equilibrio químico. Presentación sobre el tema "desplazamiento del equilibrio químico" Presentación del equilibrio químico en sistemas homogéneos
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La presentación sobre el tema "Desplazamiento del equilibrio químico" se puede descargar de forma totalmente gratuita en nuestro sitio web. Tema del proyecto: Química. Las diapositivas e ilustraciones coloridas te ayudarán a mantener el interés de tus compañeros de clase o del público. Para ver el contenido, utilice el reproductor o, si desea descargar el informe, haga clic en el texto correspondiente debajo del reproductor. La presentación contiene 4 diapositivas.
Diapositivas de presentación
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Principio general El desplazamiento del equilibrio químico fue propuesto por el científico francés Henri Le Chatelier y en la interpretación moderna es el siguiente: El principio general del desplazamiento del equilibrio (principio de Le Chatelier): Si se ejerce una influencia externa sobre un sistema en equilibrio, entonces el equilibrio cambiará en tal manera de reducir la influencia de esta influencia.
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(1)N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) + Q
1) C: Ver. (productos de r-ii) Cin.↓ (productos de r-ii) 2) t: t -Q (endotermia) t↓ +Q (exotermia) 3) p: p ΔVmin. p↓ ΔVmáx. C - concentración, t - temperatura, p - presión
Cambio de equilibrio:
¡Solo para gases! 4 2
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Consejos sobre cómo hacer una buena presentación o informe de proyecto
- Trate de involucrar a la audiencia en la historia, configure la interacción con la audiencia usando preguntas capciosas, la parte del juego, no tenga miedo de bromear y sonreír sinceramente (cuando corresponda).
- Trate de explicar la diapositiva con sus propias palabras, agregue más Datos interesantes, no solo necesita leer la información de las diapositivas, la audiencia puede leerla por sí misma.
- No es necesario sobrecargar las diapositivas de su proyecto con bloques de texto, más ilustraciones y un mínimo de texto transmitirán mejor la información y atraerán la atención. Solo la información clave debe estar en la diapositiva, el resto es mejor contarlo oralmente a la audiencia.
- El texto debe ser bien legible, de lo contrario, la audiencia no podrá ver la información proporcionada, se distraerá mucho de la historia, tratando de distinguir al menos algo, o perderá completamente todo interés. Para hacer esto, debe elegir la fuente correcta, teniendo en cuenta dónde y cómo se transmitirá la presentación, y también elegir la combinación correcta de fondo y texto.
- Es importante ensayar su informe, pensar en cómo saludará a la audiencia, qué dirá primero, cómo terminará la presentación. Todo viene con la experiencia.
- Elige el atuendo adecuado, porque. La ropa del orador también juega un papel importante en la percepción de su discurso.
- Trate de hablar con confianza, fluidez y coherencia.
- Trate de disfrutar de la actuación para que pueda estar más relajado y menos ansioso.
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Subtítulos de las diapositivas:
EQUILIBRIO QUÍMICO y formas de cambiarlo
Equilibrio químico El estado de equilibrio es característico de las reacciones químicas reversibles. Una reacción reversible es una reacción química que, en las mismas condiciones, puede ir en sentido directo e inverso. Irreversible es una reacción que va casi hasta el final en una dirección.
En todas las reacciones reversibles, la velocidad de la reacción directa disminuye y la velocidad de la reacción inversa aumenta hasta que ambas velocidades se igualan y se establece un estado de equilibrio.
El equilibrio químico es el estado de un sistema en el que la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.
Las concentraciones de todas las sustancias en estado de equilibrio (concentraciones de equilibrio) son constantes. El equilibrio químico tiene un carácter dinámico. Esto significa que tanto la reacción directa como la inversa no se detienen en el equilibrio.
El cambio de equilibrio en la dirección deseada se logra cambiando las condiciones de reacción (principio de Le Chatelier). Principio de Le Chatelier: si se ejerce una influencia externa sobre un sistema en un estado de equilibrio, entonces el sistema se moverá a otro estado de tal manera que se reduzca el efecto de la influencia externa.
Para una reacción reversible de una etapa en equilibrio, las expresiones para las velocidades de las reacciones directa V 1 y inversa V 2 tienen la forma: donde [a], [b], [c] y [d] son las concentraciones molares de equilibrio de sustancias a, b, c y d; a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos correspondientes (suponiendo que la reacción transcurre en una sola etapa); k1 y k2 son coeficientes de proporcionalidad, llamados constantes de velocidad.
De la condición de equilibrio V 1 = V 2 se sigue: De aquí obtenemos la expresión para la constante de equilibrio K p: Cuanto mayor sea el valor de K p, más productos de reacción directos habrá en la mezcla de equilibrio.
La influencia de la temperatura en el cambio de equilibrio Las reacciones acompañadas por la liberación de calor se denominan exotérmicas. Las reacciones que absorben calor se llaman endotérmicas. Para cada reacción reversible, una de las direcciones corresponde a un proceso exotérmico y la otra a uno endotérmico.
La influencia de la temperatura en el cambio de equilibrio Para cambiar el equilibrio hacia la derecha (para una reacción exotérmica) --- necesitas bajar la temperatura. Y para endotérmico --- por el contrario, aumentar la temperatura.
A medida que aumenta la temperatura, el equilibrio químico se desplaza en la dirección de la reacción endotérmica y, a medida que disminuye la temperatura, en la dirección de la reacción exotérmica.
Influencia de la concentración en el desplazamiento del equilibrio El equilibrio se desplazará hacia la DERECHA si: Aumenta la concentración de uno de los reactivos Elimina el producto de la zona de reacción
Influencia de la presión sobre el cambio de equilibrio ¡La influencia de la presión sobre el estado de equilibrio se manifiesta solo en presencia de gases en el sistema!
Influencia de la presión en el cambio de equilibrio Al aumentar la presión, el equilibrio se desplaza en la dirección de la formación de sustancias (iniciales o productos) con un volumen menor; cuando la presión disminuye, el equilibrio se desplaza en la dirección de la formación de sustancias con un gran volumen
N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q Al aumentar la presión, el equilibrio se desplazará hacia donde hay menos moles (donde hay menos volúmenes) !!! 1 mol 3 mol 2 mol
¡Los catalizadores no afectan la posición de equilibrio!
¿En qué dirección se desplazará el equilibrio?
¿La concentración de qué sustancias se debe aumentar para desplazar el equilibrio 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q hacia la izquierda? a) NO; b) Cl2; c) NOCl; d) cambiará con el tiempo.
Sobre el tema: desarrollos metodológicos, presentaciones y notas
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reacciones reversibles. equilibrio químico. Prueba - generalización sobre temas La prueba se compila en base a los materiales de las colecciones de preparación para el examen (d). Profesor de química MBOU MO Nyagan "Escuela secundaria 6" Kim N.V.
A1. Una reacción química reversible es: 1) hidrólisis de cloruro de hierro (III); 2) combustión de gas natural; 3) huevos hirviendo; 4) endurecimiento del cemento. A2. La siguiente sal sufre hidrólisis reversible: 1) sulfuro de hierro; 2) carburo de calcio; 3) sulfito de sodio; 4) cloruro de sodio.
A3. La velocidad inicial de disolución del zinc en ácido clorhídrico no depende de: 1) el grado de molienda del zinc; 2) temperatura de la solución de HCl; 3) concentración de HCl; 4) el tamaño del tubo de ensayo. A4. El estado de equilibrio químico se caracteriza por: 1) el cese del flujo de reacciones químicas directas e inversas; 2) la igualdad de las tasas de reacciones directas e inversas; 3) igualdad de la masa total de productos a la masa total de reactivos; 4) la igualdad de la cantidad total de la sustancia de los productos a la cantidad total de la sustancia de los reactivos.
2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) + Q A5. La reacción reversible 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q está en equilibrio. ¿Bajo qué condiciones la velocidad de la reacción inversa aumentará más que la velocidad de la reacción directa? 1) Reducción de presión; 2) aumento de temperatura; 3) aumento de la presión; 4) el uso de un catalizador. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q A6. Para aumentar el rendimiento de un éster en el proceso químico CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q, se debe: 1) agregar agua; 2) reducir la concentración de ácido fórmico; 3) aumentar la concentración de éter; 4) aumentar la temperatura.
A7. De acuerdo con la siguiente figura para la reacción A + B C, determine la afirmación correcta. El equilibrio en la reacción A + B C se desplaza a medida que baja la temperatura: 1) hacia la derecha, porque es una reacción endotérmica; 2) a la izquierda, porque es una reacción exotérmica; 3) a la derecha, porque es una reacción exotérmica; 4) a la izquierda, porque esta es una reacción endotérmica.
A8. Cuando cambia la presión, el equilibrio químico no cambia en la siguiente reacción: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO2 (g) + C2CO (g); 3) 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g); 4) C + O 2 (g.) CO 2 (g.). A9. Con un aumento de presión, el equilibrio químico se desplaza hacia: 1) una reacción endotérmica; 2) reacción exotérmica; 3) reducir el volumen de la mezcla de reacción; 4) aumentar el volumen de la mezcla de reacción.
A10. La introducción de un catalizador en un sistema que se encuentra en un estado de equilibrio dinámico: 1) aumentará la velocidad de la reacción directa solamente; 2) aumentar la velocidad de solo la reacción inversa; 3) aumentar la velocidad de las reacciones directa e inversa; 4) no afecta la velocidad de las reacciones directa o inversa.
PARTE B Ecuación de reacción Condiciones para el curso de una reacción química a) N 2 + O 2 2NO; b) 2NO + O2 2NO2; c) C6H6 + 3Cl2C6H6Cl6; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Imposible bajo cualquier circunstancia; 2) durante la descarga de gas; 3) cuando se irradia con luz ultravioleta intensa; 4) en presencia de un catalizador; 5) a temperatura ambiente. EN 1. Establecer una correspondencia entre las ecuaciones de reacción y las condiciones en las que son posibles.
Ecuación de reacción Condiciones de reacción química a) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; b) 6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2; c) CO + Cl2 = COCl2; d) HCOOH \u003d H 2 O + CO. 1) La reacción química irreversible procede con el contacto directo; 2) una reacción química irreversible que se produce cuando se calienta en presencia de ácido sulfúrico; 3) la reacción es imposible; 4) una reacción química reversible que procede cuando se calienta en presencia de un catalizador; 5) una reacción que es irreversible bajo condiciones de fotosíntesis, procede en células vegetales. EN 2. Establecer una correspondencia entre las ecuaciones de reacción y las condiciones en las que son posibles.
EN 3. Establecer una correspondencia entre los conceptos químicos y sus definiciones. Concepto químico Definición del concepto a) Velocidad reacción química; b) el mecanismo de una reacción química; c) catálisis; d) equilibrio químico. 1) La energía mínima que deben recibir los reactivos en una reacción química para vencer la barrera que impide la formación de productos; 2) un valor que caracteriza numéricamente la intensidad del curso de un proceso químico, igual a la relación entre el cambio en la concentración de una sustancia y el cambio en el tiempo; 3) la secuencia de etapas elementales de una reacción química en el camino de la transformación de reactivos en productos; 4) el estado de una reacción reversible, cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa; 5) el fenómeno de aceleración de una reacción química por ciertas sustancias que no se consumen como resultado de un proceso químico.
Proceso de efecto de energía) Carga de la batería; b) evaporación de agua; c) cristalización del hielo; d) reacción de zinc con ácido clorhídrico. 1) Con la liberación de energía; 2) con absorción de energía. A LAS 4. Establecer una correspondencia entre los procesos y sus efectos térmicos. Proceso Energía efecto a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); b) 2CH2O (g.) + 2O2 (g.) 2CO2 (g.) + 2H2O (l.); c) H2SO4 (l.) H2SO4 (agua); d) N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g). 1) endotérmico; 2) exotérmico. A LAS 5. Establecer una correspondencia entre los procesos y sus efectos energéticos.
A LAS 6. Las reacciones que ocurren sin un catalizador son: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H2 = CH3OH; 3) 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2; 4) C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 6) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. B7. Las reacciones irreversibles son: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu; 3) CO + H2 = CH2O; 4) C + O 2 \u003d CO 2; 5) 2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2; 6) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH.
A LAS 8. El cloro reacciona irreversiblemente con las siguientes sustancias: 1) agua; 2) hidróxido de calcio; 3) hidrógeno; 4) yoduro de potasio; 5) monóxido de carbono; 6) metano cuando se irradia con luz. A LAS 9. Las sustancias, cuya disolución en agua va acompañada de la absorción de energía, son: 1) óxido de calcio; 2) ácido sulfúrico; 3) cloruro de sodio; 4) nitrato de potasio; 5) hidróxido de sodio; 6) nitrato de amonio. A LAS 10 EN PUNTO. La sustancia, cuyo disparo es una reacción endotérmica, es: 1) pirita; 2) piedra caliza; 3) dolomita; 4) blenda de zinc; 5) piritas; 6) sulfato de cobre.
Parte A A1A2A3A4A5A6A7A8A9A Parte B B1B2B3B4B5B6B7B8B9B
