Kesetimbangan kimia. Presentasi dengan topik "pergeseran kesetimbangan kimia" Presentasi tentang kesetimbangan kimia dalam sistem homogen
Geser 1
Geser 2
Geser 3
Geser 4
Presentasi dengan topik “Pergeseran kesetimbangan kimia” dapat diunduh secara gratis di website kami. Subyek proyek: Kimia. Slide dan ilustrasi penuh warna akan membantu Anda melibatkan teman sekelas atau audiens Anda. Untuk melihat konten, gunakan pemutar, atau jika Anda ingin mengunduh laporan, klik teks yang sesuai di bawah pemutar. Presentasi berisi 4 slide.
Slide presentasi
Geser 1
Geser 2
Prinsip umum Perpindahan kesetimbangan kimia dikemukakan oleh ilmuwan Perancis Henri Le Chatelier dan dalam penafsiran modern adalah sebagai berikut: Prinsip umum perpindahan kesetimbangan (prinsip Le Chatelier): Jika suatu pengaruh luar diberikan pada suatu sistem kesetimbangan, maka kesetimbangan tersebut akan terjadi. bergeser sehingga dapat mengurangi pengaruh pengaruh tersebut.
Geser 3
(1)N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) + Q
1) C: Sis. (produk larutan) Sysh.↓ (produk larutan) 2) t: t -Q (endotermik) t↓ +Q (eksotermik) 3) p: p ΔVmin. p↓ΔVmaks. C – konsentrasi, t – suhu, p – tekanan
Perimbangan keseimbangan:
Hanya untuk gas! 4 2
Geser 4
Tips membuat presentasi atau laporan proyek yang baik
- Cobalah untuk melibatkan penonton dalam cerita, atur interaksi dengan penonton menggunakan pertanyaan-pertanyaan yang mengarahkan, bagian permainan, jangan takut untuk bercanda dan tersenyum tulus (jika perlu).
- Coba jelaskan slide dengan kata-kata Anda sendiri, tambahkan tambahan Fakta Menarik, tidak perlu hanya membaca informasi dari slide, penonton bisa membacanya sendiri.
- Tidak perlu membebani slide proyek Anda dengan blok teks; lebih banyak ilustrasi dan sedikit teks akan menyampaikan informasi dan menarik perhatian dengan lebih baik. Slide sebaiknya hanya berisi informasi penting; selebihnya sebaiknya disampaikan kepada audiens secara lisan.
- Teks harus dapat dibaca dengan baik, jika tidak, penonton tidak akan dapat melihat informasi yang disajikan, akan sangat terganggu dari cerita, setidaknya mencoba memahami sesuatu, atau akan kehilangan minat sama sekali. Untuk melakukan ini, Anda perlu memilih font yang tepat, dengan mempertimbangkan di mana dan bagaimana presentasi akan disiarkan, dan juga memilih kombinasi latar belakang dan teks yang tepat.
- Penting untuk melatih laporan Anda, memikirkan bagaimana Anda akan menyapa audiens, apa yang akan Anda katakan pertama kali, dan bagaimana Anda akan mengakhiri presentasi. Semua datang dengan pengalaman.
- Pilihlah pakaian yang tepat, karena... Pakaian pembicara juga berperan besar dalam persepsi pidatonya.
- Cobalah untuk berbicara dengan percaya diri, lancar dan koheren.
- Cobalah untuk menikmati pertunjukannya, maka Anda akan lebih nyaman dan tidak terlalu gugup.
Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buatlah akun sendiri ( akun) Google dan masuk: https://accounts.google.com
Keterangan slide:
KESETIMBANGAN KIMIA dan cara menggesernya
Kesetimbangan kimia Keadaan kesetimbangan merupakan ciri reaksi kimia reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi kimia yang, dalam kondisi yang sama, dapat terjadi dalam arah maju dan mundur. Irreversible adalah reaksi yang berlangsung hampir sampai selesai dalam satu arah.
Pada semua reaksi reversibel, laju reaksi maju menurun dan laju reaksi balik meningkat hingga kedua laju sama dan tercapai kesetimbangan.
Kesetimbangan kimia adalah keadaan suatu sistem dimana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik.
Konsentrasi semua zat dalam keadaan setimbang (konsentrasi kesetimbangan) adalah konstan. Kesetimbangan kimia bersifat dinamis. Artinya reaksi maju dan reaksi balik tidak berhenti pada keadaan setimbang.
Pergeseran kesetimbangan ke arah yang diinginkan dicapai dengan mengubah kondisi reaksi (prinsip Le Chatelier). Prinsip Le Chatelier - Jika pengaruh eksternal diberikan pada suatu sistem dalam keadaan setimbang, sistem akan berpindah ke keadaan lain sedemikian rupa untuk mengurangi pengaruh pengaruh eksternal.
Untuk reaksi reversibel satu tahap pada kesetimbangan, persamaan laju reaksi maju V 1 dan reaksi balik V 2 berbentuk: di mana [a], [b], [c] dan [d] adalah konsentrasi molar kesetimbangan dari zat a, b, c dan d; a,b,c dan d adalah koefisien stoikiometri yang bersesuaian (asalkan reaksi terjadi dalam satu tahap); k1 dan k2 merupakan koefisien proporsionalitas yang disebut konstanta laju.
Dari kondisi kesetimbangan V 1 = V 2 berikut: Dari sini kita peroleh persamaan konstanta kesetimbangan K p: Semakin tinggi nilai K p, semakin banyak produk reaksi langsung dalam campuran kesetimbangan.
Pengaruh suhu terhadap perpindahan kesetimbangan Reaksi yang disertai pelepasan panas disebut eksotermik. Reaksi yang disertai penyerapan panas disebut endotermik. Untuk setiap reaksi reversibel, salah satu arahnya berhubungan dengan proses eksotermik, dan arah lainnya berhubungan dengan proses endotermik.
Pengaruh suhu terhadap pergeseran kesetimbangan Untuk menggeser kesetimbangan ke kanan (untuk reaksi eksotermik) --- Anda perlu menurunkan suhu. Dan untuk endotermik, sebaliknya, naikkan suhunya.
Dengan meningkatnya suhu, kesetimbangan kimia bergeser ke arah reaksi endoterm, dan ketika suhu menurun, ke arah reaksi eksoterm.
Pengaruh konsentrasi terhadap pergeseran kesetimbangan Kesetimbangan akan bergeser ke KANAN apabila : Menambah konsentrasi salah satu zat yang bereaksi Mengeluarkan produk dari daerah reaksi
Pengaruh tekanan terhadap perpindahan kesetimbangan Pengaruh tekanan terhadap keadaan kesetimbangan hanya terwujud dengan adanya gas dalam sistem!!!
Pengaruh tekanan terhadap pergeseran kesetimbangan Ketika tekanan meningkat, kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan zat (awal atau produk) dengan volume yang lebih kecil; ketika tekanan berkurang, kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan zat dengan volume lebih besar
N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q Dengan bertambahnya tekanan, kesetimbangan akan bergeser ke tempat yang jumlah molnya lebih sedikit (yang volumenya lebih sedikit)!!! 1 mol 3 mol 2 mol
Katalis tidak mempengaruhi posisi kesetimbangan!
Ke arah manakah kesetimbangan akan bergeser?
Konsentrasi zat manakah yang harus ditingkatkan agar kesetimbangan 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q bergeser ke kiri? a) TIDAK; b) Kl 2; c) NOCl; d) akan bergeser dengan sendirinya seiring berjalannya waktu.
Pada topik: perkembangan metodologi, presentasi dan catatan
PRESENTASI MUSIK KELAS 5 "ILUSTRASI PELAJARAN KELAS 5"
Pemaparan ini berisi materi pelajaran musik di kelas 5 menurut program D.B. Kabalevsky. Topik: "Musik dan seni rupa".......
Presentasi fisika kelas 10 dengan topik "Suhu dan kesetimbangan termal. Penentuan suhu. Suhu absolut adalah ukuran energi kinetik rata-rata molekul." Buku Ajar G,Y, Myakishev, B.B....
Presentasi pelajaran mempelajari topik baru + dikte fisik untuk pengulangan pada topik "Pekerjaan mekanis. Kekuatan"...
Reaksi yang dapat dibalik. Kesetimbangan kimia. Tes - generalisasi berdasarkan topik Tes disusun berdasarkan materi kumpulan persiapan Ujian Negara Terpadu (G). Guru kimia, MBOU MO, Nyagan “Secondary School 6” Kim N.V.
A1. Reaksi kimia yang dapat dibalik adalah: 1) hidrolisis besi(III) klorida; 2) pembakaran gas alam; 3) merebus telur; 4) pengerasan semen. A2. Garam berikut mengalami hidrolisis reversibel: 1) besi sulfida; 2) kalsium karbida; 3) natrium sulfit; 4) natrium klorida.
A3. Laju awal pelarutan seng dalam asam klorida tidak bergantung pada: 1) derajat penggilingan seng; 2) suhu larutan HCl; 3) konsentrasi HCl; 4) ukuran tabung reaksi. A4. Keadaan kesetimbangan kimia ditandai dengan: 1) terhentinya reaksi kimia langsung dan reaksi kimia terbalik; 2) persamaan laju reaksi maju dan reaksi balik; 3) persamaan massa total produk dengan massa total reagen; 4) persamaan jumlah total zat produk dengan jumlah total zat reaktan.
2NO (g.) + O 2 (g.) 2NO 2 (g.) + Q A5. Reaksi reversibel 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q berada dalam keadaan setimbang. Dalam kondisi apa laju reaksi balik akan meningkat lebih besar daripada laju reaksi maju? 1) Penurunan tekanan; 2) peningkatan suhu; 3) peningkatan tekanan; 4) penggunaan katalis. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O – Q A6. Untuk meningkatkan rendemen ester pada proses kimia CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O – Q perlu: 1) menambahkan air; 2) mengurangi konsentrasi asam format; 3) meningkatkan konsentrasi eter; 4) meningkatkan suhu.
A7. Dengan menggunakan diagram di bawah untuk reaksi A+B C, tentukan pernyataan yang benar. Kesetimbangan reaksi A + B B bergeser seiring dengan penurunan suhu: 1) ke kanan, karena Ini adalah reaksi endotermik; 2) ke kiri, karena ini adalah reaksi eksotermik; 3) ke kanan, karena ini adalah reaksi eksotermik; 4) ke kiri, karena ini adalah reaksi endotermik.
A8. Ketika tekanan berubah, kesetimbangan kimia tidak bergeser pada reaksi berikut: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO 2 (g.) + C 2CO (g.); 3) 2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g); 4) C + O 2 (g.) CO 2 (g.). A9. Dengan meningkatnya tekanan, kesetimbangan kimia bergeser ke arah: 1) reaksi endoterm; 2) reaksi eksotermik; 3) mengurangi volume campuran reaksi; 4) meningkatkan volume campuran reaksi.
A10. Pengenalan katalis ke dalam sistem dalam keadaan kesetimbangan dinamis: 1) hanya akan meningkatkan laju reaksi langsung; 2) hanya akan meningkatkan laju reaksi sebaliknya; 3) akan meningkatkan kecepatan reaksi maju dan mundur; 4) tidak mempengaruhi kecepatan reaksi maju atau mundur.
BAGIAN B Persamaan reaksi Syarat terjadinya reaksi kimia a) N 2 + O 2 2NO; b) 2NO + O 2 2NO 2; c) C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6 ; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Tidak mungkin dalam kondisi apapun; 2) selama pelepasan gas; 3) bila disinari dengan sinar UV yang intens; 4) dengan adanya katalis; 5) pada suhu kamar. DALAM 1. Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi dan kondisi yang memungkinkan terjadinya persamaan tersebut.
PERSAMAAN REAKSI DAN KONDISI REAKSI KIMIA A) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; b) 6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2; c) CO + Cl 2 = COCl 2; d) HCOOH = H 2 O + CO. 1) Reaksi kimia ireversibel yang terjadi melalui kontak langsung; 2) reaksi kimia ireversibel yang terjadi bila dipanaskan dengan adanya asam sulfat; 3) reaksi tidak mungkin terjadi; 4) reaksi kimia reversibel yang terjadi bila dipanaskan dengan adanya katalis; 5) reaksi yang tidak dapat diubah dalam kondisi fotosintesis dan terjadi pada sel tumbuhan. PADA 2. Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi dan kondisi yang memungkinkan terjadinya persamaan tersebut.
DI 3. Membangun korespondensi antara konsep kimia dan definisinya. Konsep kimia Pengertian konsep a) Kecepatan reaksi kimia; b) mekanisme reaksi kimia; c) katalisis; d) kesetimbangan kimia. 1) Energi minimum yang harus diterima reaktan dalam suatu reaksi kimia untuk mengatasi penghalang yang mencegah pembentukan produk; 2) besaran yang secara numerik mencirikan intensitas aliran proses kimia, sama dengan perbandingan perubahan konsentrasi suatu zat terhadap perubahan waktu; 3) urutan tahapan dasar reaksi kimia sepanjang jalur pengubahan reagen menjadi produk; 4) keadaan reaksi reversibel, ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik; 5) fenomena percepatan reaksi kimia oleh zat-zat tertentu yang tidak terpakai sebagai hasil proses kimia.
EFEK ENERGI PROSES a) Pengisian baterai; b) penguapan air; c) kristalisasi es; d) reaksi seng dengan asam klorida. 1) Dengan pelepasan energi; 2) dengan penyerapan energi. JAM 4. Tetapkan korespondensi antara proses dan efek termalnya. EFEK ENERGI PROSES a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); b) 2CH 2 O (g.) + 2O 2 (g.) 2CO 2 (g.) + 2H 2 O (l.); c) H 2 SO 4 (cair) H 2 SO 4 (aq.); d) N 2 (g.) + O 2 (g.) 2NO (g.). 1) Endotermik; 2) eksotermik. PADA 5. Membangun korespondensi antara proses dan efek energinya.
PADA 6. Reaksi yang terjadi tanpa katalis adalah: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H 2 = CH 3 OH; 3) 2KNO 3 = 2KNO 2 + HAI 2 ; 4) C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 = 2P 2 O 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O.B7. Reaksi ireversibel adalah: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H 2 = CH 2 O; 4) C + O 2 = CO 2; 5) 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.
PADA 8. Klorin bereaksi secara ireversibel dengan zat-zat berikut: 1) air; 2) kalsium hidroksida; 3) hidrogen; 4) kalium iodida; 5) karbon monoksida; 6) metana bila disinari dengan cahaya. PADA jam 9. Zat yang pelarutannya dalam air disertai dengan penyerapan energi adalah: 1) kalsium oksida; 2) asam sulfat; 3) natrium klorida; 4) kalium nitrat; 5) natrium hidroksida; 6) amonium nitrat. JAM 10. Zat yang pembakarannya merupakan reaksi endotermik adalah: 1) pirit; 2) batu kapur; 3) dolomit; 4) campuran seng; 5) pirit; 6) tembaga sulfat.
Bagian A А1А2А3А4А5А6А7А8А9А Bagian B В1В2В3В4В5В6В7В8В9В
