가 있어 발열, 두통, 신경통 등의 치료 및 항류마티스제로 널리 사용됩니다.
아세트산은 화학 산업(아세테이트 섬유, 유기 유리, 필름이 생산되는 셀룰로오스 아세테이트 생산, 염료, 의약품 및 에스테르 합성용), 불연성 필름, 향수 제품, 용제 생산에 사용됩니다. , 염료, 의약 물질, 예를 들어 아스피린의 합성에서. 아세트산 염은 식물 해충을 방제하는 데 사용됩니다.
결론
따라서 매운 냄새가 나는 무색의 가연성 액체인 아세트산(CH3COOH)은 물에 잘 녹습니다. 신맛이 나는 것이 특징이며 전기를 전도한다. 산업에서 아세트산의 사용은 매우 큽니다.
러시아에서 생산되는 아세트산은 세계 최고 수준에 달하며 세계 시장에서 수요가 높으며 전 세계 여러 나라로 수출됩니다.
아세트산 생산에는 여러 가지 특정 요구 사항이 있으므로 생산 자동화 및 공정 제어 분야에서 광범위한 경험을 갖고 있을 뿐만 아니라 이 업계의 특별한 요구 사항을 명확하게 이해하는 전문가가 필요합니다.
사용된 문헌 목록
1. 아르테멘코, 알렉산더 이바노비치. 화학 참조 가이드 / A.I. 아르테멘코, I.V. 티쿠노바, V.A. 그린. - 2판, 개정됨. 그리고 추가 - 중.: 대학원, 2002. - 367 초.
2. Akhmetov, Nail Sibgatovich. 일반화학과 무기화학: 학생들을 위한 교과서. 화학 기술 전문가. 대학 / Akhmetov N.S. - 4판 / 개정 - M.: Higher School, 2002. - 743 p.
3. 베레진, 보리스 드미트리예비치. 현대 유기화학 과정: Proc. 학생들을 위한 지원 대학, 교육 화학 기술 분야 특별/ Berezin B.D., Berezin D.B.-M.: 고등학교, 2001.-768 p.
4. I. G. Bolesov, G. S. Zaitseva. 카르복실산 및 그 유도체(합성, 반응성, 유기 합성에서의 적용). 방법론적 자료에 의해 일반 코스유기화학. 5호. 1997년 모스크바
5. Sommer K. 화학 지식 축적 자. 당. 독일어, 2판. – M .: Mir, 1985. – 294 p.
6. Karakhanov E.A. 석유를 대체하는 합성가스. I. Fischer-Tropsch 과정 및 옥소 합성 // Soros Educational Journal. 1997. No. 3. P. 69-74.
7. Karavaev M.M., Leonov E.V., Popov I.G., Shepelev E.T. 합성 메탄올 기술. 엠., 1984. 239p.
8. C1-화학에서의 촉매작용 / Ed. V. 카이마. 엠., 1983. 296p.
9. 로이토프, 올렉 알렉산드로비치. 유기화학: 학생들을 위한 교과서. 대학, 교육 예를 들어 그리고 특별하다 "화학"/Reutov O.A., Kurts A.L. Butin K.P.-M.: 모스크바 주립대학교 출판사.-21cm, 1부.-1999.-560p.
10. 소련 백과사전, 채널. 에드. 오전. 프로호로프-모스크바, 소련 백과사전, 1989
11. 화학: 참조 안내서, Ch. 에드. N.R. 리버만 - 상트페테르부르크, 키미야 출판사, 1975
12. 화학: 유기화학: 10학년을 위한 교육 출판물. 평균 학교 - 모스크바, 계몽주의, 1993
Sommer K. 화학 지식 축적 자. 당. 독일어, 2판. – M.: 미르, 1985. P. 199.
I. G. Bolesov, G. S. Zaitseva. 카르복실산 및 그 유도체(합성, 반응성, 유기 합성에서의 적용). 유기화학의 일반과정을 위한 교재입니다. 제5호. 모스크바 1997년, 23페이지
Sommer K. 화학 지식 축적 자. 당. 독일어, 2판. – M.: 미르, 1985. P. 201
Karakhanov E.A. 석유를 대체하는 합성가스. I. Fischer-Tropsch 과정 및 옥소 합성 // Soros Educational Journal. 1997. 3호. 69페이지
Sommer K. 화학 지식 축적 자. 당. 독일어, 2판. – M.: 미르, 1985. P. 258.
Sommer K. 화학 지식 축적 자. 당. 독일어, 2판. – M.: 미르, 1985. P. 264
손톱 곰팡이에 대한 아세트산은 오랫동안 사용되어 왔습니다. 이 민간 요법은 가장 효과적인 것으로 간주되며 그 효과와 혼합 가능성으로 인해 완전히 정당화됩니다. 사람들은 종종 거절한다. 약물 치료수십 년 동안 알려진 접근 가능한 요리법을 선호합니다. 실제로 개발된 독특한 기술을 알아가는 시간입니다.
아세트산이 왜 그렇게 인기가 있는지 이해하지 못한다면 그 효과를 고려해야 합니다. 곰팡이균은 신발이나 위생용품을 통해 쉽게 운반되지만 산성 환경에서는 살지 않습니다. 이를 영원히 제거하려면 용액의 pH를 낮추는 것으로 충분합니다.
질병 초기에는 고효율이 탁월합니다. 이때 약한 용액으로 발가락을 여러 번 문지르면 피부의 정상적인 상태를 회복할 수 있습니다. 가장 가까운 약국에서 유사한 연고를 찾는 것은 어렵습니다. 그러나 그 효과는 동일한 원리에 기초합니다.
아세트산을 사용하는 방법
아세트산은 손톱 곰팡이에 효과적이므로 사용 방법의 수를 나열하기가 어렵습니다. 전문가들은 사람들의 추측을 확인하고 종종 이 옵션을 약물 대체 방법으로 권장합니다. 따라서 확인해 볼 만한 몇 가지 옵션은 다음과 같습니다.
- 약한 솔루션;
- 요오드 용액;
- 첨가제가 포함된 솔루션;
- 아세트산이 함유된 욕조.
모든 민속 요리법특정 경우에만 사용됩니다. 오류는 사람들로 하여금 제품의 효과를 의심하게 만듭니다. 적시에 검증된 방법을 사용하는 방법을 배우면 질병에 빠르게 대처할 수 있습니다.
약한 솔루션
식초 에센스의 약한 용액은 다음과 같습니다. 간단한 해결책감염 발달의 첫 단계에서. 발의 피부를 닦아 박테리아를 제거할 수 있습니다. 일반적으로 몇 가지 절차만 필요하지만 예방을 위해 과정을 계속할 수 있습니다. 유용한 닦기에 3-5분을 소비하는 것은 누구도 어렵지 않을 것이므로 추가 보호를 거부해서는 안됩니다.
가장 중요한 것은 문지르기 전에 발의 피부를 준비하는 것입니다. 깨끗이 씻어야 해요 세탁 비누첨가물 없이 수건으로 말려주세요. 그렇지 않으면 매체의 산도를 변화시키는 세제와의 상호 작용이 없다는 것을 보장할 수 없습니다. 적용 후 죽은 세포의 껍질이 점차 표면에 나타나므로 부석이나 기타 방법으로 제거해야 합니다.
요오드 용액
곰팡이가 진행된 상태에서는 강한 노출이 필요합니다. 효율성을 향상시키기 위해 민간요법용액에 요오드 몇 방울을 추가해야 합니다. 이는 유리 이온의 방출을 활성화하여 낮은 산도를 생성할 수 있는 강력한 산화제입니다.
요오드를 추가로 사용하면 질병에 훨씬 더 빨리 대처할 수 있습니다. 발적으로 표현되는 피부에 대한 잠재적 위험을 고려하면됩니다. 이런 경우 상황이 악화되지 않도록 금액을 줄이는 것이 시급하다.
첨가제를 사용한 솔루션
발톱무좀 치료용 아세트산도 다양한 첨가물이 첨가된 용액으로 사용됩니다. 가장 쉬운 방법은 추가하는 것입니다. 계란 노른자또는 피부에 필수적인 글리세린. 이 구성은 추가적인 살균 효과를 얻어 포괄적으로 유용해집니다.
이 경우 적용은 약간 변경됩니다. 이렇게하려면 일종의 압축을 만들기 위해 거즈를 사용해야합니다. 곰팡이가 없더라도 업데이트된 구성의 특별한 특성을 좋아하실 것입니다. 피부를 완벽하게 지지하여 잠재적으로 위험한 미생물을 제거하고 발 상태를 유지합니다.
아세트산 욕조
아세트산을 이용한 목욕은 모든 질병에 대한 논란의 여지가 있는 선택으로 남아 있습니다. 그 이유는 농도 계산의 범주적 정확성 때문입니다. 실수를 하면 피부 세포의 일부가 손상되어 통증과 오랜 회복이 동반됩니다.
목욕을 사용하기로 결정한 후에는 약한 용액을 만들어야합니다. 손톱 곰팡이를 제거하고 예방하기 위해 매일 사용할 수 있습니다. 이로 인해 우수한 상태를 유지하는 것이 가능합니다. 또한 치료 효과를 높이기 위해 몇 가지 특수 구성 요소를 조성물에 추가할 수도 있습니다. 이 경우 카모마일과 같은 특정 식물의 추출물도 자주 사용됩니다.
아세트산은 모든 주방에서 찾을 수 있는 유용한 화합물입니다. 주부들은 사용에 익숙했지만 숨겨진 기능에 대해서는 생각하지 않았습니다. 그들에게 물어보면 곰팡이에 대처하는 방법을 배울 수 있습니다. 일반적으로 장기간의 치료가 필요합니다. 약물을 포기함으로써 환자는 자유를 얻고 솔루션을 올바르게 사용하여 문제에 신속하게 대처할 수 있습니다.