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Travail de laboratoire sur la croissance des cristaux de sel. Travail pratique "Cristaux

OS GABRIELYAN,
I. G. OSTROUMOV,
A.K.AKHLEBININ

DEBUTER EN CHIMIE

7e année

Continuation. Voir le début dans les n° 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9/2006

chapitre 3
Phénomènes qui se produisent avec des substances

(fin)

§ 17. Distillation ou distillation

Obtenir de l'eau distillée

L'eau du robinet est propre, transparente, inodore... Mais cette substance est-elle propre du point de vue d'un chimiste ? Regardez dans la bouilloire: des dépôts de tartre et brunâtres y sont facilement détectés, qui apparaissent sur la spirale et les parois de la bouilloire à la suite de l'ébullition répétée de l'eau qu'elle contient
(Fig. 71). Qu'en est-il du calcaire sur les robinets ? L'eau naturelle et l'eau du robinet sont des mélanges homogènes, des solutions de substances solides et gazeuses. Bien sûr, leur contenu dans l'eau est très faible, mais ces impuretés peuvent entraîner non seulement la formation de tartre, mais également des conséquences plus graves. Ce n'est pas un hasard si les médicaments injectables sont préparés uniquement à l'aide d'eau spécialement purifiée, appelée distillé.

D'où vient un tel nom ? L'eau et les autres liquides sont purifiés des impuretés par un processus appelé distillation, ou alors distillation. L'essence de la distillation est que le mélange est chauffé à ébullition, les vapeurs résultantes d'une substance pure sont éliminées, refroidies et à nouveau converties en un liquide qui ne contient plus de contaminants.

Un appareil de laboratoire pour la distillation des liquides était monté sur la table du maître (fig. 72).

L'enseignant verse de l'eau dans le ballon à distiller, teintée d'orange avec un sel inorganique soluble (bichromate de potassium). Donc, vous voyez par vous-même que cette substance ne sera pas dans l'eau purifiée. Pour une ébullition uniforme, 3-4 morceaux de porcelaine poreuse ou de pierre ponce (chaudières) sont jetés dans le ballon.
De l'eau est fournie à la chemise du réfrigérateur et le ballon de distillation est chauffé à l'ébullition du contenu à l'aide d'un radiateur électrique. La vapeur d'eau entrant dans le réfrigérateur se condense et l'eau distillée s'écoule dans le récepteur.
Quelle température le thermomètre indique-t-il ? Que pensez-vous, par quelle sortie l'eau froide est fournie au réfrigérateur et par laquelle elle est évacuée?

L'eau distillée est utilisée non seulement pour préparer des médicaments, mais aussi pour obtenir des solutions utilisées dans les laboratoires de chimie. Même les automobilistes utilisent de l'eau distillée, en l'ajoutant aux batteries pour maintenir les niveaux d'électrolyte.

Et si vous voulez obtenir un solide à partir d'une solution homogène, utilisez évaporation, ou alors cristallisation.

Cristallisation

Une façon d'isoler et de purifier les solides est la cristallisation. On sait que lorsqu'il est chauffé, la solubilité d'une substance dans l'eau augmente. Cela signifie que lorsque la solution est refroidie, une certaine quantité de substance précipite sous forme de cristaux. Vérifions-le expérimentalement.

Expérience de démonstration. Vous souvenez-vous des beaux cristaux orange de dichromate de potassium que le professeur utilisait pour colorer l'eau de distillation ? Prenons environ 30 g de ce sel et "contaminons-le" avec quelques cristaux de permanganate de potassium. Comment purifier la substance principale de l'impureté introduite? Le mélange est dissous dans 50 ml d'eau bouillante. Lorsque la solution est refroidie, la solubilité du dichromate diminue fortement et la substance est isolée sous forme de cristaux, qui peuvent être séparés par filtration puis lavés sur le filtre avec quelques millilitres d'eau glacée. Si la substance purifiée est dissoute dans l'eau, la couleur de la solution permet de déterminer qu'elle ne contient pas de permanganate de potassium. Le permanganate de potassium est resté dans la solution d'origine.

La cristallisation d'un solide à partir d'une solution peut être obtenue en évaporant le solvant. C'est à cela que servent les coupelles d'évaporation que vous avez rencontrées dans votre introduction à la verrerie chimique.

Si l'évaporation du liquide de la solution se produit naturellement, on utilise à cet effet des récipients en verre spéciaux à paroi épaisse, appelés cristalliseurs. Vous avez également fait connaissance avec eux dans le travail pratique n ° 1.

Dans la nature, les lacs salés sont une sorte de bassins de cristallisation. En raison de l'évaporation de l'eau sur les rives de ces lacs, une énorme quantité de sel cristallise qui, après nettoyage, se retrouve sur notre table.

Raffinage de pétrole

La distillation est utilisée non seulement pour purifier les substances des impuretés, mais également pour séparer les mélanges en portions séparées - des fractions dont le point d'ébullition diffère. Par exemple, l'huile est un mélange naturel d'une composition très complexe. Lors de la distillation fractionnée du pétrole, des produits pétroliers liquides sont obtenus: essence, kérosène, carburant diesel, mazout et autres. Ce processus est effectué dans un appareil spécial - colonnes de distillation (Fig. 73). S'il y a une raffinerie de pétrole dans votre ville, vous pourriez voir ces dispositifs chimiques qui séparent continuellement le pétrole en produits importants et nécessaires à la vie de la société moderne (Fig. 74).

L'essence est le principal carburant des voitures particulières. Les tracteurs et les camions utilisent un autre produit pétrolier en tant que tel - le carburant diesel (gazole). Le carburant des avions modernes est principalement du kérosène. Sur ce petit exemple, vous pouvez comprendre à quel point un processus tel que le raffinage du pétrole est important dans la vie moderne.

Riz. 74.
Pétrole et produits pétroliers

Distillation fractionnée d'air liquide

Vous savez déjà que tous les gaz se mélangent dans n'importe quel rapport. Est-il possible d'isoler des composants individuels d'un mélange de gaz ? La tâche n'est pas facile. Mais les chimistes ont trouvé une solution très efficace. Un mélange de gaz peut être transformé en une solution liquide et soumis à une distillation. Par exemple, l'air est liquéfié avec un fort refroidissement et une forte compression, puis les composants individuels (fractions) sont autorisés à bouillir les uns après les autres, car ils ont des points d'ébullition différents. L'azote est le premier à s'évaporer de l'air liquide (Fig. 75), il a le point d'ébullition le plus bas (-196°C). Ensuite, l'argon (–186 °C) peut être éliminé du mélange liquide d'oxygène et d'argon. Il reste de l'oxygène pratiquement pur, ce qui convient tout à fait à des fins techniques : soudage au gaz, production chimique. Mais à des fins médicales, il doit être nettoyé en plus.

L'azote ainsi obtenu est utilisé pour produire de l'ammoniac, qui à son tour est utilisé pour produire des engrais azotés, des médicaments et des explosifs, de l'acide nitrique, etc.

L'argon, un gaz rare, est utilisé dans un type spécial de soudage, appelé soudage à l'argon.

1. Qu'est-ce que la distillation ou la distillation? Sur quoi est-il basé ?

2. Qu'appelle-t-on eau distillée ? Comment est-il reçu ? Où est-il appliqué ?

3. Quels types de produits pétroliers sont obtenus à partir du raffinage du pétrole ? Où sont-ils appliqués ?

4. Comment séparer l'air en gaz séparés?

5. En quoi l'évaporation (cristallisation) est-elle différente de la distillation (distillation) ? Sur quoi reposent les deux méthodes de séparation des mélanges liquides ?

6. Quelle est la différence entre les processus d'évaporation et de cristallisation ? Sur quoi reposent les deux méthodes de séparation d'un solide d'une solution ?

7. Donnez des exemples de la vie quotidienne dans lesquels l'évaporation et la distillation sont utilisées.

8. Quelle masse de sel peut-on obtenir en évaporant 250 g d'une solution à 5 % ? Quelle quantité d'eau peut-on obtenir de cette solution par distillation ?

TRAVAIL PRATIQUE N° 4.
Faire pousser des cristaux de sel
(expérience à domicile)

Avant de commencer les travaux, lisez attentivement sa description jusqu'à la fin.

Tout d'abord, choisissez un sel approprié pour l'expérience. Tout sel très soluble dans l'eau (vitriol de cuivre ou de fer, alun, etc.) convient à la croissance des cristaux. Sel approprié et de table - chlorure de sodium.

De l'équipement dont vous aurez besoin:

Un pot d'un litre ou une petite casserole, dans lequel vous préparerez une solution salée;

Cuillère en bois ou agitateur ;

Entonnoir avec du coton pour filtrer la solution ;

Thermos à col large d'une capacité de 1 litre (il est nécessaire pour que la solution refroidisse lentement, puis de gros cristaux se développeront).

S'il n'y a pas d'entonnoir ou le bon thermos, vous pouvez les fabriquer vous-même.

Pour fabriquer un entonnoir, prenez une bouteille en plastique et coupez soigneusement le goulot avec des ciseaux, comme indiqué sur la fig. 76.

Au lieu d'un thermos, un bocal en verre ordinaire convient. Mettez-le dans une boîte en carton ou en mousse. Vous n'avez pas besoin de prendre une grande boîte, l'essentiel est que la boîte y soit entièrement incluse. Remplissez hermétiquement les espaces entre la boîte et le bocal avec des morceaux de chiffon ou de coton. Pour fermer hermétiquement le pot, vous avez besoin d'un couvercle en plastique.

Préparez une solution saline chaude saturée. Pour ce faire, remplissez le bocal à moitié d'eau chaude (vous n'avez pas besoin de prendre de l'eau bouillante pour ne pas vous brûler). Ajouter le sel par lots et remuer. Lorsque le sel cesse de se dissoudre, laissez la solution pendant une à deux minutes pour permettre aux cristaux non dissous de se déposer. Filtrez la solution chaude à travers un entonnoir en coton dans un thermos propre. Fermez le thermos avec un couvercle et laissez la solution refroidir lentement pendant deux à trois heures.

La solution refroidit un peu. Maintenant, ajoutez-y une graine - un cristal de sel suspendu à un fil. Après avoir introduit la graine, couvrir le récipient avec un couvercle et laisser reposer longtemps. Il faudra plusieurs jours voire plusieurs semaines pour qu'un gros cristal se développe.

Habituellement, plusieurs cristaux poussent sur un fil. Il est nécessaire d'enlever périodiquement les extra pour qu'un gros cristal se développe.

Il est important d'enregistrer les conditions de l'expérience et son résultat, dans notre cas, ce sont les caractéristiques du cristal résultant. Si plusieurs cristaux sont obtenus, une description du plus gros est donnée.

Examinez le cristal obtenu et répondez aux questions.

Combien de jours avez-vous fait pousser le cristal ?

Quelle est sa forme ?

De quelle couleur est le cristal ?

C'est transparent ou pas ?

Dimensions du cristal : hauteur, largeur, épaisseur.

Masse cristalline.

Dessinez ou photographiez le cristal résultant.

TRAVAIL PRATIQUE N° 5.
Purification du sel de table

Le but de ces travaux est de purifier le sel de table contaminé par du sable de rivière.

Le sel de table contaminé qui vous est proposé est un mélange hétérogène de cristaux de chlorure de sodium et de sable. Pour le séparer, il est nécessaire de tirer parti de la différence de propriétés des composants du mélange, par exemple une solubilité différente dans l'eau. Comme vous le savez, le sel de table se dissout bien dans l'eau, tandis que le sable y est pratiquement insoluble.

Placez le sel contaminé donné par l'enseignant dans le bécher et versez 50 à 70 ml d'eau distillée. En remuant le contenu avec une tige de verre, obtenir une dissolution complète du sel dans l'eau.

La solution saline peut être séparée du sable par filtration. Pour ce faire, assembler l'installation comme indiqué sur la Fig. 77. À l'aide d'une tige de verre, versez délicatement le contenu du bécher sur le filtre. Le filtrat transparent s'écoulera dans un verre propre, les composants insolubles du mélange d'origine resteront sur le filtre.

Le liquide dans le verre est une solution aqueuse de sel de table. Le sel pur peut en être isolé par évaporation. Pour ce faire, versez 5 à 7 ml du filtrat dans une tasse en porcelaine, placez la tasse dans l'anneau du trépied et chauffez-la soigneusement sur la flamme d'une lampe à alcool, en remuant constamment le contenu avec une tige de verre.

Comparez les cristaux de sel obtenus après évaporation de la solution avec le sel contaminé d'origine. Énumérez les techniques et les opérations que vous avez utilisées pour nettoyer le sel contaminé.

MOU "MITROFANOVSKAYA SOSHI AVEC LES CLASSES DE CADETS"

Les secrets de la croissance des cristaux

Recherche

Réalisé :

élève de 8ème

Nikitina Lada Alexandrovna.

Superviseur:

Enseignant: chimie "MOU

"Mitrofanovskaïa SOSHI

Avec des cours de cadets"

Viktorova Raisa Rashitovna

2017-2018

Introduction ………………………………………………………………………….3

1. Partie théorique…………………………………………………………5-

1.1. Que sont les cristaux .................................................. .................................................. ..5-6

1.2.Formes de cristaux

1.3. De l'histoire des cristaux

1.4. Formation de cristaux dans la nature 6

1.5. Cristaux dans notre vie.……………………. 7

1.6. Méthodes de croissance cristalline 8

2. Partie pratique……………………………………………………….9-11

2.1. Cristaux en croissance de sulfate de cuivre……………………………9-10

2.2. Cristaux en croissance de dichromate de potassium 12

2.4. Résultats de la recherche, analyse et conclusions

3. Conclusion ………………………………………………………… 4. Littérature

5. Candidature

Introduction

Une fois, j'ai eu l'occasion de visiter le musée géologique et minéralogique de l'Université d'État du Trans-Baïkal, où sont présentés plus de 20 000 échantillons de minéraux. Après cette excursion, un amour pour la pierre est né au coin de mon âme. Un petit cristal ou une grande druse de cristaux, et combien de perfection, de grâce et d'harmonie sont en eux. Il semble qu'ils aient été créés par la nature précisément pour attirer l'attention et l'amour d'une personne. Mais les cristaux ne sont pas seulement créés par la nature, les cristaux sont largement obtenus dans l'industrie. De nombreux cristaux sont des déchets d'organismes vivants. Ils peuvent également être obtenus en laboratoire. J'ai décidé d'essayer de faire pousser moi-même un cristal d'une certaine substance. Les substances disponibles étaient le sel de table, le sulfate de cuivre, le bichromate de potassium. J'ai trouvé de la littérature sur un sujet qui m'intéresse, je l'ai étudiée et je me suis mise au travail. Comme devant tout chercheur, des questions se posaient devant moi : qu'est-ce qu'un cristal ? Quelle forme y a-t-il et comment sont-ils formés? Et bien sûr où sont-ils utilisés ?

But de l'étude:Cultiver des cristaux de sulfate de cuivre et de bichromate de potassium en laboratoire.

Tâches:

1. Sélectionner et étudier la littérature sur le sujet de recherche. 2. Cultivez des cristaux en laboratoire. 3. Déterminez les conditions favorables nécessaires à la croissance des cristaux. 4. Découvrez le rôle des cristaux dans notre vie 5. Faites des recommandations pratiques pour la croissance des cristaux.

Hypothèse:

je suppose queles cristaux cultivés de différentes manières et dans différentes conditions seront différents les uns des autres.

Objet d'étude : cristaux.

Sujet d'étude:processus de cristallisation.

Méthodes de recherche:travail avec les sources, expérimentation, observation, photographie, comparaison, généralisation.

Valeur pratiquerecherche est que les résultats peuvent être utilisés dans les cours de physique, de chimie, de géographie, dans les activités parascolaires, dans le travail en cercle dans l'orientation professionnelle. Au cours du travail, des qualités telles que l'observation, la patience, la capacité de comparer et de généraliser les données expérimentales sont formées.

Mes expériences:

1) Cristaux de sel- le processus de culture ne nécessite aucun produit chimique spécial. Nous avons tous du sel de table (ou sel de table) que nous mangeons. Les cristaux de sel sont des cubes transparents incolores.

J'ai divisé le processus de croissance des cristaux de sel de table à la maison en étapes :

J'ai dissous le sel à partir duquel le cristal se développera dans de l'eau chauffée (vous devez le chauffer pour que le sel se dissolve un peu plus qu'il ne peut se dissoudre à température ambiante). J'ai dissous le sel jusqu'à ce que je sois sûr que le sel ne se dissout plus (la solution est saturée!) (Photo n ° 1,2,3).

Étape 2 : La solution saturée a été versée dans un autre récipient où les cristaux peuvent être cultivés (en tenant compte du fait qu'il augmentera). La solution a été filtrée à travers un filtre (j'ai utilisé une serviette, vous pouvez prendre un buvard ou un coton). Il est impératif de filtrer la solution, car les grains peuvent gêner la croissance de beaux cristaux (Photo n°4).

Laissez refroidir la solution. Plus il refroidit lentement, plus les cristaux seront gros. A ce stade, assurez-vous que la solution ne refroidit pas trop.

Étape 3: J'ai attaché une petite pierre à un fil, j'ai attaché le fil à un bâton en bois et je l'ai posé sur les bords d'un verre (récipient) où une solution saturée a été versée. La pierre a été abaissée dans une solution saturée (Photo n ° 5).

Étape 4 : J'ai recouvert le haut du récipient d'un cristal avec du papier d'aluminium contre la poussière et les débris.

Important à retenir !

1. Le cristal ne peut pas (pendant la croissance) être retiré de la solution sans raison particulière
2. Gardez les débris hors de la solution saturée
3. Périodiquement (une fois par semaine) changer ou renouveler la solution saturée
4. Vous ne devez pas colorer la solution où votre cristal se développe, par exemple, avec des peintures ou quelque chose comme ça - cela ne fera que gâcher la solution elle-même, mais le cristal ne se colorera pas ! La meilleure façon d'obtenir des cristaux colorés est de faire correspondre le sel de la bonne couleur !

Mes premiers cristaux sur le fil ont commencé à se former dès le lendemain (photo n ° 6), chaque jour ils ont légèrement augmenté, se superposant (photo n ° 7,8,9), et en conséquence j'ai obtenu un cristal blanc oblong, pas très gros (Photo n° 10,11). À l'avenir, je pourrai l'utiliser comme "graine" pour faire pousser un cristal de sel plus gros.

2) Cristaux de sulfate de cuivre

Afin de faire pousser de très beaux cristaux de sulfate de cuivre, j'ai acheté de la poudre de sulfate de cuivre dans une quincaillerie. Il est utilisé pour lutter contre les ravageurs et les maladies des plantes. Parfois utilisé dans les piscines pour empêcher les algues de se développer dans l'eau.

Attention! sulfate de cuivre - sel chimiquement actif ! Ce truc est toxique ! Lavez-vous soigneusement les mains après avoir manipulé de la poudre, des solutions ou des cristaux de sulfate de cuivre. Il ne peut être réalisé qu'avec des adultes !

1. Préparé une solution saturée de sulfate de cuivre. J'ai dissous et agité la poudre dans de l'eau chaude jusqu'à ce qu'elle cesse de se dissoudre (photo n° 12.13).
2. J'ai accroché un fil avec un petit caillou (graine) sur un bâton en bois pour qu'il s'enfonce dans la solution, mais ne touche pas le fond (Photo n ° 14).
3. Elle a laissé le récipient avec la solution ouverte à température ambiante pendant longtemps, en le recouvrant d'une feuille de papier d'aluminium - l'eau s'évaporera lentement et la poussière ne pénétrera pas dans la solution (Photo n ° 15).
4. Au fur et à mesure que la solution s'évaporait, une croûte a commencé à se former à sa surface, qui a rampé le long des parois du récipient sur son bord (photo n ° 16.17).
5. Lorsqu'une quantité suffisante de la solution s'est évaporée, de beaux cristaux bleus brillants ont commencé à se développer. J'ai observé de près la croissance des cristaux jour après jour

Trois jours après le début de l'expérience, un cristal de sulfate de cuivre est apparu sur le fil, ma "graine" sous forme de pierre a également commencé à faire pousser des cristaux bleus semblables à une pierre précieuse (Photo n ° 18,19). Au bout de 3 semaines, un cristal bleu assez gros s'est développé en moi (Photo n° 20.21). À l'avenir, j'utiliserai également ce cristal pour faire pousser un cristal beaucoup plus gros !

3) Cristal du plateau du jeune chimiste "Premières leçons de chimie"

L'ensemble était composé de :

1. Un mélange pour faire pousser des cristaux. Dihydrogénophosphate d'ammonium (sorte de sel additionné de colorant alimentaire en poudre).
2. La race principale (cailloux pour "graine").
3. Récipient en plastique pour faire pousser des cristaux avec des divisions mesurées et un couvercle.
4. Récipient de mesure avec divisions.
5. Loupe.
6. Pincettes.
7. Spatule pour remuer.

L'expérience a été la suivante :

1. À l'aide du récipient doseur, j'ai mesuré 40 ml. eau chaude.
2. Versez le mélange spécial de croissance des cristaux dans le récipient doseur. J'ai dissous le mélange dans de l'eau en le remuant légèrement avec une spatule (je me suis assuré que la substance s'était dissoute !) (Photo n°22).
3. Éparpillez la roche de base au fond du récipient de culture de cristaux.
4. Versez la solution préparée dans un récipient avec la roche principale (Photo n ° 23).
5. Je place le conteneur dans un endroit lumineux avec une bonne circulation d'air (rebord de fenêtre) (Photo n° 24.25)

Au fur et à mesure que l'eau s'évaporait, des cristaux en forme d'aiguilles sont apparus sur moi.

Deux semaines plus tard, après l'évaporation complète de la solution, j'ai reçu des cristaux assez gros au fond du récipient. Les parois du conteneur étaient également enduites de cristaux (Photo n ° 26,27,28,29).

Travaux pratiques

1.3 Expériences de croissance cristalline

But : obtenir une solution saturée de sel de table.

Matériel : sel, eau, verre.

Progrès:

J'ai préparé un récipient - un verre mesuré en deux parties d'eau et une partie de sel de table. J'ai demandé à un adulte de chauffer deux parties d'eau pour moi. Il a versé une partie de sel de table dans un bécher en verre avec de l'eau chaude et a agité jusqu'à ce qu'il cesse de se dissoudre. Seule une partie du sel s'est dissoute dans le verre. D'autres additions de sel ne se sont pas dissoutes en moi et se sont déposées au fond du verre sous la forme d'un précipité. Lorsque le sel a complètement cessé de se dissoudre, j'ai versé la solution obtenue dans un autre verre afin qu'aucun grain ne tombe au fond du verre avec la solution.

Conclusion : J'ai reçu une solution saturée pour l'expérience.

Objectif : faire pousser des cristaux.

Matériel: deux verres: verre n ° 1 avec une solution saturée de sel de table, verre n ° 2 avec une solution faible (insaturée) de sel de table, deux fils avec des cristaux "germes".

Progrès:

Nous plaçons des fils avec des germes de cristal dans chaque verre et commençons à observer.

Journal d'observation :

1. Ce qui se passe dans le verre numéro 1 est encore difficile à déterminer.

2. Dans le verre n ° 2, le processus de dissolution du cristal - "graine" se produit, car il y a une solution saline insaturée dans le verre.

1. Dans le verre n° 1, le processus de cristallisation est en cours.

2. Dans le verre n ° 2, le cristal «germe» s'est dissous, c'est-à-dire que le processus de dissolution est terminé.

3. La diminution du niveau de la solution dans les verres est due à l'évaporation de l'eau.

1. L'évaporation de l'eau continue.

Périodes d'observation	Descriptif des actions	Résultats
Fin de la 4ème semaine	observation	Dans le verre n° 1, les cristaux augmentent. Dans les deux verres, le niveau d'eau baisse.
Fin de la 5ème semaine	observation	Sur un fil dans une solution saturée, les cristaux augmentent, de nouveaux apparaissent. Le niveau de la solution dans les verres baisse. Plaquette sur les murs.
Fin de la 6ème semaine	observation	1. Dans le verre n° 1, il y a une augmentation de la taille des cristaux et de leur nombre. 2. Dans les deux verres, le niveau d'eau baisse. Une plaque est apparue sur les parois des verres libérés.

Conclusions : 1. Le processus de cristallisation se poursuit dans le verre n° 1.

2. Dans les deux verres, l'évaporation de l'eau se poursuit.

3. Dans le verre n ° 2, le processus de cristallisation a également commencé, mais plus tard, lorsque la solution est devenue saturée, et a entraîné la formation de plaque sur les parois du verre.

1. Verre n ° 1. Le processus de cristallisation est passé, exprimé par la formation de cristaux sur le fil et sur les parois du verre.

2. Verre n ° 2. La formation de cristaux sur les parois du verre.

Conclusions générales :

1. Le sel de table est constitué de cristaux.

2. Lorsque les cristaux de sel entrent en contact avec l'eau, ils se dissolvent.

3. Les cristaux de sel les plus rapides peuvent se former dans une solution saturée de sel commun.

4. Au fur et à mesure que l'eau s'évapore, le sel cristallise à nouveau.

5. À la maison, vous pouvez faire pousser des cristaux dans de bonnes conditions. Les conditions de formation de cristaux de sel à la maison sont:

A) la présence d'une solution saline saturée ;

B) fils avec une graine.

Cristallisation de solutions sur l'exemple de la croissance de cristaux de sel

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