El ácido acético es una sustancia orgánica que ha encontrado una amplia aplicación en la cocina, la cosmetología y la medicina. Se puede comprar una botella de esencia en cualquier tienda, pero no todos saben cómo diluirla a la concentración requerida.

Para diluir el ácido acético es necesario conocer sus concentraciones inicial y final. La tienda vende una esencia normal que contiene 70 % de ácido acético y 30 % de agua. El ácido glacial, es decir 100%, no se puede comprar en una tienda, es una sustancia química que se usa en la producción y en los laboratorios químicos. En la vida cotidiana, las soluciones de vinagre al 3 y 9% se usan con mayor frecuencia. Para preparar una solución al 3%, es necesario mezclar una parte de la sustancia y 22,5 partes de agua hervida. En consecuencia, para preparar 9% de vinagre: 1 parte de esencia y 7 partes de agua. Como utensilios para medir, puede usar cucharas, vasos o vasos. Lo mejor es comprar una taza medidora especial, será útil para enlatar y preparar nuevos platos según las recetas.

En cosmetología, se utilizan soluciones al 2 y 4%. No resecan la piel y son antisépticos. Para preparar una solución al 4%, vierte 1 parte de la esencia y 17 partes de agua en un bol. En lugar de hervida, se puede usar agua filtrada. Recuerda, el ácido acético es una sustancia agresiva que, si entra en contacto con la piel, provoca quemaduras. Por lo tanto, durante la preparación de soluciones, es necesario usar un delantal y guantes de goma. Procura no bajar mucho la cabeza para que el líquido no te entre en los ojos. Si derrama la esencia, no entre en pánico, limpie la sustancia restante con un paño húmedo. No lo laves, tíralo. Asegúrese de trabajar con el capó encendido o una ventana abierta. No permita que los niños estén en la cocina mientras prepara el vinagre.

Guarde la solución y la esencia en un lugar oscuro en una botella de vidrio. Recuerde, el ácido acético se evapora rápidamente, así que guárdelo en un recipiente sellado. Coloque la botella fuera del alcance de los niños para que no confundan el vinagre con agua y la beban accidentalmente. Usando ácido acético en lugar de una solución preparada al 6 y 9%, puede ahorrar. Esto es importante en el verano, cuando se necesita mucho vinagre para preparar alimentos enlatados. Una botella de esencia es suficiente para preparar conservas para todo el año.

En condiciones de laboratorio, se utilizan pipetas, cilindros y vasos medidores para preparar soluciones. Es por eso que la concentración en vinagre comprado es de 6 y 9%. En casa, es más difícil preparar una solución con perfecta precisión. El vinagre listo puede resultar con una concentración no de 9, sino de 10%. Esto sucede si usa una cucharada o un vaso en lugar de una taza de medir. Este no es el utensilio de cocina más preciso, cuyo volumen difiere de diferentes amas de casa. Por lo tanto, si desea cocinar alimentos estrictamente de acuerdo con la receta, use una solución comprada.

No use agua cruda para diluir el ácido acético. Tal solución no se puede almacenar durante mucho tiempo, ya que la esencia puede reaccionar con sales minerales disueltas en agua. Como resultado, se pueden formar sedimentos en el fondo de la botella, lo que conducirá al proceso de fermentación dentro de la lata de comida enlatada. Si compró una botella de vinagre y ve sedimentos en el fondo, deseche la solución. No se puede utilizar para alimentos.

Necesitará

• - Tubos de ensayo;
• - tubo-refrigerador;
• - indicadores;
• - ácido acético;
• - alcohol isopentílico;
• - ácido sulfurico;
• - hidróxido de sodio;
• - cloruro de hierro (III).

Instrucción

La principal señal por la que se puede determinar que hay ácido acético en el recipiente es el olor característico a vinagre. Para oler, abre la botella y haz algunos movimientos de aire hacia delante con la palma de la mano hacia ti. En ningún caso debe oler el líquido volátil, inclinándose sobre el recipiente, ya que esto puede provocar quemaduras en las membranas mucosas de las vías respiratorias.

El ácido acético es una cosa indispensable en la cocina. Se utiliza tanto en la cocina diaria como para adobos y otras delicias. Algunas amas de casa lo usan para limpiar electrodomésticos de incrustaciones y para otros fines domésticos. Reconocer acético ácido muy simple, y no funcionará confundirlo de ninguna manera.

Instrucción

El olor es un rasgo característico del ácido acético. Es muy afilado y golpea en la nariz. No huela las botellas de vinagre concentrado cerca, llévelo a 10-15 cm de la nariz. Si huele de cerca, los vapores que salen del líquido pueden quemar las vías respiratorias y habrá muchos problemas. Trate de no gotear sobre la piel de las manos, habrá una quemadura.

Quemaduras por ácido acético. Vierta un poco del líquido en un plato pequeño y traiga una cerilla, pero tenga cuidado, puede quemarse. La quema es casi la misma que la del alcohol ordinario. A medida que se evapora, se detiene. Si no se produjo la ignición, tiene vinagre de sidra de manzana, o algún otro líquido, o ácido diluido.

El característico sabor agrio habla por sí solo. pero no intentes ácido directamente de la botella, puede sufrir una quemadura grave del esófago. Vierta una cucharadita en un vaso y diluya al menos 20 partes agua limpia. Entonces puedes probar, debes sentir el sabor agrio y el olor acre. En forma diluida, se utiliza para preparar diversas salsas.

Desafortunadamente, en casa, no se pueden realizar experimentos para determinar con mayor precisión la sustancia. Por lo tanto, deje otros experimentos para asistentes de laboratorio profesionales. Y, por supuesto, no lleve la sustancia dentro si tiene dudas sobre algo. El ácido acético es muy barato, por lo que es mejor comprar uno nuevo que ser envenenado por una composición incomprensible.

Fuentes:

• ácido acético reconocer

El ácido suele ser un líquido transparente e inodoro. ¿Cómo determinar qué ácido está frente a nosotros? La respuesta a esta pregunta nos ayudará a encontrar la química analítica. Como ejemplo, considere cómo reconocer los ácidos más comunes: nítrico, sulfúrico y clorhídrico.

Necesitará

• Para determinar el ácido, primero necesitamos una tabla de solubilidad en ácido, así como reactivos.

Instrucción

Entonces, tenemos tres tubos de ensayo idénticos con ácidos frente a nosotros. Para comprender qué tubo de ensayo contiene qué ácido, recurramos a la tabla de solubilidad y seleccionemos reacciones acompañadas de precipitación, un cambio en el color de la solución o evolución de gas, que son características de un solo ácido estudiado.

Vemos que el ácido sulfúrico precipita cuando interactúa con los iones de bario, mientras que los otros dos ácidos no lo hacen. Vertimos varios mililitros de los ácidos estudiados en tubos de ensayo limpios. Agregue unos pocos mililitros de base de bario Ba (OH) 2 a ellos. En uno de los tubos de ensayo cae un precipitado turbio blanco. Genial, ¡hemos identificado dónde está el ácido sulfúrico!

Estudiamos más la tabla. Como podemos ver, el cloruro de plata precipita, pero el nitrato no. Vertimos algunos mililitros más de los ácidos estudiados en tubos de ensayo limpios. Agregue una pequeña cantidad de AgNO3 a cada tubo de ensayo. En un tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico, comienza a formarse un precipitado. el color blanco, solidificándose aún más en forma de una capa translúcida, llamada cuerno de plata. No se producen cambios en un tubo de ensayo con ácido nítrico.

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Aviso util

Por lo tanto, al usar la tabla de solubilidad de los ácidos, puede encontrar una forma de determinar cualquier ácido.

Fuentes:

• cloruro de plata

El período de preparación es un momento caluroso en todas las cocinas. Oh, cómo quieres guardar los numerosos regalos de la naturaleza para el invierno, para que en las frías tardes de invierno puedas disfrutar del sabor y el olor del verano. Quiero que las frutas y verduras que se cultivan en mi parcela no desaparezcan. Y el enlatado nos ayuda a realizar estos deseos - simple y manera confiable hacer los preparativos para el invierno. En las recetas de conservas, las concentraciones variables de ácido acético son muy comunes. Entonces la anfitriona está atormentada, sin saber cómo diluir el acético. ácido cómo obtener de 70% de ácido acético ácido la concentración deseada.

Necesitará

• • ácido acético al 70%;
• agua hervida fría;
• Cucharada;
• Vaso o frasco.

Instrucción

Determina qué concentración de ácido acético necesitas. Tome un frasco o un vaso, según el volumen estimado del producto final.

Toma una cucharada. Tome su volumen como una parte. A una cucharada de ácido acético al 70%, agregue tantas partes de agua para obtener el ácido acético que necesita: 30% - 1,5 partes de agua;
10% - 6 partes de agua;
9% - 7 partes de agua;
8% - 8 partes de agua;
7% - 9 partes de agua;
6% - 11 partes de agua;
5% - 13 partes de agua;
4% - 17 partes de agua;
3% - 22,5 partes de agua.

Nota

¡Tenga cuidado al trabajar con ácido acético! Si el ácido entra en contacto con la piel, lávela inmediatamente con abundante agua fría;

Los vapores de vinagre también son venenosos, por lo tanto, para evitar quemaduras en la membrana mucosa del tracto respiratorio, está prohibido inhalarlos.

Aviso util

Si necesita mucho ácido acético, puede tomar un vaso o un vaso como unidad de volumen.

Fuentes:

• como hacer vinagre a partir de acido

Consejo 5: Cómo obtener acetato de amonio a partir de ácido acético

El acetato de amonio, también conocido como acetato de amonio, tiene fórmula química CH3COONH4. Su apariencia- Cristales delgados e incoloros, que se "esparcen" rápidamente en el aire. Es una sustancia extremadamente higroscópica que se disuelve muy bien en agua. Encuentra aplicación en diversas industrias: en química orgánica y analítica, en trabajo de laboratorio (como componente de soluciones tampón), en la industria textil, en la industria alimentaria (como conservante), etc. ¿Cómo se puede obtener el acetato de amonio?

Necesitará

• - matraz de dos bocas (o de tres bocas, que puedes encontrar) con secciones;
• - embudo de separación con una sección delgada adecuada para uno de los cuellos de este matraz;
• - gran capacidad agua fría(mejor si también con trozos de hielo);
• - ácido acético concentrado;
• - amoníaco;
• - embudo de vidrio con filtro de papel;
• - capacidad de evaporación;
• - Embudo Buchner con filtro de papel.

Instrucción

Vierta un poco de ácido acético concentrado en el matraz (al menos 70%, mejor que 80%), inserte un embudo de separación con amoníaco - hidróxido de amonio (por ejemplo, 10%) en un cuello. Después de eso, coloque con cuidado el fondo del matraz en un recipiente con agua fría y comience poco a poco y vierta lentamente el amoníaco, agitando todo el contenido del matraz de vez en cuando.

El tiempo final de la reacción se puede determinar con bastante precisión por la aguda mal olor amoníaco: esto significa que el amoníaco ya no está "unido" por el ácido acético. Desconecte el embudo de separación, vierta la solución en un recipiente de evaporación y retire el líquido en un baño de agua. Si está claro que la solución está contaminada con impurezas mecánicas, es mejor filtrarla primero.

Al rato, cuando el agua se evapore, verás que se forma el acetato de amonio. En la gran mayoría de los casos, será una masa "pegajosa" sin forma; una vez más, aclaramos que el acetato de amonio es extremadamente higroscópico. Es casi imposible eliminar el exceso de humedad mediante filtración convencional, por lo que es necesario recurrir a la filtración en embudo Buchner con alcohol de papel. Los cristales de acetato de amonio resultantes deben transferirse lo antes posible a un recipiente seco y bien cerrado y almacenarse en él.

Si está disponible, use un agitador de laboratorio especial con una paleta en un vástago largo que se pasa a través del "agujero" central de un matraz esmerilado de tres bocas, esto elimina la necesidad de agitar el matraz con la mano. Por supuesto, en este caso, el matraz debe fijarse de forma segura en un trípode.

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Aviso util

Es mejor trabajar bajo tiro (debido al amoníaco). Cuando se utiliza un embudo Buchner, es necesario inspeccionar cuidadosamente su matraz y asegurarse de que no haya astillas ni grietas.

El alcohol metílico es un compuesto perteneciente al grupo de los alcoholes monohídricos. El metanol es altamente tóxico, solo 10 ml de esta sustancia pueden causar daños severos al sistema central. sistema nervioso, ceguera y 30 ml - muerte. Por eso es necesario identificarlo. Es mucho más fácil analizar el alcohol metílico en un laboratorio toxicológico, pero es bastante posible hacer la determinación más simple incluso en casa.

Instrucción

El metanol es incoloro, de olor y sabor indistinguible del alcohol etílico. Sin embargo, estas sustancias son cualitativamente diferentes. Como resultado, ocurren la mayoría de los envenenamientos. Si la solución de prueba contiene solo un alcohol, no será difícil determinar cuál. Pero si tiene una mezcla de alcoholes o alcohol con impurezas frente a usted, entonces es posible averiguar el contenido cualitativo y cuantitativo solo en condiciones de laboratorio.

Para determinar algunos alcoholes (etanol, glicerina), hay una reacción cualitativa: una prueba de yodoformo. Se lleva a cabo primero para confirmar o excluir el contenido de etanol en metanol. Como resultado de la prueba, precipitan cristales de color amarillo brillante de triyodometano (yodoformo). El metanol no da esta reacción.

C₂H₅OH + J₂ + NaOH = CHJ₃↓ + NaJ + HCOONa + H₂O

trabajo de curso

en el tema:

"Ácido acético"

Realizado por:_____________

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Comprobado:_____________

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Volgogrado 2004

Introducción………………………………………………………….3

1. Descubrimiento del ácido acético……………………..5

2. Propiedades del ácido acético……………………..13

3. Obtención de ácido acético……………………19

4. El uso de ácido acético…………………….22

Conclusión………………………………………………....26

Lista de literatura utilizada………………..…27

Introducción

ÁCIDO ACÉTICO, CH3COOH, líquido inflamable incoloro de olor acre, muy soluble en agua. Tiene un sabor agrio característico. electricidad.

El ácido acético era el único conocido por los antiguos griegos. De ahí su nombre: "oksos" - sabor agrio, agrio. El ácido acético es el tipo más simple de ácidos orgánicos que son una parte integral de las grasas vegetales y animales. En pequeñas concentraciones, está presente en alimentos y bebidas e interviene en procesos metabólicos durante la maduración de los frutos. El ácido acético se encuentra a menudo en plantas, en secreciones animales. Las sales y ésteres del ácido acético se denominan acetatos.

El ácido acético es débil (solo se disocia parcialmente en solución acuosa). Sin embargo, dado que el ambiente ácido inhibe la actividad vital de los microorganismos, el ácido acético se usa en la conservación de alimentos, por ejemplo, como parte de los adobos.

El ácido acético se obtiene por oxidación de acetaldehído y otros métodos, el ácido acético alimentario se obtiene por fermentación de ácido acético de etanol. Se utiliza para obtener sustancias medicinales y aromáticas, como disolvente (por ejemplo, en la producción de acetato de celulosa), en forma de vinagre de mesa en la elaboración de condimentos, adobos y conservas. El ácido acético está involucrado en muchos procesos metabólicos en los organismos vivos. Es uno de los ácidos volátiles presentes en casi todos los alimentos, de sabor ácido y el principal ingrediente del vinagre.

El propósito de este trabajo: estudiar las propiedades, producción y uso del ácido acético.

Los objetivos de este estudio:

1. Cuente la historia del descubrimiento del ácido acético.

2. Estudia las propiedades del ácido acético

3. Describir métodos para producir ácido acético.

4. Revelar las características del uso de ácido acético.

1. Descubrimiento del ácido acético

La estructura del ácido acético ha sido de interés para los químicos desde el descubrimiento del ácido tricloroacético por Dumas, ya que este descubrimiento asestó un duro golpe a la entonces dominante teoría electroquímica de Berzelius. Estos últimos, al distribuir los elementos en electropositivos y electronegativos, no reconocieron la posibilidad de sustitución en las sustancias orgánicas, sin un cambio profundo en sus propiedades químicas, del hidrógeno (elemento electropositivo) por cloro (elemento electronegativo), pero mientras tanto, según a las observaciones de Dumas ("Comptes rendus" de la Academia de París, 1839) resultó que "la introducción de cloro en lugar de hidrógeno no cambia completamente las propiedades externas de la molécula...", por lo que Dumas pregunta la pregunta "si los puntos de vista electroquímicos y las ideas sobre la polaridad atribuida a las moléculas (átomos) de los cuerpos simples se basan en hechos tan claros que podrían considerarse como objetos de fe absoluta, pero si deben considerarse como hipótesis, ¿están estas hipótesis encajan los hechos?... Debemos admitir, prosigue, que no es así. química Orgánica y la teoría de la sustitución juega el mismo papel... y quizás el futuro muestre que ambas visiones están más estrechamente conectadas, que se derivan de las mismas causas y pueden generalizarse bajo el mismo nombre. Mientras tanto, sobre la base de la conversión del ácido U. en ácido cloroacético y del aldehído en cloraldehído (cloral) y del hecho de que en estos casos todo el hidrógeno puede ser reemplazado por un volumen igual de cloro sin cambiar la naturaleza química básica de la sustancia, podemos concluir que en química orgánica hay tipos que se conservan incluso cuando introducimos volúmenes iguales de cloro, bromo y yodo en lugar de hidrógeno. Y esto significa que la teoría de la sustitución se basa en hechos y, además, es la más brillante de la química orgánica ". Citando este extracto en su informe anual de la Academia Sueca ("Jahresbericht etc.", vol. 19, 1840, p. . 370). Berzelius comenta: "Dumas preparó un compuesto al que le da la fórmula racional C4Cl6O3 + H2O (los pesos atómicos son modernos; el ácido tricloroacético se considera como un compuesto anhídrido con agua); clasifica esta observación entre faits les plus eclatants de la Chimie organique; esta es la base de su teoría de la sustitución. lo cual, en su opinión, derribará las teorías electroquímicas... pero mientras tanto resulta que uno solo tiene que escribir su fórmula un poco diferente para tener un compuesto de ácido oxálico. con el cloruro correspondiente, C2Cl6 + C2O4H2, que queda combinado con el ácido oxálico tanto en ácido como en sales. Estamos pues ante una especie de compuesto, del que se conocen muchos ejemplos; muchos ... tanto los radicales simples como los complejos tienen la propiedad de que su parte que contiene oxígeno puede combinarse con las bases y perderlas sin perder el contacto con la parte que contiene cloro. Este punto de vista no ha sido presentado por Dumas y no ha sido objeto de verificación experimental, pero mientras tanto, si es cierto, entonces la nueva enseñanza, que, según Dumas, es incompatible con las ideas teóricas que han prevalecido hasta ahora, tiene el tierra arrancada de debajo de sus pies y debe caer.luego algunos compuestos inorgánicos, similares, en su opinión, al ácido cloroacético (entre ellos, Berzelius también citó el cloruro de ácido crómico - CrO2Cl2, que consideró un compuesto de cromo perclórico ( desconocido hasta el día de hoy) con anhídrido crómico: 3CrO2Cl2 \u003d CrCl6 + 2CrO3), Berzelius continúa: "El ácido cloroacético de Dumas obviamente pertenece a esta clase de compuestos; en él, el radical de carbono se combina con oxígeno y cloro. Por lo tanto, puede ser ácido oxálico, en el que la mitad del oxígeno se reemplaza por cloro, o un compuesto de 1 átomo (molécula) de ácido oxálico con 1 átomo (molécula) de sesquicloruro de carbono - C2Cl6. El primer supuesto no puede aceptarse, porque admite la posibilidad de sustitución de 11/2 átomos de oxígeno por cloro (Según Berzelius, el ácido oxálico era C2O3.). Dumas, en cambio, se adhiere a la tercera idea, completamente incompatible con las dos anteriores, según la cual el cloro no sustituye al oxígeno, sino al hidrógeno electropositivo, formando el hidrocarburo C4Cl6, que tiene las mismas propiedades de radical complejo que C4H6 o acetilo, y supuestamente es capaz de dar ácido con 3 átomos de oxígeno, idéntico en propiedades al W., pero, como se puede ver en la comparación (de sus propiedades físicas), es completamente diferente al mismo año ( "Jahresb.", 19, 1840, 558) en relación con el artículo de Gerard ("Journ. f. pr. Ch.", XIV, 17): "Gerard, dice, expresó Un nuevo look sobre la composición del alcohol, éter y sus derivados; es el siguiente: el conocido compuesto de cromo, oxígeno y cloro tiene la fórmula = CrO2Cl2, el cloro reemplaza el átomo de oxígeno en él (Berzelius significa 1 átomo de oxígeno de anhídrido crómico - CrO3). U. ácido C4H6 + 3O contiene 2 átomos (moléculas) de ácido oxálico, de los cuales en uno todo el oxígeno se reemplaza por hidrógeno \u003d C2O3 + C2H6. Y tal juego de fórmulas llenó 37 páginas. pero ya en el próximo año Dumas, desarrollando aún más la idea de tipos, señaló que, al hablar de la identidad de las propiedades de U. y el ácido tricloroacético, se refería a la identidad de sus propiedades químicas, claramente expresadas, por ejemplo, en la analogía de su descomposición. bajo la influencia de álcalis: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 y C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, ya que CH4 y CHCl3 son representantes del mismo tipo mecánico. Por otra parte, Liebig y Graham se pronunciaron públicamente por la gran sencillez lograda sobre la base de la teoría de sustitución, al considerar los derivados clorados del éter ordinario y los ésteres de ácido fórmico y U. obtenidos por Malagutti, y Berzelius, obteniéndose a la presión de los hechos nuevos, en la 5ª ed. de su "Lehrbuch der Chemie" (Prefacio marcado noviembre de 1842), olvidando su dura reseña de Gerard, encontró posible escribir lo siguiente: "Si recordamos la transformación (en el texto de descomposición) del ácido acético bajo la influencia del cloro en ácido clorooxálico (ácido cloroxálico - Chloroxalsaure - Berzelius llama ácido tricloroacético ("Lehrbuch", 5th ed., p. 629), entonces es posible otra visión de la composición del ácido acético (el ácido acético es llamado Acetylsaure por Berzelius), a saber, puede ser ácido oxálico combinado, en el que el grupo coincidente (Paarling) es C2H6, así como el grupo coincidente en el ácido clorooxálico es C2Cl6, y entonces la acción del cloro sobre el ácido acético consistiría únicamente en la conversión de C2H6 en C2Cl6. ., sin embargo, es útil prestar atención a la posibilidad de ello".

Así, Berzelius tuvo que admitir la posibilidad de reemplazar el hidrógeno por cloro sin cambiar la función química del cuerpo original en el que se produce la sustitución. Sin detenerme en la aplicación de sus puntos de vista a otros compuestos, me dirijo a los trabajos de Kolbe, quien encontró una serie de hechos para el ácido acético, y luego para otros ácidos monobásicos limitantes, que estaban en armonía con los puntos de vista de Berzelius (Gerard) . El punto de partida del trabajo de Kolbe fue el estudio de una sustancia cristalina, la composición CCl4SO2, obtenida anteriormente por Berzelius y Marse por la acción del agua regia sobre CS2 y formada por Kolbe por la acción del cloro húmedo sobre CS2. Una serie de transformaciones de Kolbe (Ver Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ("Ann. Chu u. Ph.", 54, 1845, 145).) mostró que este cuerpo es, en términos modernos, anhídrido de cloro triclorometilsulfónico ácidos, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe lo llamó Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), capaz de dar sales del ácido correspondiente - CCl3.SO2 (OH) bajo la influencia de los álcalis [según Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (Pesos atómicos: H =2, Cl=71 , C \u003d 12 y O \u003d 16; y por lo tanto, en los pesos atómicos modernos, es C4Cl6S2O6H2.), que, bajo la influencia del zinc, primero reemplaza un átomo de Cl con hidrógeno, formando el ácido CHCl2.SO2 (OH) [según Kolbe - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius (" Jahresb. "25, 1846, 91) señala que es correcto considerarlo una combinación de ácido ditiónico S2O5 con cloroformilo, por lo que llama CCl3SO2 (OH) Kohlensuperchlorur (C2Cl6) - Ditionauro (S2O5).El agua hidratada, como de costumbre, no es tenida en cuenta por Berzelius.), y comemos y el otro, formando el ácido CH2Cl.SO2 (OH) [según Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure], y, finalmente, durante la reducción con corriente o amalgama de potasio (La reacción poco antes fue utilizada por Melsance para reducir el ácido tricloroacético a acético ácido.) se reemplaza con hidrógeno y los tres átomos de Cl, formando ácido metilsulfónico. CH3.SO2(OH) [según Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. La analogía de estos compuestos con los ácidos cloroacéticos fue involuntariamente llamativa; en efecto, con las fórmulas de entonces se obtuvieron dos series paralelas, como puede verse en la siguiente tabla: S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Esto no se le escapó a Kolbe, quien remarca (I. p. 181): “a los ácidos sulfurosos combinados descrito anteriormente y directamente en ácido sulfuroso clorocarbonado (arriba - H2O + C2Cl6. S2O5) se une al ácido clorooxálico, también conocido como ácido cloroacético. Clorocarbono líquido - СCl (Сl=71, С=12; ahora escribimos C2Cl4 - esto es cloroetileno.), Como se sabe, se convierte en luz bajo la influencia del cloro - hexacloroetano (según la nomenclatura de esa época - Kohlensuperchlorurur), y podemos esperar que si se sometiera simultáneamente a la acción del agua, entonces, como el cloruro de bismuto, el cloro antimonio, etc., en el momento de su formación, reemplazará al cloro por oxígeno. La experiencia confirmó la suposición: "Bajo la acción de la luz y el cloro sobre C2Cl4, que estaba bajo el agua, Kolbe recibió, junto con hexacloroetano, ácido tricloroacético y expresó la transformación de la siguiente manera: (Dado que C2Cl4 se puede obtener a partir de CCl4 pasándolo por un calentado) y CCl4 se forma por la acción, al calentarse, de Cl2 sobre CS2, entonces la reacción de Kolbe fue la primera síntesis de ácido acético a partir de los elementos). decidir, ya que el cloro lo oxida inmediatamente a ácido acético a la luz "... La opinión de Berzelius sobre el ácido cloroacético "sorprendentemente (auf eine tiberraschende Weise) se confirma por la existencia y el paralelismo de las propiedades de los ácidos sulfurosos combinados, y, parece mí (dice Kolbe I. p. 186), va más allá del campo de las hipótesis y adquiere un alto grado de probabilidad. Porque si el ácido clorocarbónico (Chlorkohlenoxalsaure, como ahora Kolbe llama ácido cloroacético) tiene una composición similar a la del ácido clorocarbónico, entonces también debemos considerar el ácido acético, que es responsable del ácido sulfúrico metílico, como un ácido combinado y considerarlo como ácido metílico. ácido oxálico: C2H6.C2O3 (Esta es una opinión, expuesta anteriormente por Gerard). No es de extrañar que en el futuro nos veamos obligados a tomar por ácidos combinados un número importante de esos ácidos orgánicos en los que en la actualidad, por las limitaciones de nuestra información, aceptamos radicales hipotéticos..."" En cuanto a los fenómenos de sustitución en estos ácidos combinados, entonces reciben una explicación simple en el hecho de que varios compuestos, probablemente isomórficos, pueden reemplazarse entre sí en el papel de grupos combinados (als Paarlinge, l. p. p. 187), sin cambiar significativamente las propiedades ácidas de los cuerpo combinado con ellos! "Más confirmación experimental Encontramos este punto de vista en el artículo de Frankland y Kolbe: "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 und der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen" ("Ann. Chem n.n. Farmacia ", 65, 1848, 288). Basados ​​en la idea de que todos los ácidos de la serie (CH2) 2nO4 están construidos como ácido metiloxálico (ahora escribimos CnH 2 nO 2 y llamamos ácido metiloxálico - acético). siguiente: "si la fórmula es H 2 O + H 2 .C2O3 representa la verdadera expresión de la composición racional del ácido fórmico, es decir, si se considera como ácido oxálico combinado con un equivalente de hidrógeno (La expresión no es correcta; en cambio de H, Frankland y Kolbe usan una letra tachada, que equivale a 2 N.), entonces pueden explicar fácilmente la transformación en alta temperatura formiato de amonio en ácido cianhídrico acuoso, porque Dobereiner sabe y descubrió que el oxalato de amonio se descompone cuando se calienta en agua y cian. Combinado en ácido fórmico, el hidrógeno participa en la reacción sólo por el hecho de que, cuando se combina con el cian, forma ácido cianhídrico: con esa única diferencia; que en el momento de la formación el ácido oxálico se combina con el hidrógeno del ácido cianhídrico". El hecho de que el cianuro de benceno (C6H5CN), por ejemplo, según Fehling, no tenga propiedades ácidas y no forme azul de Prusia puede, según Kolbe y Frankland, se compara con la incapacidad del cloruro de etilo para la reacción con AgNO3, y Kolbe y Frankland prueban su corrección por síntesis usando el método del nitrilo (Obtuvieron nitrilos por destilación de ácidos sulfúricos con KCN (por el método de Dumas y Malagutti con Leblanc) : R "SO3 (OH) + KCN \u003d R. CN + KHSO4) acético, propiónico (según el entonces, metacetona) y ácido caproico. Luego, al año siguiente, Kolbe sometió las sales alcalinas de ácidos monobásicos saturados a la electrólisis y, de acuerdo con su esquema, observó al mismo tiempo, durante la electrólisis del ácido acético, la formación de etano, ácido carbónico e hidrógeno: H2O+C2H6.C2O3=H2+, y en la electrólisis del ácido valérico - octano , ácido carbónico e hidrógeno: H2O+C8H18.C2O3=H2+. Sin embargo, es imposible no darse cuenta de que Kolbe esperaba obtener metilo (CH3) "combinado con hidrógeno, es decir, gas de pantano, del ácido acético, y butilo C4H9 del ácido valérico, también combinado con hidrógeno, es decir, C4H10 (él llama C4H9 valilo) , pero en esta expectativa hay que ver una concesión a las fórmulas de Gerard, que ya había recibido importantes derechos de ciudadanía, que abandonó su visión anterior del ácido acético y no lo consideró para C4H8O4, cuya fórmula, a juzgar por los datos crioscópicos, en realidad posee , pero para C2H4O2, como está escrito en todos los libros de texto de química modernos.

Por las obras de Kolbe, la estructura del ácido acético y, al mismo tiempo, todos los demás ácidos orgánicos, finalmente se dilucidaron, y el papel de los químicos posteriores se redujo solo a la división, debido a consideraciones teóricas y la autoridad de Gerard, las fórmulas de Kolbe a la mitad. ya traducirlos al lenguaje de las vistas estructurales, por lo que la fórmula C2H6.C2O4H2 se transformó en CH3.CO(OH).

2. propiedades del ácido acético

Ácidos carboxílicos: compuestos orgánicos que contienen uno o más grupos carboxilo -COOH, asociados con un radical hidrocarbonado.

Las propiedades ácidas de los ácidos carboxílicos se deben al cambio de la densidad de electrones al oxígeno del carbonilo y la polarización adicional resultante (en comparación con los alcoholes) del enlace О–Н.
En una solución acuosa, los ácidos carboxílicos se disocian en iones:

A medida que aumenta el peso molecular, disminuye la solubilidad de los ácidos en agua.
Según el número de grupos carboxilo, los ácidos se dividen en monobásicos (monocarboxílicos) y polibásicos (dicarboxílicos, tricarboxílicos, etc.).

Según la naturaleza del radical hidrocarbonado se distinguen ácidos saturados, insaturados y aromáticos.

Los nombres sistemáticos de los ácidos vienen dados por el nombre del hidrocarburo correspondiente con la adición del sufijo -ovaya y palabras ácido. También se utilizan a menudo nombres triviales.

Algunos ácidos monobásicos saturados

Los ácidos carboxílicos son altamente reactivos. Reaccionan con diversas sustancias y forman una variedad de compuestos, entre los cuales son de gran importancia derivados funcionales, es decir. compuestos resultantes de reacciones en el grupo carboxilo.

2.1 Formación de sales
a) al interactuar con metales:

2RCOOH + Mg ® (RCOO) 2 Mg + H 2

b) en reacciones con hidróxidos metálicos:

2RCOOH + NaOH ® RCOONa + H 2 O

En lugar de ácidos carboxílicos, sus haluros de ácido se usan con más frecuencia:
Las amidas también se forman por la interacción de ácidos carboxílicos (sus haluros o anhídridos) con derivados orgánicos del amoníaco (aminas):

Las amidas juegan un papel importante en la naturaleza. Las moléculas de péptidos y proteínas naturales se construyen a partir de a-aminoácidos con la participación de grupos amida: enlaces peptídicos.

Acético (ácido etanoico).

Fórmula: CH 3 - COOH; Líquido incoloro claro con un olor acre; por debajo del punto de fusión (pf 16,6 grados C) una masa parecida al hielo (por lo tanto, el ácido acético concentrado también se llama ácido acético glacial). Soluble en agua, etanol.

Tabla 1. Propiedades físicas del ácido acético

El ácido acético sintético de calidad alimentaria es un líquido incoloro, transparente e inflamable con un fuerte olor a vinagre. El ácido acético sintético de calidad alimentaria se produce a partir de metanol y monóxido de carbono en un catalizador de rodio. El ácido acético alimentario sintético se utiliza en la industria química, farmacéutica y ligera, así como en la industria alimentaria como conservante. Fórmula CH3COOH.

El ácido acético sintético de calidad alimentaria está disponible concentrado (99,7 %) y en forma de solución acuosa (80 %).

Según indicadores físicos y químicos, el ácido acético alimentario sintético debe cumplir con las siguientes normas:

Tabla 2. Principales requisitos técnicos

Nombre del indicador	Norma
1. Apariencia	Líquido incoloro, transparente y sin impurezas mecánicas.
2. Solubilidad en agua	Solución clara y completa
3. Fracción de masa de ácido acético, %, no menos de	99,5
4. fracción de masa de acetaldehído,%, no más	0,004
5. Fracción de masa de ácido fórmico, %, no más	0,05
6. Fracción de masa de sulfatos (SO 4),%, no más	0,0003
7. Fracción de masa de cloruros (Cl),%, no más	0,0004
8. Fracción de masa de metales pesados ​​precipitados por sulfuro de hidrógeno (Pb),%, no más	0,0004
9. Fracción de masa de hierro (Fe),%, no más	0,0004
10. Fracción de masa de residuo no volátil,%, no más	0,004
11. Solidez del color de la solución de permanganato de potasio, min, no menos	60
12. Fracción de masa de sustancias oxidadas por dicromato de potasio, solución de tiosulfato de sodio cm 3, concentración c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) \u003d 0.1 mol / dm 3 (0.1H), no más	5,0

El ácido acético alimentario sintético es un líquido inflamable que, según el grado de impacto en el cuerpo, pertenece a las sustancias de la tercera clase de peligro. Cuando se trabaje con ácido acético, se debe usar equipo de protección personal (máscaras de filtro de gas). Primeros auxilios para quemaduras - lavado abundante con agua.

El ácido acético alimentario sintético se vierte en tanques de ferrocarril limpios, camiones cisterna con superficie interior de acero inoxidable, contenedores, contenedores y barriles de acero inoxidable con una capacidad de hasta 275 dm3, así como botellas de vidrio y barriles de polietileno con una capacidad de hasta 50 dm3. El contenedor polimérico se acerca para el golfo y el almacenaje del ácido acético durante un mes. El ácido acético sintético de calidad alimentaria se almacena en tanques herméticos de acero inoxidable. Los contenedores, contenedores, barriles, botellas y frascos de polietileno se almacenan en almacenes o bajo un dosel. No se permite el almacenamiento conjunto con agentes oxidantes fuertes (ácido nítrico, ácido sulfúrico, permanganato de potasio, etc.).

Se transporta en tanques ferroviarios de acero inoxidable grado 12X18H10T o 10X17H13M2T, con descarga superior.

3. Obtención de ácido acético

El ácido acético es el producto químico más importante, ampliamente utilizado en la industria para la producción de ésteres, monómeros (acetato de vinilo), en la industria alimentaria, etc. Su producción mundial alcanza los 5 millones de toneladas al año. Hasta hace poco, la producción de ácido acético se basaba en materias primas petroquímicas. En el proceso de Walker, el etileno se oxida en condiciones suaves con oxígeno atmosférico a acetaldehído en presencia de un sistema catalítico de PdCl2 y CuCl2. Además, el acetaldehído se oxida a ácido acético:

CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

Según otro método, el ácido acético se obtiene oxidando n-butano a una temperatura de 200 C y una presión de 50 atm en presencia de un catalizador de cobalto.

El elegante proceso de Walker, uno de los símbolos del desarrollo de la petroquímica, está siendo reemplazado gradualmente por nuevos métodos basados ​​en el uso de materias primas de carbón. Se han desarrollado métodos para producir ácido acético a partir de metanol:

CH3OH + COCH3COOH

Esta reacción, de gran importancia industrial, es un excelente ejemplo del éxito de la catálisis homogénea. Dado que ambos componentes de la reacción, CH3OH y CO, se pueden obtener del carbón, el proceso de carbonilación debería volverse más económico a medida que aumentan los precios del petróleo. Existen dos procesos industriales para la carbonilación del metanol. El método más antiguo desarrollado por BASF usaba un catalizador de cobalto, las condiciones de reacción eran severas: temperatura 250°C y presión 500-700 atm. Otro proceso dominado por Monsanto utilizó un catalizador de rodio, la reacción se llevó a cabo a más temperaturas bajas(150-200 C) y presión (1-40 atm). La historia del descubrimiento de este proceso es interesante. Los científicos de la empresa investigaron la hidroformilación utilizando catalizadores de fosfina de rodio. El director técnico del departamento petroquímico sugirió utilizar el mismo catalizador para la carbonilación del metanol. Los resultados de los experimentos fueron negativos, y esto se debió a la dificultad de formar un enlace metal-carbono. Sin embargo, recordando una conferencia de un consultor de la empresa sobre la fácil adición oxidativa de yoduro de metilo a complejos metálicos, los investigadores decidieron agregar un promotor de yodo a la mezcla de reacción y obtuvieron un resultado brillante, que al principio no se creía. Los científicos de la compañía rival Union Carbide también hicieron un descubrimiento similar, que solo estaban unos meses atrás. El equipo de desarrollo de la tecnología de carbonilación del metanol, después de solo 5 meses de intenso trabajo, creó el proceso industrial Monsanto, con cuya ayuda se obtuvieron 150 mil toneladas de ácido acético en 1970. Este proceso se convirtió en el precursor del campo de la ciencia, que se denominó química C1.

El mecanismo de carbonilación ha sido ampliamente investigado. El yoduro de metilo, necesario para la reacción, se obtiene mediante la ecuación

CH3OH + ALTO CH3I + H2O

El ciclo catalítico se puede representar de la siguiente manera:

El yoduro de metilo se agrega oxidativamente al complejo planar-cuadrado - (I) para formar un complejo de seis coordinaciones II, luego, como resultado de la introducción de CO a través del enlace metil-rodio, se forma un complejo de acetilrodio (III). La eliminación reductora del yoduro de ácido acético regenera el catalizador, y la hidrólisis del yoduro da ácido acético.

Síntesis industrial de ácido acético:

a) oxidación catalítica de butano

2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

b) calentar una mezcla de monóxido de carbono (II) y metanol en un catalizador bajo presión

CH3OH + COCH3COOH

Producción de ácido acético por fermentación (fermentación de ácido acético).

Materias primas: líquidos que contienen etanol (vino, jugos fermentados), oxígeno.

Excipientes: enzimas de bacterias del ácido acético.

Reacción química: el etanol se oxida biocatalíticamente a ácido acético.

CH 2 - CH - OH + O 2 CH 2 - COOH + H 2 O

Producto principal: ácido acético.

4. Aplicación de ácido acético

El ácido acético se utiliza para obtener sustancias medicinales y aromáticas, como disolvente (por ejemplo, en la producción de acetato de celulosa), en forma de vinagre de mesa en la fabricación de condimentos, adobos y conservas.

Una solución acuosa de ácido acético se usa como saborizante y conservante (condimento para alimentos, encurtido de champiñones, verduras).

La composición del vinagre incluye ácidos como málico, láctico, ascórbico, acético.

Vinagre de sidra de manzana (4% de ácido acético)

El vinagre de sidra de manzana contiene 20 minerales esenciales y oligoelementos, así como ácidos acético, propiónico, láctico y cítrico, una serie de enzimas y aminoácidos, valiosas sustancias de lastre como la potasa y la pectina. El vinagre de sidra de manzana se usa ampliamente para cocinar y enlatar. Acompaña bien todo tipo de ensaladas, tanto de verduras frescas, como de carnes y pescados. Se puede utilizar para marinar carne, pepinos, repollo, alcaparras, verdolaga y trufas. Sin embargo, en Occidente, el vinagre de sidra de manzana es más conocido por su propiedades medicinales. Se utiliza para la presión arterial alta, migrañas, asma, dolores de cabeza, alcoholismo, mareos, artritis, enfermedad renal, fiebre alta, quemaduras, escaras, etc.

Se recomienda a las personas sanas que usen una bebida saludable y refrescante todos los días: mezcle una cucharada de miel en un vaso de agua y agregue 1 cucharada de vinagre de sidra de manzana. Si quieres adelgazar, te recomendamos beber un vaso de agua sin azúcar con dos cucharadas de vinagre de sidra de manzana cada vez que comas.

El vinagre se usa ampliamente en conservas caseras para la preparación de adobos de varias concentraciones. A la medicina popular el vinagre se usa como antipirético no específico (al frotar la piel con una solución de agua y vinagre en una proporción de 3: 1), así como para los dolores de cabeza usando lociones. Es habitual el uso de vinagre para las picaduras de insectos a través de compresas.

Se conoce el uso de vinagre de alcohol en cosmetología. Es decir, para dar suavidad y brillo al cabello después de la permanente y la coloración permanente. Para hacer esto, se recomienda enjuagar el cabello con agua tibia agregando vinagre de alcohol (3-4 cucharadas de vinagre por 1 litro de agua).

Vinagre de uva (4% de ácido acético)

El vinagre de uva es ampliamente utilizado por los principales chefs no solo en Eslovenia, sino en todo el mundo. En Eslovenia, se utiliza tradicionalmente en la preparación de diversas ensaladas de verduras y de temporada (2-3 cucharadas por ensaladera). le da un sabor único y refinado al plato. El vinagre de uva también combina bien con varias ensaladas de pescado y platos de mariscos. Al preparar kebabs de varios tipos de carne, pero especialmente de cerdo, el vinagre de uva es simplemente insustituible.

El ácido acético también se utiliza para la producción de medicamentos.

Las tabletas de aspirina (ES) contienen el ingrediente activo ácido acetilsalicílico, que es el éster acético del ácido salicílico.

El ácido acetilsalicílico se produce calentando ácido salicílico con ácido acético anhidro en presencia de una pequeña cantidad de ácido sulfúrico (como catalizador).

Cuando se calienta con hidróxido de sodio (NaOH) en una solución acuosa, el ácido acetilsalicílico se hidroliza a salicilato de sodio y acetato de sodio. Cuando el medio se acidifica, el ácido salicílico precipita y se puede identificar por su punto de fusión (156-1600C). Otro método para identificar el ácido salicílico formado durante la hidrólisis es la coloración de su solución en un color púrpura oscuro cuando se agrega cloruro de hierro (FeCl3). El ácido acético presente en el filtrado se convierte por calentamiento con etanol y ácido sulfúrico en etoxietanol, que puede reconocerse fácilmente por su olor característico. Además, el ácido acetilsalicílico se puede identificar mediante varios métodos cromatográficos.

El ácido acetilsalicílico cristaliza para formar poliedros monoclínicos incoloros o agujas que tienen un sabor ligeramente agrio. Son estables en aire seco pero se hidrolizan gradualmente a ácido salicílico y ácido acético en ambientes húmedos (Leeson y Mattocks, 1958; Stempel, 1961). La sustancia pura es un polvo cristalino blanco, casi inodoro. El olor a ácido acético indica que la sustancia ha comenzado a hidrolizarse. El ácido acetilsalicílico sufre esterificación bajo la acción de hidróxidos alcalinos, bicarbonatos alcalinos y también en agua hirviendo.

El ácido acetilsalicílico tiene un efecto antiinflamatorio, antipirético y analgésico, y es muy utilizado para la fiebre, dolor de cabeza, neuralgia, etc., y como agente antirreumático.

El ácido acético también se utiliza en la industria química (producción de acetato de celulosa, a partir del cual se obtiene fibra de acetato, vidrio orgánico, película; para la síntesis de colorantes, medicamentos y ésteres), en la producción de películas no combustibles, perfumes, disolventes. , en la síntesis de tintes, sustancias medicinales, por ejemplo, aspirina. Las sales de ácido acético se utilizan para controlar las plagas de las plantas.

Conclusión

Entonces, el ácido acético (CH3COOH), un líquido inflamable incoloro con un olor acre, es altamente soluble en agua. Tiene un sabor agrio característico, conduce la electricidad. El uso de ácido acético en la industria es muy grande.

El ácido acético producido en Rusia está al nivel de los mejores estándares mundiales, tiene una gran demanda en el mercado mundial y se exporta a muchos países del mundo.

La producción de ácido acético tiene una serie de requisitos específicos propios, por lo que se necesitan especialistas con una amplia experiencia no solo en el campo de la automatización industrial y el control de procesos, sino también con un claro conocimiento de los requisitos especiales de esta industria.

Lista de literatura usada

1. Artemenko, Alexander Ivánovich. Guía de referencia de química / A.I. Artemenko, IV. Tikunova, V. A. Pintado. - 2ª ed., revisada. y adicional - M.: Escuela de posgrado, 2002. - 367 págs.

2. Akhmetov, Nail Sibgatovich. Química general e inorgánica: un libro de texto para estudiantes. químico-tecnológico especialista. universidades / Akhmetov N.S. - 4th ed. / Rev. - M .: Higher School, 2002.-743 p.

3. Berezin, Boris Dmítrievich. Curso de química orgánica moderna: Proc. subsidio para estudiantes. universidades, educación en químico-tecnológico especial / Berezin B.D., Berezin D.B.-M.: Higher School, 2001.-768 p.

4. I. G. Bolesov, G. S. Zaitseva. Ácidos carboxílicos y sus derivados (síntesis, reactividad, aplicación en síntesis orgánica). Materiales metódicos en tipo de cambio general química Orgánica. Número 5. Moscú 1997

5. Sommer K. Acumulador de conocimientos en química. Por. con alemán, 2ª ed. – M.: Mir, 1985. – 294 p.

6. Karajánov E.A. El gas de síntesis como alternativa al petróleo. I. Proceso de Fischer-Tropsch y oxosíntesis // Soros Educational Journal. 1997. Nº 3. S. 69-74.

7. Karavaev M.M., Leonov E.V., Popov I.G., Shepelev E.T. Tecnología de metanol sintético. M., 1984. 239 págs.

8. Catálisis en química C1, Ed. V. Kaima. M., 1983. 296 págs.

9. Reutov, Oleg Alexandrovich. Química orgánica: libro de texto para estudiantes. universidades, educación por ejemplo y especial "Química" / Reutov O.A., Kurts A.L. Butin K.P.-M.: Editorial de la Universidad Estatal de Moscú.-21 ver Ch. 1.-1999.-560 p.

10. soviético diccionario enciclopédico, cap. edición SOY. Projorov - Moscú, Enciclopedia soviética, 1989

11. Química: una guía de referencia, cap. edición N. R. Lieberman - San Petersburgo, editorial "Química", 1975

12. Química: Química Orgánica: Edición didáctica para 10 celdas. promedio escuela - Moscú, Ilustración, 1993

Sommer K. Acumulador de conocimientos en química. Por. con alemán, 2ª ed. – M.: Mir, 1985. S. 199.

I. G. Bolesov, G. S. Zaitseva. Ácidos carboxílicos y sus derivados (síntesis, reactividad, aplicación en síntesis orgánica). Materiales metódicos sobre el curso general de química orgánica. Número 5. Moscú 1997, página 23

Sommer K. Acumulador de conocimientos en química. Por. con alemán, 2ª ed. – M.: Mir, 1985. S. 201

Karajánov E.A. El gas de síntesis como alternativa al petróleo. I. Proceso de Fischer-Tropsch y oxosíntesis // Soros Educational Journal. 1997. Nº 3. S. 69

Sommer K. Acumulador de conocimientos en química. Por. con alemán, 2ª ed. – M.: Mir, 1985. S. 258.

Sommer K. Acumulador de conocimientos en química. Por. con alemán, 2ª ed. – M.: Mir, 1985. S. 264

El ácido acético de los hongos en las uñas se ha utilizado durante mucho tiempo. Este remedio popular se considera el más efectivo, lo que está plenamente justificado por su efectividad y la posibilidad de mezclarse. A menudo la gente se niega tratamiento de drogas a favor de recetas económicas conocidas desde hace décadas. Es hora de familiarizarse con los métodos únicos desarrollados en la práctica.

Si una persona no entiende por qué el ácido acético sigue siendo tan popular, debe considerar sus efectos. Los zapatos o artículos de higiene toleran fácilmente las bacterias fúngicas, pero no viven en un ambiente ácido. Basta con bajar el pH de la solución para deshacerse de ellos de forma permanente.

La alta eficiencia se manifiesta excelentemente en las primeras etapas de la enfermedad. En este punto, puede limpiarse los dedos de los pies con una solución débil varias veces para restaurar la condición normal de la piel. Es difícil encontrar una pomada similar en la farmacia más cercana, aunque su efecto se basará en los mismos principios.

Formas de utilizar el ácido acético

El ácido acético contra los hongos en las uñas es efectivo, por lo que es difícil enumerar la cantidad de recetas para su uso. Los expertos confirman las conjeturas de las personas, a menudo recomiendan esta opción como reemplazo de los medicamentos. Así que aquí hay algunas opciones que vale la pena revisar:

• Solución débil;
• Solución con yodo;
• Solución con aditivos;
• Baños con ácido acético.

Cada receta popular utilizado sólo en ciertos casos. Los errores hacen que las personas duden de la eficacia del remedio. Si aprende a recurrir oportunamente a una técnica comprobada, podrá hacer frente rápidamente a la enfermedad.

Solución débil

Una solución débil de esencia de vinagre resulta ser Solución simple durante las primeras etapas de la infección. Pueden limpiar la piel de las piernas, eliminando bacterias. Por lo general, solo se requieren un par de procedimientos, pero para la prevención, el curso puede continuar. No será difícil para nadie dedicar de 3 a 5 minutos a un frotamiento útil, por lo que no debe rechazar la protección adicional.

Lo principal es preparar la piel de las piernas antes de limpiar. Necesita ser lavado a fondo. detergente de ropa sin aditivos, y luego secar con una toalla. De lo contrario, no se puede garantizar que no haya interacción con el detergente, lo que cambiará la acidez del medio. Después de la aplicación, aparecerá gradualmente una costra de células muertas en la superficie, que deben eliminarse con piedra pómez u otros métodos.

Solución con yodo

El estado de abandono del hongo requerirá un fuerte impacto. Para mejorar la eficiencia remedios caseros agregue unas gotas de yodo a la solución. Es un fuerte agente oxidante capaz de activar la liberación de iones libres para crear baja acidez.

El uso adicional de yodo le permite hacer frente a la enfermedad mucho más rápido. Solo debe tener en cuenta el peligro potencial para la piel, que se expresa en enrojecimiento. En este caso, es necesario reducir urgentemente la cantidad para no agravar la situación.

solución con aditivos

El ácido acético para hongos en las uñas de los pies también se usa en solución con varios aditivos. Más fácil de agregar yema o la glicerina, indispensable para la piel. Tal composición adquiere un efecto bactericida adicional, volviéndose ampliamente útil.

La aplicación en este caso es ligeramente diferente. Para ello, tendrás que llevar unas gasas para hacer una especie de compresas. Las propiedades especiales de la composición actualizada atraerán incluso en ausencia de hongos. Sostienen perfectamente la piel, eliminando microbios potencialmente peligrosos y manteniendo el estado de los pies.

Baños con ácido acético

Los baños con ácido acético siguen siendo una opción controvertida para cualquier enfermedad. La razón de esto es la precisión categórica del cálculo de la concentración. Habiendo cometido un error, una persona daña parte de las células de la piel, lo que se acompaña de dolor y una larga recuperación.

Al decidir usar los baños, debe hacer una solución débil. Se puede utilizar a diario para eliminar los hongos en las uñas, así como para la prevención. Debido a esto, es posible mantener su excelente estado. También puede agregar varios componentes especiales a la composición, tratando de aumentar la efectividad del tratamiento. En este caso, incluso se suelen utilizar extractos de algunas plantas, como la manzanilla.

El ácido acético es el compuesto químico más útil que se puede encontrar en cualquier cocina. Las amantes están acostumbradas a usarlo, pero no pensaron en las características ocultas. Habiéndose interesado en ellos, será posible aprender a lidiar con el hongo. Por lo general, requiere un largo curso de tratamiento. Al rechazar las drogas, los pacientes ganan libertad y enfrentan rápidamente el problema aplicando correctamente las soluciones.