Utilisé pour produire de l'acide acétique. Acide acétique
L'acide acétique est une substance organique largement utilisée en cuisine, en cosmétologie et en médecine. Une bouteille d'essence peut être achetée dans n'importe quel magasin, mais tout le monde ne sait pas comment la diluer à la concentration requise.
Pour diluer l'acide acétique, vous devez connaître ses concentrations initiales et finales. Le magasin vend de l'essence ordinaire, qui contient 70 % d'acide acétique et 30 % d'eau. L'acide glacial, c'est-à-dire 100 %, ne peut pas être acheté en magasin, c'est une substance chimique utilisée dans la production et dans les laboratoires de chimie. Dans la vie de tous les jours, les solutions de vinaigre à 3 et 9 % sont le plus souvent utilisées. Pour préparer une solution à 3%, vous devez mélanger une partie de la substance et 22,5 parties d'eau bouillie. Par conséquent, pour préparer du vinaigre à 9 %, utilisez 1 partie d'essence et 7 parties d'eau. Vous pouvez utiliser des cuillères à soupe, des verres à shot ou des verres comme ustensiles de mesure. Il est préférable d'acheter une tasse à mesurer spéciale, vous en aurez besoin pour la mise en conserve et la préparation de nouveaux plats selon les recettes.
N'utilisez pas d'eau brute pour diluer l'acide acétique. Une telle solution ne peut pas être conservée longtemps, car l'essence peut réagir avec les sels minéraux dissous dans l'eau. En conséquence, des sédiments peuvent se former au fond de la bouteille, ce qui entraînera un processus de fermentation à l'intérieur du pot de conserve. Si vous achetez une bouteille de vinaigre et voyez des sédiments au fond, jetez la solution. Il ne peut pas être utilisé pour l’alimentation.
Tu auras besoin de
- - des tubes à essai;
- - tube refroidisseur ;
- - des indicateurs ;
- - acide acétique;
- - l'alcool isopentylique ;
- - acide sulfurique;
- - hydroxyde de sodium;
- - chlorure de fer (III).
Instructions
Le principal signe par lequel vous pouvez déterminer la présence d'acide acétique dans un récipient est l'odeur caractéristique du vinaigre. Pour sentir l'odeur, ouvrez la bouteille et effectuez plusieurs mouvements d'air vers l'avant avec la paume face à vous. Vous ne devez en aucun cas renifler un liquide volatil en vous penchant bas au-dessus du récipient, car cela pourrait entraîner des brûlures des muqueuses des voies respiratoires.
L'acide acétique est un élément indispensable en cuisine. Il est utilisé aussi bien dans la cuisine quotidienne que pour les marinades et autres plats savoureux. Certaines femmes au foyer l'utilisent pour détartrer les appareils électroménagers et à d'autres fins domestiques. Reconnaître le vinaigre acide C’est très simple et il n’y a aucun moyen de confondre les choses.
Instructions
L'odeur est une caractéristique de l'acide acétique. Il est très pointu et frappe le nez. Ne reniflez pas les bouteilles de vinaigre concentré, rapprochez-les de 10 à 15 cm de votre nez. Si vous reniflez attentivement, les vapeurs provenant du liquide peuvent brûler les voies respiratoires et entraîner de nombreux problèmes. Essayez de ne pas le laisser tomber sur la peau de vos mains, cela risquerait de brûler.
L'acide acétique brûle. Versez un peu de liquide dans une petite assiette et tenez une allumette, mais attention, vous risquez de vous brûler. La combustion est à peu près la même que celle de l’alcool ordinaire. En s'évaporant, il s'arrête. Si aucun incendie ne se produit, vous avez soit du vinaigre de cidre de pomme, soit un autre liquide, soit un acide dilué.
Le goût aigre caractéristique parle de lui-même. Mais n'essaye pas acide directement de la bouteille, vous pouvez avoir une grave brûlure à l’œsophage. Versez une cuillère à café dans un verre et diluez dans au moins 20 parts eau propre. Ensuite, vous pourrez le goûter, vous devriez ressentir un goût aigre et une odeur piquante. Une fois dilué, il est utilisé pour préparer diverses sauces.
Malheureusement, il n'est pas possible de mener des expériences à domicile pour déterminer plus précisément la substance. Par conséquent, laissez les autres expériences aux techniciens de laboratoire professionnels. Et bien sûr, ne prenez pas la substance en interne si vous doutez de quelque chose. L’acide acétique est très bon marché, il vaut donc mieux en acheter un nouveau que de se faire empoisonner par une composition inconnue.
Sources:
- l'acide acétique reconnaît
Le plus souvent, l’acide est un liquide clair et inodore. Comment pouvons-nous déterminer quel acide se trouve devant nous ? La chimie analytique nous aidera à trouver la réponse à cette question. A titre d'exemple, voyons comment reconnaître les acides les plus courants : nitrique, sulfurique et chlorhydrique.
Tu auras besoin de
- Pour déterminer un acide, nous avons d’abord besoin d’un tableau de solubilité de l’acide, ainsi que de réactifs.
Instructions
Nous avons donc devant nous trois tubes à essai identiques avec des acides. Pour comprendre quel tube à essai contient quel acide, nous nous tournons vers le tableau de solubilité et sélectionnons des réactions accompagnées de la formation d'un précipité, d'un changement de couleur de la solution ou d'un dégagement de gaz, qui ne sont caractéristiques que d'un acide étudié. .
Nous voyons que l’acide sulfurique précipite lorsqu’il interagit avec les ions baryum, mais pas les deux autres acides. Nous versons plusieurs millilitres des acides testés dans des tubes à essai propres. Ajoutez-y quelques millilitres de base barytée Ba(OH)2. Un précipité trouble blanc se forme dans l’un des tubes à essai. Super, nous avons identifié où se trouve l'acide sulfurique !
Étudions le tableau plus en détail. Comme on peut le voir, le chlorure d’argent donne un précipité, mais pas le nitrate. Nous versons quelques millilitres supplémentaires des acides testés dans des tubes à essai propres. Ajoutez un peu d’AgNO3 dans chaque tube à essai. Un précipité commence à se former dans le tube à essai contenant de l'acide chlorhydrique. blanc, durcissant davantage sous la forme d'un revêtement translucide appelé argent corné. Aucun changement ne se produit dans un tube à essai contenant de l'acide nitrique.
Vidéo sur le sujet
Ainsi, en utilisant le tableau de solubilité des acides, vous pouvez trouver un moyen de déterminer n'importe quel acide.
Sources:
- chlorure d'argent
La période de préparation est une période chargée dans chaque cuisine. Oh, comme je veux préserver les nombreux cadeaux de la nature pour l'hiver, afin que lors des froides soirées d'hiver, je puisse profiter du goût et de l'odeur de l'été. Je souhaite m'assurer que les fruits et légumes cultivés sur ma parcelle ne soient pas gaspillés. Et la mise en conserve nous aide à réaliser ces désirs - simples et manière fiable faire les préparatifs pour l'hiver. Diverses concentrations d’acide acétique sont très courantes dans les recettes de conserves. Alors la ménagère souffre, ne sachant pas comment diluer le vinaigre acide comment obtenir à partir de 70% d'acide acétique acide concentration requise.
Tu auras besoin de
- 70 pour cent d'acide acétique;
- Eau bouillie froide;
- Cuillerée à soupe;
- Verre ou pot.
Instructions
Déterminez la concentration d’acide acétique dont vous avez besoin. Prenez un pot ou un verre en fonction du volume attendu du produit final.
Prenez une cuillère à soupe. Prenez son volume comme une seule partie. À une cuillère à soupe d'acide acétique à 70 %, ajoutez autant de parties d'eau pour obtenir l'acide acétique dont vous avez besoin : 30 % - 1,5 partie d'eau ;
10 % - 6 parties d'eau ;
9 % - 7 parties d'eau ;
8 % - 8 parties d'eau ;
7 % - 9 parties d'eau ;
6% - 11 parties d'eau ;
5% - 13 parties d'eau ;
4% - 17 parties d'eau ;
3% - 22,5 parties d'eau.
note
Soyez prudent lorsque vous travaillez avec de l'acide acétique ! Si de l'acide entre en contact avec votre peau, lavez-la immédiatement avec beaucoup d'eau froide ;
Les vapeurs de vinaigre sont également toxiques. Afin d'éviter les brûlures de la membrane muqueuse des voies respiratoires, il est interdit de les inhaler.
Conseil utile
Si vous avez besoin de beaucoup d'acide acétique, vous pouvez prendre un verre ou un verre comme unité de volume.
Sources:
- comment faire du vinaigre à partir d'acide
Astuce 5 : Comment obtenir de l'acétate d'ammonium à partir de l'acide acétique
L'acétate d'ammonium - également connu sous le nom d'acétate d'ammonium - a formule chimique CH3COONH4. Son apparence– de fins cristaux incolores qui se « dissolvent » rapidement dans l’air. C'est une substance extrêmement hygroscopique, très soluble dans l'eau. Il est utilisé dans diverses industries - en chimie organique et analytique, en laboratoire (en tant que composant de solutions tampons), dans l'industrie textile, dans l'industrie alimentaire (en tant que conservateur), etc. Comment obtenir de l’acétate d’ammonium ?
Tu auras besoin de
- - un flacon à deux cols (ou à trois cols, selon ce que vous trouverez) à sections polies ;
- - une ampoule à décanter à section fine adaptée à l'un des cols de ce flacon ;
- - grande capacité avec eau froide(mieux si aussi avec des morceaux de glace) ;
- - acide acétique concentré ;
- - l'ammoniac ;
- - entonnoir en verre avec filtre en papier ;
- - récipient pour l'évaporation ;
- - Entonnoir Buchner avec filtre en papier.
Instructions
Versez un peu d'acide acétique concentré dans le ballon (au moins 70 %, de préférence 80 %), insérez une ampoule à décanter avec de l'ammoniac - hydroxyde d'ammonium (par exemple 10 %) dans un col. Placez ensuite soigneusement le fond du flacon dans un récipient rempli d'eau froide et commencez à ajouter progressivement et lentement de l'ammoniaque, en secouant de temps en temps tout le contenu du flacon.
L'heure de fin de la réaction peut être déterminée assez précisément par la précision, odeur désagréable ammoniac : cela signifie que l'ammoniac n'est plus « lié » par l'acide acétique. Débranchez l'entonnoir de séparation, versez la solution dans un récipient d'évaporation et retirez le liquide au bain-marie. S'il est clair que la solution est contaminée par des impuretés mécaniques, il est préférable de la filtrer d'abord.
Au bout d’un moment, lorsque l’eau s’évapore, vous verrez de l’acétate d’ammonium se former. Dans la grande majorité des cas, il s'agira d'une masse informe « collante » - précisons encore une fois que l'acétate d'ammonium est extrêmement hygroscopique ! Il est quasiment impossible d'éliminer l'excès d'humidité par filtration conventionnelle, et il est donc nécessaire de recourir à une filtration sur entonnoir Buchner avec de l'alcool en papier. Les cristaux d'acétate d'ammonium résultants doivent être rapidement transférés dans un récipient sec et bien fermé et stockés dedans.
Si possible, utilisez un agitateur de laboratoire spécial avec une lame sur une longue tige passée à travers le « trou » central d'un ballon à trois cols avec sections broyées ; cela éliminera le besoin d'agiter le ballon à la main. Bien entendu, dans ce cas, le flacon doit être solidement monté sur un trépied.
Vidéo sur le sujet
Conseil utile
Il est préférable de travailler sous courant d'air (à cause de l'ammoniac). Lorsque vous utilisez un entonnoir Buchner, vous devez inspecter soigneusement son flacon et vous assurer qu'il n'y a pas d'éclats ou de fissures.
L'alcool méthylique est un composé appartenant au groupe des alcools monohydriques. Le méthanol est très toxique ; seulement 10 ml de cette substance peuvent causer de graves dommages au système central. système nerveux, cécité, et 30 ml – mort. C'est pourquoi il est nécessaire de l'identifier. Il est beaucoup plus facile d'analyser l'alcool méthylique dans un laboratoire de toxicologie, mais il est tout à fait possible de faire une détermination simple même à domicile.
Instructions
Le méthanol est incolore et ne se distingue pas de l’alcool éthylique par son odeur et son goût. Cependant, qualitativement, ces substances diffèrent considérablement. À cet égard, la plupart des empoisonnements surviennent. Si la solution de test ne contient qu’un seul alcool, il n’est pas difficile de déterminer lequel. Mais si vous avez devant vous un mélange d'alcools ou d'alcool avec des impuretés, il n'est alors possible d'en connaître le contenu qualitatif et quantitatif que dans des conditions de laboratoire.
Pour déterminer certains alcools (éthanol, glycérol), il existe une réaction qualitative - un test à l'iodoforme. Elle est effectuée tout d'abord pour confirmer ou exclure la teneur en éthanol du méthanol. À la suite du test, des cristaux jaune vif de triiodométhane (iodoforme) précipitent. Le méthanol ne donne pas cette réaction.
C₂H₅OH + J₂ + NaOH = CHJ₃↓ + NaJ + HCOONa + H₂O
Travaux de cours
sur le thème de :
"Acide acétique"
Complété:___________
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Vérifié:___________
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Volgograd 2004
Introduction…………………………………………………………….3
1. Découverte de l'acide acétique……………………..5
2. Propriétés de l'acide acétique……………………..13
3. Préparation de l'acide acétique……………………19
4. Utilisation de l'acide acétique………………….22
Conclusion…………………………………………......26
Liste des références………………..…27
Introduction
L'ACIDE ACÉTIQUE, CH3COOH, est un liquide incolore et inflammable à l'odeur âcre, hautement soluble dans l'eau. A un goût aigre caractéristique, conduit électricité.
L’acide acétique était le seul que connaissaient les anciens Grecs. D'où son nom : « oxos » - goût aigre et aigre. L'acide acétique est le type d'acide organique le plus simple qui fait partie intégrante des graisses végétales et animales. Il est présent en faibles concentrations dans les aliments et les boissons et est impliqué dans les processus métaboliques lors de la maturation des fruits. L'acide acétique se trouve souvent dans les sécrétions végétales et animales. Les sels et les esters de l'acide acétique sont appelés acétates.
L'acide acétique est faible (se dissocie seulement partiellement dans une solution aqueuse). Cependant, comme un environnement acide inhibe l'activité des micro-organismes, l'acide acétique est utilisé dans la conservation des aliments, par exemple dans les marinades.
L'acide acétique est obtenu par oxydation de l'acétaldéhyde et d'autres méthodes, l'acide acétique alimentaire est obtenu par fermentation acide acétique de l'éthanol. Il est utilisé pour obtenir des substances médicinales et aromatiques, comme solvant (par exemple dans la production d'acétate de cellulose), sous forme de vinaigre de table dans la fabrication d'assaisonnements, de marinades et de conserves. L'acide acétique est impliqué dans de nombreux processus métaboliques chez les organismes vivants. C'est l'un des acides volatils présents dans presque tous les aliments, au goût aigre et le principal composant du vinaigre.
Le but de ce travail : étudier les propriétés, la production et l'utilisation de l'acide acétique.
Objectifs de cette étude :
1. Racontez l'histoire de la découverte de l'acide acétique
2. Étudier les propriétés de l'acide acétique
3. Décrire les méthodes de production d'acide acétique
4. Révéler les caractéristiques de l'utilisation de l'acide acétique
1. Découverte de l'acide acétique
La structure de l'acide acétique intéresse les chimistes depuis la découverte de l'acide trichloroacétique par Dumas, puisque cette découverte a porté un coup à la théorie électrochimique alors dominante de Berzelius. Ces derniers, divisant les éléments en électropositifs et électronégatifs, ne reconnaissaient pas la possibilité de substituer dans les substances organiques, sans un profond changement dans leurs propriétés chimiques, l'hydrogène (un élément électropositif) par le chlore (un élément électronégatif), et pourtant, selon le observations de Dumas ("Comptes rendus" de l'Académie de Paris, 1839) il s'est avéré que "l'introduction du chlore à la place de l'hydrogène ne change pas complètement les propriétés extérieures de la molécule...", c'est pourquoi Dumas pose la question « si les vues électrochimiques et les idées sur la polarité attribuée aux molécules (atomes) de corps simples sont basées sur des faits si clairs qu'elles pourraient être considérées comme des objets de foi inconditionnelle, mais si elles doivent être considérées comme des hypothèses, alors ces hypothèses correspondent-elles aux faits ? ?... Il faut admettre, poursuit-il, que la situation est différente. En chimie inorganique, notre fil conducteur est l'isomorphisme, théorie basée sur des faits, car on le sait, il y a peu d'accord avec les théories électrochimiques. En chimie, la théorie de la substitution joue le même rôle... et peut-être l'avenir montrera-t-il que les deux visions sont plus étroitement liées l'une à l'autre, qu'elles procèdent des mêmes raisons et peuvent se résumer sous le même nom. Entre-temps, sur la base de la transformation de l'acide chlorhydrique en acide chloroacétique et de l'aldéhyde en chloraldéhyde (chloral) et du fait que dans ces cas tout l'hydrogène peut être remplacé par un volume égal de chlore sans modifier le caractère chimique de base de la substance, nous pouvons conclure qu'en chimie organique, il existe des types qui se conservent même lorsque l'on introduit des volumes égaux de chlore, de brome et d'iode à la place de l'hydrogène. Et cela signifie que la théorie de la substitution repose sur des faits, et les plus brillants d'ailleurs, en chimie organique. » Citant cet extrait dans son rapport annuel de l'Académie suédoise (« Jahresbericht etc. », vol. 19, 1840, p. 370). Berzelius note : « Dumas a préparé un composé auquel il donne la formule rationnelle C4Cl6O3 + H2O (Les poids atomiques sont modernes ; l'acide trichloroacétique est considéré comme un composé d'anhydride avec l'eau.) ; il classe cette observation parmi les faits les plus éclatants de la Chimie organique ; c'est la base de sa théorie de la substitution. ce qui, selon lui, va bouleverser les théories électrochimiques..., et pourtant il s'avère qu'il suffit d'écrire sa formule un peu différemment pour avoir un composé d'acide oxalique. avec le chlorure correspondant, C2Cl6 + C2O4H2, qui reste combiné avec l'acide oxalique à la fois en acide et en sels. Nous avons donc affaire à ce genre de liaison dont on connaît de nombreux exemples ; beaucoup... les radicaux aussi bien simples que complexes ont la propriété que leur partie contenant de l'oxygène peut se combiner avec des bases et en être privée sans perdre le contact avec la partie contenant du chlore. Cette vision n'a pas été présentée par Dumas et n'a pas été soumise à une vérification expérimentale par lui, et pourtant, si elle est vraie, alors le nouvel enseignement, qui, selon Dumas, est incompatible avec les idées théoriques dominantes jusqu'à présent, a vu le terrain déchiré. sortir de sous ses pieds et doit tomber." Après avoir énuméré quelques composés inorganiques, similaires, à son avis, à l'acide chloroacétique (Parmi eux, Berzelius a également énuméré l'anhydride de chlore de l'acide chromique - CrO2Cl2, qu'il considérait comme un composé de chrome perchlorique (inconnu à ce jour) avec l'anhydride chromique : 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), Berzelius poursuit : « L'acide chloroacétique de Dumas appartient évidemment à cette classe de composés ; le radical carboné y est combiné à la fois avec l'oxygène et le chlore. Il peut donc s'agir d'acide oxalique, dans lequel la moitié de l'oxygène est remplacée par du chlore, ou d'un composé de 1 atome (molécule) d'acide oxalique avec 1 atome (molécule) de sesquichlorure de carbone - C2Cl6. La première hypothèse ne peut pas être acceptée, car elle permet de substituer le chlore aux atomes d'oxygène 11/2 (selon Berzelius, l'acide oxalique était C2O3.). Dumas adhère à une troisième idée, totalement incompatible avec les deux précédentes, selon laquelle le chlore remplace non pas l'oxygène, mais l'hydrogène électropositif, formant l'hydrocarbure C4Cl6, qui possède les mêmes propriétés d'un radical complexe que C4H6 ou acétyle, et est capable de prétendument produisant un acide avec 3 atomes d'oxygène, aux propriétés identiques à celles de U., mais, comme le montre une comparaison (de leurs propriétés physiques), complètement différent de lui. " À quelle profondeur Berzelius à cette époque était profondément convaincu de la constitution différente de l'acide acétique et trichloroacétique ressort clairement de la remarque qu'il fit vers la même année (« Jahresb. », 19, 1840, 558) à propos de l'article de Gérard (« Journ. f. pr. Ch. », XIV, 17) : « Gérard , dit-il, exprimé Un nouveau look sur la composition de l'alcool, de l'éther et de leurs dérivés ; c'est le suivant : le composé connu de chrome, d'oxygène et de chlore a la formule = CrO2Cl2, le chlore y remplace l'atome d'oxygène (Berzelius implique 1 atome d'oxygène d'anhydride chromique - CrO3). U. acide C4H6 + 3O contient 2 atomes (molécules) d'acide oxalique, dont dans un tout l'oxygène est remplacé par de l'hydrogène = C2O3 + C2H6. Et 37 pages sont remplies de ce jeu de formules. Mais déjà dans l'année prochaine Dumas, développant davantage l'idée de types, a souligné qu'en parlant de l'identité des propriétés de l'U. et de l'acide trichloroacétique, il entendait l'identité de leurs propriétés chimiques, clairement exprimée, par exemple, dans l'analogie de leur décomposition. sous l'influence des alcalis : C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 et C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, puisque CH4 et CHCl3 sont des représentants du même type mécanique. D'autre part, Liebig et Graham se sont publiquement prononcés en faveur d'une plus grande simplicité, obtenue sur la base de la théorie de la substitution, en considérant les dérivés chlorés de l'éther ordinaire et les esters de l'acide formique et de l'uranium, obtenus par Malagutti et Berzelius, cédant à la pression des faits nouveaux, dans la 5e éd. de son « Lehrbuch der Chemie » (Préface marquée novembre 1842), ayant oublié sa critique sévère de Gérard, trouva possible d'écrire ceci : « Si l'on se souvient de la transformation (décomposition dans le texte) de l'acide acétique sous l'influence du chlore en acide chloroxalique (Chloroxalsaure - Berzelius appelle acide trichloroacétique ("Lehrbuch", 5e éd., p. 629), alors il semble possible encore une autre vision sur la composition de l'acide acétique (l'acide acétique est appelé Acetylsaure par Berzelius), à savoir, il peut être un acide oxalique combiné, dans lequel le groupe combinant (Paarling) est C2H6, tout comme le groupe combinant dans l'acide chloro-oxalique est C2Cl6, et alors l'action du chlore sur l'acide acétique consisterait seulement à convertir C2H6 en C2Cl6. Il est clair qu’on ne peut pas décider si ce point de vue est plus correct..., mais il est utile de prêter attention à cette possibilité.
Ainsi, Berzelius a dû admettre la possibilité de remplacer l'hydrogène par du chlore sans modifier la fonction chimique du corps d'origine dans lequel le remplacement avait lieu. Sans m'attarder sur l'application de ses vues à d'autres composés, je me tourne vers les travaux de Kolbe, qui pour l'acide acétique, puis pour d'autres acides monobasiques limitants, a trouvé un certain nombre de faits en harmonie avec les vues de Berzelius (Gérard) . Le point de départ des travaux de Kolbe fut l’étude d’une substance cristalline, la composition CCl4SO2, précédemment obtenue par Berzelius et Marsay par action de l’eau régale sur CS2 et formée par Kolbe par action du chlore humide sur CS2. Par une série de transformations, Kolbe (Voir Kolbe, « Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen » (« Ann. Ch. u. Ph. », 54, 1845, 145).) a montré que ce corps est, en termes modernes, le anhydride de chlore de l'acide trichlorométhylsulfonique, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe l'appelait Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), capable, sous l'influence d'alcalis, de donner des sels de l'acide correspondant - CCl3.SO2(OH) [d'après Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure ] (Poids atomiques : H = 2, Cl = 71 , C=12 et O=16 ; et donc avec les poids atomiques modernes c'est C4Cl6S2O6H2.), qui, sous l'influence du zinc, remplace d'abord un atome de Cl par de l'hydrogène, formant l'acide CHCl2.SO2(OH) [selon Kolbe - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius (« Jahresb. "25, 1846, 91) note qu'il est correct de le considérer comme une combinaison d'acide dithionique S2O5 avec du chloroformyle, c'est pourquoi il appelle CCl3SO2(OH) Kohlensuperchlorur (C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5). L'eau d'hydratation, comme d'habitude, n'est pas prise en compte par Berzelius.), puis une autre, formant l'acide CH2Cl.SO2(OH) [d'après Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure] , et enfin, lorsqu'il est réduit par du courant ou un amalgame de potassium (la réaction a été récemment utilisée par Melsans pour réduire l'acide trichloroacétique en acide acétique.) remplace l'hydrogène et les trois atomes de Cl, formant de l'acide méthylsulfonique. CH3.SO2(OH) [selon Kolbe - Méthylunterschwefelsaure]. L'analogie de ces composés avec les acides chloroacétiques était involontairement frappante ; En effet, avec les formules de l'époque, deux séries parallèles étaient obtenues, comme le montre le tableau suivant : H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2H4Cl2.S2O5 H2O +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6.S2O5 H2O+C2H6.C2O3 Cela n'a pas échappé à Kolbe, qui note (I. p. 181) : « aux acides sulfureux combinés décrits ci-dessus et directement dans le chlorocarbone-acide sulfureux (ci-dessus - H2O+ C2Cl6. S2O5) est adjacent à l’acide chloro-oxalique, également connu sous le nom d’acide chloroacétique. Chlorocarbone liquide - CCl (Cl = 71, C = 12 ; maintenant nous écrivons C2Cl4 - c'est du chloroéthylène.), comme on le sait, se transforme à la lumière sous l'influence du chlore en hexachloroéthane (selon la nomenclature d'alors - Kohlensuperchlorur), et un On peut s'attendre à ce que s'il était simultanément exposé à l'eau, alors, comme le chlorure de bismuth, le chlorure d'antimoine, etc., au moment de sa formation, il remplacera le chlore par de l'oxygène. L'expérience a confirmé cette hypothèse." Sous l'action de la lumière et du chlore sur le C2Cl4 qui se trouvait sous l'eau, Kolbe a obtenu, avec de l'hexachloroéthane, de l'acide trichloroacétique et a exprimé la transformation par l'équation suivante : (Puisque le C2Cl4 peut être obtenu à partir du CCl4 en le faisant passer à travers un tube chauffé, et CCl4 est formé par l'action, lors du chauffage, de Cl2 sur CS2 ; alors la réaction de Kolbe a été la première dans le temps à synthétiser de l'acide acétique à partir d'éléments.) "L'acide oxalique libre se forme-t-il également en même temps est difficile à trancher, car à la lumière, le chlore l'oxyde immédiatement en acide acétique "... La vision de Berzelius sur l'acide chloroacétique "est étonnamment (auf eine tiberraschende Weise) confirmée par l'existence et le parallélisme des propriétés des acides sulfureux combinés, et, il me semble (dit Kolbe I. p. 186), dépasse le domaine des hypothèses et acquiert un haut degré de probabilité. Car si l'acide chlorocarboné (Chlorkohlenoxalsaure est ainsi que Kolbe appelle maintenant l'acide chloroacétique.) a une composition similaire à celle de l'acide chlorocarboné, alors nous devons également considérer l'acide acétique, qui est responsable de l'acide méthylsulfureux, comme un acide combiné et le considérer comme un méthyle. acide oxalique : C2H6.C2O3 (C'est un avis précédemment exprimé par Gérard). Il n'est pas incroyable qu'à l'avenir nous soyons obligés d'accepter comme acides combinés un nombre important de ces acides organiques dans lesquels, à l'heure actuelle, en raison de la connaissance limitée de nos informations, nous acceptons des radicaux hypothétiques... " Quant aux phénomènes de substitution dans ces acides combinés, ils reçoivent alors une explication simple du fait que divers composés, probablement isomorphes, sont capables de se remplacer dans le rôle de groupes combinants (als Raarlinge, l. p. 187), sans modifier de manière significative les propriétés acides de le corps combiné avec eux ! "Autre confirmation expérimentale Nous trouvons ce point de vue dans l'article de Frankland et Kolbe: "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2)2nO4 und der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen" ("Ann. Chim.n. Pharma. ", 65, 1848, 288). Basés sur l'idée que tous les acides de la série (CH2)2nO4 sont structurés de la même manière que l'acide méthyloxalique (nous écrivons maintenant CnH2nO2 et appelons l'acide méthyloxalique acide acétique.), ils notent ce qui suit : « si la formule est H2O + H2 .C2O3 représente la véritable expression de la composition rationnelle de l'acide formique, c'est-à-dire s'il est considéré comme de l'acide oxalique combiné avec un équivalent d'hydrogène (L'expression n'est pas correcte ; au lieu de H, Frankland et Kolbe utilisent une lettre barrée, qui équivaut à 2 H), alors la transformation en haute température le formiate d'ammonium en acide cyanhydrique aqueux, car il est connu, et a été découvert par Dobereiner, que l'oxalate d'ammonium se décompose lorsqu'il est chauffé en eau et en cyanogène. L'hydrogène combiné dans l'acide formique ne participe à la réaction qu'en ce qu'il se combine avec le cyanogène pour former de l'acide cyanhydrique : La formation inverse de l'acide formique à partir de l'acide cyanhydrique sous l'influence des alcalis n'est rien d'autre qu'une répétition de la transformation bien connue du cyanogène. dissous dans l'eau en acide oxalique et en ammoniaque, avec cette seule différence ; qu'au moment de sa formation, l'acide oxalique se combine avec l'hydrogène de l'acide cyanhydrique." Le fait que le cyanure de benzène (C6H5CN), par exemple, selon Fehling, n'ait pas de propriétés acides et ne forme pas de bleu de Prusse peut, selon Kolbe et Frankland, être mis en parallèle avec l'incapacité du chlore du chlorure d'éthyle à réagir avec AgNO3, et l'exactitude de leur induction est prouvée par Kolbe et Frankland par synthèse selon la méthode des nitriles (les nitriles ont été obtenus par distillation d'acides sulfuriques avec KCN ( méthode de Dumas et Malagutti avec Leblanc) : R".SO3(OH)+KCN=R. CN + KHSO4) acides acétique, propionique (selon l'époque, méth-acétonique) et caproïque. Puis, l'année suivante, Kolbe soumet à l'électrolyse des sels alcalins d'acides monobasiques saturés et, conformément à son schéma, observé en même temps, lors de l'électrolyse de l'acide acétique, la formation d'éthane, d'acide carbonique et d'hydrogène : H2O+C2H6.C2O3=H2+, et pendant la électrolyse de l'acide valérique - octane, acide carbonique et hydrogène : H2O+C8H18.C2O3=H2+. Cependant, il est impossible de ne pas remarquer que Kolbe espérait obtenir de l'acide acétique du méthyle (CH3)" combiné à l'hydrogène, c'est-à-dire du gaz des marais, et de l'acide valériane - du butyle C4H9, également combiné à l'hydrogène, c'est-à-dire C4H10 (il appelle C4H9 valyl ), mais dans cette attente il faut voir une concession aux formules de Gérard, qui avait déjà obtenu d'importants droits de citoyenneté, qui a abandonné sa vision antérieure de l'acide acétique et l'a considéré comme n'étant pas C4H8O4, formule dont, à en juger par les données cryoscopiques, c'est effectivement le cas, et pour C2H4O2, comme il est écrit dans tous les manuels de chimie modernes.
Grâce aux travaux de Kolbe, la structure de l'acide acétique, et en même temps de tous les autres acides organiques, fut finalement clarifiée et le rôle des chimistes ultérieurs se réduisit seulement à la division - en raison de considérations théoriques et de l'autorité de Gérard, les formules de Kolbe en deux et à les traduire dans le langage des vues structurelles, grâce à quoi la formule C2H6.C2O4H2 s'est transformée en CH3.CO(OH).
2. Propriétés de l'acide acétique
Les acides carboxyliques sont des composés organiques contenant un ou plusieurs groupes carboxyle –COOH liés à un radical hydrocarboné.
Les propriétés acides des acides carboxyliques sont dues à un déplacement de la densité électronique vers l'oxygène carbonyle et à la polarisation supplémentaire (par rapport aux alcools) de la liaison O – H qui en résulte.
Dans une solution aqueuse, les acides carboxyliques se dissocient en ions :
Avec l'augmentation du poids moléculaire, la solubilité des acides dans l'eau diminue.
Selon le nombre de groupes carboxyliques, les acides sont divisés en monobasiques (monocarboxyliques) et polybasiques (dicarboxyliques, tricarboxyliques, etc.).
En fonction de la nature du radical hydrocarboné, on distingue les acides saturés, insaturés et aromatiques.
Les noms systématiques des acides sont donnés par le nom de l'hydrocarbure correspondant avec l'ajout d'un suffixe -nouveau et des mots acide. Des noms triviaux sont également souvent utilisés.
Certains acides monobasiques saturés
Les acides carboxyliques présentent une réactivité élevée. Ils réagissent avec diverses substances et forment une variété de composés, parmi lesquels sont d'une grande importance dérivés fonctionnels, c'est à dire. composés obtenus à la suite de réactions au niveau du groupe carboxyle.
2.1 Formation de sels
a) lors de l'interaction avec des métaux :
2RCOOH + Mg ® (RCOO) 2 Mg + H 2
b) dans les réactions avec les hydroxydes métalliques :
2RCOOH + NaOH ® RCOONa + H 2 O
Au lieu des acides carboxyliques, leurs halogénures d'acides sont plus souvent utilisés :
 |
Les amides sont également formés par l'interaction d'acides carboxyliques (leurs halogénures ou anhydrides d'acide) avec des dérivés organiques de l'ammoniac (amines) :
Les amides jouent un rôle important dans la nature. Les molécules de peptides et de protéines naturels sont construites à partir d'acides a-aminés avec la participation de groupes amide - liaisons peptidiques.
Acétique (acide éthanoïque).
Formule : CH 3 – COOH ; liquide clair et incolore avec une odeur âcre; en dessous du point de fusion (point de fusion 16,6 degrés C) se trouve une masse semblable à de la glace (c'est pourquoi l'acide acétique concentré est également appelé acide acétique glacial). Soluble dans l'eau, l'éthanol.
Tableau 1. Propriétés physiques acide acétique
L'acide acétique synthétique de qualité alimentaire est un liquide incolore, transparent et inflammable avec une odeur âcre de vinaigre. L'acide acétique synthétique de qualité alimentaire est produit à partir de méthanol et de monoxyde de carbone sur un catalyseur au rhodium. L'acide acétique alimentaire synthétique est utilisé dans les industries chimiques, pharmaceutiques et légères, ainsi que dans l'industrie alimentaire comme conservateur. Formule CH 3 COOH.
L'acide acétique alimentaire de synthèse est disponible concentré (99,7%) et sous forme de solution aqueuse (80%).
En termes de paramètres physico-chimiques, l’acide acétique alimentaire de synthèse doit répondre aux normes suivantes :
Tableau 2. Exigences techniques de base
| Nom de l'indicateur | Norme |
| 1. Apparence | Liquide incolore et transparent sans impuretés mécaniques |
| 2. Solubilité dans l'eau | Une solution complète et transparente |
| 3. Fraction massique d'acide acétique, %, pas moins | 99,5 |
| 4. Fraction massique d'acétaldéhyde, %, pas plus | 0,004 |
| 5. Fraction massique d'acide formique, %, pas plus | 0,05 |
| 6. Fraction massique de sulfates (SO 4),%, pas plus | 0,0003 |
| 7. Fraction massique de chlorures (Cl),%, pas plus | 0,0004 |
| 8. Fraction massique de métaux lourds précipités par le sulfure d'hydrogène (Pb), %, pas plus | 0,0004 |
| 9. Fraction massique de fer (Fe), %, pas plus | 0,0004 |
| 10. Fraction massique de résidu non volatil, %, pas plus | 0,004 |
| 11. Solidité des couleurs de la solution de permanganate de potassium, min, pas moins | 60 |
| 12. Fraction massique de substances oxydées par le bichromate de potassium, cm 3 solution de thiosulfate de sodium, concentration c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0,1 mol/dm 3 (0,1H), pas plus | 5,0 |
L'acide acétique alimentaire synthétique est un liquide inflammable et, selon le degré d'impact sur le corps, il appartient aux substances de la 3ème classe de danger. Lorsque vous travaillez avec de l'acide acétique, un équipement de protection individuelle (masques à gaz filtrants) doit être utilisé. Les premiers secours en cas de brûlure consistent à rincer abondamment à l'eau.
L'acide acétique alimentaire synthétique est versé dans des citernes ferroviaires propres, des camions-citernes avec une surface interne en acier inoxydable, dans des conteneurs, réservoirs et fûts en acier inoxydable d'une capacité allant jusqu'à 275 dm3, ainsi que dans des bouteilles en verre et des fûts en polyéthylène avec un capacité allant jusqu'à 50 dm3. Les récipients en polymère conviennent au remplissage et au stockage de l'acide acétique pendant un mois. L'acide acétique synthétique de qualité alimentaire est stocké dans des conteneurs scellés en acier inoxydable. Les conteneurs, conteneurs, fûts, bouteilles et flacons en polyéthylène sont stockés dans des entrepôts ou sous un auvent. Le stockage partagé avec des agents oxydants forts (acide nitrique, acide sulfurique, permanganate de potassium, etc.) n'est pas autorisé.
Transporté dans des citernes ferroviaires en acier inoxydable de nuance 12Х18H10Т ou 10Х17H13М2Т, à déchargement par le haut.
3. Préparation de l'acide acétique
L'acide acétique est un produit chimique important et largement utilisé dans l'industrie pour produire des esters, des monomères (acétate de vinyle), dans l'industrie alimentaire, etc. Sa production mondiale atteint 5 millions de tonnes par an. Jusqu'à récemment, la production d'acide acétique reposait sur des matières premières pétrochimiques. Dans le procédé Walker, l'éthylène est oxydé dans des conditions douces avec l'oxygène de l'air en acétaldéhyde en présence d'un système catalytique de PdCl2 et CuCl2. Ensuite, l'acétaldéhyde est oxydé en acide acétique :
CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH
Selon une autre méthode, l'acide acétique est obtenu par oxydation du n-butane à une température de 200 C et une pression de 50 atm en présence d'un catalyseur au cobalt.
L'élégant procédé Walker, l'un des symboles du développement de la pétrochimie, est progressivement remplacé par de nouvelles méthodes basées sur l'utilisation de matières premières à base de charbon. Des méthodes ont été développées pour produire de l'acide acétique à partir de méthanol :
CH3OH + COCH3COOH
Cette réaction, d'une grande importance industrielle, est un excellent exemple illustrant le succès de la catalyse homogène. Étant donné que le CH3OH et le CO peuvent être produits à partir du charbon, le processus de carbonylation devrait devenir plus économique à mesure que les prix du pétrole augmentent. Il existe deux procédés industriels pour la carbonylation du méthanol. Dans l'ancienne méthode, développée chez BASF, un catalyseur au cobalt était utilisé, les conditions de réaction étaient dures : température 250°C et pression 500-700 atm. Dans un autre procédé, maîtrisé par Monsanto, un catalyseur au rhodium a été utilisé, la réaction a été réalisée à plus de basses températures(150-200 C) et pression (1-40 atm). L'histoire de la découverte de ce processus est intéressante. Les scientifiques de la société ont étudié l'hydroformylation à l'aide de catalyseurs à base de phosphine de rhodium. Le directeur technique du département pétrochimique a proposé d'utiliser le même catalyseur pour la carbonylation du méthanol. Les résultats des expériences se sont révélés négatifs, ce qui était dû à la difficulté de former une liaison métal-carbone. Cependant, se souvenant d'une conférence d'un consultant de l'entreprise sur l'ajout oxydant facile d'iodure de méthyle à des complexes métalliques, les chercheurs ont décidé d'ajouter un promoteur d'iode au mélange réactionnel et ont obtenu un résultat brillant, auquel ils n'avaient pas cru au début. Une découverte similaire a également été faite par des scientifiques d'une société concurrente, Union Carbide, avec seulement quelques mois de retard. L'équipe développant la technologie de carbonylation du méthanol, après seulement 5 mois de travail intensif, a créé le procédé industriel Monsanto, à l'aide duquel 150 000 tonnes d'acide acétique ont été produites en 1970. Ce processus est devenu le précurseur du domaine scientifique appelé chimie C1.
Le mécanisme de carbonylation a été minutieusement étudié. L'iodure de méthyle requis pour la réaction est obtenu à partir de l'équation
CH3OH + HI CH3I + H2O
Le cycle catalytique peut être représenté comme suit :
L'iodure de méthyle s'attache par oxydation au complexe plan carré (I) pour former un complexe II à six coordonnées, puis, à la suite de l'introduction de CO au niveau de la liaison méthyl-rhodium, un complexe acétylrhodium (III) se forme. L'élimination réductrice de l'iodure d'acide acétique régénère le catalyseur et l'hydrolyse de l'iodure d'acide acétique produit de l'acide acétique.
Synthèse industrielle de l'acide acétique :
a) oxydation catalytique du butane
2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2t 4CH3COOH + 2H2Ob) chauffer un mélange de monoxyde de carbone (II) et de méthanol sur un catalyseur sous pression
CH3OH + COCH3COOHProduction d'acide acétique par fermentation (fermentation de l'acide acétique).
Matières premières : liquides contenant de l'éthanol (vin, jus fermentés), oxygène.
Excipients : enzymes de bactéries acétiques.
Réaction chimique : l'éthanol est oxydé biocatalytiquement en acide acétique.
CH 2 – CH – OH + O 2 CH 2 – COOH + H 2 OProduit principal : acide acétique.
4. Application d'acide acétique
L'acide acétique est utilisé pour obtenir des substances médicinales et aromatiques, comme solvant (par exemple, dans la production d'acétate de cellulose), sous forme de vinaigre de table dans la fabrication d'assaisonnements, de marinades et de conserves.
Une solution aqueuse d'acide acétique est utilisée comme arôme et conservateur (assaisonnement alimentaire, champignons marinés, légumes).
Le vinaigre contient des acides tels que malique, lactique, ascorbique et acétique.
Vinaigre de cidre de pomme (4% d'acide acétique)
Le vinaigre de cidre de pomme contient 20 minéraux et oligo-éléments essentiels, ainsi que des acides acétique, propionique, lactique et citrique, un certain nombre d'enzymes et d'acides aminés ainsi que des substances de ballast précieuses telles que la potasse et la pectine. Le vinaigre de cidre de pomme est largement utilisé dans la préparation de divers plats et conserves. Il se marie bien avec toutes sortes de salades, aussi bien avec des légumes frais qu'avec de la viande et du poisson. Vous pouvez y faire mariner de la viande, des concombres, du chou, des câpres, du pourpier et des truffes. Cependant, en Occident, le vinaigre de cidre est davantage connu pour son propriétés médicales. Il est utilisé pour l'hypertension artérielle, les migraines, l'asthme, les maux de tête, l'alcoolisme, les étourdissements, l'arthrite, les maladies rénales, la forte fièvre, les brûlures, les escarres, etc.
Il est recommandé aux personnes en bonne santé de boire chaque jour une boisson saine et rafraîchissante : mélangez une cuillerée de miel dans un verre d'eau et ajoutez 1 cuillerée de vinaigre de cidre de pomme. Pour ceux qui souhaitent perdre du poids, nous recommandons de boire un verre d’eau non sucrée avec deux cuillères à soupe de vinaigre de cidre de pomme à chaque repas.
Le vinaigre est largement utilisé dans les conserves maison pour préparer des marinades de différentes concentrations. DANS Médecine populaire le vinaigre est utilisé comme antipyrétique non spécifique (en essuyant la peau avec une solution d'eau et de vinaigre dans un rapport de 3:1), ainsi que pour les maux de tête en utilisant la méthode de la lotion. Il est courant d'utiliser du vinaigre pour les piqûres d'insectes sous forme de compresses.
L'utilisation du vinaigre d'alcool en cosmétologie est connue. A savoir, donner douceur et brillance aux cheveux après permanente et coloration permanente. Pour ce faire, il est recommandé de rincer vos cheveux à l'eau tiède additionnée de vinaigre d'alcool (3-4 cuillères à soupe de vinaigre pour 1 litre d'eau).
Vinaigre de raisin (4% d'acide acétique)
Le vinaigre de raisin est largement utilisé par les plus grands chefs cuisiniers, non seulement en Slovénie, mais dans le monde entier. En Slovénie, il est traditionnellement utilisé dans la préparation de diverses salades de légumes et de saison (2-3 cuillères à soupe par saladier), car cela donne un goût unique et raffiné au plat. Le vinaigre de raisin se marie également bien avec diverses salades de poisson et plats de fruits de mer. Lors de la préparation de brochettes à partir de différents types de viandes, mais surtout de porc, le vinaigre de raisin est tout simplement irremplaçable.
L'acide acétique est également utilisé pour la production de médicaments.
Les comprimés d'aspirine (AS) contiennent l'ingrédient actif acide acétylsalicylique, qui est un ester acétique de l'acide salicylique.
L'acide acétylsalicylique est produit en chauffant de l'acide salicylique avec de l'acide acétique anhydre en présence d'une petite quantité d'acide sulfurique (comme catalyseur).
Lorsqu'il est chauffé avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH) en solution aqueuse, l'acide acétylsalicylique s'hydrolyse en salicylate de sodium et en acétate de sodium. Lorsque le milieu est acidifié, l'acide salicylique précipite et peut être identifié par son point de fusion (156-1600C). Une autre méthode d’identification de l’acide salicylique formé lors de l’hydrolyse consiste à colorer sa solution en violet foncé lorsque du chlorure ferrique (FeCl3) est ajouté. L'acide acétique présent dans le filtrat est transformé par chauffage avec de l'éthanol et de l'acide sulfurique en éthoxyéthanol, facilement reconnaissable à son odeur caractéristique. De plus, l'acide acétylsalicylique peut être identifié à l'aide de diverses méthodes chromatographiques.
L'acide acétylsalicylique cristallise pour former des polyèdres ou aiguilles monocliniques incolores, au goût légèrement aigre. Ils sont stables dans l'air sec mais s'hydrolysent progressivement en acide salicylique et en acide acétique dans les environnements humides (Leeson et Mattocks, 1958 ; Stempel, 1961). La substance pure est une poudre cristalline blanche presque sans odeur. L'odeur de l'acide acétique indique que la substance a commencé à s'hydrolyser. L'acide acétylsalicylique subit une estérification sous l'action d'hydroxydes alcalins, de bicarbonates alcalins, ainsi que dans l'eau bouillante.
L'acide acétylsalicylique a des effets anti-inflammatoires, antipyrétiques et analgésiques et est largement utilisé pour traiter les états fébriles, les maux de tête, les névralgies, etc., et comme agent antirhumatismal.
L'acide acétique est utilisé dans l'industrie chimique (production d'acétate de cellulose, à partir duquel sont produits des fibres d'acétate, du verre organique, des films ; pour la synthèse de colorants, de médicaments et d'esters), dans la production de films ininflammables, de produits de parfumerie, de solvants. , dans la synthèse de colorants, de substances médicinales, par exemple l'aspirine. Les sels d'acide acétique sont utilisés pour lutter contre les ravageurs des plantes.
Conclusion
Ainsi, l'acide acétique (CH3COOH), un liquide incolore et inflammable à l'odeur âcre, est très soluble dans l'eau. Il a un goût aigre caractéristique et conduit l’électricité. L'utilisation de l'acide acétique dans l'industrie est très importante.
L'acide acétique produit en Russie est au niveau des meilleures normes mondiales, est très demandé sur le marché mondial et est exporté vers de nombreux pays du monde.
La production d'acide acétique a un certain nombre d'exigences spécifiques. Il faut donc des spécialistes possédant une vaste expérience non seulement dans le domaine de l'automatisation de la production et du contrôle des processus, mais comprenant également clairement les exigences particulières de cette industrie.
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L'acide acétique contre la mycose des ongles est utilisé depuis longtemps. Ce remède populaire est considéré comme le plus efficace, ce qui se justifie pleinement par son efficacité et sa possibilité de mélange. Les gens refusent souvent traitement médical au profit de recettes accessibles et connues depuis des décennies. Il est temps de se familiariser avec les techniques uniques développées dans la pratique.
Si une personne ne comprend pas pourquoi l’acide acétique reste si populaire, elle devrait réfléchir à ses effets. Les bactéries fongiques sont facilement transportées par les chaussures ou les articles d'hygiène, mais ne vivent pas dans un environnement acide. Il suffit de baisser le pH de la solution pour s’en débarrasser définitivement.
Une efficacité élevée est excellente dans les premiers stades de la maladie. À ce stade, vous pouvez vous frotter les orteils plusieurs fois avec une solution faible pour restaurer l'état normal de la peau. Il est difficile de trouver une pommade similaire dans la pharmacie la plus proche, même si son effet repose sur les mêmes principes.
Méthodes d'utilisation de l'acide acétique
L'acide acétique est efficace contre la mycose des ongles, il est donc difficile d'énumérer le nombre de recettes pour son utilisation. Les experts confirment les suppositions des gens et recommandent souvent cette option en remplacement des médicaments. Voici donc quelques options qui valent la peine d’être vérifiées :
- Solution faible ;
- Solution avec de l'iode ;
- Solution avec additifs ;
- Bains à l'acide acétique.
Chaque recette folklorique utilisé seulement dans certains cas. Les erreurs font douter de l’efficacité du produit. Si vous apprenez à recourir rapidement à une méthode éprouvée, vous serez en mesure de faire face rapidement à la maladie.
Solution faible
Une solution faible d'essence de vinaigre s'avère être solution simple aux premiers stades du développement de l’infection. Vous pouvez essuyer la peau de vos pieds avec, éliminant ainsi les bactéries. Habituellement, seules quelques procédures sont nécessaires, mais à des fins de prévention, le cours peut être poursuivi. Personne n'aura de difficulté à consacrer 3 à 5 minutes à un essuyage utile, vous ne devez donc pas refuser une protection supplémentaire.
L'essentiel est de préparer la peau de vos pieds avant de les frotter. Il faut le laver soigneusement savon à lessive sans additifs, puis séchez avec une serviette. Dans le cas contraire, on ne peut garantir qu'il n'y aura pas d'interaction avec le détergent, ce qui modifierait l'acidité du milieu. Après application, une croûte de cellules mortes apparaîtra progressivement à la surface, elles devront être éliminées avec de la pierre ponce ou un autre moyen.
Solution iodée
L’état avancé du champignon nécessitera une forte exposition. Pour améliorer l'efficacité remède populaire Vous devez ajouter quelques gouttes d'iode à la solution. C'est un agent oxydant puissant qui peut activer la libération d'ions libres pour créer une faible acidité.
L'utilisation supplémentaire d'iode vous permet de faire face à la maladie beaucoup plus rapidement. Il suffit de prendre en compte le danger potentiel pour la peau, qui se traduit par des rougeurs. Dans ce cas, il est urgent de réduire le montant pour ne pas aggraver la situation.
Solution avec additifs
L'acide acétique pour la mycose des ongles des pieds est également utilisé dans une solution contenant divers additifs. Le plus simple est d'ajouter jaune d'œuf ou encore la glycérine, indispensable à la peau. Cette composition acquiert un effet bactéricide supplémentaire, devenant largement utile.
L'application dans ce cas change légèrement. Pour ce faire, vous devrez prendre de la gaze pour faire une sorte de compresse. Vous apprécierez les propriétés particulières de la composition mise à jour même en l'absence de champignons. Ils soutiennent parfaitement la peau, éliminant les microbes potentiellement dangereux et maintenant l'état des pieds.
Bains à l'acide acétique
Les bains à l'acide acétique restent un choix controversé pour toute maladie. La raison en est la précision catégorique du calcul de la concentration. Après avoir commis une erreur, une personne endommage certaines cellules de la peau, ce qui s'accompagne de douleurs et d'une longue récupération.
Après avoir décidé d'utiliser des bains, vous devez préparer une solution faible. Il peut être utilisé quotidiennement pour éliminer la mycose des ongles, ainsi qu'à titre préventif. Grâce à cela, il est possible de maintenir son excellent état. Vous pouvez également ajouter plusieurs composants spéciaux à la composition, en essayant d'augmenter l'efficacité du traitement. Dans ce cas, même des extraits de certaines plantes, comme la camomille, sont souvent utilisés.
L'acide acétique est un composé chimique utile que l'on peut trouver dans n'importe quelle cuisine. Les femmes au foyer étaient habituées à l'utiliser, mais ne pensaient pas aux fonctionnalités cachées. En leur posant la question, vous pourrez apprendre comment lutter contre le champignon. Cela nécessite généralement un long traitement. En renonçant aux médicaments, les patients gagnent en liberté et résolvent rapidement le problème en utilisant correctement les solutions.