Todos sabemos desde el banco del colegio que el dióxido de carbono se emite a la atmósfera como producto de la vida humana y animal, es decir, es lo que exhalamos. En cantidades bastante pequeñas, las plantas lo absorben y lo convierten en oxígeno. Una de las causas del calentamiento global es el mismo dióxido de carbono o, en otras palabras, el dióxido de carbono.

Pero no todo es tan malo como parece a primera vista, pues la humanidad ha aprendido a utilizarlo en una vasta área de sus actividades para buenos fines. Así, por ejemplo, el dióxido de carbono se utiliza en aguas con gas, o en la industria alimentaria se puede encontrar en la etiqueta bajo el código E290 como conservante. Muy a menudo, el dióxido de carbono actúa como agente leudante en los productos de harina, donde ingresa durante la preparación de la masa. Muy a menudo, el dióxido de carbono se almacena en estado líquido en cilindros especiales que se usan repetidamente y se pueden volver a llenar. Puede obtener más información sobre esto en el sitio web https://wice24.ru/product/uglekislota-co2. Se puede encontrar tanto en estado gaseoso como en forma de hielo seco, pero el almacenamiento en estado licuado es mucho más rentable.

Los bioquímicos han demostrado que fertilizar el aire con gas carbónico es un medio muy bueno para obtener grandes rendimientos de varios cultivos. Esta teoría ha encontrado durante mucho tiempo su aplicación práctica. Entonces, en Holanda, los cultivadores de flores usan dióxido de carbono de manera efectiva para fertilizar varias flores (gerberas, tulipanes, rosas) en condiciones de invernadero. Y si antes se creaba el clima necesario quemando gas natural (esta tecnología era reconocida como ineficiente y dañina para el medio ambiente), hoy el gas carbónico llega a las plantas a través de tubos especiales con agujeros y se usa en la cantidad requerida principalmente en invierno.

El dióxido de carbono también ha encontrado un uso generalizado en el sector de los incendios como combustible para un extintor de incendios. El dióxido de carbono en botes se ha convertido en armas neumáticas y en el modelado de aviones sirve como fuente de energía para los motores.

En estado sólido, el CO2 tiene, como ya se ha dicho, el nombre de hielo seco, y se utiliza en la industria alimentaria para el almacenamiento de alimentos. Vale la pena señalar que, en comparación con el hielo común, el hielo seco tiene una serie de ventajas, incluida una alta capacidad de enfriamiento (2 veces mayor que la habitual) y no quedan subproductos durante su evaporación.

Y estas están lejos de todas las áreas donde el dióxido de carbono se usa de manera efectiva y conveniente.

Palabras clave: Donde se usa dióxido de carbono, uso de dióxido de carbono, industria, hogar, llenado de cilindros, almacenamiento de dióxido de carbono, E290

molécula de dióxido de carbono

El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro que pertenece a las sustancias inorgánicas. Otros nombres para la sustancia son dióxido de carbono, dióxido de carbono, ácido carbónico, dióxido de carbono, anhídrido carbónico. La molécula de dióxido de carbono consiste en un átomo de carbono conectado por un enlace covalente doble con dos átomos de oxígeno.

fórmula electrónica de dióxido de carbono

La fórmula química es CO2. La masa molar del dióxido de carbono es 44,01 g/mol. La distancia desde el centro del átomo de carbono central a cada centro del átomo de oxígeno es de 116,3 picómetros (10 a -12 grados).

Fórmula estructural de la molécula.

El CO 2 a bajas temperaturas y presión normal se congela y cristaliza en una masa blanca, similar a la nieve - "Hielo Seco". Cuando se supera la temperatura (-78,5 °C), comienza su evaporación (ebullición), saltándose la fase del estado líquido.

El gas se transforma en estado líquido a alta presión (73,8 atm.) y temperatura media (+31,1 °C). Este es el punto crítico del dióxido de carbono. El aumento de temperatura o presión posterior conduce a la formación de un fluido supercrítico (no hay distinción entre las fases líquida y gaseosa). Con una disminución de temperatura a -56,6 ° C y presión a 5,2 atm. permanece en la fase líquida. Estos son los valores límite, al cambiar qué dióxido de carbono pasa a una fase gaseosa o sólida (punto triple de estados).

El CO 2 no es venenoso, pero cuando se supera la concentración decenas de veces, tiene un efecto asfixiante en los organismos vivos y provoca un sabor y olor agrio (la reacción del CO 2 con la saliva y las mucosas forma ácido carbónico).

Dióxido de carbono CO2(dióxido de carbono, anhídrido carbónico, dióxido de carbono, anhídrido carbónico), dependiendo de la presión y la temperatura, puede estar en estado gaseoso, líquido o sólido.

En su estado gaseoso, el dióxido de carbono es un gas incoloro con un sabor y olor ligeramente agrio. La atmósfera de la Tierra contiene aproximadamente un 0,04% de dióxido de carbono. En condiciones normales, su densidad es de 1,98 g/l, aproximadamente 1,5 veces la densidad del aire.

Diagrama. Equilibrio de fase del dióxido de carbono

Dióxido de carbono líquido (ácido carbónico) es un líquido incoloro e inodoro. A temperatura ambiente, existe solo a presiones superiores a 5850 kPa. La densidad del dióxido de carbono líquido depende en gran medida de la temperatura. Por ejemplo, a temperaturas inferiores a +11°C, el dióxido de carbono líquido es más pesado que el agua, a temperaturas superiores a +11°C es más ligero. Como resultado de la evaporación de 1 kg de dióxido de carbono líquido, en condiciones normales, se forman aproximadamente 509 litros de gas.

A una temperatura de unos -56,6 °C y una presión de unos 519 kPa, el dióxido de carbono líquido se convierte en sólido - "hielo seco".

En la industria, las 3 formas más comunes de producir dióxido de carbono:

• de gases residuales de industrias químicas, principalmente amoníaco y metanol sintéticos; los gases de escape contienen aproximadamente un 90 % de dióxido de carbono;
• de los gases de combustión de las calderas industriales que queman gas natural, carbón y otros combustibles; el gas de combustión contiene 12-20% de dióxido de carbono;
• de los gases residuales generados durante la fermentación en el proceso de obtención de cerveza, alcohol, durante la descomposición de las grasas; el gas de escape es dióxido de carbono casi puro.

Según GOST 8050-85, el dióxido de carbono gaseoso y líquido se suministra en tres tipos: calidad superior, primera y segunda. Para soldar, se recomienda utilizar dióxido de carbono del más alto y primer grado. Se permite el uso de dióxido de carbono de segundo grado para soldadura, sin embargo, es deseable la presencia de secadores de gas. El contenido permitido de dióxido de carbono y algunas impurezas en varios grados de dióxido de carbono se muestra en la siguiente tabla.

Mesa. Características de los grados de dióxido de carbono

Precauciones de seguridad al trabajar con dióxido de carbono:

• El dióxido de carbono no es tóxico ni explosivo, sin embargo, en su concentración en el aire por encima del 5% (92 g/m3), la proporción de oxígeno disminuye, lo que puede provocar deficiencia de oxígeno y asfixia. Por lo tanto, debe tener cuidado con su acumulación en áreas mal ventiladas. Para registrar la concentración de dióxido de carbono en el aire de las instalaciones industriales, se utilizan analizadores de gases, estacionarios, automáticos o portátiles.
• Cuando la presión desciende a la atmosférica, el dióxido de carbono líquido se convierte en gas y nieve con una temperatura de -78,5 ° C y puede provocar daños en la membrana mucosa de los ojos y congelación de la piel. Por lo tanto, cuando se toman muestras de dióxido de carbono líquido, es necesario usar gafas y guantes.
• La inspección de la capacidad interna de un tanque previamente operado para almacenar y transportar dióxido de carbono líquido debe realizarse con una máscara antigás. El tanque debe calentarse a temperatura ambiente y el contenedor interior debe soplarse con aire o ventilarse. La máscara de gas no se puede usar hasta que la fracción volumétrica de dióxido de carbono dentro del equipo sea inferior al 0,5 %.

El uso de dióxido de carbono en la soldadura.

El dióxido de carbono se utiliza como gas protector activo en soldadura por arco(generalmente en soldadura semiautomática) con un electrodo consumible (alambre), incluso como parte de una mezcla de gases (con oxígeno, argón).

El suministro de estaciones de soldadura con dióxido de carbono se puede realizar de las siguientes formas:

• directamente desde una estación autónoma para la producción de dióxido de carbono;
• desde un recipiente de almacenamiento estacionario, con volúmenes significativos de consumo de dióxido de carbono y la empresa no tiene su propia estación autónoma;
• de la capacidad de transporte de dióxido de carbono - con volúmenes más pequeños de consumo de dióxido de carbono;
• de cilindros - con pequeñas cantidades de dióxido de carbono o la imposibilidad de tender tuberías a la estación de soldadura.

Estación autónoma para la producción de dióxido de carbono: un taller especializado separado de la empresa que produce dióxido de carbono para sus propias necesidades y suministro a otras organizaciones. El dióxido de carbono se suministra a las estaciones de soldadura a través de gasoductos tendidos en los talleres de soldadura.

Con grandes volúmenes de consumo de dióxido de carbono y la empresa no tiene una estación autónoma, el dióxido de carbono se almacena en recipientes de almacenamiento estacionarios a los que proviene de tanques de transporte (ver la figura a continuación).

Fotografía. Esquema de suministro de estaciones de soldadura con dióxido de carbono desde un recipiente de almacenamiento estacionario.

Con volúmenes de consumo más pequeños, el dióxido de carbono se puede suministrar a través de tuberías directamente desde el tanque de transporte. Las características de algunos contenedores estacionarios y de transporte se muestran en la siguiente tabla.

Mesa. Características de los tanques para almacenamiento y transporte de dióxido de carbono (dióxido de carbono)

Con pequeños volúmenes de consumo de dióxido de carbono o la imposibilidad de tender tuberías a las estaciones de soldadura, se utilizan cilindros para suministrar dióxido de carbono. Un cilindro negro estándar con una capacidad de 40 litros se llena con 25 kg de dióxido de carbono líquido, que generalmente se almacena a una presión de 5-6 MPa. Como resultado de la evaporación de 25 kg de dióxido de carbono líquido, se forman aproximadamente 12.600 litros de gas. El esquema de almacenamiento de dióxido de carbono en un cilindro se muestra en la siguiente figura.

Fotografía. Esquema de almacenamiento de dióxido de carbono (dióxido de carbono) en un cilindro

Para extraer gas de un cilindro, debe estar equipado con un reductor, un calentador de gas y un secador de gas. Cuando el dióxido de carbono sale del cilindro, como resultado de su expansión, se produce un enfriamiento adiabático del gas. Con un caudal de gas alto (más de 18 l/min), esto puede provocar la congelación del vapor de agua contenido en el gas y la obstrucción del reductor. En este sentido, es deseable colocar un calentador de gas entre el reductor y la válvula del cilindro. Cuando el gas pasa por la batería, es calentado por una resistencia eléctrica conectada a la red con una tensión de 24 o 36V.

Se utiliza un secador de gas para extraer la humedad del dióxido de carbono. Es un cuerpo relleno de un material (generalmente gel de sílice, sulfato de cobre o gel de aluminio) que absorbe bien la humedad. Los deshumidificadores son de alta presión, instalados antes del reductor, y de baja presión, instalados después del reductor.

Sustancia de fórmula química CO2 y peso molecular de 44,011 g/mol, que puede existir en cuatro estados de fase: gaseosa, líquida, sólida y supercrítica.

El estado gaseoso del CO2 se conoce comúnmente como dióxido de carbono. A presión atmosférica, es un gas incoloro sin color ni olor, a una temperatura de +20º con una densidad de 1,839 kg/m². (1,52 veces más pesado que el aire), se disuelve bien en agua (0,88 volumen en 1 volumen de agua), interactuando parcialmente con la formación de ácido carbónico. Incluido en la atmósfera en promedio 0.035% por volumen. Con un enfriamiento brusco debido a la expansión (expansión), el CO2 puede desublimarse: pasar inmediatamente a un estado sólido, sin pasar por la fase líquida.

Anteriormente, el dióxido de carbono gaseoso se almacenaba a menudo en depósitos de gas estacionarios. Actualmente, este método de almacenamiento no se utiliza; el dióxido de carbono en la cantidad requerida se obtiene directamente en el sitio, al evaporar el dióxido de carbono líquido en el gasificador. Además, el gas se puede bombear fácilmente a través de cualquier gasoducto a una presión de 2 a 6 atmósferas.

El estado líquido del CO2 se denomina técnicamente "dióxido de carbono líquido" o simplemente "ácido carbónico". Es un líquido incoloro e inodoro con una densidad promedio de 771 kg / m3, que existe solo bajo una presión de 3,482 ... 519 kPa a una temperatura de 0 ... -56.5 grados C ("dióxido de carbono a baja temperatura" ), o bajo una presión de 3.482 ... a una temperatura de 0 ... + 31,0 grados C ("dióxido de carbono a alta presión"). El dióxido de carbono a alta presión se obtiene con mayor frecuencia comprimiendo el dióxido de carbono a una presión de condensación, mientras se enfría con agua. El dióxido de carbono a baja temperatura, que es la forma principal de dióxido de carbono para el consumo industrial, se produce con mayor frecuencia en un ciclo de alta presión mediante enfriamiento y estrangulamiento de tres etapas en plantas especiales.

Con un consumo pequeño y mediano de dióxido de carbono (alta presión), toneladas, para su almacenamiento y transporte se utilizan una variedad de cilindros de acero (desde bidones para sifones domésticos hasta recipientes con una capacidad de 55 litros). El más común es un cilindro de 40 l con una presión de trabajo de 15.000 kPa, que contiene 24 kg de dióxido de carbono. Los cilindros de acero no requieren cuidados adicionales, el dióxido de carbono se almacena sin pérdidas durante mucho tiempo. Los cilindros de dióxido de carbono de alta presión están pintados de negro.

Con consumos significativos, para el almacenamiento y transporte de dióxido de carbono líquido a baja temperatura, se utilizan tanques isotérmicos de las más diversas capacidades, equipados con unidades de refrigeración de servicio. Hay tanques acumulativos (estacionarios) verticales y horizontales con una capacidad de 3 a 250 toneladas, tanques transportables con una capacidad de 3 a 18 toneladas Los tanques verticales requieren la construcción de una base y se utilizan principalmente en condiciones de espacio limitado para su colocación. El uso de tanques horizontales permite reducir el costo de los cimientos, especialmente si hay un marco común con una planta de dióxido de carbono. Los tanques consisten en un recipiente interno soldado de acero de baja temperatura y con aislamiento térmico de espuma de poliuretano o vacío; carcasa exterior de plástico, acero galvanizado o inoxidable; tuberías, accesorios y dispositivos de control. Las superficies interior y exterior del recipiente soldado están sujetas a un tratamiento especial, por lo que la probabilidad de corrosión superficial del metal se reduce al mínimo. En modelos caros importados, la carcasa exterior sellada está hecha de aluminio. El uso de tanques proporciona llenado y descarga de dióxido de carbono líquido; almacenamiento y transporte sin pérdida del producto; control visual del peso y la presión de operación durante el llenado, almacenamiento y dispensación. Todos los tipos de tanques están equipados con un sistema de seguridad de varios niveles. Las válvulas de seguridad permiten la inspección y reparación sin parar y vaciar el tanque.

Con una disminución instantánea de la presión a la presión atmosférica, que ocurre durante la inyección en una cámara de expansión especial (estrangulamiento), el dióxido de carbono líquido se convierte instantáneamente en gas y la masa más delgada similar a la nieve, que se presiona y se obtiene dióxido de carbono en estado sólido. , que comúnmente se llama "hielo seco". A presión atmosférica, es una masa vítrea blanca con una densidad de 1.562 kg/m², con una temperatura de -78,5 °C, que se sublima al aire libre - se evapora gradualmente, sorteando el estado líquido. El hielo seco también se puede obtener directamente en plantas de alta presión utilizadas para producir dióxido de carbono a baja temperatura a partir de mezclas de gases que contienen CO2 en una cantidad de al menos 75-80%. La capacidad de enfriamiento volumétrico del hielo seco es casi 3 veces mayor que la del hielo de agua y es de 573,6 kJ/kg.

El dióxido de carbono sólido generalmente se produce en briquetas con un tamaño de 200 × 100 × 20-70 mm, en gránulos con un diámetro de 3, 6, 10, 12 y 16 mm, rara vez en forma de polvo muy fino ("nieve seca ”). Las briquetas, los gránulos y la nieve se almacenan durante no más de 1 o 2 días en almacenes estacionarios subterráneos tipo mina, divididos en pequeños compartimentos; transportados en contenedores isotérmicos especiales con válvula de seguridad. Se utilizan contenedores de diferentes fabricantes con una capacidad de 40 a 300 kg o más. Las pérdidas por sublimación son, dependiendo de la temperatura ambiente, del 4-6% o más por día.

A presiones superiores a 7,39 kPa y temperaturas superiores a 31,6 grados C, el dióxido de carbono se encuentra en el llamado estado supercrítico, en el que su densidad es como la de un líquido, y su viscosidad y tensión superficial son como las de un gas. Esta sustancia física inusual (fluido) es un excelente solvente no polar. El CO2 supercrítico es capaz de extraer total o selectivamente cualquier componente no polar con un peso molecular inferior a 2.000 daltons: compuestos terpénicos, ceras, pigmentos, ácidos grasos saturados e insaturados de alto peso molecular, alcaloides, vitaminas liposolubles y fitoesteroles. Las sustancias insolubles para el CO2 supercrítico son celulosa, almidón, polímeros orgánicos e inorgánicos de alto peso molecular, azúcares, sustancias glucosídicas, proteínas, metales y muchas sales metálicas. Al tener propiedades similares, el dióxido de carbono supercrítico se usa cada vez más en los procesos de extracción, fraccionamiento e impregnación de sustancias orgánicas e inorgánicas. También es un fluido de trabajo prometedor para los motores térmicos modernos.

• Gravedad específica. La gravedad específica del dióxido de carbono depende de la presión, la temperatura y el estado de agregación en el que se encuentra.
• La temperatura crítica del dióxido de carbono es de +31 grados. La gravedad específica del dióxido de carbono a 0 grados y una presión de 760 mm Hg. es igual a 1,9769 kg/m3.
• El peso molecular del dióxido de carbono es 44,0. El peso relativo del dióxido de carbono en comparación con el aire es 1,529.
• Dióxido de carbono líquido a temperaturas superiores a 0 grados. mucho más ligero que el agua y sólo se puede almacenar bajo presión.
• La gravedad específica del dióxido de carbono sólido depende del método de su producción. El dióxido de carbono líquido, cuando se congela, se convierte en hielo seco, que es un sólido transparente y vítreo. En este caso, el dióxido de carbono sólido tiene la densidad más alta (a presión normal en un recipiente enfriado a menos 79 grados, la densidad es de 1,56). El dióxido de carbono sólido industrial es blanco, cercano a la tiza en dureza,
• su gravedad específica varía según el método de obtención dentro de 1.3 - 1.6.

• Ecuación de estado. La relación entre el volumen, la temperatura y la presión del dióxido de carbono se expresa mediante la ecuación
• V= R T/p - A, donde
• V - volumen, m3/kg;
• R - constante de gas 848/44 = 19.273;
• T - temperatura, grados K;
• p presión, kg/m2;
• A es un término adicional que caracteriza la desviación de la ecuación de estado para un gas ideal. Se expresa por la dependencia A \u003d (0.0825 + (1.225) 10-7 p) / (T / 100) 10 / 3.

• Punto triple del dióxido de carbono. El punto triple se caracteriza por una presión de 5,28 ata (kg/cm2) y una temperatura de menos 56,6 grados.
• El dióxido de carbono puede existir en los tres estados (sólido, líquido y gaseoso) solo en el punto triple. A presiones inferiores a 5,28 ata (kg/cm2) (oa temperaturas inferiores a -56,6 grados), el dióxido de carbono solo puede existir en estado sólido y gaseoso.
• En la región vapor-líquido, es decir por encima del punto triple, se cumplen las siguientes relaciones
• yo "x + yo" "y \u003d yo,
• x + y = 1, donde,
• x e y - la proporción de la sustancia en forma líquida y de vapor;
• i" es la entalpía del líquido;
• i"" - entalpía de vapor;
• i es la entalpía de la mezcla.
• A partir de estos valores, es fácil determinar los valores de x e y. En consecuencia, para la región debajo del punto triple, serán válidas las siguientes ecuaciones:
• yo"" y + yo"" z \u003d yo,
• y + z = 1, donde,
• i"" - entalpía de dióxido de carbono sólido;
• z es la proporción de la sustancia en estado sólido.
• En el punto triple para tres fases, también hay solo dos ecuaciones
• i"x + i""y + i"""z = i,
• x + y + z = 1.
• Conociendo los valores de i", i"," i""" para el punto triple y usando las ecuaciones anteriores, puede determinar la entalpía de la mezcla para cualquier punto.

• Capacidad calorífica. La capacidad calorífica del dióxido de carbono a una temperatura de 20 grados. y 1 ata es
• Ср = 0,202 y Сv = 0,156 kcal/kg*grado. Exponente adiabático k = 1,30.
• La capacidad calorífica del dióxido de carbono líquido en el rango de temperatura de -50 a +20 grados. caracterizado por los siguientes valores, kcal/kg*grados. :
• Grados -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• miércoles, 0,47 0,49 0,515 0,514 0,517 0,6 0,64 0,68

• Punto de fusion. La fusión del dióxido de carbono sólido se produce a temperaturas y presiones correspondientes al punto triple (t = -56,6 grados y p = 5,28 atm) o por encima de él.
• Por debajo del punto triple, el dióxido de carbono sólido se sublima. La temperatura de sublimación es función de la presión: a presión normal es de -78,5 grados, en vacío puede ser de -100 grados. y por debajo.

• entalpía. La entalpía del vapor de dióxido de carbono en un amplio rango de temperaturas y presiones está determinada por la ecuación de Planck y Kupriyanov.
• i = 169,34 + (0,1955 + 0,000115t)t - 8,3724p(1 + 0,007424p)/0,01T(10/3), donde
• I - kcal / kg, p - kg / cm2, T - grados K, t - grados C.
• La entalpía del dióxido de carbono líquido en cualquier punto se puede determinar fácilmente restando el calor latente de vaporización de la entalpía del vapor saturado. De manera similar, restando el calor latente de sublimación, se puede determinar la entalpía del dióxido de carbono sólido.

• Conductividad térmica. Conductividad térmica del dióxido de carbono a 0 grados. es de 0,012 kcal / m * hora * grados C, y a una temperatura de -78 grados. desciende a 0,008 kcal/m*hora*grados centígrados.
• Datos sobre la conductividad térmica del dióxido de carbono en 10 4 cdas. kcal/m*h*deg.С a temperaturas por encima de cero se dan en la tabla.
• Presión, kg/cm2 10 grados. 20 grados 30 grados 40 grados
• dióxido de carbono gaseoso
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• ácido carbónico líquido
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  La conductividad térmica del dióxido de carbono sólido se puede calcular mediante la fórmula:
  236.5 / T1.216 st., kcal / m * hora * grados C.

• Coeficiente de expansión térmica. El coeficiente de expansión de volumen a del dióxido de carbono sólido se calcula según el cambio en la gravedad específica y la temperatura. El coeficiente de expansión lineal está determinado por la expresión b = a/3. En el rango de temperatura de -56 a -80 grados. los coeficientes tienen los siguientes valores: a * 10 * 5st. \u003d 185.5-117.0, b * 10 * 5 st. = 61,8-39,0.

• Viscosidad. Viscosidad de dióxido de carbono 10 * 6st. dependiendo de la presión y la temperatura (kg*seg/m2)
• Presión, ata -15 grados. 0 grados 20 grados 40 grados
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Constante dieléctrica. La constante dieléctrica del dióxido de carbono líquido a 50 - 125 ati está en el rango de 1,6016 - 1,6425.
• Constante dieléctrica del dióxido de carbono a 15 grados. y presión 9,4 - 39 atm 1,009 - 1,060.

• Contenido de humedad del dióxido de carbono. El contenido de vapor de agua en dióxido de carbono húmedo se determina usando la ecuación,
• X = 18/44 * p'/p - p' = 0,41 p'/p - p' kg/kg, donde
• p' - presión parcial de vapor de agua al 100% de saturación;
• p es la presión total de la mezcla vapor-gas.

• Solubilidad del dióxido de carbono en agua. La solubilidad de los gases se mide por los volúmenes de gas reducidos a condiciones normales (0 grados, C y 760 mm Hg) por volumen de solvente.
• La solubilidad del dióxido de carbono en agua a temperaturas moderadas y presiones de hasta 4 - 5 atm obedece la ley de Henry, que se expresa mediante la ecuación
• P \u003d H X, donde
• P es la presión parcial del gas sobre el líquido;
• X es la cantidad de gas en moles;
• H es el coeficiente de Henry.

• Dióxido de carbono líquido como disolvente. La solubilidad del aceite lubricante en dióxido de carbono líquido a una temperatura de -20 grados. hasta +25 grados. es 0,388 g en 100 CO2,
• y aumenta a 0,718 g en 100 g de CO2 a una temperatura de +25 grados. DE.
• La solubilidad del agua en dióxido de carbono líquido en el rango de temperatura de -5,8 a +22,9 grados. no es más del 0,05% en peso.

Seguridad

Según el grado de impacto en el cuerpo humano, el dióxido de carbono gaseoso pertenece a la cuarta clase de peligro según GOST 12.1.007-76 “Sustancias nocivas. Clasificación y requisitos generales de seguridad”. No se ha establecido la concentración máxima permisible en el aire del área de trabajo, al evaluar esta concentración se debe guiar por los estándares para minas de carbón y ozocerita, fijados en 0,5%.

Cuando se usa hielo seco, cuando se usan recipientes con dióxido de carbono líquido a baja temperatura, se deben observar medidas de seguridad para evitar la congelación de las manos y otras partes del cuerpo del trabajador.

La mayoría de la gente piensa que el dióxido de carbono es malo. Esto no es sorprendente, porque nos hablaron de las propiedades negativas del CO 2 en la escuela en las lecciones de biología y química. Al presentar el dióxido de carbono únicamente como una sustancia dañina, los maestros generalmente guardan silencio sobre su papel positivo dentro de nuestro cuerpo.

Mientras tanto, es grande, porque el dióxido de carbono, o dióxido de carbono, es un participante importante en el proceso de respiración. ¿Cómo afecta el dióxido de carbono a nuestro cuerpo y para qué sirve?

dióxido de carbono en el cuerpo humano

Cuando inhalamos, nuestros pulmones se llenan de oxígeno, mientras que en la parte inferior del órgano, los alvéolos, se forma dióxido de carbono. En este punto, se produce un intercambio: el oxígeno pasa a la sangre y se libera dióxido de carbono. Y exhalamos.

La respiración, repetida unas 15-20 veces por minuto, inicia toda la actividad vital del cuerpo,
y el dióxido de carbono resultante afecta inmediatamente muchas funciones vitales. ¿Cuál es el uso del dióxido de carbono para los humanos?

El CO 2 regula la excitabilidad de las células nerviosas, afecta la permeabilidad de las membranas celulares y la actividad enzimática, estabiliza la intensidad de la producción de hormonas y el grado de su eficacia, participa
en el proceso de unión a proteínas de iones de calcio y hierro.

Además, el dióxido de carbono es el producto final del metabolismo. Al exhalar, eliminamos componentes innecesarios que han surgido durante el metabolismo y limpiamos nuestro cuerpo. El proceso metabólico es continuo, por lo que necesitamos eliminar constantemente los productos finales.

Es importante no solo la presencia, sino también la cantidad de CO 2 en el cuerpo. El nivel de contenido normal es 6-6.5%. Esto es suficiente para garantizar que todos los "mecanismos" del cuerpo funcionen correctamente y te sientas bien.

La falta o el exceso de dióxido de carbono en el cuerpo conduce a dos condiciones: hipocapnia
y hipercapnia.

Hipocapnia es la falta de dióxido de carbono en la sangre. Ocurre con la respiración profunda y rápida cuando el cuerpo libera demasiado dióxido de carbono. Por ejemplo, después de deportes intensivos. La hipocapnia puede provocar mareos leves o pérdida del conocimiento.

Hipercapnia es un exceso de dióxido de carbono en la sangre. Ocurre en habitaciones con mala ventilación. Si la concentración de CO 2 en la habitación excede la norma, entonces su nivel en el cuerpo también aumentará.

Debido a esto, puede aparecer dolor de cabeza, náuseas y somnolencia. Especialmente a menudo, la hipercapnia ocurre en invierno en los trabajadores de oficina, así como en largas colas. Por ejemplo, en la oficina de correos o en la clínica.

Un exceso de dióxido de carbono también puede ocurrir en situaciones extremas, por ejemplo, al contener la respiración bajo el agua.

Te contamos más sobre las consecuencias de la hipercapnia y cómo tratarla en uno de los siguientes artículos. Hoy nos centraremos en la hipocapnia y su tratamiento.

Como se mencionó anteriormente, el dióxido de carbono afecta muchos procesos en nuestro cuerpo, por lo que es tan importante que su nivel se mantenga dentro de los límites normales. Y uno de los tipos de ejercicios de respiración ayudará a que el contenido de CO 2 vuelva a la normalidad.

Pero tales frases no parecen muy convincentes, especialmente cuando queremos resolver un problema específico o deshacernos de cierta enfermedad. Veamos cómo ayuda el dióxido de carbono
y ejercicios de respiración en casos específicos.

Comencemos con el hecho de que en el proceso de ejercicio en el simulador o las prácticas de respiración estándar, la sangre humana se satura con dióxido de carbono, mejora el suministro de sangre a todos los órganos, como resultado de lo cual aparece un efecto positivo.

El cuerpo comienza a curarse a sí mismo desde el interior, ejerciendo diferentes efectos sobre diferentes grupos de órganos. Por ejemplo, un mejor suministro de sangre y un aumento en los niveles de CO 2 conducen a la normalización del tono de los músculos lisos del estómago y los intestinos. Esto tiene un efecto positivo en el trabajo de los intestinos, restaura sus funciones básicas y ayuda en la lucha contra diversas enfermedades del tracto gastrointestinal.

El dióxido de carbono tiene un efecto positivo sobre la permeabilidad de las membranas, lo que normaliza la excitabilidad de las células nerviosas. Esto facilita soportar el estrés, evita la sobreexcitación nerviosa y, como resultado, alivia el insomnio y las migrañas.

Ayuda al CO 2 y alergias: el dióxido de carbono reduce la viscosidad del citoplasma que llena las células. Esto tiene un efecto positivo en el metabolismo y aumenta la actividad de los sistemas de defensa del cuerpo.

Los sistemas de protección también se activan en la lucha contra las enfermedades virales. Los ejercicios de respiración regulares ayudan a evitar ARVI e infecciones respiratorias agudas al aumentar la inmunidad local.

El dióxido de carbono ayuda con la bronquitis y el asma: reduce el vasoespasmo, lo que le permite eliminar la flema y la mucosidad en los bronquios y, en consecuencia, la enfermedad misma.

Debido a la normalización de la luz de los vasos, los pacientes con hipotensión también se están recuperando. Los ejercicios de respiración los ayudan a sobrellevar gradualmente la presión arterial baja.

A pesar de todos los cambios positivos que ocurren en nuestro cuerpo cuando se normaliza el nivel de dióxido de carbono, no es una panacea para todas las enfermedades. Es más bien la ayuda que le brindas a tu cuerpo al hacer ejercicios de respiración.

Créame, después de varios meses de entrenamiento, el cuerpo seguramente lo agradecerá con buena salud. Antes de comenzar las clases, asegúrese de verificar el nivel de CO 2 en el cuerpo y asegúrese de que los ejercicios de respiración o el simulador Samozdrav lo ayuden con su enfermedad.

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