Asam asetat merupakan zat organik yang banyak digunakan dalam masakan, tata rias dan obat-obatan. Sebotol esens dapat dibeli di toko mana pun, tetapi tidak semua orang tahu cara mengencerkannya hingga konsentrasi yang dibutuhkan.

Untuk mengencerkan asam asetat, Anda perlu mengetahui konsentrasi awal dan akhir. Toko tersebut menjual esens biasa yang mengandung 70% asam asetat dan 30% air. Glasial, yaitu 100%, asam tidak dapat dibeli di toko, ini adalah bahan kimia yang digunakan dalam produksi dan di laboratorium kimia. Dalam kehidupan sehari-hari, larutan cuka 3 dan 9% paling sering digunakan. Untuk menyiapkan larutan 3%, Anda perlu mencampurkan satu bagian bahan dan 22,5 bagian air matang. Oleh karena itu, untuk menyiapkan 9% cuka, gunakan 1 bagian sari dan 7 bagian air. Anda bisa menggunakan sendok makan, gelas shot atau gelas sebagai alat takar. Yang terbaik adalah membeli gelas ukur khusus, Anda akan membutuhkannya untuk pengalengan dan menyiapkan hidangan baru sesuai resep.

Dalam tata rias, solusi 2 dan 4% digunakan. Mereka tidak mengeringkan kulit dan bersifat antiseptik. Untuk menyiapkan larutan 4%, tuangkan 1 bagian esens dan 17 bagian air ke dalam wadah. Selain air matang, Anda bisa menggunakan air saring. Ingat, asam asetat merupakan zat agresif yang menyebabkan luka bakar jika terkena kulit. Oleh karena itu, saat menyiapkan solusi, perlu memakai celemek dan sarungtangan karet. Usahakan untuk tidak menundukkan kepala terlalu rendah untuk mencegah cairan masuk ke mata Anda. Jika Anda menumpahkan esensi, jangan panik; bersihkan sisa zat dengan kain basah. Jangan dicuci, buang saja. Pastikan untuk bekerja dengan kap mesin menyala atau membuka jendela. Jauhkan anak-anak dari dapur saat Anda menyiapkan cuka.

Simpan larutan dan esens di tempat gelap dalam botol kaca. Ingat, asam asetat cepat menguap sehingga harus disimpan dalam wadah tertutup. Letakkan botol jauh dari jangkauan anak-anak agar mereka tidak tertukar antara cuka dengan air dan tidak meminumnya secara tidak sengaja. Menggunakan asam asetat sebagai pengganti larutan 6 dan 9% yang sudah jadi dapat menghemat uang. Ini penting di musim panas, ketika banyak cuka dibutuhkan untuk menyiapkan makanan kaleng. Satu botol esens cukup untuk menyiapkan makanan kaleng sepanjang tahun.

Dalam kondisi laboratorium, pipet, silinder, dan gelas ukur digunakan untuk menyiapkan larutan. Itu sebabnya konsentrasi cuka yang dibeli adalah 6 dan 9%. Di rumah, lebih sulit menyiapkan solusi dengan akurasi sempurna. Cuka yang sudah jadi dapat diperoleh dengan konsentrasi bukan 9, tetapi 10%. Hal ini terjadi jika Anda menggunakan satu sendok makan atau gelas sebagai pengganti gelas ukur. Ini bukan peralatan masak yang paling akurat, volumenya berbeda-beda tergantung pada ibu rumah tangga yang berbeda. Oleh karena itu, jika Anda ingin memasak makanan sesuai resep, gunakan larutan yang dibeli di toko.

Jangan gunakan air mentah untuk mengencerkan asam asetat. Larutan seperti itu tidak dapat disimpan dalam waktu lama, karena sarinya dapat bereaksi dengan garam mineral yang dilarutkan dalam air. Akibatnya, endapan dapat terbentuk di dasar botol, yang akan menyebabkan terjadinya proses fermentasi di dalam toples makanan kaleng. Jika Anda membeli sebotol cuka dan melihat endapan di bagian bawah, buang larutannya. Itu tidak bisa digunakan untuk makanan.

Anda akan perlu

• - tabung reaksi;
• - tabung pendingin;
• - indikator;
• - asam asetat;
• - isopentil alkohol;
• - asam sulfat;
• - natrium hidroksida;
• - besi (III) klorida.

instruksi

Tanda utama yang dapat digunakan untuk menentukan adanya asam asetat dalam suatu wadah adalah bau khas cuka. Untuk merasakan baunya, buka botol dan buat beberapa gerakan udara ke depan di atasnya dengan telapak tangan menghadap ke arah Anda. Dalam situasi apa pun Anda tidak boleh mengendus cairan yang mudah menguap sambil mencondongkan tubuh ke bawah di atas wadah, karena hal ini dapat menyebabkan luka bakar pada selaput lendir saluran pernapasan.

Asam asetat adalah barang yang sangat diperlukan di dapur. Ini digunakan baik dalam masakan sehari-hari maupun untuk bumbu perendam dan makanan lezat lainnya. Beberapa ibu rumah tangga menggunakannya untuk membersihkan kerak pada peralatan dan keperluan rumah tangga lainnya. Kenali cuka asam Ini sangat sederhana, dan tidak ada cara untuk membingungkannya.

instruksi

Bau merupakan ciri khas asam asetat. Sangat tajam dan mengenai hidung Anda. Jangan mengendus botol cuka pekat, dekatkan 10-15 cm dari hidung Anda. Jika diendus dengan seksama, asap yang keluar dari cairan tersebut dapat membakar saluran pernafasan dan akan menimbulkan banyak masalah. Usahakan untuk tidak menjatuhkannya ke kulit tangan Anda - karena akan terbakar.

Asam asetat terbakar. Tuang sedikit cairan ke dalam piring kecil dan pegang korek api, tapi hati-hati, Anda bisa terbakar. Pembakarannya hampir sama dengan alkohol biasa. Saat menguap, ia berhenti. Jika kebakaran tidak terjadi, Anda bisa menggunakan cuka sari apel, atau cairan lain, atau asam encer.

Rasa asam yang khas berbicara sendiri. Tapi jangan mencoba asam langsung dari botolnya, Anda bisa mengalami luka bakar parah di kerongkongan Anda. Tuang satu sendok teh ke dalam gelas dan encerkan menjadi setidaknya 20 bagian air bersih. Kemudian Anda bisa mencicipinya, Anda akan merasakan rasa asam dan bau yang menyengat. Ketika diencerkan, digunakan untuk menyiapkan berbagai saus.

Sayangnya, tidak mungkin melakukan eksperimen apa pun di rumah untuk menentukan zat secara lebih akurat. Oleh karena itu, serahkan eksperimen lainnya kepada teknisi laboratorium profesional. Dan, tentu saja, jangan mengambil substansi secara internal jika Anda meragukan sesuatu. Harga asam asetat sangat murah, jadi lebih baik membeli yang baru daripada diracuni oleh komposisi yang tidak diketahui.

Sumber:

• mengenali asam asetat

Seringkali, asam berbentuk cairan bening dan tidak berbau. Bagaimana kita bisa menentukan asam mana yang ada di depan kita? Kimia analitik akan membantu kita menemukan jawaban atas pertanyaan ini. Sebagai contoh, mari kita lihat cara mengenali asam yang paling umum: nitrat, sulfat, dan klorida.

Anda akan perlu

• Untuk menentukan suatu asam, pertama-tama kita memerlukan tabel kelarutan asam, serta reagennya.

instruksi

Jadi, kita mempunyai tiga tabung reaksi identik yang berisi asam di depan kita. Untuk memahami tabung reaksi mana yang mengandung asam tertentu, kita beralih ke tabel kelarutan dan memilih reaksi yang disertai dengan pembentukan endapan, perubahan warna larutan, atau pelepasan gas, yang hanya merupakan karakteristik dari satu asam yang diteliti. .

Kita melihat bahwa asam sulfat mengendap ketika berinteraksi dengan ion barium, tetapi dua asam lainnya tidak. Kami menuangkan beberapa mililiter asam yang diuji ke dalam tabung reaksi yang bersih. Tambahkan beberapa mililiter basa barium Ba(OH)2 ke dalamnya. Endapan putih keruh terbentuk di salah satu tabung reaksi. Hebat, kami telah mengidentifikasi di mana asam sulfat itu berada!

Mari kita pelajari tabelnya lebih jauh. Seperti yang bisa kita lihat, perak klorida menghasilkan endapan, tetapi nitrat tidak. Kami menuangkan beberapa mililiter asam yang sedang diuji ke dalam tabung reaksi yang bersih. Tambahkan sedikit AgNO3 pada setiap tabung reaksi. Endapan mulai terbentuk dalam tabung reaksi yang berisi asam klorida. putih, pengerasan lebih lanjut berupa lapisan tembus pandang yang disebut perak terangsang. Tidak ada perubahan yang terjadi pada tabung reaksi yang mengandung asam nitrat.

Video tentang topik tersebut

Saran yang bermanfaat

Jadi, dengan menggunakan tabel kelarutan asam, Anda dapat menemukan cara untuk menentukan asam apa pun.

Sumber:

• perak klorida

Masa persiapan merupakan waktu sibuk di setiap dapur. Oh, betapa inginnya aku melestarikan berbagai anugerah alam untuk musim dingin, sehingga pada malam musim dingin yang dingin aku bisa menikmati rasa dan aroma musim panas. Saya ingin memastikan bahwa buah-buahan dan sayuran yang ditanam di lahan saya tidak terbuang percuma. Dan pengalengan membantu kita mewujudkan keinginan ini - sederhana dan cara yang dapat diandalkan membuat persiapan untuk musim dingin. Berbagai konsentrasi asam asetat sangat umum dalam resep pengalengan. Jadi ibu rumah tangga menderita karena tidak tahu cara mengencerkan cuka asam cara memperoleh dari asam asetat 70%. asam konsentrasi yang diperlukan.

Anda akan perlu

• • 70 persen asam asetat;
• air matang dingin;
• Sendok makan;
• Gelas atau toples.

instruksi

Tentukan konsentrasi asam asetat yang Anda butuhkan. Ambil toples atau gelas tergantung pada volume produk akhir yang diharapkan.

Ambil satu sendok makan. Ambil volumenya sebagai satu bagian. Untuk satu sendok makan asam asetat 70%, tambahkan air sebanyak-banyaknya untuk mendapatkan asam asetat yang Anda butuhkan: 30% - 1,5 bagian air;
10% - 6 bagian air;
9% - 7 bagian air;
8% - 8 bagian air;
7% - 9 bagian air;
6% - 11 bagian air;
5% - 13 bagian air;
4% - 17 bagian air;
3% - 22,5 bagian air.

catatan

Hati-hati saat bekerja dengan asam asetat! Jika asam mengenai kulit Anda, segera cuci dengan banyak air dingin;

Uap cuka juga beracun, sehingga untuk menghindari luka bakar pada selaput lendir saluran pernafasan, dilarang menghirupnya.

Saran yang bermanfaat

Jika Anda membutuhkan asam asetat dalam jumlah banyak, Anda dapat mengambil gelas atau gelas sebagai satuan volume.

Sumber:

• cara membuat cuka dari asam

Tip 5: Cara memperoleh amonium asetat dari asam asetat

Amonium asetat - juga dikenal sebagai amonium asetat - memiliki rumus kimia CH3COONH4. Miliknya penampilan– kristal tipis tidak berwarna yang dengan cepat “larut” di udara. Ini adalah zat yang sangat higroskopis, sangat larut dalam air. Ini digunakan di berbagai industri - dalam kimia organik dan analitik, dalam pekerjaan laboratorium (sebagai komponen larutan buffer), dalam industri tekstil, dalam industri makanan (sebagai pengawet), dll. Bagaimana cara memperoleh amonium asetat?

Anda akan perlu

• - labu leher dua (atau labu leher tiga, mana saja yang Anda temukan) dengan bagian yang dipoles;
• - corong pemisah dengan bagian tipis yang sesuai untuk salah satu leher labu ini;
• - Kapasitas besar dengan air dingin(lebih baik jika juga dengan potongan es);
• - asam asetat pekat;
• - amonia;
• - corong kaca dengan kertas saring;
• - wadah untuk penguapan;
• - Corong Buchner dengan kertas saring.

instruksi

Tuang sedikit asam asetat pekat ke dalam labu (setidaknya 70%, sebaiknya 80%), masukkan corong pemisah dengan amonia - amonium hidroksida (misalnya, 10%) ke dalam satu leher. Kemudian dengan hati-hati tempatkan bagian bawah labu ke dalam wadah berisi air dingin dan mulailah menambahkan amonia secara bertahap dan perlahan, sambil mengocok seluruh isi labu dari waktu ke waktu.

Waktu akhir suatu reaksi dapat ditentukan secara akurat dengan tajam, bau yang tidak sedap amonia: ini berarti amonia tidak lagi “diikat” oleh asam asetat. Cabut corong pemisah, tuangkan larutan ke dalam wadah evaporasi, dan keluarkan cairan ke dalam penangas air. Jika jelas larutan terkontaminasi kotoran mekanis, sebaiknya disaring terlebih dahulu.

Setelah beberapa saat, ketika air menguap, Anda akan melihat terbentuknya amonium asetat. Dalam sebagian besar kasus, itu akan menjadi massa "lengket" yang tidak berbentuk - mari kita perjelas sekali lagi bahwa amonium asetat sangat higroskopis! Hampir tidak mungkin untuk menghilangkan kelebihan air dengan penyaringan konvensional, dan oleh karena itu perlu menggunakan penyaringan pada corong Buchner dengan kertas alkohol. Kristal amonium asetat yang dihasilkan harus segera dipindahkan ke wadah kering yang tertutup rapat dan disimpan di dalamnya.

Jika memungkinkan, gunakan pengaduk laboratorium khusus dengan pisau pada batang panjang yang melewati “lubang” tengah labu leher tiga dengan bagian tanah; ini akan menghilangkan kebutuhan untuk mengocok labu dengan tangan. Tentu saja, dalam hal ini labu harus dipasang dengan aman pada tripod.

Video tentang topik tersebut

Saran yang bermanfaat

Lebih baik bekerja di bawah angin (karena amonia). Saat menggunakan corong Buchner, Anda harus memeriksa labu dengan cermat dan memastikan tidak ada yang terkelupas atau retak.

Metil alkohol adalah senyawa yang termasuk dalam kelompok alkohol monohidrat. Metanol sangat beracun; hanya 10 ml zat ini dapat menyebabkan kerusakan parah pada pusatnya sistem saraf, kebutaan, dan 30 ml – kematian. Itu sebabnya ada kebutuhan untuk mengidentifikasinya. Menganalisis metil alkohol jauh lebih mudah di laboratorium toksikologi, namun sangat mungkin untuk membuat penentuan sederhana bahkan di rumah.

instruksi

Metanol tidak berwarna dan tidak dapat dibedakan dari etil alkohol dalam hal bau dan rasa. Namun, secara kualitatif zat-zat ini berbeda secara signifikan. Dalam hal ini, sebagian besar keracunan terjadi. Jika larutan uji hanya mengandung satu alkohol, maka menentukan yang mana tidaklah sulit. Tetapi jika Anda memiliki campuran alkohol atau alkohol dengan pengotor di depan Anda, maka kandungan kualitatif dan kuantitatifnya hanya dapat diketahui dalam kondisi laboratorium.

Untuk menentukan beberapa alkohol (etanol, gliserol), ada reaksi kualitatif - uji iodoform. Hal ini dilakukan terlebih dahulu untuk memastikan atau mengecualikan kandungan etanol dari metanol. Sebagai hasil pengujian, kristal triiodometana (iodoform) berwarna kuning cerah mengendap. Metanol tidak memberikan reaksi ini.

C₂H₅OH + J₂ + NaOH = CHJ₃↓ + NaJ + HCOONa + H₂O

Pekerjaan kursus

pada topik:

"Asam asetat"

Lengkap:___________

______________________

Diperiksa:____________

______________________

Volgograd 2004

Pendahuluan…………………………………………………………….3

1. Penemuan asam asetat………………..5

2. Sifat-sifat asam asetat………………..13

3. Pembuatan asam asetat………………19

4. Penggunaan asam asetat………………….22

Kesimpulan………………………………………......26

Daftar referensi………..…27

Perkenalan

ASAM ASETAT, CH3COOH, adalah cairan tidak berwarna yang mudah terbakar dengan bau menyengat, sangat larut dalam air. Memiliki rasa asam yang khas, menghantarkan listrik.

Asam asetat adalah satu-satunya yang diketahui orang Yunani kuno. Oleh karena itu namanya: "oxos" - rasa asam dan asam. Asam asetat adalah jenis asam organik paling sederhana yang merupakan bagian integral dari lemak nabati dan hewani. Ini hadir dalam konsentrasi kecil dalam makanan dan minuman dan terlibat dalam proses metabolisme selama pematangan buah. Asam asetat sering ditemukan pada sekresi tumbuhan dan hewan. Garam dan ester asam asetat disebut asetat.

Asam asetat bersifat lemah (hanya terdisosiasi sebagian dalam larutan air). Namun, karena lingkungan asam menghambat aktivitas mikroorganisme, asam asetat digunakan dalam pengawetan makanan, misalnya dalam bumbu marinasi.

Asam asetat diperoleh dengan oksidasi asetaldehida dan metode lainnya, asam asetat makanan diperoleh dengan fermentasi asam asetat etanol. Ini digunakan untuk memperoleh zat obat dan aromatik, sebagai pelarut (misalnya, dalam produksi selulosa asetat), dalam bentuk cuka meja dalam pembuatan bumbu, bumbu perendam, dan makanan kaleng. Asam asetat terlibat dalam banyak proses metabolisme pada organisme hidup. Ini adalah salah satu asam volatil yang ada di hampir semua makanan, rasanya asam dan merupakan komponen utama cuka.

Tujuan dari pekerjaan ini: untuk mempelajari sifat-sifat, produksi dan penggunaan asam asetat.

Tujuan dari penelitian ini:

1. Menceritakan tentang sejarah ditemukannya asam asetat

2. Mempelajari sifat-sifat asam asetat

3. Jelaskan metode pembuatan asam asetat

4. Mengungkapkan ciri-ciri penggunaan asam asetat

1. Penemuan asam asetat

Struktur asam asetat telah menarik perhatian para ahli kimia sejak penemuan asam trikloroasetat oleh Dumas, karena penemuan ini merupakan pukulan terhadap teori elektrokimia Berzelius yang saat itu dominan. Yang terakhir, membagi unsur menjadi elektropositif dan elektronegatif, tidak mengakui kemungkinan substitusi zat organik, tanpa perubahan besar dalam sifat kimianya, hidrogen (unsur elektropositif) dengan klor (unsur elektronegatif), namun, menurut pengamatan Dumas ("Comptes rendus" dari Akademi Paris, 1839 ) ternyata “pengenalan klorin sebagai pengganti hidrogen tidak sepenuhnya mengubah sifat luar molekul…”, itulah sebabnya Dumas mengajukan pertanyaan “Apakah pandangan dan gagasan elektrokimia tentang polaritas yang dikaitkan dengan molekul (atom) benda sederhana didasarkan pada fakta yang jelas sehingga mereka dapat dianggap sebagai objek keyakinan tanpa syarat, tetapi jika mereka harus dianggap sebagai hipotesis, apakah hipotesis ini sesuai dengan fakta? ?... Harus diakui, lanjutnya, situasinya berbeda. Dalam kimia anorganik, benang penuntun kita adalah isomorfisme, sebuah teori yang didasarkan pada fakta, seperti diketahui, hanya ada sedikit kesesuaian dengan teori elektrokimia. Dalam organik kimia, teori substitusi memainkan peran yang sama... dan mungkin di masa depan akan menunjukkan bahwa kedua pandangan tersebut lebih erat kaitannya satu sama lain, bahwa keduanya berasal dari alasan yang sama dan dapat diringkas dengan nama yang sama. Sementara itu, berdasarkan perubahan asam klorida menjadi asam kloroasetat dan aldehida menjadi kloraldehida (kloral) dan dari kenyataan bahwa dalam hal ini semua hidrogen dapat digantikan oleh klorin dengan volume yang sama tanpa mengubah sifat kimia dasar zat tersebut, kita dapat menarik kesimpulan bahwa dalam kimia organik Ada jenis yang dipertahankan bahkan ketika kita memasukkan klorin, brom, dan yodium dengan volume yang sama sebagai pengganti hidrogen. Dan ini berarti bahwa teori substitusi bertumpu pada fakta, dan fakta yang paling cemerlang, dalam kimia organik." Mengutip kutipan ini dalam laporan tahunan Akademi Swedia ("Jahresbericht dll.", vol. 19, 1840, hal. . 370). Berzelius mencatat: “Dumas menyiapkan suatu senyawa yang kepadanya ia memberikan rumus rasional C4Cl6O3 + H2O (Berat atom bersifat modern; asam trikloroasetat dianggap sebagai senyawa anhidrida dengan air.); dia mengklasifikasikan pengamatan ini sebagai salah satu faits les plus eclatants de la Chimie organique; ini adalah dasar teori substitusinya. yang menurutnya akan menjungkirbalikkan teori elektrokimia..., namun ternyata rumusnya hanya perlu ditulis sedikit berbeda untuk mendapatkan senyawa asam oksalat. dengan klorida yang sesuai, C2Cl6 + C2O4H2, yang tetap bergabung dengan asam oksalat baik dalam asam maupun garam. Oleh karena itu, kita berurusan dengan hubungan semacam ini, yang banyak contohnya telah diketahui; banyak... baik radikal sederhana maupun kompleks memiliki sifat bahwa bagian yang mengandung oksigen dapat bergabung dengan basa dan dihilangkan tanpa kehilangan kontak dengan bagian yang mengandung klor. Pandangan ini tidak disampaikan oleh Dumas dan tidak melalui verifikasi eksperimental olehnya, namun jika benar, maka ajaran baru tersebut, yang menurut Dumas, tidak sesuai dengan gagasan teoretis yang dominan sampai sekarang, telah terkoyak. keluar dari bawah kakinya dan harus jatuh." Setelah menyebutkan beberapa senyawa anorganik, menurut pendapatnya, mirip dengan asam kloroasetat (Di antara senyawa tersebut, Berzelius juga mencantumkan klorin anhidrida dari asam kromat - CrO2Cl2, yang ia anggap sebagai senyawa dari kromium perklorat (tidak diketahui sampai hari ini) dengan kromat anhidrida: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) , Berzelius melanjutkan: “Asam kloroasetat Dumas jelas termasuk dalam golongan senyawa ini; di dalamnya radikal karbon digabungkan dengan oksigen dan klorin. Oleh karena itu, dapat berupa asam oksalat, yang separuh oksigennya digantikan oleh klor, atau senyawa 1 atom (molekul) asam oksalat dengan 1 atom (molekul) karbon sesquichloride - C2Cl6. Asumsi pertama tidak dapat diterima, karena memungkinkan adanya kemungkinan substitusi klorin dengan 11/2 atom oksigen (Menurut Berzelius, asam oksalat adalah C2O3.). Dumas menganut gagasan ketiga, yang sama sekali tidak sesuai dengan dua gagasan di atas, yang menyatakan bahwa klorin tidak menggantikan oksigen, tetapi hidrogen elektropositif, membentuk hidrokarbon C4Cl6, yang memiliki sifat radikal kompleks yang sama seperti C4H6 atau asetil, dan diduga mampu menghasilkan asam dengan 3 atom oksigen, yang sifatnya identik dengan U., tetapi, seperti dapat dilihat dari perbandingan (sifat fisiknya), sama sekali berbeda darinya." Betapa Berzelius pada saat itu sangat yakin akan perbedaan konstitusi asam asetat dan trikloroasetat terlihat jelas dari pernyataan yang dibuatnya sekitar tahun yang sama (“Jahresb.”, 19, 1840, 558) mengenai artikel Gerard (“Journ. f. pr. Ch.”, XIV, 17): “Gerard , katanya, diungkapkan Tampilan Baru tentang komposisi alkohol, eter dan turunannya; adalah sebagai berikut: senyawa kromium, oksigen dan klor yang diketahui memiliki rumus = CrO2Cl2, klor menggantikan atom oksigen di dalamnya (Berzelius menyiratkan 1 atom oksigen kromat anhidrida - CrO3). U. asam C4H6 + 3O mengandung 2 atom (molekul) asam oksalat, yang mana semua oksigen digantikan oleh hidrogen = C2O3 + C2H6. Dan 37 halaman diisi dengan permainan rumus ini. Tapi sudah masuk tahun depan Dumas, yang mengembangkan lebih lanjut gagasan tentang tipe, menunjukkan bahwa ketika berbicara tentang identitas sifat-sifat U. dan asam trikloroasetat, yang ia maksud adalah identitas sifat-sifat kimianya, yang diungkapkan dengan jelas, misalnya, dalam analogi penguraiannya. di bawah pengaruh basa: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 dan C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, karena CH4 dan CHCl3 merupakan perwakilan dari tipe mekanik yang sama. Di sisi lain, Liebig dan Graham secara terbuka menganjurkan kesederhanaan yang lebih besar, yang dicapai berdasarkan teori substitusi, ketika mempertimbangkan turunan kloro dari eter biasa dan ester asam format dan uranium, yang diperoleh oleh Malagutti, dan Berzelius, menghasilkan tekanan fakta baru, dalam edisi ke-5. dari “Lehrbuch der Chemie” (Kata Pengantar November 1842), setelah melupakan ulasan kerasnya tentang Gerard, menemukan kemungkinan untuk menulis yang berikut: “Jika kita mengingat transformasi (penguraian dalam teks) asam asetat di bawah pengaruh klorin menjadi asam kloroksalat (Chloroxalsaure - Berzelius menyebut asam trikloroasetat ("Lehrbuch", edisi ke-5, hal. 629), maka nampaknya mungkin ada pandangan lain tentang komposisi asam asetat (asam asetat disebut Asetilsaure oleh Berzelius), yaitu dapat berupa gabungan asam oksalat, yang gugus penggabungnya (Paarling) adalah C2H6, sama seperti gugus penggabung dalam asam kloro-oksalat adalah C2Cl6, maka kerja klorin pada asam asetat hanya akan terdiri dari pengubahan C2H6 menjadi C2Cl6. jelas bahwa tidak dapat diputuskan apakah pandangan ini lebih benar. ..namun, ada baiknya kita memperhatikan kemungkinan hal tersebut.”

Oleh karena itu, Berzelius harus mengakui kemungkinan penggantian hidrogen dengan klorin tanpa mengubah fungsi kimiawi tubuh asli tempat penggantian tersebut dilakukan. Tanpa memikirkan penerapan pandangannya pada senyawa lain, saya beralih ke karya Kolbe, yang untuk asam asetat, dan kemudian untuk asam monobasa pembatas lainnya, menemukan sejumlah fakta yang selaras dengan pandangan Berzelius (Gerard) . Titik awal penelitian Kolbe adalah studi tentang zat kristal, komposisi CCl4SO2, yang sebelumnya diperoleh oleh Berzelius dan Marsay melalui aksi aqua regia pada CS2 dan dibentuk oleh Kolbe melalui aksi klorin basah pada CS2. Melalui serangkaian transformasi, Kolbe (Lihat Kolbe, “Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen” (“Ann. Chu. Ph.”, 54, 1845, 145).) menunjukkan bahwa badan ini, dalam istilah modern, adalah klorin anhidrida dari asam triklorometilsulfonat, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe menyebutnya Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), mampu, di bawah pengaruh basa, menghasilkan garam dari asam yang sesuai - CCl3.SO2(OH) [menurut Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Klorkohlenunterschwefelsaure ] (Berat atom: H = 2, Cl = 71 , C=12 dan O=16; dan karena itu dengan berat atom modern adalah C4Cl6S2O6H2.), yang, di bawah pengaruh seng, pertama-tama menggantikan satu atom Cl dengan hidrogen, membentuk asam CHCl2.SO2(OH) [menurut Kolbe - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius (“ Jahresb. "25, 1846, 91) mencatat bahwa benar untuk menganggapnya sebagai kombinasi asam ditionat S2O5 dengan kloroformil, itulah sebabnya ia menyebutnya CCl3SO2(OH) Kohlensuperchlorur (C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5).Air hidrasi, seperti biasa, tidak diperhitungkan oleh Berzelius .), dan kemudian yang lain, membentuk asam CH2Cl.SO2(OH) [menurut Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure] , dan terakhir, ketika direduksi dengan arus atau kalium amalgam (Reaksi ini baru-baru ini digunakan oleh Melsans untuk mereduksi asam trikloroasetat menjadi asam asetat.) menggantikan hidrogen dan ketiga atom Cl, membentuk asam metilsulfonat. CH3.SO2(OH) [menurut Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Analogi senyawa ini dengan asam kloroasetat sangat mencolok; Memang dengan rumus waktu itu diperoleh dua deret sejajar, seperti terlihat pada tabel berikut: H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2H4Cl2.S2O5 H2O +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6.S2O5 H2O+C2H6.C2O3 Hal ini tidak luput dari perhatian Kolbe, yang mencatat (I. hal. 181): “pada gabungan asam sulfur yang dijelaskan di atas dan langsung dalam asam klorokarbon-sulfur (di atas - H2O+ C2Cl6. S2O5) bersebelahan dengan asam kloro-oksalat, juga dikenal sebagai asam kloroasetat. Klorokarbon cair - CCl (Cl = 71, C = 12; sekarang kita menulis C2Cl4 - ini adalah kloroetilen.), seperti diketahui, berubah dalam cahaya di bawah pengaruh klorin menjadi heksakloroetana (menurut tata nama saat itu - Kohlensuperchlorur), dan satu dapat diharapkan jika Jika terkena air secara bersamaan, maka, seperti bismut klorida, antimon klorida, dll., pada saat pembentukannya, akan menggantikan klorin dengan oksigen. Pengalaman membenarkan asumsi tersebut." Di bawah aksi cahaya dan klorin pada C2Cl4, yang berada di bawah air, Kolbe memperoleh, bersama dengan heksakloroetana, asam trikloroasetat dan menyatakan transformasinya dengan persamaan berikut: (Karena C2Cl4 dapat diperoleh dari CCl4 dengan melewatkannya melalui tabung yang dipanaskan, dan CCl4 terbentuk melalui aksi, ketika dipanaskan, Cl2 pada CS2; maka reaksi Kolbe adalah reaksi pertama yang mensintesis asam asetat dari unsur-unsur.) “Apakah asam oksalat bebas juga terbentuk pada waktu yang sama sulit untuk diputuskan, karena dalam cahaya klorin segera mengoksidasinya menjadi asam asetat "... Pandangan Berzelius tentang asam kloroasetat" secara mengejutkan (auf eine tiberraschende Weise) dikonfirmasi oleh keberadaan dan paralelisme sifat-sifat asam sulfat gabungan, dan, menurut saya (kata Kolbe I. hal. 186), melampaui bidang hipotesis dan memperoleh tingkat probabilitas yang tinggi. Karena jika asam klorokarbon (Chlorkohlenoxalsaure adalah sebutan Kolbe sekarang sebagai asam kloroasetat.) memiliki komposisi yang mirip dengan asam klorokarbon, maka kita juga harus menganggap asam asetat, yang bertanggung jawab atas asam metil sulfur, sebagai asam gabungan dan menganggapnya sebagai metil asam oksalat: C2H6.C2O3 (Ini adalah pandangan yang sebelumnya diungkapkan oleh Gerard). Bukan hal yang luar biasa bahwa di masa depan kita akan terpaksa menerima sejumlah besar asam organik yang saat ini, karena terbatasnya pengetahuan kita, menerima radikal hipotetis sebagai asam gabungan…” “Adapun fenomena substitusi asam gabungan ini, kemudian mendapat penjelasan sederhana dari fakta bahwa berbagai senyawa yang mungkin isomorfik mampu menggantikan satu sama lain dalam peran menggabungkan gugus (als Raarlinge, l. p. 187), tanpa mengubah sifat asam secara signifikan. tubuh digabungkan dengan mereka! "Konfirmasi eksperimental lebih lanjut Kita menemukan pandangan ini dalam artikel Frankland dan Kolbe: "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2)2nO4 und der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen" ("Ann. Kimia n. farmasi. ", 65, 1848, 288). Berdasarkan gagasan bahwa semua asam deret (CH2)2nO4 memiliki struktur yang mirip dengan asam metil oksalat (Sekarang kita menulis CnH2nO2 dan menyebut asam metil oksalat sebagai asam asetat.), mereka mencatat hal berikut: “jika rumusnya adalah H2O + H2 .C2O3 mewakili ekspresi sebenarnya dari komposisi rasional asam format, yaitu jika dianggap sebagai asam oksalat yang digabungkan dengan satu ekivalen hidrogen (Pernyataan tersebut tidak benar; alih-alih H, Frankland dan Kolbe menggunakan huruf yang dicoret setara dengan 2 H), maka transformasinya menjadi suhu tinggi amonium format menjadi asam hidrosianat berair, karena diketahui, dan ditemukan oleh Dobereiner, bahwa amonium oksalat terurai ketika dipanaskan menjadi air dan sianogen. Hidrogen yang digabungkan dalam asam format berpartisipasi dalam reaksi hanya karena ia bergabung dengan sianogen untuk membentuk asam hidrosianat: Pembentukan terbalik asam format dari asam hidrosianat di bawah pengaruh basa tidak lebih dari pengulangan transformasi sianogen yang terkenal. dilarutkan dalam air menjadi asam oksalat dan amonia, dengan satu-satunya perbedaan; bahwa pada saat pembentukannya, asam oksalat bergabung dengan hidrogen dari asam hidrosianat." Fakta bahwa benzena sianida (C6H5CN), misalnya, menurut Fehling, tidak memiliki sifat asam dan tidak membentuk kaleng biru Prusia, menurut Kolbe dan Frankland, disejajarkan dengan ketidakmampuan klor etil klorida bereaksi dengan AgNO3, dan kebenaran induksinya dibuktikan oleh Kolbe dan Frankland melalui sintesis menggunakan metode nitril (Nitril diperoleh dengan distilasi asam sulfat dengan KCN ( metode Dumas dan Malagutti dengan Leblanc): R".SO3(OH)+KCN=R. CN + KHSO4) asetat, propionat (menurut waktu itu, meth-asetonat) dan asam kaproat. Kemudian, pada tahun berikutnya, Kolbe dikenakan untuk elektrolisis garam basa dari asam jenuh monobasa dan, sesuai dengan skemanya, diamati pada saat yang sama, selama elektrolisis asam asetat, pembentukan etana, asam karbonat dan hidrogen: H2O+C2H6.C2O3=H2+, dan selama elektrolisis elektrolisis asam valerat - oktana, asam karbonat dan hidrogen: H2O+C8H18.C2O3=H2+. Namun, tidak mungkin untuk tidak memperhatikan bahwa Kolbe diharapkan memperoleh metil (CH3)" dari asam asetat yang dikombinasikan dengan hidrogen, yaitu gas rawa, dan dari asam valerat - butil C4H9, juga dikombinasikan dengan hidrogen, yaitu C4H10 (dia menyebutnya valil C4H9 ), tetapi dalam ekspektasi ini kita harus melihat konsesi terhadap formula Gerard, yang telah menerima hak kewarganegaraan yang signifikan, yang meninggalkan pandangan sebelumnya tentang asam asetat dan menganggapnya bukan C4H8O4, yang formulanya, dilihat dari data krioskopik, sebenarnya ada, dan untuk C2H4O2, seperti yang tertulis di semua buku teks kimia modern.

Melalui karya Kolbe, struktur asam asetat, dan pada saat yang sama semua asam organik lainnya, akhirnya diklarifikasi dan peran ahli kimia berikutnya direduksi hanya menjadi pembagian - karena pertimbangan teoretis dan otoritas Gerard, rumus Kolbe menjadi dua dan untuk menerjemahkannya ke dalam bahasa pandangan struktural, karena rumus C2H6.C2O4H2 berubah menjadi CH3.CO(OH).

2. Sifat asam asetat

Asam karboksilat adalah senyawa organik yang mengandung satu atau lebih gugus karboksil –COOH yang terikat pada radikal hidrokarbon.

Sifat asam asam karboksilat disebabkan oleh pergeseran kerapatan elektron menjadi oksigen karbonil dan menghasilkan polarisasi tambahan (dibandingkan dengan alkohol) pada ikatan O–H.
Dalam larutan air, asam karboksilat berdisosiasi menjadi ion:

Dengan bertambahnya berat molekul, kelarutan asam dalam air menurun.
Menurut jumlah gugus karboksilatnya, asam dibedakan menjadi monobasa (monokarboksilat) dan polibasa (dikarboksilat, trikarboksilat, dll).

Berdasarkan sifat radikal hidrokarbonnya, asam jenuh, tak jenuh, dan aromatik dibedakan.

Nama sistematis asam diberikan berdasarkan nama hidrokarbon yang bersangkutan dengan penambahan akhiran -baru dan kata-kata asam. Nama-nama sepele juga sering digunakan.

Beberapa asam monobasa jenuh

Asam karboksilat menunjukkan reaktivitas tinggi. Mereka bereaksi dengan berbagai zat dan membentuk berbagai senyawa, di antaranya yang sangat penting turunan fungsional, yaitu senyawa yang diperoleh sebagai hasil reaksi pada gugus karboksil.

2.1 Pembentukan garam
a) saat berinteraksi dengan logam:

2RCOOH + Mg ® (RCOO) 2 Mg + H 2

b) dalam reaksi dengan hidroksida logam:

2RCOOH + NaOH ® RCOONa + H 2 O

Alih-alih asam karboksilat, asam halidanya lebih sering digunakan:
Amida juga dibentuk oleh interaksi asam karboksilat (asam halida atau anhidridanya) dengan turunan amonia organik (amina):

Amida memainkan peran penting di alam. Molekul peptida dan protein alami dibangun dari asam a-amino dengan partisipasi gugus amino - ikatan peptida.

Asetat (asam etanoat).

Rumus: CH3 – COOH; cairan bening tidak berwarna dengan bau menyengat; di bawah titik leleh (mp 16,6 derajat C) terdapat massa seperti es (oleh karena itu asam asetat pekat disebut juga asam asetat glasial). Larut dalam air, etanol.

Tabel 1. Properti fisik asam asetat

Asam asetat food grade sintetis adalah cairan tidak berwarna, transparan, dan mudah terbakar dengan bau cuka yang menyengat. Asam asetat food grade sintetis dihasilkan dari metanol dan karbon monoksida melalui katalis rhodium. Asam asetat makanan sintetis digunakan dalam industri kimia, farmasi dan ringan, serta dalam industri makanan sebagai pengawet. Rumus CH3COOH.

Asam asetat makanan sintetik tersedia dalam bentuk pekat (99,7%) dan dalam bentuk larutan air (80%).

Ditinjau dari parameter fisikokimia, asam asetat pangan sintetik harus memenuhi standar sebagai berikut:

Tabel 2. Persyaratan teknis dasar

Nama indikator	Norma
1. Penampilan	Cairan tidak berwarna dan transparan tanpa kotoran mekanis
2. Kelarutan dalam air	Solusi lengkap dan transparan
3. Fraksi massa asam asetat, %, tidak kurang	99,5
4. Fraksi massa asetaldehida, %, tidak lebih	0,004
5. Fraksi massa asam format, %, tidak lebih	0,05
6. Fraksi massa sulfat (SO 4),%, tidak lebih	0,0003
7. Fraksi massa klorida (Cl),%, tidak lebih	0,0004
8. Fraksi massa logam berat yang diendapkan oleh hidrogen sulfida (Pb), %, tidak lebih	0,0004
9. Fraksi massa besi (Fe), %, tidak lebih	0,0004
10. Fraksi massa residu tidak mudah menguap, %, tidak lebih	0,004
11. Tahan luntur warna larutan kalium permanganat, min, tidak kurang	60
12. Fraksi massa zat yang dioksidasi oleh kalium dikromat, cm 3 larutan natrium tiosulfat, konsentrasi c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0,1 mol/dm 3 (0,1H), tidak lebih	5,0

Asam asetat makanan sintetik adalah cairan yang mudah terbakar, dan menurut tingkat dampaknya terhadap tubuh, asam asetat tersebut termasuk dalam zat kelas bahaya ke-3. Saat bekerja dengan asam asetat, alat pelindung diri (masker filter gas) harus digunakan. Pertolongan pertama pada luka bakar adalah membilasnya dengan banyak air.

Asam asetat makanan sintetis dituangkan ke dalam tangki kereta api yang bersih, truk tangki dengan permukaan bagian dalam terbuat dari baja tahan karat, ke dalam wadah, tangki dan tong baja tahan karat dengan kapasitas hingga 275 dm3, serta ke dalam botol kaca dan tong polietilen dengan a kapasitas hingga 50 dm3. Wadah polimer cocok untuk mengisi dan menyimpan asam asetat selama satu bulan. Asam asetat food grade sintetis disimpan dalam wadah baja tahan karat yang tertutup rapat. Wadah, wadah, tong, botol dan termos polietilen disimpan di gudang atau di bawah kanopi. Penyimpanan bersama dengan zat pengoksidasi kuat (asam nitrat, asam sulfat, kalium permanganat, dll.) tidak diperbolehkan.

Diangkut dalam tangki kereta api yang terbuat dari baja tahan karat grade 12Х18H10Т atau 10Х17H13М2Т, dengan pembuangan atas.

3. Pembuatan asam asetat

Asam asetat merupakan produk kimia penting yang banyak digunakan dalam industri untuk menghasilkan ester, monomer (vinil asetat), dalam industri makanan, dll. Produksi globalnya mencapai 5 juta ton per tahun. Sampai saat ini, produksi asam asetat didasarkan pada bahan baku petrokimia. Dalam proses Walker, etilen dioksidasi dalam kondisi ringan dengan oksigen atmosfer menjadi asetaldehida dengan adanya sistem katalitik PdCl2 dan CuCl2. Selanjutnya, asetaldehida dioksidasi menjadi asam asetat:

CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

Menurut metode lain, asam asetat diperoleh dengan oksidasi n-butana pada suhu 200 C dan tekanan 50 atm dengan adanya katalis kobalt.

Proses Walker yang elegan - salah satu simbol perkembangan petrokimia - secara bertahap digantikan oleh metode baru yang berbasis penggunaan bahan baku batubara. Metode telah dikembangkan untuk memproduksi asam asetat dari metanol:

CH3OH + CO CH3COOH

Reaksi ini, yang sangat penting dalam industri, adalah contoh bagus yang menggambarkan keberhasilan katalisis homogen. Karena CH3OH dan CO dapat dihasilkan dari batubara, proses karbonilasi akan menjadi lebih ekonomis seiring dengan naiknya harga minyak. Ada dua proses industri untuk karbonilasi metanol. Dalam metode lama yang dikembangkan di BASF, katalis kobalt digunakan, kondisi reaksinya sangat keras: suhu 250?C dan tekanan 500-700 atm. Dalam proses lain yang dikuasai oleh Monsanto, digunakan katalis rhodium, reaksinya dilakukan dengan kecepatan lebih tinggi suhu rendah(150-200 C) dan tekanan (1-40 atm). Sejarah penemuan proses ini menarik. Ilmuwan perusahaan menyelidiki hidroformilasi menggunakan katalis rhodium fosfin. Direktur teknis departemen petrokimia mengusulkan penggunaan katalis yang sama untuk karbonilasi metanol. Hasil percobaannya ternyata negatif, hal ini disebabkan sulitnya pembentukan ikatan logam-karbon. Namun, mengingat ceramah dari konsultan perusahaan tentang penambahan oksidatif metil iodida yang mudah ke kompleks logam, para peneliti memutuskan untuk menambahkan promotor yodium ke dalam campuran reaksi dan memperoleh hasil yang cemerlang, yang pada awalnya tidak mereka percayai. Penemuan serupa juga dilakukan oleh ilmuwan dari perusahaan pesaingnya, Union Carbide, yang hanya tertinggal beberapa bulan. Tim yang mengembangkan teknologi karbonilasi metanol, setelah hanya 5 bulan bekerja secara intensif, menciptakan proses industri Monsanto, yang menghasilkan 150 ribu ton asam asetat pada tahun 1970. Proses ini menjadi cikal bakal bidang ilmu yang disebut kimia C1.

Mekanisme karbonilasi telah diselidiki secara menyeluruh. Metil iodida yang diperlukan untuk reaksi diperoleh dari persamaan

CH3OH + HI CH3I + H2O

Siklus katalitik dapat direpresentasikan sebagai berikut:

Metil iodida secara oksidatif menempel pada kompleks persegi-planar (I) membentuk kompleks enam koordinat II, kemudian sebagai hasil pemasukan CO pada ikatan metil-rhodium, terbentuk kompleks asetilrhodium (III). Eliminasi reduktif asam asetat iodida meregenerasi katalis, dan hidrolisis asam asetat iodida menghasilkan asam asetat.

Sintesis industri asam asetat:

a) oksidasi katalitik butana

2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

b) memanaskan campuran karbon monoksida (II) dan metanol pada katalis di bawah tekanan

CH3OH + CO CH3COOH

Produksi asam asetat melalui fermentasi (fermentasi asam asetat).

Bahan baku: cairan yang mengandung etanol (anggur, jus fermentasi), oksigen.

Eksipien: enzim bakteri asam asetat.

Reaksi kimia: etanol dioksidasi secara biokatalitik menjadi asam asetat.

CH 2 – CH – OH + O 2 CH 2 – COOH + H 2 O

Produk utama: asam asetat.

4. Penerapan asam asetat

Asam asetat digunakan untuk memperoleh zat obat dan aromatik, sebagai pelarut (misalnya dalam produksi selulosa asetat), dalam bentuk cuka meja dalam pembuatan bumbu, bumbu perendam, dan makanan kaleng.

Larutan asam asetat dalam air digunakan sebagai penyedap dan pengawet (bumbu makanan, pengawetan jamur, sayuran).

Cuka mengandung asam seperti malat, laktat, askorbat, dan asetat.

Cuka sari apel (asam asetat 4%)

Cuka sari apel mengandung 20 mineral penting dan elemen jejak, serta asam asetat, propionat, laktat dan sitrat, sejumlah enzim dan asam amino, dan zat pemberat yang berharga seperti kalium dan pektin. Cuka sari apel banyak digunakan dalam menyiapkan berbagai hidangan dan pengalengan. Ini cocok dengan semua jenis salad, baik sayuran segar maupun daging dan ikan. Anda bisa mengasinkan daging, mentimun, kubis, caper, krokot, dan truffle di dalamnya. Namun, di Barat, cuka sari apel lebih dikenal karena kandungannya sifat obat. Digunakan untuk tekanan darah tinggi, migrain, asma, sakit kepala, alkoholisme, pusing, radang sendi, penyakit ginjal, demam tinggi, luka bakar, luka baring, dll.

Orang sehat dianjurkan minum minuman sehat dan menyegarkan setiap hari: aduk sesendok madu dalam segelas air dan tambahkan 1 sendok cuka sari apel. Bagi yang ingin menurunkan berat badan, sebaiknya minum segelas air tanpa pemanis dengan dua sendok makan cuka sari apel setiap kali makan.

Cuka banyak digunakan dalam pengalengan rumahan untuk menyiapkan bumbu perendam dengan berbagai kekuatan. DI DALAM obat tradisional cuka digunakan sebagai antipiretik nonspesifik (dengan menyeka kulit dengan larutan air dan cuka dengan perbandingan 3:1), serta untuk sakit kepala dengan metode lotion. Cuka untuk gigitan serangga biasanya digunakan melalui kompres.

Penggunaan cuka alkohol dalam tata rias sudah diketahui. Yakni memberikan kelembutan dan kilau pada rambut setelah dikeriting dan diwarnai secara permanen. Untuk melakukan ini, disarankan untuk membilas rambut Anda dengan air hangat dengan tambahan cuka alkohol (3-4 sendok makan cuka per 1 liter air).

Cuka anggur (asam asetat 4%)

Cuka anggur banyak digunakan oleh chef terkemuka tidak hanya di Slovenia, tetapi di seluruh dunia. Di Slovenia, secara tradisional digunakan dalam pembuatan berbagai sayuran dan salad musiman (2-3 sendok makan per mangkuk salad), karena ini memberikan rasa yang unik dan halus pada hidangan. Cuka anggur juga cocok dengan berbagai salad ikan dan hidangan makanan laut. Saat menyiapkan kebab dari berbagai jenis daging, terutama daging babi, cuka anggur tidak tergantikan.

Asam asetat juga digunakan untuk produksi obat-obatan.

Tablet aspirin (AS) mengandung bahan aktif asam asetilsalisilat, yaitu ester asetat dari asam salisilat.

Asam asetilsalisilat diproduksi dengan memanaskan asam salisilat dengan asam asetat anhidrat dengan adanya sedikit asam sulfat (sebagai katalis).

Ketika dipanaskan dengan natrium hidroksida (NaOH) dalam larutan air, asam asetilsalisilat terhidrolisis menjadi natrium salisilat dan natrium asetat. Ketika medium diasamkan, asam salisilat mengendap dan dapat dikenali dari titik lelehnya (156-1600C). Metode lain untuk mengidentifikasi asam salisilat yang terbentuk selama hidrolisis adalah dengan mewarnai larutannya menjadi ungu tua ketika ditambahkan besi klorida (FeCl3). Asam asetat yang ada dalam filtrat diubah melalui pemanasan dengan etanol dan asam sulfat menjadi etoksietanol, yang mudah dikenali dari baunya yang khas. Selain itu, asam asetilsalisilat dapat diidentifikasi menggunakan berbagai metode kromatografi.

Asam asetilsalisilat mengkristal membentuk polihedra atau jarum monoklinik tidak berwarna, rasanya sedikit asam. Mereka stabil di udara kering tetapi secara bertahap terhidrolisis menjadi asam salisilat dan asam asetat di lingkungan lembab (Leeson dan Mattocks, 1958; Stempel, 1961). Zat murninya berupa bubuk kristal berwarna putih hampir tidak berbau. Bau asam asetat menandakan zat tersebut sudah mulai terhidrolisis. Asam asetilsalisilat mengalami esterifikasi di bawah aksi basa hidroksida, basa bikarbonat, dan juga dalam air mendidih.

Asam asetilsalisilat memiliki efek antiinflamasi, antipiretik, dan analgesik, dan banyak digunakan untuk kondisi demam, sakit kepala, neuralgia, dll., dan sebagai agen antirematik.

Asam asetat digunakan dalam industri kimia (produksi selulosa asetat, dari mana serat asetat, kaca organik, film diproduksi; untuk sintesis pewarna, obat-obatan dan ester), dalam produksi film yang tidak mudah terbakar, produk wewangian, pelarut , dalam sintesis pewarna, bahan obat, misalnya aspirin. Garam asam asetat digunakan untuk mengendalikan hama tanaman.

Kesimpulan

Jadi, asam asetat (CH3COOH), cairan tidak berwarna yang mudah terbakar dengan bau yang menyengat, sangat larut dalam air. Ia memiliki rasa asam yang khas dan menghantarkan listrik. Penggunaan asam asetat dalam industri sangat besar.

Asam asetat yang diproduksi di Rusia berada pada tingkat standar dunia terbaik, sangat diminati di pasar dunia dan diekspor ke banyak negara di dunia.

Produksi asam asetat memiliki sejumlah persyaratan khusus tersendiri, sehingga diperlukan tenaga ahli yang memiliki pengalaman luas tidak hanya di bidang otomasi produksi dan pengendalian proses, tetapi juga memahami dengan jelas persyaratan khusus industri ini.

Daftar literatur bekas

1. Artemenko, Alexander Ivanovich. Panduan referensi kimia / A.I. Artemenko, I.V. Tikunova, V.A. Dilukis. - Edisi ke-2, direvisi. dan tambahan - M.: lulusan sekolah, 2002. - 367 hal.

2. Akhmetov, Kuku Sibgatovich. Kimia umum dan anorganik: Buku teks untuk siswa. teknologi kimia spesialis. universitas / Akhmetov N.S. - edisi ke-4 / direvisi - M.: Higher School, 2002. - 743 hal.

3. Berezin, Boris Dmitrievich. Kursus kimia organik modern: Proc. bantuan untuk siswa universitas, pendidikan dalam teknologi kimia khusus/ Berezin B.D., Berezin D.B.-M.: Sekolah Tinggi, 2001.-768 hal.

4. I.G. Bolesov, G.S. Zaitseva. Asam karboksilat dan turunannya (sintesis, reaktivitas, aplikasi dalam sintesis organik). Materi metodologis Oleh kursus umum kimia organik. Edisi 5. Moskow 1997

5. Sommer K. Akumulator ilmu kimia. Per. dengan bahasa Jerman, edisi ke-2. – M.: Mir, 1985. – 294 hal.

6. Karakhanov E.A. Gas sintesis sebagai alternatif pengganti minyak. I. Proses Fischer-Tropsch dan sintesis okso // Jurnal Pendidikan Soros. 1997. Nomor 3. Hal. 69-74.

7. Karavaev M.M., Leonov E.V., Popov I.G., Shepelev E.T. Teknologi metanol sintetis. M., 1984.239 hal.

8. Katalisis dalam kimia C1 / Ed. V.Kaima. M., 1983.296 hal.

9. Reutov, Oleg Alexandrovich. Kimia organik: Buku teks untuk siswa. universitas, pendidikan Misalnya dan spesial "Kimia"/Reutov O.A., Kurts A.L. Butin K.P.-M.: Rumah Penerbitan Universitas Negeri Moskow.-21 cm Bagian 1.-1999.-560 hal.

10. Soviet kamus ensiklopedis, bab. ed. SAYA. Prokhorov - Moskow, Ensiklopedia Soviet, 1989

11. Kimia: Panduan Referensi, Ch. ed. N.R. Lieberman - St. Petersburg, Rumah Penerbitan Khimiya, 1975

12. Kimia: Kimia organik: Publikasi pendidikan untuk kelas 10. rata-rata sekolah - Moskow, Pencerahan, 1993

Sommer K. Akumulator pengetahuan di bidang kimia. Per. dengan bahasa Jerman, edisi ke-2. – M.: Mir, 1985.Hal.199.

I.G.Bolesov, G.S.Zaitseva. Asam karboksilat dan turunannya (sintesis, reaktivitas, aplikasi dalam sintesis organik). Bahan ajar mata kuliah umum kimia organik. Edisi 5. Moskow 1997, hal.23

Sommer K. Akumulator pengetahuan di bidang kimia. Per. dengan bahasa Jerman, edisi ke-2. – M.: Mir, 1985.Hal.201

Karakhanov E.A. Gas sintesis sebagai alternatif pengganti minyak. I. Proses Fischer-Tropsch dan sintesis okso // Jurnal Pendidikan Soros. 1997. Nomor 3. Hal. 69

Sommer K. Akumulator pengetahuan di bidang kimia. Per. dengan bahasa Jerman, edisi ke-2. – M.: Mir, 1985.Hal.258.

Sommer K. Akumulator pengetahuan di bidang kimia. Per. dengan bahasa Jerman, edisi ke-2. – M.: Mir, 1985.Hal.264

Asam asetat untuk jamur kuku telah digunakan sejak lama. Obat tradisional ini dianggap paling efektif, yang sepenuhnya dibenarkan oleh keefektifannya dan kemungkinan pencampuran. Seringkali masyarakat menolak perawatan obat mendukung resep yang mudah diakses dan telah dikenal selama beberapa dekade. Saatnya berkenalan dengan teknik unik yang dikembangkan dalam praktik.

Jika seseorang tidak memahami mengapa asam asetat tetap begitu populer, mereka harus mempertimbangkan dampaknya. Bakteri jamur mudah terbawa oleh sepatu atau barang-barang kebersihan, tetapi tidak hidup di lingkungan yang asam. Menurunkan pH larutan saja sudah cukup untuk menghilangkannya selamanya.

Efisiensi tinggi sangat baik pada tahap awal penyakit. Pada tahap ini, Anda bisa menggosok jari kaki beberapa kali dengan larutan lemah untuk mengembalikan kondisi normal kulit. Sulit menemukan salep serupa di apotek terdekat, meski efeknya akan didasarkan pada prinsip yang sama.

Cara penggunaan asam asetat

Asam asetat efektif melawan jamur kuku, sehingga sulit untuk menyebutkan jumlah resep penggunaannya. Para ahli membenarkan dugaan orang-orang dan sering kali merekomendasikan opsi ini sebagai pengganti obat-obatan. Jadi, inilah beberapa opsi yang patut dicoba:

• Solusi yang lemah;
• Solusi dengan yodium;
• Solusi dengan aditif;
• Mandi dengan asam asetat.

Setiap resep rakyat hanya digunakan dalam kasus-kasus tertentu. Kesalahan membuat orang meragukan efektivitas produk. Jika Anda belajar menggunakan metode yang terbukti tepat waktu, Anda akan dapat dengan cepat mengatasi penyakit ini.

Solusi yang lemah

Ternyata larutan sari cuka yang lemah solusi sederhana pada tahap pertama perkembangan infeksi. Anda bisa menyeka kulit kaki Anda dengan itu, menghilangkan bakteri. Biasanya hanya diperlukan beberapa prosedur, namun untuk pencegahan kursus dapat dilanjutkan. Tidak akan sulit bagi siapa pun untuk menghabiskan 3-5 menit untuk menyeka yang berguna, jadi Anda tidak boleh menolak perlindungan tambahan.

Yang utama adalah mempersiapkan kulit kaki sebelum digosok. Itu perlu dicuci sampai bersih sabun cuci tanpa bahan tambahan, lalu keringkan dengan handuk. Jika tidak, tidak ada jaminan tidak akan terjadi interaksi dengan deterjen yang akan mengubah keasaman medium. Setelah aplikasi, kerak sel-sel mati secara bertahap akan muncul di permukaan, dan harus dihilangkan dengan batu apung atau cara lain.

larutan yodium

Kondisi jamur yang sudah lanjut akan membutuhkan paparan yang kuat. Untuk meningkatkan efisiensi obat tradisional Anda harus menambahkan beberapa tetes yodium ke dalam larutan. Ini adalah zat pengoksidasi kuat yang dapat mengaktifkan pelepasan ion bebas untuk menciptakan keasaman rendah.

Penggunaan tambahan yodium memungkinkan Anda mengatasi penyakit ini lebih cepat. Anda hanya perlu memperhitungkan potensi bahaya pada kulit, yang dinyatakan dalam kemerahan. Dalam hal ini, jumlah tersebut harus segera dikurangi agar tidak memperburuk keadaan.

Solusi dengan aditif

Asam asetat untuk jamur kuku kaki juga digunakan dalam larutan dengan berbagai bahan tambahan. Cara termudah adalah dengan menambahkan kuning telur atau gliserin, penting untuk kulit. Komposisi ini memperoleh efek bakterisidal tambahan, menjadi bermanfaat secara komprehensif.

Penerapannya dalam hal ini sedikit berubah. Untuk melakukan ini, Anda harus mengambil kain kasa untuk membuat semacam kompres. Anda akan menyukai sifat khusus dari komposisi yang diperbarui meskipun tidak ada jamur. Mereka menopang kulit dengan sempurna, menghilangkan mikroba yang berpotensi berbahaya dan menjaga kondisi kaki.

Mandi dengan asam asetat

Mandi dengan asam asetat tetap menjadi pilihan kontroversial untuk penyakit apa pun. Alasannya adalah keakuratan kategorikal penghitungan konsentrasi. Karena melakukan kesalahan, seseorang merusak sebagian sel kulit, yang disertai rasa sakit dan pemulihan yang lama.

Setelah memutuskan untuk menggunakan bak mandi, Anda perlu membuat solusi yang lemah. Dapat digunakan setiap hari untuk menghilangkan jamur kuku, sekaligus untuk pencegahan. Karena itu, kondisinya tetap prima. Anda juga dapat menambahkan beberapa komponen khusus ke dalam komposisi, mencoba meningkatkan efektivitas pengobatan. Dalam hal ini, bahkan ekstrak tumbuhan tertentu, seperti kamomil, sering digunakan.

Asam asetat adalah senyawa kimia berguna yang dapat ditemukan di dapur mana pun. Ibu rumah tangga sudah terbiasa menggunakannya, tetapi tidak memikirkan fitur tersembunyinya. Dengan bertanya kepada mereka, Anda akan bisa belajar cara mengatasi jamur. Biasanya memerlukan pengobatan yang lama. Dengan berhenti minum obat, pasien mendapatkan kebebasan dan mengatasi masalahnya dengan cepat dengan menggunakan solusi yang tepat.