Радиоактивные превращения атомных ядер. Радиоактивные превращения атомных ядер: история открытия, основные типы превращений Радиоактивность радиоактивные превращения атомных ядер
природные или искусственные превращения ядер одних атомов в ядра других атомов.
Новая алхимия? В 1903 Пьер Кюри обнаружил, что соли урана непрерывно и без видимого уменьшения со временем выделяют тепловую энергию, которая в расчете на единицу массы представлялась огромной по сравнению с энергией самых энергичных химических реакций. Еще больше теплоты выделяет радий около 107 Дж в час в расчете на 1 г чистого вещества. Получалось, что имеющихся в глубинах земного шара радиоактивных элементов достаточно (в условиях ограниченного теплоотвода) чтобы расплавить магму
Где же находится источник этой, казалось бы, неисчерпаемой энергии? Мария Кюри выдвинула в самом конце 19 в. две гипотезы. Одна из них (ее разделял лорд Кельвин) заключалась в том, что радиоактивные вещества улавливают какое-то космическое излучение, запасая нужную энергию. В соответствии со второй гипотезой излучение сопровождается какими-то изменениями в самих атомах, которые при этом теряют энергию, которая и излучается. Обе гипотезы казались равно невероятными, но постепенно накапливалось все больше данных в пользу второй.
Большой вклад в понимание того, что же происходит с радиоактивными веществами, внес Эрнест Резерфорд. Еще в 1895 английский химик Уильям Рамзай, который прославился открытием в воздухе аргона, обнаружил в минерале клевеите другой благородный газ гелий. Впоследствии значительные количества гелия были обнаружены и в других минералах но только тех, которые содержали уран и торий. Это казалось удивительным и странным откуда в минералах мог взяться редкий газ? Когда Резерфорд начал исследовать природу альфа-частиц, которые испускают радиоактивные минералы, стало ясно, что гелий является продуктом радиоактивного распада (см. РАДИОАКТИВНОСТЬ). Значит, одни химически элементы способны «порождать» другие это противоречило всему опыту, накопленному несколькими поколениями химиков.
Однако «превращением» урана и тория в гелий не ограничилось. В 1899 в лаборатории Резерфорда (в то время он работал в Монреале) наблюдали еще одно странное явление: препараты элемента тория в закрытой ампуле сохраняли постоянную активность, а на открытом воздухе их активность зависела от. Сквозняков. Резерфорд быстро понял, что торий испускает радиоактивный газ (его назвали эманацией тория от лат. emanatio истечение, или тороном), активность этого газа очень быстро уменьшалась: вдвое примерно за одну минуту (по современным данным за 55,6 с). Подобная газообразная «эманация» была открыта также у радия (ее активность уменьшалась значительно медленнее) ее назвали эманацией радия, или радоном. Своя «эманация», исчезающая всего за несколько секунд, обнаружилась и у актиния, ее назвали эманацией актиния, или актиноном. Впоследствии выяснилось, что все эти «эманации» являются изотопами одного и того же химического элемента радона (см. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ).
В 1900 Резерфорд рассказал о таинственном тороне английскому радиохимику Фредерику Содди. Содди доказал, что торон инертный газ, подобный аргону, открытому за несколько лет до этого в воздухе; это был один из изотопов радона, 220 Rn. Эманация радия, как выяснилось впоследствии, оказалась другим изотопом радона 222 Rn (период полураспада Т 1/2 = 3,825 сут), а эманация актиния короткоживущим изотопом того же элемента: 219 Rn (Т 1/2 = 4 с). Более того, Резерфорд и Содди выделили из продуктов превращения тория новый нелетучий элемент, отличный по свойствам от тория. Его назвали торием Х (впоследствии установили, что это был изотоп радия 224 Ra c Т 1/2 = 3,66 сут). Как выяснилось, «эманация тория» выделяется именно из тория Х, а не из исходного тория. Подобные примеры множились: в первоначально химически тщательно очищенных уране или тории со временем оказывалась примесь радиоактивных элементов, из которых, в свою очередь, получались новые радиоактивные элементы, в том числе и газообразные. Так, выделяющиеся из многих радиоактивных препаратов a -частицы превращались в газ, идентичный гелию, который был открыт в конце 1860-х на Солнце (спектральным методом), а в 1882 обнаружен в некоторых горных породах.
Результаты совместной работы Резерфорд и Содди опубликовали в 19021903 в ряде статей в «Philosophical Magazine» «Философском журнале». В этих статьях, проанализировав полученные результаты, авторы пришли к выводу о возможности превращения одних химических элементов в другие. Они писали: «Радиоактивность это атомное явление, сопровождающееся химическими изменениями, в которых рождаются новые виды вещества... Радиоактивность нужно рассматривать как проявление внутриатомного химического процесса... Радиация сопровождает превращения атомов... В результате атомного превращения образуется вещество совершенно нового вида, полностью отличное по своим физическим и химическим свойствам от первоначального вещества».
В те времена эти выводы были счень смелыми; другие выдающиеся ученые, в числе которых были и супруги Кюри, хотя и наблюдали аналогичные явления, объясняли их присутствием «новых» элементов в исходном веществе с самого начала (например, из урановой руды Кюри выделила содержащийся в ней полоний и радий). Тем не менее, правы оказались Резерфорд и Содди: радиоактивность сопровождается превращением одних элементов в другие
Казалось, что рушится незыблемое: неизменность и неделимость атомов, ведь еще со времен Бойля и Лавуазье химики пришли к выводу о неразложимости химических элементов (как тогда говорили, «простых тел», кирпичиков мироздания), о невозможности их превращения друг в друга. О том, что творилось в умах ученых того времени, ярко свидетельствуют высказывания Д.И.Менделеева, которому, вероятно, казалось, что возможность «трансмутации» элементов, о которой веками толковали алхимики, разрушит созданную им и признанную во всем мире стройную систему химических элементов. В изданном в 1906 учебнике Основы химии он писал: «...я вовсе не склонен (на основании суровой, но плодотворной дисциплины индуктивных знаний) признавать даже гипотетическую превращаемость одних элементов друг в друга и не вижу никакой возможности происхождения аргоновых или радиоактивных веществ из урана или обратно.»
Время показало ошибочность взглядов Менделеева относительно невозможности превращения одних химических элементов в другие; одновременно оно подтвердило незыблемость его главного открытия периодического закона. Последующие работы физиков и химиков показали, в каких случаях одни элементы могут превращаться в другие и какие законы природы управляют этими превращениями.
Содди Ф. История атомной энергии
. М., Атомиздат, 1979
Чоппин Г. и др. Ядерная химия
. М., Энергоатомиздат, 1984
Гофман К. Можно ли сделать золото
? Л., Химия, 1984
Кадменский С.Г. Радиоактивность атомных ядер: история, результаты, новейшие достижения
. «Соросовский образовательный журнал», 1999, № 11
Найти "РАДИОАКТИВНЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ " на
Тип урока
Цели урока
:
Продолжить изучение явления радиоактивности;
Изучить радиоактивные превращения(правила смещения и закон сохранения зарядового и массового чисел).
Изучить фундаментальные экспериментальные данные, чтобы в элементарном виде разъяснить основные принципы использования ядерной энергии.
Задачи
:
образовательная
развивающая
воспитательная
Скачать:
Предварительный просмотр:
Урок по теме « Радиоактивные превращения атомных ядер».
Учитель физики I категории Медведева Галина Львовна
Тип урока
: урок изучения нового материала
Цели урока
:
Продолжить изучение явления радиоактивности;
Изучить радиоактивные превращения(правила смещения и закон сохранения зарядового и массового чисел).
Изучить фундаментальные экспериментальные данные, чтобы в элементарном виде разъяснить основные принципы использования ядерной энергии.
Задачи
:
образовательная
- ознакомление учащихся с правилом смещения; расширение представлений учащихся о физической картине мира;
развивающая
– отработать навыки физической природы радиоактивности, радиоактивных превращений, правил смещения по периодической системе химических элементов; продолжить развитие навыков работы с таблицами и схемами; продолжить развитие навыков работы: выделении главного, изложение материала, развитие внимательности, умений сравнивать, анализировать и обобщать факты, способствовать развитию критического мышления.
воспитательная
– способствовать развитию любознательности, формировать умение излагать свою точку зрения и отстаивать свою правоту.
Конспект урока:
Текст к уроку .
Добрый день все присутствующие на сегодняшнем нашем уроке.
Учитель: Итак, мы находимся на втором этапе исследовательской работы по теме «Радиоактивность». В чём он заключается? То есть сегодня мы будем изучать радиоактивные превращения и правила смещения. ---- Это предмет нашего исследования и соответственно тема урока
Оборудование для исследования : таблица Менделеева, рабочая карта, сборник задач, кроссворд (один на двоих).
Учитель, Эпиграф: «В свое время, когда явление радиоактивности было открыто, Эйнштейн сравнил его с добычей огня в древности, так как он считал, что огонь и радиоактивность-одинаково крупные вехи в истории цивилизации».
Почему он так считал?
Учащиеся нашего класса провели теоретические исследования и вот результат:
Сообщение учащегося:
- Пьер Кюри поместил ампулу с хлоридом радия в калориметр. В нем поглощались α-,β-,γ-лучи, и за счет их энергии нагревался калориметр. Кюри определил, что 1 г радия выделяет за 1 час около 582 Дж энергии. И такая энергия выделяется на протяжении ряда лет.
- Образовании 4г граммов гелия сопровождается выделением такой же энергии, как при сгорании 1,5-2 тонн угля.
- Энергия, заключенная в 1г урана, равна энергии, выделяющейся при сгорании 2,5 т нефти.
На протяжении суток, месяцев и лет интенсивность излучения заметно не менялась. На него не оказывали никакого влияния такие обычные воздействия, как нагревание или увеличение давления. Химические реакции, в которые вступали радиоактивные вещества, также не влияли на интенсивность излучения.
Каждый из нас не только находится «под присмотром» радиационной неусыпной «няньки», каждый из нас немножко радиоактивен и сам по себе. Источники радиации находятся не только вне нас. Когда мы пьем, мы с каждым глотком вводим внутрь организма какое-то число атомов радиоактивных веществ, то же происходит, когда мы едим. Более того, когда мы дышим, наш организм вновь получает из воздуха что-нибудь, способное к радиоактивному распаду - может быть, радиоактивный изотоп углерода С-14 , может быть калия К-40 или какой-то другой изотоп.
Учитель: Откуда же берется такое количество радиоактивности, постоянно присутствующей вокруг и внутри нас?
Собщение учащихся:
По данным ядерной геофизики в природе достаточно много источников природной радиоактивности. В породах земной коры, в среднем, на одну тонну пород приходится 2,5 – 3 грамма урана, 10 – 13 г тория, 15 – 25 г калия. Правда, радиоактивного К-40 всего до 3 миллиграмм на тонну. Все это обилие радиоактивных, неустойчивых ядер непрерывно, самопроизвольно распадается. Каждую минуту в 1 кг вещества земных пород распадается в среднем 60 000 ядер К-40 , 15 000 ядер изотопа Rb-87 , 2400 ядер Th-232 , 2200 ядер U-238 . Полная величина естественной радиоактивности - около 200 тыс. распадов в минуту. А знаете ли вы, что естественная радиоактивность различна у мужчин и женщин? Объяснение этого факта очевидно - мягкие и плотные ткани у них имеют различную структуру, по-разному поглощают и накапливают радиоактивные вещества .
ПРОБЛЕМА: Какие же уравнения, правила, законы описывают данные реакции распадов веществ?
Учитель: Какую проблему мы будем с вами решать? Какие пути решения проблемы вы предлагаете?
Учащиеся работают и делают свои предположения.
Ответы учеников:
Пути решения:
Ученик 1: Вспомнить основные определения и свойства радиоактивного излучения.
Ученик 2: Используя предложенные уравнения реакций (по карте), получить общие уравнения для радиоактивных реакций превращения с помощью таблицы Менделеева, сформулировать общие правила смещения для альфа- и бета – распадов.
Ученик 3 : Закрепить полученные знания, чтобы применять их для дальнейших исследований(решения задач).
Учитель.
Хорошо. Приступим к решению.
Этап 1.Работаем с картами . Вам даны вопросы, на которые вы должны дать письменные ответы.
Пять вопросов- пять правильных ответов. Оцениваем по пятибалльной системе.
(Дать время на работу, затем устно озвучиваем ответы, сверяем со слайдами, сами себе выставляем оценку, согласно критериям).
- Радиоактивность - это…
- α-лучи – это…
- β-лучи – это….
- γ-излучение - ….
- Сформулировать закон сохранения зарядового и массового чисел.
ОТВЕТЫ И БАЛЛЫ:
ЭТАП 2. Учитель.
Работаем самостоятельно и у доски(3 уч-ся).
А) Записываем уравнения реакций, которые сопровождаются выделением альфа-частиц.
2. Написать реакцию α-распада урана 235 92 U.
3. .Напишите альфа-распад ядра полония
Учитель :
ВЫВОД №1:
В результате альфа- распада массовое число полученного вещества уменьшается на 4 а.е.м, а зарядовое число на 2 элементарных заряда.
Б) Записываем уравнения реакций, которые сопровождаются выделением бета- частиц(3 уч-ся у доски).
1. . Написать реакцию β-распада плутония 239 94 Pu .
2. Напишите бета-распад изотопа тория
3.Написать реакцию β-распада кюрия 247 96 Cm
Учитель : Какое общее выражение мы можем с вами записать и сделать соответствующий вывод?
ВЫВОД №2:
В результате бета-распада массовое число полученного вещества не изменяется, а зарядовое число увеличивается на 1 элементарный заряд.
ЭТАП 3.
Учитель: В свое время после того, как были получены данные выражения, ученик Резерфорда Фредерик Содди, предложил правила смещения для радиоактивных распадов , с помощью которых образовавшиеся вещества можно найти в таблице Менделеева. Посмотрим на полученные нами уравнения.
ВОПРОС:
1). КАКАЯ ЗАКОНОМЕРНОСТЬ НАБЛЮДАЕТСЯ ПРИ АЛЬФА-РАСПАДЕ?
ОТВЕТ: При альфа – распаде образовавшееся вещество смещается на две клетки к началу таблицы Менделеева.
2). КАКАЯ ЗАКОНОМЕРНОСТЬ НАБЛЮДАЕТСЯ ПРИ БЕТА-РАСПАДЕ?
ОТВЕТ: При бета – распаде образовавшееся вещество смещается на одну клетку к концу таблицы Менделеева.
ЭТАП 4.
Учитель. : И последний на сегодня этап нашей деятельности:
Самостоятельная работа (по сборнику задач Лукашика):
Вариант 1.
Вариант2.
ПРОВЕРКА: на доске, самостоятельно.
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ:
«5» - выполнены з задания
«4»- выполнены 2 задания
«3»- выполнено 1 задание.
САМООЦЕНКА ЗА УРОК:
ЕСЛИ ОСТАНЕТСЯ ВРЕМЯ:
Вопрос к классу:
Какую тему вы сегодня изучали на уроке? Отгадав кроссворд, вы узнаете название процесса выхода радиоактивного излучения.
1. Кто из ученых открыл явление радиоактивности?
2.Частица вещества.
3. Фамилия ученого, определившего состав радиоактивного излучения.
4. Ядра с одинаковым числом протонов, но с разным числом нейтронов – это…
5. Радиоактивный элемент, открытый супругами Кюри.
6. Изотоп полония альфа-радиоактивен. Какой элемент при этом образуется?
7. Имя женщины - ученой, ставшей Нобелевским лауреатом дважды.
8. Что находиться в центре атома?
На предыдущем уроке мы обсуждали вопрос, связанный экспериментом Резерфорда, в результате которого мы теперь знаем, что атом представляет собой планетарную модель. так и называется - планетарная модель атома. В центре ядра находится массивное положительно заряженное ядро. А вокруг ядра обращаются по своим орбитам электроны.
Рис. 1. Планетарная модель атома Резерфорда
Вместе с Резерфордом в опытах участие принимал Фредерик Содди. Содди - химик, поэтому свою работу он проводил именно в плане отождествления полученных элементов по их химическим свойствам. Именно Содди удалось выяснить, что же такое a-частицы, поток которых попадал на золотую пластинку в опытах Резерфорда. Когда произвели измерения, то выяснилось, что масса a-частицы - это 4 атомных единицы массы, а заряд a-частицы составляет 2 элементарных заряда. Сопоставляя эти вещи, накопив определенное количество a-частиц, ученые выяснили, что эти частицы превратились в химический элемент - газ гелий.
Химические свойства гелия были известны, благодаря этому Содди и утверждал, что ядра, которые представляют собой a-частицы, захватили извне электроны и превратились в нейтральные атомы гелия.
В дальнейшем основные усилия ученых были направлены на изучение ядра атома. Стало понятно, что все процессы, которые происходят при радиоактивном излучении, происходят не с электронной оболочкой, не с электронами, которые окружают ядра, а с самими ядрами. Именно в ядрах происходят какие-то преобразования, в результате чего образуются новые химические элементы.
Первую такую цепочку удалось получить для превращения элемента радия, который использовался в опытах по радиоактивности, в инертный газ радон с испусканием a-частицы ; реакция в этом случае записывается следующим образом:
Во-первых, a-частица - это 4 атомных единицы массы и двойной, удвоенный элементарный заряд, причем заряд положительный. У радия порядковый номер 88, его массовое число составляет 226, а у радона порядковый номер уже 86, массовое число 222, и появляется a-частица. Это ядро атома гелия. В данном случае мы записываем просто гелий. Порядковый номер 2, массовое число 4.
Реакции, в результате которых образуются новые химические элементы и при этом еще образуются новые излучения и другие химические элементы, получили название ядерных реакций .
Когда стало понятно, что радиоактивные процессы протекают внутри ядра, обратились к другим элементам, не только к радию. Изучая различные химические элементы, ученые поняли, что существуют не только реакции с испусканием, излучением a-частицы ядра атома гелия, но и другие ядерные реакции. Например, реакции с испусканием b-частицы. Мы теперь знаем, что это электроны. В этом случае тоже образуется новый химический элемент, соответственно, новая частица, это b-частица, она же - электрон. Особый интерес в данном случае представляют все химические элементы, у которых порядковый номер больше 83.
Итак, можно сформулировать т.н. правила Содди, или правила смещения для радиоактивных превращений:
. При альфа-распаде происходит уменьшение порядкового номера элемента на 2 и уменьшение атомного веса на 4.
Рис. 2. Альфа-распад
При бета-распаде происходит увеличение порядкового номера на 1, при этом атомный вес не меняется.
Рис. 3. Бета-распад
Список дополнительной литературы
- Бронштейн М.П. Атомы и электроны. «Библиотечка “Квант”». Вып. 1. М.: Наука, 1980
- Кикоин И.К., Кикоин А.К. Физика: Учебник для 9 класса средней школы. М.: «Просвещение»
- Китайгородский А.И. Физика для всех. Фотоны и ядра. Книга 4. М.: Наука
- Мякишев Г.Я., Синякова А.З. Физика. Оптика Квантовая физика. 11 класс: учебник для углубленного изучения физики. М.: Дрофа
- Резерфорд Э. Избранные научные труды. Радиоактивность. М.: Наука
- Резерфорд Э. Избранные научные труды. Строение атома и искусственное превращение элементов. М.: Наука
С.Г.Кадменский
Воронежский государственный университет
Радиоактивность атомных ядер: история, результаты, новейшие достижения
В 1996 году физическая общественность отметила столетие со дня открытия радиоактивности атомных ядер. Это открытие привело к рождению новой физики, позволившей понять структуру атома и атомного ядра, и послужило воротами в странный и гармоничный квантовый мир элементарных частиц. Как и в случае многих выдающихся открытий, обнаружение радиоактивности произошло случайно. В начале 1896 года сразу после открытия В.К. Рентгеном X-лучей французский физик Анри Беккерель в процессе проверки гипотезы о флуоресцентной природе рентгеновского излучения обнаружил, что ураново-калиевая соль самопроизвольно, спонтанно, без внешних воздействий испускает жесткое излучение. Позже Беккерель установил, что данное явление, названное им радиоактивностью, то есть лучевой активностью, целиком связано с присутствием урана, который стал первым радиоактивным химическим элементом. Через несколько лет подобные свойства были обнаружены у тория, затем у полония и радия, открытых Мари и Пьером Кюри , а в дальнейшем у всех химических элементов, номера которых больше 82. С появлением ускорителей и ядерных реакторов у всех химических элементов были обнаружены радиоактивные изотопы, большинство которых практически не встречаются в естественных условиях.
ВИДЫ РАДИОАКТИВНЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ АТОМНЫХ ЯДЕР
Анализируя проникающую способность
радиоактивного излучения урана, Э. Резерфорд обнаружил
две составляющие этого излучения: менее
проникающую, названную α-излучением, и более проникающую,
названную -излучением.
Третья составляющая урановой радиации, самая
проникающая из всех, была открыта позже, в 1900
году, Полем Виллардом и названа по аналогии с
резерфордовским рядом γ-излучением. Резерфорд и его сотрудники
показали, что радиоактивность связана с распадом
атомов (значительно позже стало ясно, что речь
идет о распаде атомных ядер), сопровождающимся
выбросом из них определенного типа излучений.
Этот вывод нанес сокрушительный удар по
господствовавшей в физике и химии концепции
неделимости атомов.
В последующих исследованиях
Резерфорда было показано, что α-излучение представляет собой поток α-частиц, которые являются
не чем иным, как ядрами изотопа гелия 4 Не, а β-излучение
состоит из электронов. Наконец, γ-излучение оказывается
родственником светового и рентгеновского
излучений и является потоком высокочастотных
электромагнитных квантов, испускаемых атомными
ядрами при переходе из возбужденных в более
низколежащие состояния.
Очень любопытной оказалась природа β-распада ядер.
Теория этого явления была создана лишь в 1933 году
Энрико Ферми , который
использовал гипотезу Вольфганга
Паули о рождении в β-распаде нейтральной частицы, имеющей
близкую к нулю массу покоя и названной нейтрино . Ферми обнаружил, что β-распад
обусловлен новым типом взаимодействия частиц в
природе - "слабым" взаимодействием и связан
с процессами превращения в родительском ядре
нейтрона в протон с испусканием электрона е -
и антинейтрино (β - -распад), протона в нейтрон с
испусканием позитрона е + и нейтрино ν (β + -распад), а также с захватом
протоном атомного электрона и испусканием
нейтрино ν (электронный захват).
Четвертый вид радиоактивности,
открытый в России в 1940 году молодыми физиками Г.Н. Флеровым и
К.А. Петржаком , связан со спонтанным
делением ядер, в процессе которого некоторые
достаточно тяжелые ядра распадаются на два
осколка с примерно равными массами.
Но и деление не исчерпало всех видов
радиоактивных превращений атомных ядер. Начиная
с 50-х годов физики методично приближались к
открытию протонной радиоактивности ядер. Для
того чтобы ядро, находящееся в основном
состоянии, могло самопроизвольно испускать
протон, необходимо, чтобы энергия отделения
протона от ядра была положительной. Но таких ядер
в земных условиях не существует, и их необходимо
было создать искусственно. К получению таких
ядер были очень близки российские физики в Дубне,
но протонную радиоактивность открыли в 1982 году
немецкие физики в Дармштадте, использовавшие
самый мощный в мире ускоритель многозарядных
ионов.
Наконец, в 1984 году независимые группы
ученых в Англии и России открыли кластерную
радиоактивность некоторых тяжелых ядер,
самопроизвольно испускающих кластеры - атомные
ядра с атомным весом от 14 до 34.
В табл. 1 представлена история открытия
различных видов радиоактивности. Исчерпаны ли
ими все возможные виды радиоактивных
превращений ядер, покажет время. А пока
интенсивно продолжаются поиски ядер, которые
испускали бы из основных состояний нейтрон
(нейтронная радиоактивность) или два протона
(двухпротонная радиоактивность) .
Таблица 1. История открытия различных видов радиоактивности
| Тип радиоактивности ядер | Вид обнаруженного излучения | Год открытия | Авторы открытия |
| Радиоактивность атомных ядер | Излучение | 1896 | А. Беккерель |
| Альфа-распад | 4 Не | 1898 | Э. Резерфорд |
| Бета-распад | e - | 1898 | Э. Резерфорд |
| Гамма-распад | γ -Квант | 1900 | П. Виллард |
| Спонтанное деление ядер | Два осколка | 1940 | Г.Н. Флеров, К.А. Петржак |
| Протонный распад | p | 1982 | 3. Хофман и др. |
| Кластерный распад | 14 C | 1984 | X. Роуз, Г. Джонс; Д.В. Александров и др. |
СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ АЛЬФА-РАСПАДЕ
Все виды радиоактивных превращений ядер удовлетворяют экспоненциальному закону:
N(t) = N(0)exp(-λt),
где N(t) - число радиоактивных ядер, выживших к моменту времени t > 0, если в момент t = 0 их число было N(0). Величина λ, совпадает с вероятностью распада радиоактивного ядра в единицу времени. Тогда время Т 1/2 , называемое периодом полураспада, за которое число радиоактивных ядер уменьшается в два раза, определяется как
Т 1/2 = (ln2)/λ,.
Значения Т 1/2 для α-излучателей меняются в широком диапазоне от 10 -10 секунды до 10 20 лет в зависимости от величины энергии Q относительного движения α-частицы и дочернего ядра, которая при использовании законов сохранения энергии и импульса при α-распаде определяется как
Q = B(A-4,Z-2) + В(4,2) - В(А, Z),
где В(А, Z) - энергия связи родительского ядра. Для всех исследованных α-переходов величина Q > 0 и не превосходит 10 МэВ. В 1910 году Ганс Гейгер и Джордж Нэттол экспериментально обнаружили закон, связывающий период полураспада Т 1/2 с энергией Q:
| lgТ 1/2 = В + СQ -1/2 | (1) |
где величины В и С не зависят от Q. Рисунок 1 иллюстрирует указанный закон для четно-четных изотопов полония, радона и радия. Но тогда появляется очень серьезная проблема. Потенциал взаимодействия V(R) α-частицы и дочернего ядра в зависимости от расстояния R между их центрами тяжести можно качественно представить следующим образом (рис. 2). На больших расстояниях R они взаимодействуют кулоновским образом и потенциал
На малых же расстояниях R в игру вступают короткодействующие ядерные силы и потенциал V(R) становится притягивающим. Поэтому в потенциале V(R) появляется барьер, положение R B максимума которого V B = V(R B ) лежит для тяжелых ядер с Z ≈ 82 в районе 10 -12 см, а величина V B = 25 МэВ. Но тогда возникает вопрос, как а-частица с энергией Q < V B может выйти из радиоактивного ядра, если в подбарьерной области величина ее кинетической энергии К = Q - V(R) становится отрицательной и с точки зрения классической механики движение частицы в этой области невозможно. Решение этой проблемы было найдено в 1928 году русским физиком Г.А. Гамовым . Опираясь на незадолго до того времени созданную квантовую механику, Гамов показал, что волновые свойства α-частицы позволяют ей с определенной вероятностью Р просачиваться через потенциальный барьер. Тогда, если принять, что α-частица существует в полностью сформированном виде внутри ядра, для вероятности его α-распада в единицу времени А, возникает формула
где 2ν - число ударов α-частицы о внутреннюю стенку барьера, определяемое частотой ν колебаний α-частицы внутри родительского ядра. Тогда, рассчитав квантово-механически величину Р и оценив v в простейших приближениях, Гамов получил для lgТ 1/2 закон Гейгера-Нэттола (1). Результат Гамова имел громадный резонанс в среде физиков, поскольку он продемонстрировал, что атомное ядро описывается законами квантовой механики. Но оставалась нерешенной главная проблема α-распада: откуда в тяжелых ядрах, состоящих из нейтронов и протонов, берутся α-частицы?
МНОГОЧАСТИЧНАЯ ТЕОРИЯ АЛЬФА-РАСПАДА
Многочастичная теория α-распада, в которой последовательно решается проблема формирования α-частицы из нейтронов и протонов родительского ядра, возникла в начале 50-х годов и в последние годы получила концептуальное завершение в работах некоторых физиков, включая автора и его сотрудников. Эта теория опирается на оболочечную модель ядра, обоснованную в рамках теории ферми-жидкости Л.Д. Ландау и А.Б. Мигдалом , в которой предполагается, что протон и нейтрон в ядре движутся независимым образом в самосогласованном поле, создаваемом остальными нуклонами. Используя оболочечные волновые функции двух протонов и двух нейтронов, можно найти вероятность, с которой эти нуклоны окажутся в -частичном состоянии. Тогда формулу Гамова (2) можно обобщить как
где W if и есть вероятность формирования
альфа-частицы из нуклонов родительского ядра i с
образованием конкретного состояния f дочернего
ядра. Расчеты величин W if
продемонстрировали принципиальную важность
учета сверхтекучих свойств атомных ядер для
понимания природы альфа-распада.
Немного истории. В 1911 году Хейке Камерлинг-Оннес
обнаружил явление сверхпроводимости некоторых
металлов, для которых при температурах ниже
определенной критической сопротивление скачком
падает до нуля. В 1938 году П.Л. Капица
открыл явление сверхтекучести жидкого гелия 4 Не,
состоящее в том, что при температурах ниже
некоторой критической жидкий гелий протекает
через тонкие капиллярные трубки без трения. Оба
этих явления долгое время рассматривались как
независимые, хотя многие физики интуитивно
чувствовали их родственность. Сверхтекучесть
жидкого гелия была объяснена в работах Н.Н. Боголюбова и
С.Т. Беляева тем, что
в нем при низких температурах осуществляется
бозе-конденсация, при которой большинство атомов
гелия аккумулируются в состоянии с нулевым
импульсом. Это возможно потому, что атомы гелия
имеют спин, равный нулю, и поэтому являются
бозе-частицами, которые могут в любых
количествах находиться в определенном квантовом
состоянии, например в состоянии с импульсом,
равным нулю. В отличие от атомов гелия электроны,
протоны и нейтроны имеют полуцелый спин и
являются ферми-частицами, для которых справедлив
принцип Паули, разрешающий находиться в
определенном квантовом состоянии только одной
частице. Объяснение сверхпроводимости металлов
основано на явлении, предсказанном Л. Купером,
когда два электрона в сверхпроводнике образуют
связанную систему, получившую название
куперовской пары. Полный спин этой пары равен
нулю, и ее можно рассматривать как бозе-частицу.
Тогда в сверхпроводнике происходит
бозе-конденсация куперовских пар с импульсами,
равными нулю, и в них возникает явление
сверхтекучести этих пар, родственное явлению
сверхтекучести жидкого гелия. Сверхтекучесть
куперовских пар и формирует сверхпроводящие
свойства металлов. Таким образом, два явления,
формально относящиеся к различным разделам
физики, - сверхпроводимость и сверхтекучесть -
оказались родственными физически. Природа не
любит терять свои прекрасные находки. Она
использует их в различных физических объектах.
Это и формирует единство физики.
В 1958 году Oге Бор
высказал гипотезу о существовании сверхтекучих
свойств у атомных ядер. Практически за один год
эта гипотеза была полностью подтверждена и
реализована в создании сверхтекучей модели
атомного ядра, в которой принимается, что пары
протонов или нейтронов объединяются в
куперовские пары со спином, равным нулю, а
бозе-конденсация этих пар формирует
сверхтекучие свойства ядер.
Поскольку α-частица
состоит из двух протонов и двух нейтронов с
суммарными спинами, равными нулю, то ее
внутренняя симметрия совпадает с симметрией
куперовских пар протонов и нейтронов в атомных
ядрах. Поэтому вероятность формирования α-частицы W if
максимальна, если она образуется из двух
куперовских пар протонов и нейтронов. α-Переходы подобного типа
называются облегченными и происходят между
основными состояниями четно-четных ядер, где все
нуклоны спарены. Для таких переходов в случае
тяжелых ядер с Z > 82 величина W if = 10 -2 .
Если в состав α-частицы
входит только одна куперовская пара (протонная
либо нейтронная), то подобные α-переходы, характерные для нечетных
ядер, называются полуоблегченными и для них W if = 5*10 -4 .
Наконец, если -частица
формируется из неспаренных протонов и нейтронов,
то α-переход называется
необлегченным и для него величина W if = 10 -5 .
Опираясь на сверхтекучую модель ядра, автору и
его сотрудникам к 1985 году удалось успешно
описать на основе формул типа (3) не только
относительные, но и абсолютные вероятности α-распада атомных ядер.
МНОГОЧАСТИЧНАЯ ТЕОРИЯ ПРОТОННОЙ РАДИОАКТИВНОСТИ
Для надежного наблюдения протонного распада атомных ядер из основных и низколежащих возбужденных состояний необходимо, чтобы энергия относительного движения протона и дочернего ядра Q была положительной и в то же время заметно меньше высоты протонного потенциального барьера V B , чтобы время жизни протонораспадного ядра было не слишком малым для его экспериментального исследования. Такие условия, как правило, выполняются лишь для сильно нейтронодефицитных ядер, получение которых стало возможным лишь в последние годы. В настоящее время обнаружено более 25 протонных распадчиков из основных и изомерных (достаточно долгоживущих) возбужденных состояний ядер. С теоретической точки зрения протонный распад выглядит существенно проще, нежели α-распад, поскольку протон входит в состав ядра, и поэтому казалось, что можно воспользоваться формулами типа формулы (2). Однако очень скоро стало ясно, что практически все протонные переходы чувствительны к структуре родительского и дочерних ядер и необходимо использовать формулу (3), причем для расчета вероятностей W if автору с сотрудниками пришлось развить многочастичную теорию протонной радиоактивности с учетом сверхтекучих эффектов. На основе этой теории удалось успешно описать все наблюдаемые случаи протонного распада, включая особенно непонятный случай распада долгоживущего изомерного состояния ядра 53 Со, и сделать предсказания относительно новых наиболее вероятных кандидатов для наблюдения протонной радиоактивности. В то же время было продемонстрировано, что большинство протонораспадных ядер являются несферическими в отличие от первоначальных представлений.
КЛАСТЕРНЫЙ РАСПАД АТОМНЫХ ЯДЕР
В настоящее время экспериментально
обнаружено 25 ядер от 221 Fr до 241 Аm,
испускающих из основных состояний кластеры типа 14 С,
20 О, 24 Ne, 26 Ne, 28 Mg, 30 Mg, 32 Si
и 34 Si. Энергии относительного движения
вылетающего кластера и дочернего ядра Q меняются
от 28 до 94 МэВ и во всех случаях оказываются
заметно меньшими высоты потенциального барьера V B .
В то же время все исследованные
кластерно-радиоактивные ядра являются и α-распадными, причем
отношения вероятности кл
их кластерного распада в единицу времени к
аналогичной вероятности λ α для α-распада
уменьшаются при увеличении массы вылетающего
кластера и лежат в диапазоне от 10 -9 до 10 -16 .
Столь малые значения подобных отношений никогда
ранее не анализировались для других видов
радиоактивности и демонстрируют рекордные
достижения экспериментаторов при наблюдении
кластерного распада.
В настоящее время развиваются два
теоретических подхода к описанию динамики
кластерного распада атомных ядер, являющиеся
фактически двумя возможными предельными
случаями. Первый подход рассматривает
кластерный распад как глубокоподбарьерное
сильно асимметричное по массам образующихся
осколков спонтанное деление. При этом
родительское ядро, находящееся в состоянии а
до момента разрыва в плавно перестраивается,
заметно изменяя свою форму и проходя через
промежуточную конфигурацию б
, что
иллюстрирует рис. 3. Описание такой перестройки
осуществляется на основе коллективных моделей
ядра, являющихся обобщением гидродинамической
модели. Этот подход сталкивается в настоящее
время со значительными трудностями при описании
тонких характеристик кластерного распада.
Второй подход строится по аналогии с теорией α-распада. В этом случае описание перехода к конечной конфигурации в осуществляется без введения промежуточной конфигурации б сразу из конфигурации а на языке формулы типа (3) с использованием понятия вероятности формирования кластера W if . Хорошим аргументом в пользу второго подхода является тот факт, что для кластерного распада, как и в случае α-распада, выполняется закон Гейгера- Нэттола (1), связывающий кластерный период полураспада Т 1/2 и энергию Q. Этот факт иллюстрирует рис. 4. В рамках второго подхода автору и его сотрудникам удалось по аналогии с α-распадом провести классификацию кластерных переходов по степени облегченноcти, используя идеологию сверхтекучей модели ядра, и предсказать тонкую структуру в спектрах вылетающих кластеров. Позже указанная структура была обнаружена в экспериментах французской группы в Сакле. Данный подход позволил также разумно описать масштаб относительных и абсолютных вероятностей известных кластерных распадов и сделать предсказания по наблюдению кластерной радиоактивности у новых кластерно-распадных ядер.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Исследования различных видов
радиоактивности атомных ядер продолжаются и в
настоящее время. Особый интерес проявляется к
изучению протонного распада ядер, поскольку в
этом случае удается получить уникальную
информацию о структуре ядер, лежащих за
пределами границ нуклонной устойчивости ядер.
Совсем недавно коллектив физиков под
руководством профессора К. Дэвидса в
Аргоннской национальной лаборатории (США)
синтезировал сильно нейтронодефицитное ядро 131 Eu
и обнаружил не только протонный распад, но и
впервые тонкую структуру его протонного спектра.
Анализ этих явлений на основе теории, развитой
автором, позволил убедительно подтвердить
представление о сильной несферичности этого
ядра.
Иллюстрацией интереса к подобным
исследованиям является статья журналиста
М. Брауни под названием "Взгляд на необычные
ядра изменяет точку зрения на атомную
структуру", появившаяся в мартовском номере
газеты "Нью-Йорк тайме" в 1998 году, в которой в
популярной форме рассказывается о результатах,
полученных аргоннской группой, и способах их
интерпретации.
Приведенный выше обзор,
иллюстрирующий развитие представлений о природе
радиоактивности атомных ядер за целое столетие,
демонстрирует явное ускорение темпов получения
новых знаний в этой области особенно в последние
25 лет. И хотя ядерная физика является достаточно
развитой в экспериментальном и теоретическом
смысле наукой, несомненно, что продолжающиеся в
ее рамках, а также на стыке с другими науками
исследования способны уже в ближайшее время
подарить человечеству новые очень красивые и
удивительные результаты.
Новая алхимия? В 1903 Пьер Кюри обнаружил, что соли урана непрерывно и без видимого уменьшения со временем выделяют тепловую энергию, которая в расчете на единицу массы представлялась огромной по сравнению с энергией самых энергичных химических реакций. Еще больше теплоты выделяет радий около 107 Дж в час в расчете на 1 г чистого вещества. Получалось, что имеющихся в глубинах земного шара радиоактивных элементов достаточно (в условиях ограниченного теплоотвода) чтобы расплавить магму
Где же находится источник этой, казалось бы, неисчерпаемой энергии? Мария Кюри выдвинула в самом конце 19 в. две гипотезы. Одна из них (ее разделял лорд Кельвин) заключалась в том, что радиоактивные вещества улавливают какое-то космическое излучение, запасая нужную энергию. В соответствии со второй гипотезой излучение сопровождается какими-то изменениями в самих атомах, которые при этом теряют энергию, которая и излучается. Обе гипотезы казались равно невероятными, но постепенно накапливалось все больше данных в пользу второй.
Большой вклад в понимание того, что же происходит с радиоактивными веществами, внес Эрнест Резерфорд . Еще в 1895 английский химик Уильям Рамзай , который прославился открытием в воздухе аргона, обнаружил в минерале клевеите другой благородный газ гелий . Впоследствии значительные количества гелия были обнаружены и в других минералах но только тех, которые содержали уран и торий . Это казалось удивительным и странным откуда в минералах мог взяться редкий газ? Когда Резерфорд начал исследовать природу альфа-частиц, которые испускают радиоактивные минералы, стало ясно, что гелий является продуктом радиоактивного распада (см. РАДИОАКТИВНОСТЬ ). Значит, одни химически элементы способны «порождать» другие это противоречило всему опыту, накопленному несколькими поколениями химиков.
Однако «превращением» урана и тория в гелий не ограничилось. В 1899 в лаборатории Резерфорда (в то время он работал в Монреале) наблюдали еще одно странное явление: препараты элемента тория в закрытой ампуле сохраняли постоянную активность, а на открытом воздухе их активность зависела от. Сквозняков. Резерфорд быстро понял, что торий испускает радиоактивный газ (его назвали эманацией тория от лат. emanatio истечение, или тороном), активность этого газа очень быстро уменьшалась: вдвое примерно за одну минуту (по современным данным за 55,6 с). Подобная газообразная «эманация» была открыта также у радия (ее активность уменьшалась значительно медленнее) ее назвали эманацией радия, или радоном. Своя «эманация», исчезающая всего за несколько секунд, обнаружилась и у актиния, ее назвали эманацией актиния, или актиноном. Впоследствии выяснилось, что все эти «эманации» являются изотопами одного и того же химического элемента радона (см. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ ).
После соотнесения каждого члена ряда одному из изотопов известных химических элементов, стало ясно, что ряд урана начинается с урана-238 (T 1/2 = 4,47 млрд. лет) и заканчивается стабильным свинцом-206; поскольку одним из членов этого ряда является очень важный элемент радий), этот ряд называют также рядом урана радия. Ряд актиния (другое его название ряд актиноурана) тоже берет свое начало от природного урана, но от другого его изотопа 235 U (Т 1/2 = 794 млн. лет). Ряд тория начинается с нуклида 232 Th (T 1/2 = 14 млрд. лет). Наконец, не представленный в природе ряд нептуния начинается с искусственно полученного самого долгоживущего изотопа нептуния: 237 Np
® 233 Pa ® 233 U ® 229 Th ® 225 Ra ® 225 Ac ® 221 Fr ® 217 At ® 213 Bi ® 213 Po ® 209 Pb ® 209 Bi. В этом ряду тоже есть «вилка»: 213 Bi с вероятностью 2% может превратиться в 209 Tl, а тот уже переходит в 209 Pb. Более интересной особенностью ряда нептуния является отсутствие газообразных «эманаций», а также конечный член ряда висмут вместо свинца . Период полураспада родоначальника этого искусственного ряда равен «всего» 2,14 млн. лет, поэтому нептуний, даже если бы он присутствовал при формировании Солнечной системы, не смог бы «дожить» до наших дней, т.к. возраст Земли оценивается в 4,6 млрд. лет, и за это время (более 2000 периодов полураспада) от нептуния не осталось бы ни единого атома.В качестве примера можно привести распутанный Резерфордом сложный клубок событий в цепи превращения радия (радий-226 шестой член радиоактивного ряда урана-238). На схеме приведены как символы времен Резерфорда, так и современные обозначения нуклидов, а также тип распада и современные данные о периодах полураспада; в приведенном ряду также существует небольшая «вилка»: RaC с вероятностью 0,04% может перейти в RaC""(210 Tl), который затем превращается в тот же RaD (T 1/2 = 1,3 мин). У этого радиоактивного свинца довольно большой период полураспада, поэтому за время эксперимента часто можно не считаться с его дальнейшими превращениями.
Последний член этого ряда, свинец-206 (RaG), стабилен; в природном свинце его 24,1%. Ряд тория приводит к стабильному свинцу-208 (содержание его в «обычном» свинце 52,4%), ряд актиния к свинцу-207 (содержание в свинце 22,1%). Соотношение этих изотопов свинца в современной земной коре, конечно, связано как с периодом полураспада материнских нуклидов, так и с их исходным соотношением в веществе, из которого образовалась Земля. А «обычного», нерадиогенного, свинца в земной коре всего 1,4%. Так что не будь исходно на Земле урана и тория, свинца в ней было бы не 1,6·10 3 % (примерно как кобальта), а в 70 раз меньше (как, например, таких редких металлов как индий и тулий!). С другой стороны, воображаемый химик, прилетевший на нашу планету несколько миллиардов лет назад, нашел бы в ней значительно меньше свинца и намного больше урана и тория...Когда Ф.Содди в 1915 выделил из цейлонского минерала торита (ThSiO 4) образовавшийся при распаде тория свинец, его атомная масса оказалась равной 207,77, то есть больше, чем у «обычного» свинца (207,2) Это отличие от «теоретического» (208) объясняется тем, что в торите было немного урана, который дает свинец-206. Когда американский химик Теодор Уильям Ричардс, авторитет в области измерения атомных масс, выделил свинец из некоторых урановых минералов, не содержащих тория, его атомная масса оказалось равной почти в точности 206. Чуть меньше была и плотность этого свинца, причем она соответствовала расчетной:
r (Pb) ґ 206/207,2 = 0,994 r (Pb), где r (Pb) = 11,34 г/см 3 . Эти результаты наглядно показывают, почему для свинца, как и для ряда других элементов, нет смысла измерять атомную массу с очень высокой точностью: образцы, взятые в разных местах, дадут немного разные результаты (см. УГЛЕРОДНАЯ ЕДИНИЦА ).В природе непрерывно происходят приведенные на схемах цепочки превращений. В результате одни химические элементы (радиоактивные) превращаются в другие, и такие превращения происходили в течение всего периода существования Земли. Начальные члены (их называют материнскими) радиоактивных рядов самые долгоживущие: период полураспада урана-238 равен 4,47 млрд. лет, тория-232 14,05 млрд. лет, урана-235 (он же «актиноуран» родоначальник ряда актиния) 703,8 млн. лет. Все последующие («дочерние») члены этой длинной цепочки живут существенно меньше. В таком случае наступает состояние, которое радиохимики называют «радиоактивным равновесием»: скорость образования промежуточного радионуклида из материнского урана, тория или актиния (эта скорость очень мала) равна скорости распада этого нуклида. В результате равенства этих скоростей содержание данного радионуклида постоянно и зависит только от периода его полураспада: концентрация короткоживущих членов радиоактивных рядов мала, долгоживущих членов больше. Такое постоянство содержания промежуточных продуктов распада сохраняется в течение очень длительного времени (это время определяется периодом полураспада материнского нуклида, а оно очень велико). Простые математические преобразования приводят к следующему выводу: отношение числа материнских (N 0) и дочерних (N 1 , N 2 , N 3 ...) атомов прямо пропорционально их периодам полураспада: N 0:N 1:N 2:N 3 ... = T 0:T 1:T 2:T 3 ... Так, период полураспада урана-238 составляет 4,47·10 9 лет, радия-226 1600 лет, поэтому отношение числа атомов урана-238 и радия-226 в урановых рудах равно 4,47·10 9:1600, откуда легко подсчитать (с учетом атомных масс этих элементов), что на 1 т урана при достижении радиоактивного равновесия приходится всего 0,34 г радия.
И наоборот, зная соотношение в рудах урана и радия, а также период полураспада радия, можно определить период полураспада урана, при этом для определения периода полураспада радия не нужно ждать более тысячи лет достаточно измерить (по его радиоактивности) скорость распада (т.е. величину dN /dt ) небольшого известного количества этого элемента (с известным числом атомов N ) и затем по формуле dN /dt =
l N определить величину l = ln2/T 1/2 . Закон смещения. Если на периодическую таблицу элементов нанести последовательно члены какого-либо радиоактивного ряда, то окажется, что радионуклиды в этом ряду не смещаются плавно от материнского элемента (урана, тория или нептуния) к свинцу или висмуту, а «прыгают» то вправо, то влево. Так, в ряду урана два нестабильных изотопа свинца (элемент № 82) превращаются в изотопы висмута (элемент № 83), затем в изотопы полония (элемент № 84), а те снова в изотопы свинца. В результате радиоактивный элемент часто возвращается назад в ту же клетку таблицы элементов, однако при этом образуется изотоп с другой массой. Оказалось, что во этих «прыжках» есть определенная закономерность, которую в 1911 заметил Ф.Содди.Сейчас известно, что при
a -распаде из ядра вылетает a -частица (ядро атома гелия, ), следовательно, заряд ядра уменьшается на 2 (смещение в периодической таблице на две клетки влево), а массовое число уменьшается на 4, что позволяет предсказать, какой именно изотоп нового элемента образуется. Иллюстрацией может служить a -распад радона: ® + . При b -распаде, наоборот, число протонов в ядре увеличивается на единицу, а масса ядра не изменяется (см. РАДИОАКТИВНОСТЬ ), т.е. происходит смещение в таблице элементов на одну клетку вправо. Примером могут служить два последовательных превращения образовавшегося из радона полония : ® ® . Таким образом, можно подсчитать, сколько всего альфа- и бета-частиц испускается, например, в результате распада радия-226 (см. ряд урана), если не учитывать «вилки». Исходный нуклид , конечный . Уменьшение массы (вернее, массового числа, то есть суммарного числа протонов и нейтронов в ядре) равно 226 206 = 20, следовательно, было испущено 20/4 = 5 альфа-частиц. Эти частицы унесли с собой 10 протонов, и если бы не было b -распадов, заряд ядра конечного продукта распада был бы равен 88 10 = 78. В действительности в конечном продукте 82 протона, следовательно, в ходе превращений 4 нейтрона превратились в протоны и было испущено 4 b -частицы.Очень часто после
a -распада следуют два b -распада, и таким образом образующийся элемент возвращается в исходную клетку таблицы элементов в виде более легкого изотопа исходного элемента. Благодаря этим фактам стало очевидным, что периодический закон Д.И.Менделеева отражает связь между свойствами элементов и зарядом их ядра, а не их массой (как это было сформулировано первоначально, когда строение атома не было известно).Окончательно закон радиоактивного смещения был сформулирован в 1913 в результате кропотливых исследований многих ученых. Среди них следует отметить ассистента Содди Александра Флека, стажера Содди А.С.Рассела, венгерского физикохимика и радиохимика Дьёрдя Хевеши , который в 19111913 работал у Резерфорда в Манчестерском университете, и немецкого (а впоследствии американского) физикохимика Казимира Фаянса (18871975). Этот закон часто называют законом Содди Фаянса.
Искусственное превращение элементов и искусственная радиоактивность. Еще со времен Беккереля было замечено, что самые обычные вещества, побывавшие рядом с радиоактивными соединениями, сами становятся в большей или меньшей степени радиоактивными. Резерфорд называл это «возбужденной активностью», супруги Кюри «наведенной активностью», но суть явления долго никто не мог объяснить.В 1919 Резерфорд изучал прохождение
a -частиц через различные вещества. Оказалось, что при ударе быстро летящих a -частиц о ядра легких элементов, например, азота, из них изредка могут выбиваться быстро летящие протоны (ядра водорода), при этом сама a -частица входит в состав ядра, которое увеличивает свой заряд на единицу. Таким образом, в результате реакции + ® + из азота образуется другой химический элемент кислород (тяжелый его изотоп). Это была первая искусственно проведенная реакция превращения одного элемента в другой. В этой, а также всех других ядерных процессах сохраняется как суммарный заряд (нижние индексы), так и массовое число, т.е. суммарное число протонов и нейтронов (верхние индексы).Сбылась вековая мечта алхимиков: человек научился превращать одни элементы в другие, правда, практического выхода от этого умения во времена Резерфорда никто не ожидал. Действительно, для получения
a -частиц, нужно было иметь их источник, например, препарат радия. Хуже того, на миллион «выпущенных по азоту» a -частиц в среднем получалось всего лишь 20 атомов кислорода.Со временем были реализованы и другие ядерные реакции, и многие из них получили практическое применение. В апреле 1932 на заседании английской Академии наук (Королевского общества) Резерфорд объявил, что в его лаборатории успешно осуществлены реакции расщепления легких элементов (например, лития ) протонами. Для этого протоны, полученные из водорода, разгоняли с помощью высокого напряжения, равного десяткам или даже сотням тысяч вольт. Протоны, имея меньший, чем
a -частицы, заряд и массу, легче проникают в ядро. Внедряясь в ядро лития-7, протон превращает его в ядро бериллия -8, которое практически мгновенно «сбрасывает» избыток энергии, разваливаясь пополам, на две a -частицы: + ® () ® 2 . Если же взять легкий изотоп лития (в природном литии его 7,5%), то образуются ядра двух изотопов гелия: + ® () ® + . При обстреле протонами кислорода был получен фтор: + ® + ; при обстреле алюминия магний: + ® + .Множество разнообразных превращений было проведено с разогнанными до высоких скоростей дейтронами ядрами тяжелого изотопа водорода дейтерия. Так, в ходе реакции
+ ® + впервые был получен сверхтяжелый водород тритий . Столкновение двух дейтронов может идти иначе: + ® + , эти процессы важны для изучения возможности управляемой термоядерной реакции. Важной оказалась реакция + ® () ® 2 , поскольку она идет уже при сравнительно небольшой энергии дейтронов (0,16 МэВ) и сопровождается при этом выделением колоссальной энергии 22,7 МэВ (напомним, что 1 МэВ = 10 6 эВ, а 1 эВ = 96,5 кДж/моль).Большое практическое значение получила реакция, идущая при обстреле бериллия
a - частицами: + ® () ® + , она привела в 1932 к открытию нейтральной частицы нейтрона, а радий-бериллиевые источники нейтронов оказались очень удобными для научных исследований. Нейтроны с разной энергией можно получать и в результате реакций + ® + ; + ® + ; + ® + . Не имеющие заряда нейтроны особенно легко проникают в атомные ядра и вызывают разнообразные процессы, которые зависят как от обстреливаемого нуклида, так и от скорости (энергии) нейтронов. Так, медленный нейтрон может быть просто захвачен ядром, а от некоторого избытка энергии ядро освобождается путем испускания гамма-кванта, например: + ® + g . Эта реакция широко используется в ядерных реакторах для регулирования реакции деления урана: для замедления реакции в ядерный котел вдвигаются кадмиевые стержни или пластины.В 1934 супуги Ирэн и Фредерик Жолио-Кюри сделали важное открытие. Подвергнув бомбардировке
a - частицами некоторые легкие элементы (их испускал полоний), они ожидали реакции, сходной с уже известной для бериллия, т.е. выбивания нейтронов, например:
Если бы дело ограничивалось этими превращениями, то после прекращения
a
-облучения нейтронный поток должен был немедленно иссякнуть, так что, убрав полониевый источник, они ожидали прекращения всякой активности, но обнаружили, что счетчик частиц продолжает регистрировать импульсы, которые постепенно затухали в точном соответствии с экспоненциальным законом. Это можно было интерпретировать единственным способом: в результате альфа-облучения возникали не известные ранее радиоактивные элементы с характерным периодом полураспада 10 мин для азота-13 и 2,5 мин для фосфора-30. Оказалось, что эти элементы претерпевают позитронный распад:
®
+ e + ,
®
+ e + . Интересные результаты получились с магнием, представленным тремя стабильными природными изотопами, и оказалось, что при
a
-облучении все они дают радиоактивные нуклиды кремния
или алюминия, которые претерпевают
227-
или позитронный распад:
Получение искусственных радиоактивных элементов имеет большое практическое значение, так как позволяет синтезировать радионуклиды с удобным для конкретной цели периодом полураспада и нужным видом излучения с определенной мощностью. Особенно удобно использовать в качестве «снарядов» нейтроны. Захват нейтрона ядром часто делает его настолько нестабильным, что новое ядро становится радиоактивным. Устойчивым оно может стать за счет превращения «лишнего» нейтрона в протон, то есть за счет
227- излучения; таких реакций известно очень много, например: + ® ® + e. Очень важна протекающая в верхних слоях атмосферы реакция образования радиоуглерода: + ® + (см. РАДИОУГЛЕРОДНЫЙ МЕТОД АНАЛИЗА ). Путем поглощения медленных нейтронов ядрами лития-6 синтезируют тритий. Многие ядерные превращения можно получить под действием быстрых нейтронов, например: + ® + ; + ® + ; + ® + . Так, облучая нейтронами обычный кобальт, получают радиоактивный кобальт-60, являющийся мощным источником гамма-излучения (оно выделяется продуктом распада 60 Со возбужденными ядрами ). Путем облучения нейтронами получают некоторые трансурановые элементы. Например, из природного урана-238 образуется сначала неустойчивый уран-239, который при b -распаде (Т 1/2 = 23,5 мин) превращается в первый трансурановый элемент нептуний-239, а он, в свою очередь, также путем b -распада (Т 1/2 = 2,3 сут) превращается в очень важный так называемый оружейный плутоний-239.Можно ли искусственным путем, проведя нужную ядерную реакцию, получить золото и таким образом осуществить то, что не удалось алхимикам? Теоретически для этого нет препятствий. Более того, такой синтез уже был проведен, однако богатство не принес. Проще всего было бы для искусственного получения золота облучать потоком нейтронов ртуть элемент, следующий в периодической таблице за золотом. Тогда в результате реакции
+ ® + нейтрон выбил бы из атома ртути протон и превратил его в атом золота. В этой реакции не указаны конкретные значения массовых чисел (А ) нуклидов ртути и золота. Золото в природе представлено единственным стабильным нуклидом , а природная ртуть это сложная смесь изотопов с А = 196 (0,15%), 198 (9,97%), 199 (1,87%), 200 (23,10%), 201 (13,18%), 202 (29,86%) и 204 (6,87%). Следовательно, по приведенной схеме можно получить только неустойчивое радиоактивное золото. Его и получила группа американских химиков из Гарвардского университета еще в начале 1941, облучая ртуть потоком быстрых нейтронов. Через несколько дней все полученные радиоактивные изотопы золота путем бета-распада вновь превратились в исходные изотопы ртути...Но есть и другой путь: если атомы ртути-196 облучать медленными нейтронами, то они превратятся в атомы ртути-197:
+ ® + g . Эти атомы с периодом полураспада 2,7 сут претерпевают электронный захват и превращаются, наконец, в стабильные атомы золота: + e ® . Такое превращение осуществили в 1947 сотрудники Национальной лаборатории в Чикаго. Облучая 100 мг ртути медленными нейтронами, они получили 0,035 мг 197Au. По отношению ко всей ртути выход очень мал всего 0,035%, но относительно 196Hg он достигает 24%! Однако изотопа 196 Hg в природной ртути как раз меньше всего, кроме того, и сам процесс облучения и его длительность (облучать потребуется несколько лет), и выделение стабильного «синтетического золота» из сложной смеси обойдется неизмеримо дороже, чем выделение золота из самых бедных его руд (см. также ЗОЛОТО ). Так что искусственное получение золота имеет лишь чисто теоретический интерес. Количественные закономерности радиоактивных превращений. Если бы можно было проследить за конкретным нестабильным ядром, то бы предсказать, когда он распадется, не удалось бы. Это случайный процесс и лишь в отдельных случаях можно оценить вероятность распада в течение определенного времени. Однако даже в мельчайшей пылинке, почти не видимой в микроскоп, содержится огромное число атомов, и если эти атомы радиоактивны, то их распад подчиняется строгим математическим закономерностям: вступают в силу статистические законы, характерные для очень большого числа объектов. И тогда каждый радионуклид можно охарактеризовать вполне определенной величиной периодом полураспада (T 1/2) это время, за которое распадается половина имеющегося числа ядер. Если в начальный момент было N 0 ядер, то спустя время t = T 1/2 их останется N 0 /2, при t = 2T 1/2 останется N 0 /4 = N 0 /2 2 , при t = 3T 1/2 N 0 /8 = N 0 /2 3 и т.д. В общем случае при t = nT 1/2 останется N 0 /2 n ядер, где n = t /T 1/2 число периодов полураспада (оно не обязательно должно быть целым). Легко показать, что формула N = N 0 /2 t /T 1/2 эквивалентна формуле N = N 0 e l t , где l так называемая постоянная распада. Формально она определяется как коэффициент пропорциональности между скоростью распада dN /dt и имеющимся числом ядер: dN /dt = l N (знак минус показывает, что N уменьшается со временем). Интегрирование этого дифференциального уравнения и дает экспоненциальную зависимость от времени числа ядер. Подставляя в эту формулу N = N 0 /2 при t = T 1/2 , получают что постоянная распада обратно пропорциональна периоду полураспада: l = ln2/T 1/2 = 0,693/T 1/2 . Величина t = 1/ l называется средним временем жизни ядра. Например, для 226 Ra T 1/2 = 1600 лет, t = 1109 лет.По приведенным формулам, зная величину T 1/2 (или
l ), легко рассчитать количество радионуклида через любой промежуток времени, по ним же можно рассчитать период полураспада, если известно количество радионуклида в разные моменты времени. Вместо числа ядер можно подставить в формулу активность излучения, которая прямо пропорциональна наличному числу ядер N . Активность обычно характеризуют не общим числом распадов в образце, а пропорциональным ему числом импульсов, которые регистрирует прибор, измеряющий активность. Если есть, например, 1 г радиоактивного вещества, то чем меньше период его полураспада, тем большей активностью будет обладать вещество.Другие математические закономерности описывают поведение малого числа радионуклидов. Здесь можно говорить лишь о вероятности того или иного события. Пусть, например, есть один атом (точнее, одно ядро) радионуклида с T 1/2 = 1 мин. Вероятность того, что этот атом проживет 1 минуту, равна 1/2 (50%), 2 минуты 1/4 (25%), 3 минуты 1/8 (12,5%), 10 минут (1/2) 10 = 1/10 24 (0,1%), 20 мин (1/2) 20 = 1/1048576 (0,00001%). Для единственного атома шанс ничтожный, но когда атомов очень много, например, несколько миллиардов, то многие из них, без сомнения, проживут и 20 периодов полураспада и намного больше. Вероятность же того, что атом распадется за некоторый промежуток времени, получается вычитанием полученных значений из 100. Так, если вероятность атома прожить 2 минуты равна 25%, то вероятность распада того же атома в течение этого времени равна 100 25 = 75%, вероятность распада в течение 3 минут 87,5%, в течение 10 минут 99,9% и т.д.
Формула усложняется, если нестабильных атомов несколько. В этом случае статистическая вероятность того или иного события описывается формулой с биномиальными коэффициентами. Если есть N атомов, и вероятность распада одного из них за время t равна p , то вероятность того, что за время t из N атомов распадется n (и останется соответственно N n ), равна P = N !p n (1p ) N n /(N n )!n ! Подобные формулы приходится использовать при синтезе новых нестабильных элементов, атомы которых получают буквально поштучно (например, когда группа американских ученых в 1955 открыла новый элемент Менделевий, они получили его в количестве всего 17 атомов).
Можно проиллюстрировать применение этой формулы для конкретного случая. Пусть, например, есть N = 16 атомов с периодом полураспада 1 час. Можно рассчитать, вероятность распада определенного числа атомов, например за время t = 4 часа. Вероятность того, что один атом проживет эти 4 часа, равна 1/2 4 = 1/16, соответственно, вероятность его распада за это время р = 1 1/16 = 15/16. Подстановка этих исходных данных в формулу дает: Р = 16!(15/16) n (1/16) 16n /(16n )!n ! = 16!15 n /2 64 (16n )!n ! Результат некоторых расчетов приведен в таблице:
| Таблица 1. | |||||||||
| Осталось атомов (16–n ) | 16 | 10 | 8 | 6 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 |
| Распалось атомов n | 0 | 6 | 8 | 10 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| Вероятность Р , % | 5·10 –18 | 5·10 –7 | 1,8·10 –4 | 0,026 | 1,3 | 5,9 | 19,2 | 38,4 | 35,2 |
Многочисленные эксперименты, проводившиеся со времен Беккереля, показали, что на скорость радиоактивного распада практически не влияют ни температура, ни давление, ни химическое состояние атома. Исключения очень редки; так, в случае электронного захвата величина T 1/2 немного меняется при изменении степени окисления элемента. Например, распад 7 BeF 2 происходит примерно на 0,1% медленнее, чем 7 BeO или металлического 7 Ве.
Общее число известных нестабильных ядер радионуклидов приближается к двум тысячам, время их жизни меняется в очень широких пределах. Известны как радионуклиды-долгожители, для которых периоды полураспада исчисляются миллионами и даже миллиардами лет, так и короткоживущие, распадающиеся полностью за ничтожные доли секунды. Периоды полураспада некоторых радионуклидов приведены в таблице.
Свойства некоторых радионуклидов (для Тс, Pm, Ро и всех последующих элементов, у которых нет стабильных изотопов, приведены данные для их наиболее долгоживущих изотопов).
| Таблица 2. | |||
| Порядковый номер | Символ | Массовое число | Период полураспада |
| 1 | T | 3 | 12,323 года |
| 6 | С | 14 | 5730 лет |
| 15 | Р | 32 | 14,3 сут |
| 19 | К | 40 | 1,28·10 9 лет |
| 27 | Со | 60 | 5,272 года |
| 38 | Sr | 90 | 28,5 лет |
| 43 | Тс | 98 | 4,2·10 6 лет |
| 53 | I | 131 | 8,02 сут |
| 61 | Pm | 145 | 17,7 года |
| 84 | Ро | 209 | 102 года |
| 85 | At | 210 | 8,1 ч |
| 86 | Rn | 222 | 3,825 сут |
| 87 | Fr | 223 | 21,8 мин |
| 88 | Ra | 226 | 1600 лет |
| 89 | Ac | 227 | 21,77 года |
| 90 | Th | 232 | 1,405·10 9 лет |
| 91 | Ра | 231 | 32 760 лет |
| 92 | U | 238 | 4,468·10 9 лет |
| 93 | Np | 237 | 2,14·10 6 лет |
| 94 | Pu | 244 | 8,26·10 7 лет |
| 95 | Am | 243 | 7370 лет |
| 96 | Cm | 247 | 1,56·10 7 |
| 97 | Bk | 247 | 1380 лет |
| 98 | Cf | 251 | 898 лет |
| 99 | Es | 252 | 471,7 сут |
| 100 | Fm | 257 | 100,5 сут |
| 101 | Md | 260 | 27,8 сут |
| 102 | No | 259 | 58 мин |
| 103 | Lr | 262 | 3,6 ч |
| 104 | Rf | 261 | 78 с |
| 105 | Db | 262 | 34 с |
| 106 | Sg | 266 | 21 с |
| 107 | Bh | 264 | 0,44 с |
| 108 | Hs | 269 | 9 с |
| 109 | Mt | 268 | 70 мс |
| 110 | Ds | 271 | 56 мс |
| 111 | – | 272 | 1,5 мс |
| 112 | – | 277 | 0,24 мс |
Единицей радиоактивности нуклида служит беккерель: 1 Бк (Bq) соответствует одному распаду в секунду. Часто используется внесистемная единица кюри: 1 Ки (Ci) равен 37 миллиардам распадов в секунду или 3,7 . 10 10 Бк (примерно такую активность имеет 1 г 226 Ra). В свое время была предложена внесистемная единица резерфорд: 1 Рд (Rd) = 10 6 Бк, но она не получила распространения.
ЛИТЕРАТУРА Содди Ф. История атомной энергии . М., Атомиздат, 1979Чоппин Г. и др. Ядерная химия . М., Энергоатомиздат, 1984
Гофман К. Можно ли сделать золото ? Л., Химия, 1984
Кадменский С.Г. Радиоактивность атомных ядер: история, результаты, новейшие достижения . «Соросовский образовательный журнал», 1999, № 11