바다의 염도를 결정하는 것은 무엇입니까? 바다의 염도

) 또는 실제 염도 척도의 PSU(Practical Salinity Units) 단위입니다.

염도(ppm)는 모든 할로겐이 동일한 양의 염소로 대체되고, 모든 탄산염이 산화물로 전환되며, 유기물이 연소된다는 가정 하에 해수 1kg에 용해된 고형물의 양(그램)입니다.

1978년에 모든 국제 해양학 단체에서 실제 염도 척도(PSS-78)가 도입되어 승인되었습니다. 여기서 염도 측정은 물 증발이 아닌 전기 전도도(전도율 측정)를 기반으로 합니다. 해양 CTD 음향기는 1970년대 해양 연구에 널리 사용되었으며 그 이후로 염도는 주로 전기적으로 측정되었습니다. 물에 담근 전기 전도도 셀의 작동을 확인하기 위해 실험실 염분 측정기가 사용됩니다. 차례로 표준 해수를 사용하여 염도 측정기를 확인합니다. 염도 측정기 교정을 위해 국제기구 IAPSO에서 권장하는 표준 해수는 영국의 OSIL(Ocean Scientific International Limited) 연구소에서 천연 해수를 사용하여 생산됩니다. 모든 측정 표준이 충족되면 최대 0.001PSU의 염도 측정 정확도를 달성할 수 있습니다.

PSS-78 척도는 질량분율 측정과 유사한 수치 결과를 생성하며, 0.01 PSU보다 더 정밀한 측정이 필요하거나 염분 조성이 해수의 표준 조성과 일치하지 않는 경우 그 차이가 눈에 띕니다.

• 대서양 - 35.4 ‰ 외해 표층수의 가장 높은 염도는 아열대 지역(최대 37.25 ‰)에서 관찰되며 최대치는 지중해에서 39 ‰입니다. 최대 강수량이 기록되는 적도 지역에서는 염도가 34 ‰로 감소합니다. 하구 지역(예: La Plata 입구 - 18-19 ‰)에서 급격한 물 담수화가 발생합니다.
• 인도양 - 34.8 ‰. 지표수의 최대 염도는 페르시아만과 홍해에서 관찰되며 40-41 ‰에 이릅니다. 높은 염도(36‰ 이상)는 남부 열대 지역, 특히 동부 지역과 북반구 아라비아해에서도 관찰됩니다. 인근 벵골 만에서는 브라마푸트라 강과 이라와디 강의 갠지스 유거수의 담수화 영향으로 인해 염도가 30-34 ‰로 감소합니다. 염도의 계절적 차이는 남극과 적도 지역에서만 중요합니다. 겨울에는 바다의 북동쪽 부분에서 담수화된 물이 몬순 해류에 의해 운반되어 5°N을 따라 낮은 염도의 혀를 형성합니다. w. 여름에는 이 언어가 사라집니다.
• 태평양 - 34.5 ‰. 열대 지역은 염도가 가장 높으며(최대 35.5-35.6 ‰) 강렬한 증발과 상대적으로 적은 양의 강수량이 결합됩니다. 동쪽에서는 한류의 영향으로 염분이 감소합니다. 높은 강수량은 특히 적도와 온대 및 아한대 위도의 서쪽 순환 지역에서 염분을 감소시킵니다.
• 북극해 - 32 ‰. 북극해에는 여러 층의 수괴가 있습니다. 표층은 온도가 낮고(0°C 이하) 염분도가 낮습니다. 후자는 강의 유출수, 녹은 물 및 매우 약한 증발의 담수화 효과로 설명됩니다. 아래에는 표층수가 밑에 있는 중간 수층과 혼합될 때 형성되는 더 차갑고(최대 -1.8°C) 염분이 더 많은(최대 34.3 ‰) 지하층이 있습니다. 중간 수층은 그린란드 해에서 유입되는 양의 수온과 높은 염도(37‰ 이상)의 대서양수로 깊이 750-800m까지 퍼져 있으며, 더 깊은 곳에는 겨울에도 형성되는 깊은 수층이 있습니다. 그린란드 해(Greenland Sea)는 그린란드와 스피츠베르겐(Spitsbergen) 사이의 해협에서 단일 하천으로 천천히 기어들어갑니다. 심해의 온도는 약 -0.9 °C이고 염도는 35 ‰에 가깝습니다. .

바닷물의 염도는 바다의 열린 부분부터 해안까지 위도에 따라 다릅니다. 해양 표층수에서는 적도 지역, 극 위도가 더 낮습니다.

세계 해양 물의 특성 중 온도와 염분이 구별됩니다.

수온세계의 해양은 수직 방향(태양 광선이 깊은 곳까지 침투하지 않기 때문에 깊이에 따라 감소) 및 수평 방향(표층수의 온도는 적도에서 극으로 +25 ° C에서 -2 ° C로 감소합니다. 태양열을받는 물의 양의 차이).

표면수온. 해양수는 태양열이 표면으로 유입되어 가열됩니다. 지표수의 온도는 장소의 위도에 따라 달라집니다. 바다의 일부 지역에서는 육지의 고르지 않은 분포, 해류, 지속적인 바람 및 대륙의 물 유출로 인해 이러한 분포가 중단됩니다. 온도는 깊이에 따라 자연스럽게 변합니다. 또한 처음에는 온도가 매우 빠르게 떨어지다가 아주 천천히 떨어집니다. 세계 해양 표층수의 연평균 온도는 +17.5 °C입니다. 수심 3~4,000m의 온도 범위는 일반적으로 +2~0°C입니다.

세계 해양 물의 염분.

해양수는 서로 다른 농도로 농축됩니다. 소금: 염화나트륨(물에 짠맛을 부여) - 염분 총량의 78%, 염화마그네슘(물에 쓴맛을 부여) - 11%, 기타 물질. 바닷물의 염도는 ppm(1000 중량 단위에 대한 특정 양의 물질의 비율)으로 계산되며 ‰로 표시됩니다. 바다의 염도는 다양하며 32‰에서 38‰까지 다양합니다.

염도의 정도는 바다로 유입되는 강의 강수량, 증발량, 담수화량에 따라 달라집니다. 염분도 깊이에 따라 변합니다. 1500m 깊이에서는 염도가 표면에 비해 약간 감소합니다. 더 깊은 곳에서는 물의 염도 변화가 미미하며 거의 모든 곳에서 35‰입니다. 발트해의 최소 염도는 5‰이고, 홍해의 최대 염도는 최대 41‰입니다.

따라서, 물의 염도에 따라 다름 : 1) 지리적 위도에 따라 달라지는 강수량과 증발량의 비율(온도와 압력이 변하기 때문에) 강수량이 증발량을 초과하고, 강물의 유입량이 많고, 얼음이 녹는 곳에서는 염도가 더 낮을 수 있습니다. 2) 깊이에서.

표 "해수의 특성"

바닷물의 염도- 이것은 브롬과 요오드가 동일한 양의 염소로 대체되고 모든 이산화탄소 염이 산화물로 변환되며 모든 유기 물질이 한 번에 연소되는 경우 해수 1kg에 용해된 모든 미네랄 물질의 그램 단위 함량입니다. 480 ° C의 온도 물의 염도는 g/kg, 즉 천분의 1-ppm으로 표시되며, 앞서 말했듯이 지정됩니다. 에스‰ .

바닷물의 염도는 광물화 개념에 가깝습니다. 중, mg/l). 염도 최대 20 ‰ 에스‰ ~M 10 -3 .

해수의 염도는 염소 함량 또는 물의 전기 전도도에 의해 결정됩니다. 왜냐하면 해수는 전해질이기 때문입니다. 물에 염분이 많을수록 전기 전도도가 높아집니다. 즉, 전기 저항이 낮아집니다. 후자를 측정하면 표를 사용하여 염분으로 변환할 수 있습니다. 물 속에서 빛의 굴절각을 측정하는 것이 가능합니다. 왜냐하면 이 각도는 염도에 따라 달라지기 때문입니다. 염도는 물의 밀도를 측정하여 구할 수도 있습니다. 완전한 화학 분석이 가장 정확하지만 이 방법은 너무 노동 집약적입니다.

비중계로 밀도를 직접 측정하는 매우 간단한 방법입니다. 이 장치를 사용하면 물의 밀도를 쉽게 결정한 다음 표를 사용하여 염도 값을 얻을 수 있습니다. 그러나 이 방법은 너무 조잡하다. 최대 0.05‰의 측정 오류를 제공합니다. .

이전에는 염소 농도, 더 정확하게는 염소 함량에 따라 염도를 결정하는 방법이 사용되었습니다( 염소성해수 1kg당 할로겐(등가 염소 함량으로 변환 시 염소, 브롬, 불소 및 요오드)의 총 함량(g)입니다. 이 방법을 사용하면 최대 0.01‰의 오차로 염도를 결정할 수 있습니다. . M. Knudsen은 1902년에 공식을 얻었습니다.

에스‰ = 0.030 + 1.805 Cl‰, (10.3)

여기서 C1은 물의 염소 함량입니다. 1967년에는 국제 합의에 따라 Knudsen 공식 대신 "국제"라는 새로운 공식이 채택되었습니다. 에스‰ = 1.80655 С1‰ . 주변해와 내륙해의 염분 조성이 바닷물의 평균 염분 조성과 다소 다르기 때문에 개별 바다에 대해 유사한 구조를 갖는 특별한 공식이 있습니다. 따라서 흑해 바다의 경우 공식을 사용합니다. 에스= 1.1856 + 1.7950 C1, 발트해 - 에스= 0.115 + 1.805 C1, 아조프스키 – 에스= 0.21 + + 1.794CI( 에스및 C1 - ‰) . 동일한 방식을 사용하여 짠 물과 기수를 가진 많은 호수에 대한 공식이 계산되었습니다. 따라서 카스피해 바다의 경우 공식을 사용합니다. 에스= 0.140 + 2.360 C1.

최근 염도를 측정하는 전기측정법으로의 전환과 관련하여 상대 전기 전도도를 통한 염도 개념의 새로운 공식이 채택되었습니다. 아르 자형 15°C 및 대기압에서 15:

S=a 0 + ㅏ 1 아르 자형 15 + ㅏ 2 아르 자형 2l5 + ㅏ 3 아르 자형 3 15 + ㅏ 4 아르 자형 4 15 + ㅏ 5 아르 자형 5 15 , (10.4)

어디 아르 자형 15 = C 샘플 /С 35 ‰, 15° - 15°C 온도에서 해수의 상대 전기 전도도 및 아르 자형 ATM , C 35 ‰, 15° - 온도 15 ° C 및 염도 35 ‰에서 해수 샘플의 전기 전도도 . 의 표현의 분모에 자연수 대신 아르 자형 15 염화칼륨 KS1 용액을 사용하기 위해 Practical Salinity Scale이 1978년에 도입되었습니다. 질량 분율 KS1 = 32.4 · 10 -3, 티 = 15°C 및 대기압 아르 자형 l5 = 1이고 실제 염도는 35.00‰, 즉 실제 염도의 35단위와 같습니다.

지구 표면의 70%는 물로 덮여 있으며, 대부분은 바다에 있습니다. 세계 해양의 물은 구성이 이질적이며 쓴맛과 짠맛이 있습니다. 모든 부모가 “바닷물 맛은 왜 그런가요?”라는 아이의 질문에 답할 수 있는 것은 아닙니다. 소금의 양은 어떻게 결정되나요? 이 문제에 대해서는 다른 관점이 있습니다.

접촉 중

물의 염도를 결정하는 것은 무엇입니까?

수권의 다른 부분에서 일년 중 다른 시간에 염분은 동일하지 않습니다. 여러 요인이 변화에 영향을 미칩니다.

• 얼음 형성;
• 증발;
• 강수량;
• 전류;
• 강의 흐름;
• 녹는 얼음.

바다 표면에서 물이 증발하는 동안 소금은 침식되지 않고 그대로 남아 있습니다.. 농도가 증가합니다. 동결 과정도 비슷한 효과를 갖습니다. 빙하에는 지구상에서 가장 큰 담수 공급원이 있습니다. 세계 해양의 염분은 형성되는 동안 증가합니다.

반대 효과는 빙하가 녹는 것이 특징이며, 그 동안 염분 함량이 감소합니다. 소금의 원천은 바다로 흐르는 강과 대기 강수량입니다. 바닥에 가까울수록 염분이 적습니다. 한류는 염분을 감소시키고, 따뜻한 해류는 염분을 증가시킵니다.

위치

전문가들에 따르면, 바다의 소금 농도는 위치에 따라 다릅니다.. 북부 지역에 가까울수록 농도는 증가하고, 남쪽으로 갈수록 감소합니다. 그러나 바다의 염분 농도는 항상 바다보다 높으며 위치는 이에 영향을 미치지 않습니다. 이 사실에 대한 설명은 없습니다.

염분은 그 존재 여부에 따라 결정됩니다. 마그네슘과 나트륨. 다양한 농도를 설명하는 옵션 중 하나는 그러한 구성 요소의 퇴적물로 풍부한 특정 토지가 존재한다는 것입니다. 그러나 해류를 고려하면 그러한 설명은 그다지 그럴듯하지 않습니다. 덕분에 시간이 지남에 따라 소금 수준이 전체 볼륨에서 안정화되어야 합니다.

세계해양

해양 염도는 지리적 위도, 강의 근접성, 물체의 기후 특성에 따라 달라집니다.등. 측정에 따른 평균값은 35ppm입니다.

추운 지역의 남극과 북극 근처에서는 농도가 낮지만 겨울에는 얼음이 형성되는 동안 염분의 양이 증가합니다. 따라서 북극해의 물은 염분이 가장 적고 인도양의 염분 농도는 가장 높습니다.

대서양과 태평양의 염분 농도는 거의 동일하며 적도 지역에서는 감소하고 반대로 열대 및 아열대 지역에서는 증가합니다. 일부 차가운 흐름과 따뜻한 흐름은 서로 균형을 이룹니다. 예를 들어 염분이 많은 래브라도 해류와 염분이 없는 걸프 스트림이 있습니다.

흥미로운 점: 지구에는 얼마나 존재하나요?

바다는 왜 짠가요?

이를 드러내는 다양한 관점이 있다 바다에 있는 소금의 본질. 과학자들은 그 이유가 수괴가 암석을 파괴하여 암석에서 쉽게 용해되는 요소를 침출하는 능력 때문이라고 믿습니다. 이 과정은 진행 중입니다. 소금은 바다를 포화시켜 쓴 맛을 줍니다.

그러나이 문제에 대해 정반대의 의견도 있습니다.

시간이 지남에 따라 화산 활동이 감소하고 대기에서 증기가 제거되었습니다. 산성비는 점점 더 적게 내렸고, 약 500년 전에 해수면의 구성이 안정되어 오늘날 우리가 알고 있는 모습이 되었습니다. 강물과 함께 바다로 유입되는 탄산염은 해양 생물을 위한 훌륭한 건축 자재입니다.

이 기사에서 물의 염분 증가에 기여하는 것이 무엇인지 배울 것입니다.

바닷물의 염도를 결정하는 것은 무엇입니까?

세계 해양의 물과 육지의 물을 구별하는 주요 특징은 염분이 높다는 것입니다.

염도는 물 1리터에 용해된 특정 물질의 양(그램)입니다.

몇 가지 비교 예를 들어 보겠습니다. 바닷물은 44가지 화학원소로 이루어진 용액이다. 그러나 주된 역할은 소금에 속합니다. 염도는 백만분의 1의 숫자인ppm으로 표현됩니다. 평균적으로 35g의 물질이 바닷물 1리터에 용해되어 있으며, 세계 해양에 용해된 소금의 양은 49.210톤입니다. 이 숫자가 얼마나 큰지 이해하려면 모든 소금이 땅 표면에 건조한 형태로 분포되면 150m의이 화학 원소 층으로 덮일 것이라고 상상해보십시오.

다음 과정은 물의 염도 증가에 기여합니다.

• 물의 증발. 물이 증발해도 염분은 그대로 남아 있습니다.
• 얼음 형성.
• 물의 염도를 조절하는 강수량.
• 강 흐름.

강물이 바닷물을 담수화하기 때문에 대륙 근처 바닷물의 염도는 바다 중앙보다 훨씬 적습니다. 그리고 빙하가 녹는 것이 느껴졌습니다. 염분 수준 변화의 주요 역할은 증발과 강수에 속합니다. 그렇기 때문에 바다 표층의 염도와 온도는 위도와 관련된 기후 조건에 직접적으로 의존합니다.