Bilan chimique. Présentation sur le thème "changement d'équilibre chimique" Présentation sur l'équilibre chimique dans les systèmes homogènes
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La présentation sur le thème « Changement de l'équilibre chimique » peut être téléchargée tout à fait gratuitement sur notre site Internet. Sujet du projet : Chimie. Des diapositives et des illustrations colorées vous aideront à impliquer vos camarades de classe ou votre public. Pour visualiser le contenu, utilisez le player, ou si vous souhaitez télécharger le rapport, cliquez sur le texte correspondant sous le player. La présentation contient 4 diapositive(s).
Diapositives de présentation
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Principe général Le déplacement de l'équilibre chimique a été proposé par le scientifique français Henri Le Chatelier et son interprétation moderne est la suivante : Le principe général du déplacement de l'équilibre (principe de Le Chatelier) : Si une influence externe est exercée sur un système d'équilibre, alors l'équilibre sera déplacer de manière à réduire l’influence de cette influence.
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(1)N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) + Q
1) C : Système. (produits de la solution) Sysh.↓ (produits de la solution) 2) t : t -Q (endothermique) t↓ +Q (exothermique) 3) p : p ΔVmin. p↓ΔVmax. C – concentration, t – température, p – pression
Compensation d'équilibre :
Uniquement pour les gaz ! 4 2
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Conseils pour faire une bonne présentation ou un bon rapport de projet
- Essayez d'impliquer le public dans l'histoire, organisez une interaction avec le public à l'aide de questions suggestives, d'une partie de jeu, n'ayez pas peur de plaisanter et de sourire sincèrement (le cas échéant).
- Essayez d'expliquer la diapositive dans vos propres mots, ajoutez des Faits intéressants, vous n'avez pas besoin de simplement lire les informations des diapositives, le public peut les lire lui-même.
- Il n'est pas nécessaire de surcharger les diapositives de votre projet avec des blocs de texte : plus d'illustrations et un minimum de texte transmettront mieux l'information et attireront l'attention. La diapositive ne doit contenir que des informations clés ; il est préférable de communiquer le reste au public oralement.
- Le texte doit être bien lisible, sinon le public ne pourra pas voir les informations présentées, sera fortement distrait de l'histoire, essayant au moins de comprendre quelque chose, ou perdra complètement tout intérêt. Pour ce faire, vous devez choisir la bonne police, en tenant compte du lieu et de la manière dont la présentation sera diffusée, et également choisir la bonne combinaison d'arrière-plan et de texte.
- Il est important de répéter votre rapport, de réfléchir à la manière dont vous accueillerez le public, à ce que vous direz en premier et à la manière dont vous terminerez la présentation. Tout vient avec l’expérience.
- Choisissez la bonne tenue, parce que... Les vêtements de l'orateur jouent également un rôle important dans la perception de son discours.
- Essayez de parler avec assurance, douceur et cohérence.
- Essayez d'apprécier la performance, vous serez alors plus à l'aise et moins nerveux.
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Légendes des diapositives :
ÉQUILIBRE CHIMIQUE et moyens de le modifier
Équilibre chimique L'état d'équilibre est caractéristique des réactions chimiques réversibles. Une réaction réversible est une réaction chimique qui, dans les mêmes conditions, peut se produire dans le sens aller et retour. Une réaction qui va presque jusqu’à son terme dans une direction est dite irréversible.
Dans toutes les réactions réversibles, la vitesse de la réaction directe diminue et la vitesse de la réaction inverse augmente jusqu'à ce que les deux vitesses soient égales et que l'équilibre soit établi.
L'équilibre chimique est un état d'un système dans lequel la vitesse d'une réaction directe est égale à la vitesse d'une réaction inverse.
Les concentrations de toutes les substances en état d'équilibre (concentrations d'équilibre) sont constantes. L’équilibre chimique est de nature dynamique. Cela signifie que les réactions directes et inverses ne s’arrêtent pas à l’équilibre.
Le déplacement de l'équilibre dans la direction souhaitée est obtenu en modifiant les conditions de réaction (principe de Le Chatelier). Principe de Le Chatelier - Si une influence extérieure s'exerce sur un système en état d'équilibre, le système passera à un autre état de manière à réduire l'effet de l'influence extérieure.
Pour une réaction réversible en une étape à l'équilibre, les expressions des vitesses des réactions directes V 1 et des réactions inverses V 2 ont la forme : où [a], [b], [c] et [d] sont les concentrations molaires à l'équilibre des substances a, b, c et d ; a,b,c et d sont les coefficients stoechiométriques correspondants (à condition que la réaction se déroule en une seule étape) ; k1 et k2 sont des coefficients de proportionnalité, appelés constantes de taux.
De la condition d'équilibre V 1 = V 2 il résulte : De là, nous obtenons l'expression de la constante d'équilibre K p : Plus la valeur de K p est élevée, plus les produits de réaction sont directs dans le mélange à l'équilibre.
L'influence de la température sur le déplacement de l'équilibre Les réactions accompagnées d'un dégagement de chaleur sont dites exothermiques. Les réactions accompagnées d'absorption de chaleur sont dites endothermiques. Pour chaque réaction réversible, l'une des directions correspond à un processus exothermique, et l'autre à un processus endothermique.
L'influence de la température sur le déplacement de l'équilibre Pour déplacer l'équilibre vers la droite (pour une réaction exothermique) --- vous devez abaisser la température. Et pour les endothermes, au contraire, augmentez la température.
À mesure que la température augmente, l’équilibre chimique se déplace dans le sens de la réaction endothermique et à mesure que la température diminue, dans le sens de la réaction exothermique.
L'influence de la concentration sur le déplacement de l'équilibre L'équilibre se déplacera vers la DROITE si : Augmenter la concentration de l'une des substances en réaction Retirer le produit de la zone de réaction
L'influence de la pression sur le déplacement de l'équilibre L'influence de la pression sur l'état d'équilibre ne se manifeste qu'en présence de gaz dans le système !!!
L'influence de la pression sur le déplacement de l'équilibre Lorsque la pression augmente, l'équilibre se déplace dans le sens de la formation de substances (initiales ou produits) de plus petit volume ; à mesure que la pression diminue, l'équilibre se déplace vers la formation de substances de plus grand volume
N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q À mesure que la pression augmente, l'équilibre se déplacera là où il y a moins de taupes (là où il y a moins de volumes) !!! 1 taupe 3 taupe 2 taupe
Les catalyseurs n'affectent pas la position d'équilibre !
Dans quelle direction l’équilibre va-t-il évoluer ?
La concentration de quelles substances doit être augmentée pour déplacer l'équilibre 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q vers la gauche ? a) NON ; b) Cl2; c) NOCl; d) évoluera avec le temps.
Sur le thème : évolutions méthodologiques, présentations et notes
PRÉSENTATION SUR LA MUSIQUE 5ÈME ANNÉE "ILLUSTRATIONS POUR LEÇONS EN 5ÈME ANNÉE"
Cette présentation contient du matériel pour les cours de musique en 5e année selon le programme D.B. Kabalevsky. Thème : "Musique et beaux-arts".......
Présentation de physique 10e année sur le thème "Température et équilibre thermique. Détermination de la température. La température absolue est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules." Manuel G,Y, Myakishev, B.B....
Présentation d'un cours sur l'étude d'un nouveau sujet + dictée physique pour répétition sur le thème "Travail mécanique. Puissance"...
Réactions réversibles. Bilan chimique. Test - généralisation par sujet Le test est élaboré à partir de matériaux provenant de collections de préparation à l'examen d'État unifié (G). Professeur de chimie, MBOU MO, Nyagan « Lycée 6 » Kim N.V.
A1. Une réaction chimique réversible est : 1) l’hydrolyse du chlorure de fer (III) ; 2) combustion de gaz naturel ; 3) faire bouillir un œuf ; 4) durcissement du ciment. A2. Le sel suivant subit une hydrolyse réversible : 1) sulfure de fer ; 2) carbure de calcium ; 3) sulfite de sodium ; 4) chlorure de sodium.
A3. La vitesse initiale de dissolution du zinc dans l'acide chlorhydrique ne dépend pas : 1) du degré de broyage du zinc ; 2) température de la solution de HCl ; 3) concentration en HCl ; 4) taille du tube à essai. A4. L'état d'équilibre chimique est caractérisé par : 1) l'arrêt des réactions chimiques directes et inverses ; 2) égalité des taux de réactions directes et inverses ; 3) égalité de la masse totale des produits à la masse totale des réactifs ; 4) l'égalité de la quantité totale de substance des produits avec la quantité totale de substance des réactifs.
2NO (g.) + O 2 (g.) 2NO 2 (g.) + Q A5. La réaction réversible 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q est en état d'équilibre. Dans quelles conditions la vitesse de la réaction inverse augmentera-t-elle plus que la vitesse de la réaction directe ? 1) Diminution de la pression ; 2) augmentation de la température ; 3) augmentation de la pression ; 4) utilisation d'un catalyseur. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O – Q A6. Pour augmenter le rendement en ester dans le processus chimique CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O – Q il faut : 1) ajouter de l'eau ; 2) réduire la concentration d'acide formique ; 3) augmenter la concentration d'éther ; 4) augmenter la température.
A7. À l’aide de la figure ci-dessous pour la réaction A+B C, déterminez l’énoncé correct. L'équilibre dans la réaction A + B B se déplace à mesure que la température diminue : 1) vers la droite, car Il s'agit d'une réaction endothermique ; 2) à gauche, parce que c'est une réaction exothermique ; 3) à droite, parce que c'est une réaction exothermique ; 4) à gauche, parce que c'est une réaction endothermique.
A8. Lorsque la pression change, l'équilibre chimique ne se déplace pas dans la réaction suivante : 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) ; 2) CO 2 (g.) + C 2CO (g.); 3) 2СО (g) + O 2 (g) 2СО 2 (g); 4) C + O 2 (g.) CO 2 (g.). A9. Avec l'augmentation de la pression, l'équilibre chimique se déplace vers : 1) une réaction endothermique ; 2) réaction exothermique ; 3) réduire le volume du mélange réactionnel ; 4) augmenter le volume du mélange réactionnel.
A10. L'introduction d'un catalyseur dans un système en état d'équilibre dynamique : 1) augmentera la vitesse de la réaction directe uniquement ; 2) ne fera qu’augmenter la vitesse de la réaction inverse ; 3) augmentera la vitesse des réactions avant et arrière ; 4) n’affecte pas la vitesse de la réaction avant ou arrière.
PARTIE B Équation de réaction Conditions d'apparition d'une réaction chimique a) N 2 + O 2 2NO ; b) 2NO + O2 2NO2 ; c) C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6 ; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Impossible dans toutes les conditions ; 2) lors d'une décharge de gaz ; 3) lorsqu’il est irradié par une lumière UV intense ; 4) en présence d'un catalyseur ; 5) à température ambiante. EN 1. Établir une correspondance entre les équations de réaction et les conditions dans lesquelles elles sont possibles.
ÉQUATION DE RÉACTION ET CONDITIONS POUR LA RÉACTION CHIMIQUE A) 2Na + Cl 2 = 2NaCl ; b) 6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 ; c) CO + Cl 2 = COCl 2 ; d) HCOOH = H 2 O + CO. 1) Une réaction chimique irréversible qui se produit par contact direct ; 2) une réaction chimique irréversible qui se produit lorsqu'elle est chauffée en présence d'acide sulfurique ; 3) la réaction est impossible ; 4) une réaction chimique réversible qui se produit lorsqu'elle est chauffée en présence d'un catalyseur ; 5) une réaction irréversible dans des conditions photosynthétiques et se produisant dans les cellules végétales. À 2 HEURES. Établir une correspondance entre les équations de réaction et les conditions dans lesquelles elles sont possibles.
À 3. Établir une correspondance entre les concepts chimiques et leurs définitions. Concept chimique Définition du concept a) Vitesse réaction chimique; b) mécanisme de réaction chimique ; c) catalyse ; d) équilibre chimique. 1) L'énergie minimale que les réactifs d'une réaction chimique doivent recevoir pour surmonter la barrière qui empêche la formation de produits ; 2) une quantité qui caractérise numériquement l'intensité d'un processus chimique, égale au rapport du changement de concentration d'une substance au changement dans le temps ; 3) la séquence des étapes élémentaires d'une réaction chimique le long du chemin de conversion des réactifs en produits ; 4) l'état d'une réaction réversible, lorsque la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse ; 5) le phénomène d'accélération d'une réaction chimique par certaines substances qui ne sont pas consommées à la suite du processus chimique.
EFFET ÉNERGÉTIQUE DU PROCÉDÉ a) Chargement de la batterie ; b) évaporation de l'eau ; c) cristallisation de la glace ; d) réaction du zinc avec l'acide chlorhydrique. 1) Avec libération d'énergie ; 2) avec absorption d'énergie. À 4 HEURES. Établir une correspondance entre les procédés et leurs effets thermiques. EFFET ÉNERGÉTIQUE DU PROCÉDÉ a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); b) 2CH 2 O (g.) + 2O 2 (g.) 2CO 2 (g.) + 2H 2 O (l.); c) H 2 SO 4 (liquide) H 2 SO 4 (aq.); d) N 2 (g.) + O 2 (g.) 2NO (g.). 1) Endothermique ; 2) exothermique. À 5 heures. Établir une correspondance entre les processus et leurs effets énergétiques.
À 6. Les réactions qui se produisent sans catalyseur sont : 1) 2C + O 2 = 2CO ; 2) CO + 2H 2 = CH 3 OH ; 3) 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 ; 4) C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 = 2P 2 O 5 ; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. B7. Les réactions irréversibles sont : 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5 ; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ; 3) CO + H 2 = CH 2 O ; 4) C + O 2 = CO 2 ; 5) 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 ; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.
À 8. Le chlore réagit de manière irréversible avec les substances suivantes : 1) l'eau ; 2) hydroxyde de calcium ; 3) hydrogène ; 4) iodure de potassium ; 5) monoxyde de carbone ; 6) méthane lorsqu’il est irradié par la lumière. À 9H. Les substances dont la dissolution dans l'eau s'accompagne d'une absorption d'énergie sont : 1) l'oxyde de calcium ; 2) acide sulfurique ; 3) chlorure de sodium ; 4) nitrate de potassium ; 5) hydroxyde de sodium ; 6) nitrate d'ammonium. À 10 HEURES. Une substance dont la combustion est une réaction endothermique est : 1) la pyrite ; 2) calcaire ; 3) dolomie ; 4) mélange de zinc ; 5) pyrite; 6) sulfate de cuivre.
Partie A А1А2А3А4А5А6А7А8А9А Partie B В1В2В3В4В5В6В7В8В9В
