우리 모두는 이산화탄소가 인간과 동물의 산물, 즉 우리가 내뿜는 산물로서 대기 중으로 배출된다는 것을 학교에서 알고 있습니다. 아주 적은 양으로도 식물에 흡수되어 산소로 전환됩니다. 지구 온난화의 원인 중 하나는 이산화탄소, 즉 이산화탄소입니다.

그러나 인류는 좋은 목적을 위해 광범위한 활동 영역에서 그것을 사용하는 방법을 배웠기 때문에 언뜻보기에 모든 것이 나쁜 것은 아닙니다. 예를 들어, 이산화탄소는 탄산수에 사용되거나 식품 산업에서는 라벨 E290 코드에 방부제로 표시됩니다. 종종 이산화탄소는 밀가루 제품에서 반죽을 준비하는 동안 들어가는 팽창제 역할을 합니다. 대부분의 경우 이산화탄소는 반복적으로 사용되며 재충전이 가능한 특수 실린더에 액체 상태로 저장됩니다. 이에 대한 자세한 내용은 웹사이트 https://wice24.ru/product/uglekislota-co2에서 확인할 수 있습니다. 기체 상태와 드라이아이스 형태 모두에서 발견될 수 있지만 액화 상태로 보관하는 것이 훨씬 더 수익성이 높습니다.

생화학자들은 탄소 가스로 공기를 비옥하게 하는 것이 다양한 작물에서 많은 수확량을 얻는 매우 좋은 방법이라는 것을 입증했습니다. 이 이론은 오랫동안 실제 적용을 발견했습니다. 따라서 네덜란드에서는 꽃 재배자들이 이산화탄소를 효과적으로 사용하여 온실 조건에서 다양한 꽃(거베라, 튤립, 장미)을 비옥하게 합니다. 그리고 이전에 천연가스를 태워 필요한 기후를 조성했다면(이 기술은 환경에 비효율적이고 유해한 것으로 간주되었습니다), 오늘날 탄소가스는 구멍이 있는 특수 튜브를 통해 식물에 도달하여 주로 겨울에 필요한 양만큼 사용됩니다.

이산화탄소는 또한 소방 산업에서 소화기 보충재로 널리 사용됩니다. 캔에 들어 있는 이산화탄소는 공기총에 사용되며 항공기 모델링에서는 엔진의 에너지원으로 사용됩니다.

고체 상태의 CO2는 이미 언급했듯이 드라이아이스라는 이름을 가지며 식품 산업에서 식품 저장용으로 사용됩니다. 일반 얼음에 비해 드라이아이스는 냉각 능력이 높고(보통보다 2배 높음), 증발해도 부산물이 남지 않는 등 여러 가지 장점이 있다는 점을 주목할 만하다.

그리고 이것이 이산화탄소가 효과적이고 효율적으로 사용되는 모든 영역은 아닙니다.

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이산화탄소 분자

이산화탄소는 무색, 무취의 기체로 무기물질로 분류됩니다.물질의 다른 이름은 이산화탄소, 이산화탄소, 이산화탄소, 이산화탄소, 탄산 무수물입니다. 이산화탄소 분자는 두 개의 산소 원자에 이중 공유 결합으로 연결된 탄소 원자로 구성됩니다.

이산화탄소의 전자식

화학식 - CO 2. 이산화탄소의 몰 질량은 44.01 g/mol입니다.중앙 탄소 원자의 중심에서 산소 원자의 각 중심까지의 거리는 116.3피코미터(10의 -12승)입니다.

분자의 구조식

저온 및 상압에서 CO 2 는 얼고 눈과 유사한 흰색 덩어리인 "드라이 아이스"로 결정화됩니다. 온도가 초과되면(-78.5°C) 증발(비등)이 시작되어 액상을 우회합니다.

가스는 고압(73.8 atm.) 및 평균 온도(+31.1 °C)에서 액체 상태로 변환됩니다. 이것이 이산화탄소의 임계점이다. 온도나 압력이 상승하면 초임계 유체가 형성됩니다(액체와 기체상에는 차이가 없습니다). 온도가 -56.6 °C로 떨어지고 압력이 5.2 atm으로 떨어지면. 액체 상태로 남아 있습니다. 이는 변경 시 이산화탄소가 기체 또는 고체상(삼중점 상태)으로 전환되는 제한 값입니다.

CO 2 는 독성이 없지만 농도가 수십 배 높아지면 생물체를 질식시키는 효과가 있으며 신맛과 냄새를 유발합니다(CO 2 가 타액 및 점막과 반응하여 탄산을 형성함).

이산화탄소 CO 2(이산화탄소, 이산화탄소, 이산화탄소, 무수탄산)은 압력과 온도에 따라 기체, 액체 또는 고체 상태일 수 있습니다.

기체 상태에서 이산화탄소는 약간 신맛과 냄새가 나는 무색 기체입니다. 지구 대기에는 약 0.04%의 이산화탄소가 포함되어 있습니다. 정상적인 조건에서 밀도는 1.98g/l로 공기 밀도의 약 1.5배입니다.

도표. 이산화탄소의 상평형

액체 이산화탄소(이산화탄소)무색, 무취의 액체이다. 실온에서는 5850kPa 이상의 압력에서만 존재합니다. 액체 이산화탄소의 밀도는 온도에 크게 의존합니다. 예를 들어, +11°C 이하의 온도에서는 액체 이산화탄소가 물보다 무겁고, +11°C 이상의 온도에서는 더 가볍습니다. 정상적인 조건에서 1kg의 액체 이산화탄소가 증발하면 약 509리터의 가스가 생성됩니다.

약 -56.6 ° C의 온도와 약 519 kPa의 압력에서 액체 이산화탄소는 고체로 변합니다. "드라이 아이스".

산업계에서는 이산화탄소를 생산하는 가장 일반적인 3가지 방법이 있습니다.

• 주로 합성 암모니아와 메탄올과 같은 화학 생산의 폐가스로부터; 배기 가스에는 약 90%의 이산화탄소가 포함되어 있습니다.
• 천연가스, 석탄 및 기타 연료를 연소하는 산업용 보일러실의 연도가스로부터; 배가스에는 12-20%의 이산화탄소가 포함되어 있습니다.
• 맥주, 알코올 생산 과정 및 지방 분해 과정에서 발효 중에 형성된 폐가스로부터; 배기 가스는 거의 순수한 이산화탄소입니다.

GOST 8050-85에 따르면 기체 및 액체 이산화탄소는 프리미엄, 1등급, 2등급의 세 가지 유형으로 공급됩니다. 용접에는 최고 및 1 등급의 이산화탄소를 사용하는 것이 좋습니다. 용접에 2등급 이산화탄소를 사용하는 것은 허용되지만 가스 건조기를 사용하는 것이 바람직합니다. 다양한 브랜드의 이산화탄소에 허용되는 이산화탄소 및 일부 불순물의 함량이 아래 표에 나와 있습니다.

테이블. 이산화탄소 브랜드의 특징

이산화탄소 작업 시 안전 예방조치:

• 이산화탄소는 독성이 없고 폭발하지도 않지만, 공기 중 농도가 5%(92g/m3)를 초과하면 산소 비율이 감소하여 산소 결핍 및 질식을 유발할 수 있습니다. 그러므로 통풍이 잘 안되는 곳에서는 축적되지 않도록 주의해야 합니다. 산업 현장 공기 중의 이산화탄소 농도를 기록하기 위해 고정식 자동 또는 휴대용 가스 분석기가 사용됩니다.
• 압력이 대기압으로 낮아지면 액체 이산화탄소는 -78.5°C의 온도에서 가스와 눈으로 변해 눈의 점막 손상과 피부 동상을 일으킬 수 있습니다. 따라서 액체 이산화탄소 샘플을 채취할 때는 보호 안경과 장갑을 착용해야 합니다.
• 이전에 액체 이산화탄소를 저장하고 운반하기 위해 사용했던 탱크의 내부 용기에 대한 검사는 호스 가스 마스크를 사용하여 수행해야 합니다. 탱크를 주변 온도까지 따뜻하게 해야 하며, 내부 용기를 공기로 퍼지하거나 환기시켜야 합니다. 방독면은 장비 내부의 이산화탄소 부피 비율이 0.5% 이하로 떨어질 때까지 사용할 수 없습니다.

용접에 이산화탄소를 사용

이산화탄소는 활성 차폐 가스로 사용됩니다. 아크 용접(일반적으로 반자동 용접에서) 가스 혼합물(산소, 아르곤 포함)의 일부를 포함하여 소모성 전극(와이어)을 사용합니다.

용접 스테이션에는 다음과 같은 방법으로 이산화탄소를 공급할 수 있습니다.

• 자율적인 이산화탄소 생산 스테이션에서 직접;
• 고정식 저장 용기에서 - 상당한 양의 이산화탄소 소비량이 있고 기업에는 자체 자율 스테이션이 없습니다.
• 운송용 이산화탄소 탱크에서 - 적은 양의 이산화탄소 소비;
• 실린더에서 - 사용되는 이산화탄소의 양이 중요하지 않거나 용접 스테이션에 파이프라인을 배치하는 것이 불가능한 경우.

자율 이산화탄소 생산 스테이션은 자체 필요와 다른 조직에 공급하기 위해 이산화탄소를 생산하는 기업의 별도 전문 작업장입니다. 이산화탄소는 용접 작업장에 설치된 가스 파이프라인을 통해 용접 작업장에 공급됩니다.

이산화탄소 소비량이 많고 기업에 자율 스테이션이 없는 경우, 이산화탄소는 운송 탱크에서 나오는 고정식 저장 용기에 저장됩니다(아래 그림 참조).

그림. 고정식 저장 용기에서 용접 스테이션에 이산화탄소를 공급하는 계획

더 적은 양의 소비량을 위해 운송 탱크에서 직접 파이프라인을 통해 이산화탄소를 공급할 수 있습니다. 일부 고정식 및 운송용 컨테이너의 특성은 아래 표에 나와 있습니다.

테이블. 이산화탄소(이산화탄소)를 저장 및 운반하는 용기의 특성

이산화탄소 소비량이 적거나 용접 스테이션에 파이프라인을 설치할 수 없는 경우 실린더를 사용하여 이산화탄소를 공급합니다. 40리터 용량의 표준 검정색 실린더에는 25kg의 액체 이산화탄소가 채워져 있으며 일반적으로 5-6MPa의 압력으로 저장됩니다. 25kg의 액체 이산화탄소가 증발하면 약 12,600리터의 가스가 생성됩니다. 실린더에 이산화탄소를 저장하는 다이어그램은 아래 그림에 나와 있습니다.

그림. 실린더에 이산화탄소 (이산화탄소)를 저장하는 방식

실린더에서 가스를 추출하려면 감속기, 가스 히터, 가스 건조기가 장착되어 있어야 합니다. 팽창으로 인해 이산화탄소가 실린더를 떠날 때 가스의 단열 냉각이 발생합니다. 높은 가스 유속(18 l/min 이상)에서는 가스에 포함된 수증기가 얼어 감속기가 막힐 수 있습니다. 따라서 감속기와 실린더 밸브 사이에 가스 히터를 배치하는 것이 좋습니다. 가스가 코일을 통과할 때 24V 또는 36V 네트워크에 연결된 전기 가열 요소에 의해 가열됩니다.

가스 건조기는 이산화탄소에서 수분을 추출하는 데 사용됩니다. 수분을 잘 흡수하는 재질(보통 실리카겔, 황산동, 알루미늄겔)을 충전한 하우징입니다. 건조기는 감속기 앞에 설치되는 고압과 감속기 뒤에 설치되는 저압이 있습니다.

화학식이 CO2이고 분자량이 44.011g/mol인 물질로 기체, 액체, 고체, 초임계의 4가지 상 상태로 존재할 수 있습니다.

CO2의 기체 상태를 일반적으로 이산화탄소라고 합니다. 대기압에서는 온도가 +20?1.839kg/m?일 때 무색, 무취의 가스입니다. (공기보다 1.52 배 무거움) 물에 잘 녹고 (물 1 부피에 0.88 부피) 탄산 형성과 부분적으로 상호 작용합니다. 대기 중에는 평균 0.035%의 양이 포함되어 있습니다. 팽창(팽창)으로 인한 급격한 냉각 중에 CO2는 승화 해제될 수 있습니다. 즉, 액체상을 우회하여 고체 상태로 직접 이동합니다.

이전에는 이산화탄소 가스를 고정된 가스 탱크에 저장하는 경우가 많았습니다. 현재 이 저장 방법은 사용되지 않습니다. 필요한 양의 이산화탄소는 가스화기에서 액체 이산화탄소를 증발시켜 현장에서 직접 얻습니다. 그러면 가스는 2-6기압의 압력 하에서 모든 가스 파이프라인을 통해 쉽게 펌핑될 수 있습니다.

CO2의 액체 상태는 기술적으로 "액체 이산화탄소" 또는 간단히 "이산화탄소"라고 불립니다. 이는 평균 밀도가 771kg/m3인 무색, 무취의 액체로 0~56.5°C의 온도에서 3,482~519kPa의 압력에서만 존재합니다("저온 이산화탄소"). ) 또는 0~+31.0°C 온도에서 3,482~7,383kPa의 압력("고압 이산화탄소")을 사용합니다. 고압 이산화탄소는 이산화탄소를 응축 압력으로 압축하는 동시에 물로 냉각함으로써 가장 흔히 생성됩니다. 산업용으로 소비되는 이산화탄소의 주요 형태인 저온 이산화탄소는 특수 설비에서 3단계 냉각 및 조절에 의한 고압 사이클을 통해 가장 많이 생산됩니다.

이산화탄소의 저소비 및 중간 소비(고압)의 경우 보관 및 운송을 위해 다양한 강철 실린더가 사용됩니다(가정용 사이펀용 실린더부터 55리터 용량의 컨테이너까지). 가장 일반적인 것은 24kg의 이산화탄소를 함유하고 작동 압력이 15,000kPa인 40리터 실린더입니다. 강철 실린더는 추가 관리가 필요하지 않으며 이산화탄소는 오랫동안 손실없이 저장됩니다. 고압 이산화탄소 실린더는 검정색으로 칠해져 있습니다.

상당한 소비를 위해 저온 액체 이산화탄소를 저장하고 운반하는 데 서비스 냉동 장치가 장착된 다양한 용량의 등온 탱크가 사용됩니다. 3~250톤 용량의 저장(고정) 수직형 및 수평형 탱크와 3~18톤 용량의 운반형 탱크가 있으며, 수직형 탱크는 기초 공사가 필요하며 주로 배치 공간이 제한된 조건에서 사용됩니다. 수평 탱크를 사용하면 특히 이산화탄소 스테이션이 있는 공통 프레임이 있는 경우 기초 비용을 줄일 수 있습니다. 탱크는 저온 강철로 제작되고 폴리우레탄 폼 또는 진공 단열재를 갖춘 내부 용접 용기로 구성됩니다. 플라스틱, 아연 도금 또는 스테인레스 스틸로 만들어진 외부 케이싱; 파이프라인, 부속품 및 제어 장치. 용접 용기의 내부 및 외부 표면은 특수 처리되어 금속 표면 부식 가능성을 줄입니다. 고가의 수입 모델에서는 외부 밀봉 케이스가 알루미늄으로 만들어집니다. 탱크를 사용하면 액체 이산화탄소를 채우고 배출할 수 있습니다. 제품 손실 없는 보관 및 운송; 재급유, 보관 및 분배 중 무게와 작동 압력을 시각적으로 제어합니다. 모든 유형의 탱크에는 다단계 보안 시스템이 장착되어 있습니다. 안전 밸브를 사용하면 탱크를 정지하거나 비우지 않고도 검사 및 수리가 가능합니다.

특수 팽창실(스로틀링)에 주입하는 동안 대기압으로 압력이 순간적으로 감소하면 액체 이산화탄소가 즉시 가스로 변하고 눈과 같은 얇은 덩어리가 압축되어 이산화탄소가 고체 상태로 얻어집니다. 흔히 '드라이아이스'라고 부르는 것입니다. 대기압에서 이는 밀도가 1,562kg/m²이고 온도가 -78.5°C인 흰색 유리질 덩어리로, 야외에서 승화되며 액체 상태를 우회하여 점차적으로 증발합니다. 드라이아이스는 CO2를 최소 75~80% 함유한 가스 혼합물에서 저온 이산화탄소를 생산하는 데 사용되는 고압 설비에서 직접 얻을 수도 있습니다. 드라이아이스의 체적 냉각 용량은 워터 아이스보다 거의 3배 크며 573.6kJ/kg에 달합니다.

고체 이산화탄소는 일반적으로 200×100×20-70mm 크기의 연탄, 직경 3, 6, 10, 12 및 16mm의 과립으로 생성되며, 드물게 가장 미세한 분말(“마른 눈”) 형태로 생성됩니다. 연탄, 과립 및 눈은 작은 구획으로 나누어진 고정식 지하 광산 유형 저장 시설에 1-2일 이상 보관되지 않습니다. 안전 밸브가 달린 특수 절연 용기에 담아 운송합니다. 용량이 40~300kg 이상인 다양한 제조업체의 컨테이너가 사용됩니다. 승화로 인한 손실은 주변 온도에 따라 하루 4~6% 이상입니다.

7.39kPa 이상의 압력과 31.6℃ 이상의 온도에서 이산화탄소는 소위 초임계 상태에 있으며, 밀도는 액체와 비슷하고 점도와 표면 장력은 기체와 비슷합니다. 이 특이한 물리적 물질(유체)은 탁월한 비극성 용매입니다. 초임계 CO2는 테르펜, 왁스, 색소, 고분자량 포화 및 불포화 지방산, 알칼로이드, 지용성 비타민, 피토스테롤 등 분자량이 2,000달톤 미만인 모든 비극성 성분을 완전히 또는 선택적으로 추출할 수 있습니다. 초임계 CO2에 대한 불용성 물질은 셀룰로오스, 전분, 유기 및 무기 고분자량 중합체, 당, 글리코시드 물질, 단백질, 금속 및 다양한 금속 염입니다. 유사한 특성을 지닌 초임계 이산화탄소는 유기 및 무기 물질의 추출, 분별 및 함침 과정에서 점점 더 많이 사용되고 있습니다. 이는 또한 현대 열 엔진에 유망한 작동 유체이기도 합니다.

• 비중. 이산화탄소의 비중은 이산화탄소가 위치한 압력, 온도 및 응집 상태에 따라 달라집니다.
• 이산화탄소의 임계온도는 +31도이다. 0도, 압력 760mmHg에서의 이산화탄소의 비중. 1.9769kg/m3와 같습니다.
• 이산화탄소의 분자량은 44.0이다. 공기와 비교한 이산화탄소의 상대적 무게는 1.529입니다.
• 0도 이상의 온도에서 액체 이산화탄소. 물보다 훨씬 가볍고 압력을 가한 상태에서만 보관할 수 있습니다.
• 고체 이산화탄소의 비중은 생산 방법에 따라 다릅니다. 액체 이산화탄소가 얼면 투명한 유리 같은 고체인 드라이아이스가 됩니다. 이 경우 고체 이산화탄소의 밀도가 가장 높습니다 (영하 79도까지 냉각 된 용기의 정상 압력에서 밀도는 1.56입니다). 산업용 고체 이산화탄소는 흰색이고 경도는 분필에 가깝습니다.
• 비중은 제조방법에 따라 1.3~1.6 범위로 다양하다.

• 상태 방정식.이산화탄소의 부피, 온도 및 압력 사이의 관계는 방정식으로 표현됩니다.
• V= R T/p - A, 여기서
• V - 부피, m3/kg;
• R - 가스 상수 848/44 = 19.273;
• T - 온도, K도;
• p 압력, kg/m2;
• A는 이상 기체에 대한 상태 방정식의 편차를 나타내는 추가 용어입니다. 이는 의존성 A = (0.0825 + (1.225)10-7 r)/(T/100)10/3으로 표현됩니다.

• 이산화탄소의 삼중점.삼중점은 압력이 5.28ata(kg/cm2)이고 온도가 영하 56.6도인 것이 특징입니다.
• 이산화탄소는 삼중점에서만 세 가지 상태(고체, 액체, 기체)로 존재할 수 있습니다. 5.28ata(kg/cm2) 미만의 압력(또는 영하 56.6도 미만의 온도)에서 이산화탄소는 고체 및 기체 상태로만 존재할 수 있습니다.
• 증기-액체 영역에서, 즉 삼중점 위에서는 다음 관계가 유효합니다.
• i"x + i"" y = i,
• x + y = 1, 여기서,
• x 및 y - 액체 및 증기 형태의 물질 비율.
• i"는 액체의 엔탈피이고;
• 나는"" - 증기 엔탈피;
• i는 혼합물의 엔탈피이다.
• 이 값들로부터 x와 y의 값을 결정하는 것은 쉽습니다. 따라서 삼중점 아래 영역의 경우 다음 방정식이 유효합니다.
• i"" y + i"" z = i,
• y + z = 1, 여기서,
• i"" - 고체 이산화탄소의 엔탈피;
• z는 고체 상태의 물질의 비율입니다.
• 3상에 대한 삼중점에는 방정식도 2개만 있습니다.
• i" x + i"" y + i""" z = i,
• x + y + z = 1.
• 삼중점에 대한 i,"i","i"""의 값을 알고 주어진 방정식을 사용하면 모든 지점에 대한 혼합물의 엔탈피를 결정할 수 있습니다.

• 열용량. 20 도의 온도에서 이산화탄소의 열용량. 그리고 1ata는
• Ср = 0.202 및 Сv = 0.156 kcal/kg*deg. 단열 지수 k =1.30.
• -50도에서 +20도 사이의 온도 범위에서 액체 이산화탄소의 열용량. kcal/kg*deg 값을 특징으로 합니다. :
• ℃ -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• 수, 0.47 0.49 0.515 0.514 0.517 0.6 0.64 0.68

• 녹는 점.고체 이산화탄소의 용융은 삼중점(t = -56.6도 및 p = 5.28 ata) 이상에 해당하는 온도와 압력에서 발생합니다.
• 삼중점 이하에서는 고체 이산화탄소가 승화됩니다. 승화 온도는 압력의 함수입니다. 정상 압력에서는 -78.5도이고, 진공에서는 -100도일 수 있습니다. 그리고 아래.

• 엔탈피.광범위한 온도 및 압력에서 이산화탄소 증기의 엔탈피는 플랑크 및 쿠프리야노프 방정식을 사용하여 결정됩니다.
• i = 169.34 + (0.1955 + 0.000115t)t - 8.3724p(1 + 0.007424p)/0.01T(10/3), 여기서
• I - kcal/kg, p - kg/cm2, T - K, t - C.
• 어떤 지점에서든 액체 이산화탄소의 엔탈피는 포화 증기 엔탈피에서 증발 잠열을 빼면 쉽게 결정할 수 있습니다. 마찬가지로 승화 잠열을 빼면 고체 이산화탄소의 엔탈피를 결정할 수 있습니다.

• 열 전도성. 0℃에서 이산화탄소의 열전도도. 0.012 kcal/m*hour*degree C이고 온도는 -78도입니다. 0.008 kcal/m*hour*deg.S로 떨어집니다.
• 10 4 tbsp의 이산화탄소 열전도율에 대한 데이터. 양의 온도에서 kcal/m*시간*℃가 표에 나와 있습니다.
• 압력, kg/cm2 10도. 20도 30도 40도
• 이산화탄소 가스
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• 액체 이산화탄소
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  고체 이산화탄소의 열전도도는 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
  236.5/T1.216 st., kcal/m*시간*deg.S.

• 열팽창 계수.고체 이산화탄소의 부피팽창계수 a는 비중과 온도의 변화에 ​​따라 계산됩니다. 선형 팽창 계수는 b = a/3이라는 표현으로 결정됩니다. 온도 범위는 -56도에서 -80도까지입니다. 계수의 값은 다음과 같습니다: a *10*5st. = 185.5-117.0, b* 10* 5st. = 61.8-39.0.

• 점도.이산화탄소 점도 10 * 6st. 압력 및 온도에 따라 다름(kg*sec/m2)
• 압력, -15도. 0도 20도 40도
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• 유전 상수. 50 - 125 ati에서 액체 이산화탄소의 유전 상수는 1.6016 - 1.6425 범위에 있습니다.
• 15도에서의 이산화탄소의 유전 상수. 압력은 9.4 - 39, 1.009 - 1.060입니다.

• 이산화탄소의 수분 함량.습한 이산화탄소의 수증기 함량은 다음 방정식을 사용하여 결정됩니다.
• X = 18/44 * p'/p - p' = 0.41 p'/p - p' kg/kg, 여기서
• p' - 100% 포화 시 수증기 부분압;
• p는 증기-가스 혼합물의 전체 압력입니다.

• 물에 대한 이산화탄소의 용해도.가스의 용해도는 용매 부피당 정상 조건(0도, C 및 760mmHg)으로 감소된 가스의 부피로 측정됩니다.
• 적당한 온도와 최대 4 - 5 atm의 압력에서 물에 대한 이산화탄소의 용해도는 다음 방정식으로 표현되는 헨리의 법칙을 따릅니다.
• P = N X, 여기서
• P는 액체 위의 기체 부분압력입니다.
• X는 몰 단위의 가스량입니다.
• H - 헨리의 계수.

• 용매로서의 액체 이산화탄소.-20 도의 온도에서 액체 이산화탄소에 대한 윤활유의 용해도. 최대 +25도. 100 CO2에서는 0.388g이고,
• +25도 온도에서 CO2 100g당 0.718g으로 증가합니다. 와 함께.
• -5.8 ~ +22.9 도의 온도 범위에서 액체 이산화탄소에 대한 물의 용해도. 중량으로 0.05% 이하이다.

안전 예방 조치

인체에 미치는 영향의 정도 측면에서 이산화탄소 가스는 GOST 12.1.007-76 "유해 물질"에 따라 4급 위험 등급에 속합니다. 분류 및 일반 안전 요구 사항." 작업장 공기 중 최대 허용 농도는 확립되지 않았으며, 이 농도를 평가할 때 석탄 및 오조케라이트 광산에 대한 표준을 0.5% 이내로 설정하는 데 중점을 두어야 합니다.

드라이아이스를 사용하는 경우, 액체 저온 이산화탄소를 담은 용기를 사용하는 경우 작업자의 손 및 기타 신체 부위에 동상이 발생하지 않도록 안전 조치를 취해야 합니다.

대부분의 사람들은 이산화탄소가 해롭다고 믿습니다. 우리는 학교에서 생물학과 화학 수업 중에 CO 2의 부정적인 특성에 대해 들었기 때문에 이것은 놀라운 일이 아닙니다. 이산화탄소를 유해한 물질로만 제시하는 교사들은 일반적으로 우리 몸 안에서의 긍정적인 역할에 대해 침묵했습니다.

한편, 이산화탄소 또는 이산화탄소는 호흡 과정에 중요한 참여자이기 때문에 그 규모가 큽니다. 이산화탄소는 우리 몸에 어떤 영향을 미치며 어떻게 유용합니까?

인체 내 이산화탄소

우리가 숨을 들이마시면 폐는 산소로 채워지고 기관의 하부인 폐포에는 이산화탄소가 형성됩니다. 이 순간 교환이 발생합니다. 산소가 혈액으로 들어가고 이산화탄소가 혈액에서 방출됩니다. 그리고 우리는 숨을 내쉰다.

1분에 15~20회 정도 반복되는 호흡은 신체의 모든 중요한 기능을 활성화시키며,
이 과정에서 생성된 이산화탄소는 많은 중요한 기능에 즉시 영향을 미칩니다. 이산화탄소는 인간에게 어떻게 유용합니까?

CO 2는 신경 세포의 흥분성을 조절하고 세포막의 투과성과 효소 활성에 영향을 미치며 호르몬 생산 강도와 효과 정도를 안정화하고
칼슘과 철 이온의 단백질 결합 과정에서.

또한, 이산화탄소는 신진대사의 최종 산물입니다. 숨을 내쉬면 신진대사 과정에서 발생하는 불필요한 성분을 제거하고 몸을 깨끗하게 해준다. 대사 과정은 연속적이므로 최종 산물을 끊임없이 제거해야 합니다.

체내 CO 2 의 존재 여부뿐만 아니라 양도 중요합니다. 정상적인 함량 수준은 6-6.5%입니다. 이것은 신체의 모든 "메커니즘"이 올바르게 작동하고 기분이 좋아지기에 충분합니다.

체내 이산화탄소가 부족하거나 과잉되면 두 가지 상태가 발생합니다. 저탄소증
그리고 고탄 산혈증.

저탄소증-혈액에 이산화탄소가 부족합니다. 신체가 너무 많은 이산화탄소를 방출할 때 깊고 빠른 호흡이 발생할 때 발생합니다. 예를 들어, 격렬한 스포츠 후에. 저탄소증은 경미한 현기증이나 의식 상실로 이어질 수 있습니다.

고탄 산혈증- 이것은 혈액 내 과도한 이산화탄소입니다. 환기가 잘 안되는 방에서 발생합니다. 방의 CO 2 농도가 표준을 초과하면 신체의 CO 2 농도도 높아집니다.

이로 인해 두통, 메스꺼움 및 졸음이 발생할 수 있습니다. 고탄산증은 특히 겨울에 직장인들과 긴 줄을 서서 일할 때 자주 발생합니다. 예를 들어 우체국이나 진료소에서.

예를 들어 물 속에서 숨을 참을 때와 같은 극단적인 상황에서도 과도한 이산화탄소가 발생할 수 있습니다.

다음 기사 중 하나에서 고탄산증의 결과와 이에 대처하는 방법에 대해 자세히 설명하겠습니다. 오늘은 저탄소증과 그 치료법에 대해 알아보겠습니다.

위에서 언급했듯이 이산화탄소는 우리 몸의 많은 과정에 영향을 미치기 때문에 그 수준을 정상 범위 내로 유지하는 것이 매우 중요합니다. 그리고 한 가지 유형의 호흡 운동은 CO 2 함량을 정상으로 되돌리는 데 도움이 됩니다.

그러나 그러한 문구는 그다지 설득력이 없어 보입니다. 특히 특정 문제를 해결하거나 특정 질병을 제거하려는 경우에는 더욱 그렇습니다. 이산화탄소가 어떻게 도움이되는지 알아 봅시다
특별한 경우에는 호흡 운동을 합니다.

시뮬레이터 훈련이나 표준 호흡 연습 중에 사람의 혈액이 이산화탄소로 포화되고 모든 기관의 혈액 공급이 향상되어 결과적으로 긍정적인 효과가 나타난다는 사실부터 시작하겠습니다.

신체는 내부에서부터 스스로 치유되기 시작하여 여러 기관 그룹에 서로 다른 영향을 미칩니다. 예를 들어, 혈액 공급을 개선하고 CO 2 수준을 높이면 위와 장의 평활근의 색조가 정상화됩니다. 이는 장 기능에 긍정적인 영향을 미치고 기본 기능을 회복하며 위장관의 다양한 질병과의 싸움에 도움이 됩니다.

이산화탄소는 또한 신경 세포의 흥분성을 정상화하는 막 투과성에 긍정적인 영향을 미칩니다. 이는 스트레스에 더 쉽게 대처하고 신경과민을 피하며 결과적으로 불면증과 편두통을 완화하는 데 도움이 됩니다.

CO 2는 알레르기에도 도움이 됩니다. 이산화탄소는 세포를 채우는 세포질의 점도를 감소시킵니다. 이는 신진대사에 긍정적인 영향을 미치고 신체 방어 시스템의 활동을 증가시킵니다.

바이러스 성 질병 퇴치에서도 방어 시스템이 활성화됩니다. 규칙적인 호흡 운동은 국소 면역력을 높여 급성 호흡기 바이러스 감염 및 급성 호흡기 감염을 예방하는 데 도움이 됩니다.

이산화탄소는 기관지염과 천식에 도움이 됩니다. 혈관 경련을 줄여 기관지의 가래와 점액을 제거하고 그에 따라 질병 자체를 제거합니다.

혈관 내강의 정상화로 인해 저혈압 환자도 개선됩니다. 호흡 운동은 점차적으로 저혈압에 대처하는 데 도움이 됩니다.

이산화탄소 수치가 정상화되면 우리 몸에서 일어나는 모든 긍정적인 변화에도 불구하고 이것이 모든 질병에 대한 만병통치약은 아닙니다. 오히려 호흡 운동을 함으로써 몸에 도움을 주는 것입니다.

저를 믿으세요. 몇 달 동안 운동을 하면 몸이 건강해져서 감사할 것입니다. 운동을 시작하기 전에 체내 CO 2 수준을 확인하고 호흡 운동이나 Samozdrav 시뮬레이터가 질병에 도움이 되는지 확인하세요.

그리고 고탄산증에 대한 자료를 놓치지 않고 블로그에서 이메일로 새 기사를 받으려면 일주일에 한 번씩 자료를 보내드립니다.